| 下列仪器中，能用酒精灯火焰直接加热的有 ①试管 ②集气瓶 ③瓷质蒸发皿 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥燃烧匙 ⑦石棉网． |
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| A．①③⑥⑦ B．①②⑤⑦ C．①④⑤⑥ D．②③⑤⑥ |
| 实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置．下列燃料电池最适合在宇宙飞船上使用的是 |
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| A．CH4﹣O2，燃料电池 B．C2H5OH﹣O2燃料电池 C．H2﹣O2燃料电池 D．CO﹣O2燃料电池 |
用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能有的原因有：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前没有擦干试管外壁的水；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的 ；⑤没有进行预热．其中与之有关的是 |
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| A．①③⑤ B．②④ C．②③⑤ D．③④⑤ |
| 在配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能的原因是：①用量筒量取水时仰视读数②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯 |
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| A．①②③④⑤ B．只有①④⑤ C．只有①②③ D．只有②④⑤ |
| 实验室可用下图装置制氧气，可用推拉注射器的方法检验装置的气密性，当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到 |
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| A．注射器内进入液体 B．瓶内液面上升 C．长颈漏斗内的液面上升 D．长颈漏斗下端管口产生气泡 |
| 有机高分子合成材料的出现是材料史上的重大突破，下列属于高分子合成材料的一组是 ①家用保鲜袋；②不锈钢；③淀粉；④尼龙布；⑤汽车轮胎；⑥滑雪板． |
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| A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①⑤ |
| 当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃，p=22.05MPa）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水．超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质．它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合．如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化，生成二氧化碳、氮气、水等．有关超临界水的叙述错误的是 |
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| A．超临界水可处理有机废物 B．超临界水是一种新物质 C．超临界水是水的一种状态 D．超临界水氧化技术不形成二次污染 |
| 下列四种途述均用所对应的图象表示，其中图象正确的是 ①图象A表示向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液，导电性与加入量的关系；②图象B表示向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀量与加入量的关系；③图象C表示一定量的KMnO4加热制O2的过程中，残留固体中MnO2的质量分数与时间的关系；④图象D表示向一定量的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸，混合溶液的pH与加入量的关系． |
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A． B．  C．  D．  |
| 现有CO、O2、CO2混合气体9mL，在密闭容器中点火爆炸后恢复到原来状态，体积减少1mL再通过NaOH溶液后又减少5mL，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是 |
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A．5：1：3 |
| 18O是科实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪．在某一饱和硫酸铜溶液（不含18O）中．加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末（CuSO4中的氧元索全部为18O），如果保持温度不变，其结果是 |
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| A．无水硫酸铜不再溶解，ag带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变 B．溶液中可找到带标记18O的SO42﹣，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于ag C．溶液中可找到带标记18O的SO42﹣，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag D．有部分带标记18O的SO42﹣进入溶液中，但固体质量保持不变 |
| 小婷同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4﹣离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计的下列实验事实与证明该问题无关 |
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| A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 B．观察氯化钾、硝酸钾、硫酸钾溶液都没有颜色，表明溶液中K+离子无色 C．向氯化钾溶液中加入过量锌粉，振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+离子不反应 D．向高锰酸钾溶液中加入过量锌粉，振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4﹣离子呈紫红色 |
| 应用储能介质（某种结晶水合物）储存和再利用太阳能是一项新技术，其原理是：当白天阳光照射时，储能介质熔化，同时吸收热能；当夜晚环境降温时，储能介质凝固，同时释放出热能．某地区白天气温可达约40℃，夜晚时可下降至﹣10℃以下．根据上述原理和表中几种常见储能介质的有关数据，该地区应用上述技术调节室温时选用储能介质最好是表中的 |
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| A．A B．B C．C D．D |
| 用质量均为2g的薄锌片，在不同温度下分别与足量某浓度的稀硫酸反应．锌片完全溶解所用时间与温度的关系如下表所示： |
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| 试根据表中数据推测下列各表达式正确的是①50＜t4＜100 ②t6＞200＞t7③单位时间内消耗锌的质量（m）：m7＞m6＞m2 |
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| A．① B．② C．①② D．①②③ |
| 以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理的是 |
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A．水 不变红色 不变红色 红色B．稀HCl  变红色 红色褪去C．  D．  |
| 近年来，许多城市在公交车和出租车上推行以天然气代替汽油作燃料，不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以压缩天然气为燃料的汽车．这一改革的目的是 _________ ，天然气的主要成分是 _________ ，该主要成分燃烧的化学方程式是 _________ ．天然气的主要成分若在煤矿的矿井里达到一定的浓度，遇到明火就会发生爆炸，称为瓦斯爆炸，为了防止瓦斯爆炸，煤矿矿井内必须采取的安全措施是 _________ ． |
| 经过学习我们初步认识到；化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量、反应条件等有密切的关系、请各举一例说明 （1）使用催化剂，能改变化学反应速率： _________ ． （2）反应物的量不同，生成物可能不同： _________ ． （3）反应物的量不同，反应现象可能不同： _________ ． |
| 我国自主研发设计的海水法脱硫工艺，已成功应用于大、中型火电机组．其工艺大致流程是：从高而下的海水洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2，然后与氧气充分接触，再采取跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放．某海滨发电厂（6×600MW）的海水脱硫法与其它脱疏法对比项目如下表所示： |
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| （1）根据上述内容，归纳海水法脱硫的优势和局限．优势是 _________ 、 _________ ；局限是 _________ ． （2）已知洗过烟气后的海水与氧气反应的产物是硫酸钠和盐酸，试写出该反应的化学方程式： _________ ． |
| 下表是几种行星上“大气”（相当于地球上的空气）的主要成分： |
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| （1）它们中可以成为宇宙飞船燃料补给站的行星是 _________ ； （2）科学家发现宇宙飞船飞过冥王星“大气”时，甲烷并没有被点燃，原因是 __________ ； （3）“勇气”号太空车近日测得温度很高的火星表层土壤中可溶性盐的含量很高．科学家认为这是火星“地下”有水的证据．请结合溶液的知识说明为什么上述发现可作为火星有水的证据： _________ ，科学家在火星上寻找水的意义是 _________ ． |
| 将一种盐溶于水时，会使水的冰点（凝固点）降低，冰点降低多少与盐在溶液中的质量分数有关．如果将此盐溶液降温，则在零度以下某温度会析出冰．但当盐在溶液中的质量分数比较大时，在将溶液冷却的过程中先析出的固体不是冰而是盐的晶体．如下图所示，横坐标为氯化钙溶液中溶质的质量分数，纵坐标为温度．试填空或简答． |
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| （1）氯化钙溶液可用作冷冻剂，当无水氯化钙与水混合的质量比为 _________ ： _________ 时（填写最简整数比），冷却效果最好． （2）指出两条曲线分别表示的具体含义．曲线AB： _________ ；曲线BC： _________ ． （3）将10℃时38%的氯化钙溶液降温到﹣40℃时，下列有关说法正确的是 _________ （填序号）． A．此时溶液处于不饱和状态 B．溶液中析出了氯化钙晶体 C．溶液中已经有冰析出 D．此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存 E．此时冰、氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存． |
| 为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题： |
 （1） （2） （3） （4） |
| （1）选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实验装置是 _________ ．实验现象为： _________ ．产生该实验现象的原因是： _________ ． （2）某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是： _________ ． （3）在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应．___________ ． |
| 小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生．联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸． （1）为证实自己的猜想，小明从家中又找来不同的物质进行实验，请你写出其中一个实验步骤和主要现象：实验： _________ ；经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论． （2）小明想试制一瓶“除垢净”，你认为盐酸、硫酸两种酸中的 _________ 更合适，理由是 _________ ． （3）结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意 _________ ． |
| 人体所需的元素从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂以补充．如制成补钙、补锌的保健药剂或制成加碘食盐等，来增加对这些元素的摄入量． （1）从上面提到的补钙剂、补锌剂和加碘食盐中的钙、锌、碘是指 _________ （填选项字母）． A．单质；B．原子；C．离子；D．元素 （2）碳酸钙是一种价廉高钙补钙剂，虽然碳酸钙难溶于水，但服用后可转化为可溶性钙盐被人体吸收，其中的道理是（用化学方程式表示） _________ ．因此，碳酸钙在医疗上还可以用来治疗 _________ 症． （3）为了提高补钙效果，服用这种补钙剂时常需配合服用维生素D，据此可推知维生素D的功能是 _________ ．维生素D属于六大类营养素中的 _________ ． （4）碳酸钙的相对分子质量是 _________ ，碳酸钙中的钙元素的质量分数是 _________ ． |
| 有一包固体A，可能含有Cu（OH）2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示． |
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| 根据实验过程中的现象判断： （1）气体D是_________（填化学式，下同），沉淀G是_________． （2）混合物A中的可能组成有_________、_________、_________． （3）溶液F中，一定存在溶质是_________． （4）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式_________． （5）滤液B中，可能存在的溶质是_________，若要证明该物质是否存在，应补做实验是（写出主要实验步骤、现象及结论）_________． |
| 甲酸（HCOOH）通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为：HCOOH=CO↑+H2O，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO，并还原红棕色的氧化铁粉末．现有下列仪器或装置供选择： |
 ① ② ③ ④ ⑤ |
| （1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选 _________ （填序号）装置；如果要除去CO中混有少量甲酸气体，最好选择上图中 _________ （填序号）进行洗气． （2）用上述方法制取的CO还原氧化铁，并检验气体产物，则各仪器的接口连接顺序为 _________ （填字母）． （3）在对氧化铁粉末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是 _________ ． （4）从开始加热到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化为 _________ ，反应方程式为 _________ ． （5）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法： _________ _________ ． （6）在该制取CO的反应中，浓硫酸所起的是 _________ 作用． |
| 用氯气或液氯消毒饮用水时，会和水中的有机物发生反应，生成对人体有毒的有机物．因此，世界环保联盟将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用安全、高效杀菌消毒剂ClO2．ClO2 是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：﹣59.0℃，沸点：11.0℃，冷却至11.0℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解．ClO2易与碱反应，其杀菌、漂白能力均优于Cl2，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味． （1）制取ClO2的方法有多种，目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2（Kestiog法）同时有Cl2生成，该反应的化学方程式为_________ ． （2）我国最近研究成功用Cl2氧化NaClO2（N2保护下）制取ClO2，该反应的化学方程式是_________ ；此法与Kestiog法相比，其优点是 _________ ． （3）工业上也可以在60℃时，用稍加潮湿的KClO3与草酸（HOOCCOOH）反应制取ClO2．某实验小组用下图所示装置制取并收集ClO2，在装置图中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的收集装置，C为尾气吸收装置． 请问：①为了保证实验成功，在A装置外面需加 _________ 、B装置外面需加 _________ ； ②C中所盛放的药品是 _________ ． |
 A B C |
| 2006年4～5月间，我省多名患者因注射某制药公司生产的假药“亮菌甲素注射液”而死亡．造成该事件的原因是该制药公司在购买药用辅料丙二醇（C3H8O2）时，购入了二甘醇假冒丙二醇以至酿成悲剧．完成以下填空． |
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| （1）丙二醇的相对分子质量是_________． （2）二甘醇中C、H、O元素的质量比为_________． （3）4n个二甘醇与5n个丙二醇所含氢元素的质量_________（填“相同”或“不相同”）． |
| 为了测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO3）固体的质量分数，某同学利用该固体混合物与稀盐酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下表： |
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| （1）混合物中NaHCO3的质量分数是_________ ． （2）稀盐酸溶质的质量分数是 _________ ． （3）从上表分析，当所取固体混合物与所用稀盐酸的质量比为 _________ 时，表明该固体混合物中的NaHCO3与稀盐酸恰好完全反应． （4）取10g该固体混合物与稀盐酸恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.001，并用%表示）． |