| 下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： |
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| （1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是__________。 （2）a点的含义是_______________。 （3）t1℃时将A物质40g加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的质量是_____g。 （4）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t3℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_______________。 |
| 今年4月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递。它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图)，下列关于丙烷分子的说法不正确的是 |
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| A．丙烷分子由碳元素和氢元素组成 B．丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8 C．丙烷分子由碳原子和氢原子构成 D．一个丙烷分子中含有26个质子 |
| 用化学符号表示： (1)3个硫离子：___________ (2)2个过氧化氢分子：____________ (3)地壳中各元素的含量(质量分数)是有差别的，其中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成化合物的化学式为：__________，该化合物与盐酸反应的化学方程式为：_______________。 |
| 关于玻璃棒在实验中的作用，下列叙述错误的是 |
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| A．固体溶解时搅拌可以加速溶解 B．过滤时搅拌可以加快过滤速度 C．测溶液pH时用它蘸取少量溶掖 D．蒸发液体时搅拌可防止局部过热 |
| 菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。 【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。 ②人体结石的主要成分：草酸钙(CaC2O4)。 ③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。 【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是_______________________。 【探究一】菠菜中部分成分分析 |
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| (1)步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的______________________。 (2)已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAc表示，写出步骤④的化学反应方程式_______________。沉淀A、B的质量关系为：m(A)_________m(B)（填“>”、“<”或“=”）。 (3)白色沉淀B的化学式为___________，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是__________（填字母）。 A．禁吃菠菜 B．高钙牛奶可与菠菜同食 C．菠菜烹饪时用开水烫，可降低草酸盐含量 【探究二】某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）热分解研究按下图装置将某草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）。 |
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| (4)①反应开始前通入氮气的目的是_______________。 ②装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有________，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物还有________和_________，经检验A中残留固体为氧化物。 ③对上述装置从环保角度提一个改进建议___________________。 (5)某研究所利用SDTQ600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量一分解温度的关系图（如下图）。 |
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| ①800℃以上时，固体成分的化学式为_________。 ②计算CaC2O4·xH2O中的x（写出计算过程，CaC2O4的相对分子质量：128）。 ③残留固体为CaC2O4时的温度范围____，写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式________________。 |
| 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16ɡ,把80ɡ稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。 |
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| 请计算： （1）上表中n的数值是； （2）样品中碳酸钙的质量分数是 ； （3）求盐酸中溶质的质量分数。 |
| 附加题 钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气：，但是它与煤油不会发生反应。 把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，如图甲所示，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔化成小球，甚至会使钠和生成的氢气发生燃烧。 如果在上述蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上，如图乙所示，同样与水发生剧烈的反应，但是不发生燃烧。 |
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| （1）钠和水的反应类型是___________________；向第一个实验所得溶液中滴加酚酞试液，可以看到溶液呈_______________色。 （2）在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为_____________。 （3）在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和水的界面上，这两个现象说明了什么？_______________ （4）如果在图乙所示实验中，金属钠的质量为0.46g，水为10g，反应后得到的溶液中溶质的质量分数是多少？________________ |
| 下列物质中含有氧分子的是 |
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| A．水 B．液氧 C．过氧化氢 D．二氧化碳 |
| “NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”过程中的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 |
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| ①图A表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系 ②图B表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系 ③图C表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液质量与反应时间的关系 ④图D表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系 |
A. B.  C.  D.  |
| 在①干冰 ②氧化钙 ③氧气 ④水 ⑤碳酸钙 ⑥高锰酸钾等物质中（填写序号）属于单质的是_____________ ，属于氧化物的是____________ ，颜色为紫黑色的是________ ，大理石的主要成分是____________ ，用于人工降雨的是________________ 。 |
| 某化工厂处理含铜废料，并生产氧化铜，生产流程如下图： 已知： ★生产流程中的矿石是种常见的建筑材料； ★过程1得到的残留物不溶于水和稀盐酸； ★过程6中恰好完全反应； ★Cu(OH)2在水中是胶状沉淀，很难过滤； ★CaCl2受热后很难分解，且溶解度随温度升高而增大； ★Cu(OH)2受热后极易分解成CuO和H2O； |
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| (1)A、C处主要成份的化学式是：________、_________。 (2)流程7处加热的主要目的是：_____________________________________________。 (3)B、F处的混合物分别属：__________、_________(填写：溶液、乳浊液、悬浊液) (4)完成生产流程1、7处的化学方程式： 1、______________________________； 7、_______________________________； (5)如果化工厂要制得铜，则应在B处加入过量的________(写化学式)及必要的作操。写出B处发生的主要化学反应方程式：_________________________。 |
| 氮化铝(A1N)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，能在许多工业领域被应用。工业将氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得A1N和CO。 （1）氮化铝陶瓷属于__________ 。(填字母A．金属材料 B．无机非金属材料） （2）制A1N的化学反应方程式_____________。 （3）铝、氧在地壳中的含量居所有元素的第_______ 位和________位。铝元素摄人过多对人体有害，请给大家提一条减少生活中铝元素摄入的合理化建议____________ 。 |
| 下列实验技能都是你必须具备的，你能作出正确回答吗？ （1）如何判断玻璃仪器已经洗涤干净？________________。 （2）加热高锰酸钾制氧气，用排水法收集，何时开始收集？_______________ 。 （3）洒出的酒精在桌上燃烧起来，如何处理？______________ 。 |
| 2007年第二期的《化学世界》杂志上报道了浙江大学化学工程研究所以丁铵（二正丁基二硫代磷酸铵）和氯化锌为原材料合成二正丁基二硫代硫酸锌( ZBPD)的文章，该反应的原理可以用下式表示。该反应属于 |
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| A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 |
| 下列化学符号中的数字“2”表示的意义，正确的是 |
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A． ：氧化钙中钙元素的化合价为+2价 B．2O：2个氧元素 C．  ：一个碳酸根带2个单位的正电荷 D．N2：2个氮分子 |
| 已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将202g硝酸钾放入502g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为 |
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| A．24.0％ B．28.6％ C．31.6％ D．40.0％ |
| 某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是 |
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| A．在火炉上放一壶水防止煤气中毒 B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 C．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 D．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 |
| 除去下列物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确的是 |
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| A．除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以用点燃的方法 C．除去铜粉中混有的锌粉可以用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干的方法 D．除去生石灰中混有的碳酸钙可以用高温煅烧的方法 |
| 有关电解水实验(如图)的下列叙述，错误的是 |
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| A.试管甲中的气体是氢气 B.试管乙中的气体是氧气 C.该实验证明水由氢气和氧气组成 D.该实验证明水由氢元素和氧元素组成 |
| 有A. B. C. D. E五种常见物质，它们有如图所示的关系：已知：C是一种金属，气体D可以使澄清石灰水变浑浊，E气体有毒，能与人体内的血红蛋白结合。 |
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| （1）写出下列物质的化学式： A_______，E _______； （2）写出D的一点用途_________________________； （3）写出下列化学方程式： A与B反应：____________________；E燃烧：_______________________。 |
| 下列有关实验现象的描述中，与事实相符的是 |
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| A．木炭在空气中燃烧发出白光 B．石灰水中通入二氧化碳变浑浊 C．白磷在空气中燃烧产生白雾 D．固体氢氧化钠溶于水吸热 |
| 下列现象的微观解释中，不正确的是 |
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| A．氢气和液氢都可做燃料 -- 相同物质的分子，其化学性质相同 B．用警犬搜救地震中被埋人员 -- 分子在不断运动 C．用水银温度计测量体温 -- 温度升高，原子间隔变大 D．水烧开后易把壶盖冲起 -- 温度升高，分子变大 |
| 将厨房中的食盐、白糖、食用油、白酒四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是 |
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| A．白糖 B．食用油 C．食盐 D．白酒 |
| 下列对环境的影响与化石燃料燃烧没有关系的是 |
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| A．全球气候变暖 B．热污染 C．大气污染 D．赤潮现象 |
| 一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是 |
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| A．水分子 B．构成水分子的原子 C．中子和质子 D．电子 |
| 下列属于纯净物的是 |
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| A．食盐水 B．清新的空气 C．冰水混合物 D．水泥砂浆 |
| 过滤操作的下列步骤中错误的是 |
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| A．取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗 B．如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低 C．用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡 D．用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤 |
| 实验测得某氯的氧化物中，氯元素与氧元素的质量比为71:64，该氧化物的化学式为 |
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| A．ClO B．ClO2 C．Cl2O3 D．Cl2O5 |
| 锅炉发生爆炸，可能是由于锅炉内水垢过厚或缺水造成的，为了防止锅炉爆炸，常采用下列措施： (1)锅炉使用软水，生活中区别软水和硬水常用的物质是____。 (2)通过锅炉水位计指示情况，及时向锅炉内补充水，水位计应用了______________原理。 (3)定期清洗锅炉，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，请写出用稀盐酸清洗水垢的化学方程式（写一 个即可）___________________。 |
