| 节日里的下列景象伴随有化学变化的是 |
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| A．五光十色的烟火礼花 B．不断闪烁的霓虹灯 C．变化无穷的音乐喷泉 D．满屋飘香的茅台酒 |
| 下列物质中，属于纯净物的是 |
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| A．果汁 B．豆浆 C．碳酸饮料 D．氧化镁、 |
| 小芳不小心向汤里多加了食盐，汤变“咸”了，要使汤变淡，下列可行的是 |
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| A．继续加热 B．向汤加花生油 C．向汤加水 D．将汤倒出一些 |
| 铁丝在氧气中燃烧的主要现象是 |
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| A．产生大量白烟 B．火星四射，有黑色固体生成 C．燃烧的火焰为蓝色 D．产生有刺激性气味的气体 |
| 现有铁、铜、银三种金属，限用一种试剂一次性就可验证他们的金属活动性强弱，则该试剂是 |
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| A．ZnSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．KNO3溶液 D．稀硫酸 |
| 根据物质的用途体现物质的性质这一关系，下列用途体现该物质的性质，说法错误的是 |
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| A．金刚石可以刻划玻璃，说明金刚石硬度大 B．二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳能与水发生化学反应 C．一氧化碳可用于工业炼铁，说明一氧化碳具有氧化性 D．活性炭可用于吸附冰箱中的异味，说明活性炭具有吸附性 |
| Y2O3（Y是钇的元素符号）是合成某种高温超导物质的原料之一．Y2O3中Y元素的化合价为 |
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| A．+1 B．+2 C．+3 D．+6 |
| 下列实验操作中错误的是 |
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| A．实验室制取气体，要先对装置的气密性进行检查 B．可燃性气体点燃前必须检验其纯度 C．给玻璃器皿加热时都需垫上石棉网 D．实验产生的废液就倒入指定的容器内 |
| 已知两种分子E和G反应生成另外两种分子L和M（如下图）．则下列判断正确的是 |
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| A．G和M是单质 B．一个E分子中含有一个氮原子和一个H3分子 C．L可能是氧化物 D．可以用化学方程式表示出这个置换反应 |
| 向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是 |
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| A．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+ C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+ |
| （1）用符号表示：两个水分子 ________ ，干冰 _________ ，两个亚铁离子 ________ ． （2）在日常生活中，家里防盗网上常刷一层“银粉”漆，其实“银粉”就是金属铝粉，铝也可以用来制导线，盛装饮料的易拉罐和家用高压锅是用铝合金制造的；铝合金还应用在飞机的制造上…作为材料，我发现它们有以下优良性能（各写一条，不雷同）铝 ________ ；铝合金 _________ . （3）黄曲霉素AFTB（化学式为C17H12O6）是污染粮食的真菌产生的毒素．人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而诱发肝癌．黄曲霉素AFTB由 _________ 种元素组成；该分子中氢、氧两种元素质量比为 _________ ． |
| 一般情况下，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，通常用来 _____ ____ ， 但镁却可以在二氧化碳中燃烧，化学方程式为：2Mg+CO2  2R+C，其中R的化学式为 _________ ，该反应的基本类型是 _________ 反应． |
| 写出下列化学方程式，并指出基本反应类型： （1）红磷在氧气中燃烧： ______ ___ ， _________ 反应 （2）在实验室给水通直流电： ___ ______ ， _________ 反应． |
| 参照例子，回答下列问题： （1）铜作导线，是因为铜的导电性良好； （2）氢气是最清洁的燃料，是因为 ____ _____ ； （3） ____ _____ ，是因为 _____ ____ ． |
| 图为a、b两种物质的溶解度曲线．请根据图中内容回答下列问题： |
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| （1）随着温度的升高，a物质的溶解度（变化趋势） _________ （填“增大”或“减小”）．80℃时，a物质的溶解度是 _____ ____ ． （2）曲线a和b的交点M表示的含义是 ___ ______ ． （3）80℃时，a物质的饱和溶液中溶质的质量分数 _________ b物质的饱和溶液中溶质的质量分数（填“大于”或“小于”或“等于”）． |
| A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系．请回答： |
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| （1）反应①的基本反应类型是_________； （2）C的化学式为_____ ____； （3）写出生成单质A的化学方程式___ ______； （4）E的化学式是_________，产生无色气体E的原因是___ ______． |
| 根据下列制取氧气的装置图回答问题． |
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| （1）写出仪器①、②的名称① _________ ；② _________ ． （2）实验室常用 _________ 色的高锰酸钾来制取氧气， 请写出反应的化学方程式： __ _______ ． （3）A图中试管口略向下倾斜的原因是 ____ _____ ；试管口放一团棉花的原因是 _____ ____ ；用B装置收集氧气，验满的方法是 ___ ______ ． |
| 某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究．他们进行了以下实验： ①往盛有5mL 5% H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃． ②往盛有5mL w% H2O2溶液的试管中，加入a g MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃． ③往盛有5mL w% H2O2溶液的试管中，加入a g Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃． ④经检验，②、③中反应后试管中仍分别含有a g MnO2和a g Fe2O3． 问题： （1）MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是 _________ ． （2）实验 ②、③中H2O2的浓度（w%）以 _________ 为宜，你的理由是 _________ ． （3）写出实验②化学反应的方程式 ____ _____ ． 研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间问题： |
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| （4）从上表中能得出哪些结论？ ① ______ ___ _；②____ _____； （5）再写出一个用MnO2作催化剂的化学反应方程式____ _____． |
| 化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？ [猜想与假设] 猜想1：在常温下能反应； 猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应； 猜想3：在加热条件下也不能反应． [实验与事实] 操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象； 操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味； 操作3：检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）； 操作4：立即停止加热； 操作5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色 [结论与解释] （1） 由以上探究可知猜想 _________ 正确的．（填序号） 经检验产生的气体是SO2，立即停止加热是为了避免产生更多的SO2； 铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4． [反思与评价] （2）操作5中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”） ______ 将水倒入剩余的残液里． 探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确 _________ ，理由是 ____ _____ ． [拓展与应用] 根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案． 甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4 乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4 （3）请你从安全、节约、环保等方面进行评价， 较好的方案是 _________ ，理由是： ___ ______ |
| 现有铜与另一种金属元素的混合物粉末，可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下： |
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| 求： （1）该混合物粉末铜的质量分数？ （2）该混合物粉末中另一种金属为何种金属？ （3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质的质量分数是多少？ |