| 6000多年前半坡氏族所从事的生活中，使物质发生化学变化的是 |
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| A. 建筑房屋 B. 磨制石器 C. 用麻织布 D. 烧制陶器 |
| 下列各组物质不属于混合物的是 |
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| A. 氧气和液氧 B. 干冰和蒸馏水 C. 红磷和白磷 D. 氧气和臭氧 |
| 国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血”。这里铁指 |
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| A. 铁单质 B. 铁元素 C. 四氧化三铁 D. 三氧化二铁 |
| 任何一种原子中 |
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| A. 质子数＝核外的电子数 B. 质子数＝中子数 C. 核电荷数＝质子数＋中子数 D. 一定含有质子、中子和电子 |
| 在下列物质中，当分别含有相同分子数时，质量相等的是 |
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| A. N2和O2 B. H2和N2 C. CO和CO2 D. N2和CO |
在氢气＋氧化铁 铁＋水反应中，以下说法正确的是 |
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| A. 氢气被氧化，是氧化剂 B. 水被氧化，是还原剂 C. 氧化铁失去氧，被还原 D. 氧化铁失去氧，有还原性 |
存在化学反应2H2O2（过氧化氢） 2H2O＋O2↑的事实，说明 |
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| A. 过氧化氢分子在化学变化中可以再分 B. 过氧化氢分子是运动的，氢原子是静止的 C. 化学反应前后分子总数不变 D. 在化学反应中原子可以再分为更小粒子 |
| 下列叙述符合质量守恒定律的是 |
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| A. 水加热变成水蒸气，变化前后质量相等 B. 50mL水与50mL酒精混合不等于100mL C. 在90g水中含有10g氢气和80g氧气 D. 1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫 |
| 质量相等的三种物质：a、KClO3（另加少量催化剂）b、HgO c、KMnO4充分反应后，产生氧气的质量由少到多的顺序是 |
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| A. acb B. bca C. abc D. cba |
| 有X2、XY3两种物质，使12gX2与足量的XY3反应生成24gXY，反应方程式为X2＋XY3＝3XY，则X、Y两元素相对原子质量之比为 |
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| A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 4:1 |
| 1t下述氮肥的市场价格如下： CO(NH2)2 1080元； (NH4)2SO4 450元； NH4NO3 810元；NH4HCO3 330元，分别用m元采购上述氮肥，购得的氮肥含氮元素最多的是 |
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| A. CO(NH2)2 B. (NH4)2SO4 C. NH4NO3 D. NH4HCO3 |
| 含氮a％的某化合物1个分子中含有2个氮原子，此化合物的相对分子质量为 |
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| A. a/2800 B. 2800/a C. 80 D. 28/9 |
| A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应，生成D（其中B是催化剂）当A完全反应后，测得生成D为16g，反应后混合物中B与C的质量比为 |
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| A. 5:1 B. 5:2 C. 5:3 D. 4:1 |
| 由两种原子团组成的化合物是 |
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| A. NH4Cl B. (NH4)2SO4 C. Al(NO3)3 D. KMnO4 |
| 实验室用氢气还原氧化铜a克，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后，称得残留固体的质量为b克，共用去氢气m克，此时生成水的质量为 |
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| A. 9m克 B.  （a－b）克 C.  （a－b）克 D.  m克 |
| 下列变化一定是化学变化的是 |
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| A. 质量不改变的变化 B. 爆炸 C. 呼吸 D. 颜色发生改变的变化 |
| 下列化学方程式正确的是 |
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A. 4Fe＋3O2  2Fe2O3B. 2H2O  2H2＋O2C. Mg＋O2  MgOD. Cu2（OH）2CO3  2CuO＋CO2↑＋H2O |
| 下列说法中正确的是 |
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| A. 纯净物一定含有一种分子 B. 由多种元素组成的物质一定是混合物 C. 含一种分子的物质一定是纯净物 D. 混合物可能只含有一种元素 |
| 下列各组物质按分类，后者包括前者的是 |
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| A. 单质，化合物 B. 氧化物，化合物 C. 氧化物，纯净物 D. 混合物，含氧化合物 |
| 下列物质属于纯净物的是 |
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| A. 纯净的空气 B. 稀硫酸 C. 铜绿 D. 氩气 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A. 木炭在氧气中充分燃烧的产物可使澄清石灰水变浑浊 B. 将木炭放在氧气中，会发出白光，放出热量 C. 红磷在氧气中燃烧产生大量的雾 D. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 |
| 有18gH2和O2的混合气体，在密闭容器中点燃充分反应后，关于生成水的质量，下列说法不正确的是 |
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| A. 若混合物中含有1gH2，最多生成9g水 B. 若混合物中含有2gH2，最多生成18g水 C. 若混合物中含有3gH2，最多生成27g水 D. 混合物中含有4gO2，最多生成18g水 |
| 用加热高锰酸钾的方法制取氧气，当反应进行一段时间后收集到所需气体即停止加热，这时剩余固体中仍存在未分解的高锰酸钾，则剩余固体中钾元素和氧元素的质量比可能是 |
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| A. 39:64 B. 39:55 C. 39:32 D. 39:48 |
| 使4.6gA物质在10g氧气中充分燃烧，反应后生成8.8gCO2和5.4gH2O，则A的组成中 |
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| A. 只有碳、氢两种元素 B. 一定含有氧元素 C. A物质中碳、氢、氧的原子个数比未2:6:1 D. 氢元素的质量分数为25％ |
| 将氢气通过10g氧化铜粉末，加热一段时间，冷却后称量，质量减少1.6g，则下列说法正确的是 |
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| A. 生成1.6g水 B. 有80％的氧化铜参加反应 C. 生成8.4g铜 D. 有1.6g氢气参加反应 |
| 有C、H、N、O、S四种元素，请从中选择适当的元素，组成符合下列要求的物质： （1）空气中含量最多的气体______________ （2）能使澄清石灰水变浑浊的气体____________ （3）地壳中含量最高的元素组成的单质___________ （4）与生命密切相关，且约占人体总质量三分之二的液态物质_______ （5）具有可燃性的气体单质_____________ （6）能造成空气污染的有害气体___________ |
| 用化学符号表示 氮元素____________； 氮单质____________； 两个氮原子________； 三个氮分子________； 氩气______________； 氦单质_________； 四个铁原子_________________； 五个五氧化二磷分子_________。 |
| (1)将一根光亮的铜丝在酒精灯上烧红后，立即深入盛有氧气的集气瓶中，铜丝表面会变黑，其化学方程式为_______________________，此时铜丝被__________； (2)将表面变黑的铜丝重新在酒精灯上加热后，立即深入盛有氢气的集气瓶中，此时铜丝表面变为________色，铜丝被________，化学方程式为________________________。 |
| 天旱时，可用单级小火箭发射碘化银进行人工降雨，小火箭使用的主要燃料名叫“偏二甲腁”现取3.0g偏二甲腁在氧气中充分燃烧后生成4.4gCO2、3.6gH2O，和1.4gN2三种物质。 由此可以看出，偏二甲腁由_________种元素组成，其中碳元素的质量分数为__________，偏二甲腁相对分子质量为60，试写出其化学式__________。 |
| 在天平左、右两边分别放质量相同的两个烧杯，在烧杯中分别放入等质量、等浓度的稀硫酸和稀盐酸，调节天平平衡，在左、右两边的烧杯中分别加入m g铁片，若使天平仍平衡， 则反应物中_________一定没有剩余，___________一定有剩余，__________可能有剩余。若天平失去平衡，则指针一定偏向于___________酸的烧杯一边。 |
| 在化学反应M＋2N＝R＋2Q中，已知R和Q的相对分子质量之比为22：9，当1.6gM完全反应时，生成4.4gR，则M和N的相对分子质量之比为___________。 |
| 取31.6g高锰酸钾加热一段时间后，测得固体剩余物中钾元素的质量分数为25％，则固体剩余物中二氧化锰的质量分数为__________。 |
| 在化学反应3A＋B＋2C＝3D中，如果将A、B、C三种物质各15g混合均匀后加热，生成30gD，此时，再向残留物中加入10gA，加热后继续反应，则反应物中只有C有剩余，则 第一次反应停止时剩余C的质量是________g； 第二次反应时又生成D的质量为__________g； 参加反应的B与C质量比为__________； 若C的相对分子质量为m，D的相对分子质量为n，则m与n的比为___________。 |
| 以H2、O2、CuO、Mg、Cu2(OH)2CO3、Zn、稀硫酸、稀盐酸中的一种或几种物质为反应物（每种物质只能使用一次，不一定要用全所有物质） （1）化合反应________________________； （2）分解反应________________________； （3）置换反应________________________； （4）实验室用锌和某酸制取氢气（生成的化合物中含有三种元素）_____________。 |
| 下图是某学生设计的制取氢气，并用氢气还原氧化铜的装置图，请指出其中的错误。 |
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| （1）___________________ （2）___________________ （3）___________________ （4）___________________ （5）___________________ （6）___________________ |
| 推断题：某无色液体A，在一定条件下发生的变化和现象如下所示 |
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| 根据以上条件和现象判A～G各是什么物质，用化学式表示出来 A_________B________C_________D________E_________F________G________ |
| 利用氢气还原灼热氧化铜的实验试样中氧化铜的质量分数（装置如下，杂质不发生反应，其中氯化钙用来吸收水分），得到下列结果： |
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| 根据实验数据，求： （1）完全反应后生成水的质量为___________； （2）试样中氧化铜的质量分数为_______________； 若氢气量不足，则氧化铜的质量分数_______________（填偏大、偏向或不变）. |
| 锌粉、铁粉、铝粉、镁粉的混合物Mg与一定量的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体R（不含结晶水）Ng，求反应中共生成氢气多少克？ |
| 把13.67gKClO3和KMnO4组成的混合物放入试管中，用酒精灯加热至完全反应后，把试管内剩余固体用水充分溶解，过滤，滤纸上残留固体经干燥后称得质量为1.74g（其中MnO2不溶于水），经测知其中只含锰、氧两种元素，求： （1）混合物中KClO3的质量分数（计算结果精确到0.1％）； （2）混合物完全分解后生成氧气的质量。 |
氢气和氧气混合气体共 ，点燃充分反应后还剩下氧气 ，求原混合气体中氢气和氧气的质量各占多少？ |