| 下列关于铝的自我介绍中，属于描述其化学性质的是 |
|
[ ] |
| A．我是银白色金属 B．我具有良好的导电性 C．我能在氧气中燃烧 D．我具有良好的延展性 |
| 英国为迎奥运建造的“哈伯泡泡塔”高115m，使用了1400t钢铁，堪称英国最大的公共艺术建筑，钢铁属于 |
|
[ ] |
| A．非金属材料 B．金属材料 C．有机合成材料 D．复合材料 |
| 下列仪器不能用酒精灯直接加热的是 |
|
[ ] |
| A．蒸发皿 B．试管 C．烧杯 D．燃烧匙 |
| 下列属于非金属元素的是 |
|
[ ] |
| A．碘 B．金 C．镁 D．铜 |
| 下列厨房中的物质（或其主要成分）由离子构成的是 |
|
[ ] |
| A．蔗糖 B．食盐 C．植物油 D．黄酒 |
| 下列不是铁丝在氧气中燃烧的现象的是 |
|
[ ] |
| A．火星四射 B．放热 C．生成黑色固体 D．产生刺激性气味的气体 |
| 下列生活中的行为，有利于改善空气质量的是 |
|
[ ] |
| A．燃放烟花爆竹 B．禁止露天焚烧垃圾 C．在居室内吸烟 D．工厂任意排放废气 |
| 下列实验操作错误的是 |
|
[ ] |
A. B.  C.  D.  |
| 古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化学式为 |
|
[ ] |
| A．AgS B．Ag2O C．Ag2S D．Ag2O2 |
| 下列防锈措施不合理的是 |
|
[ ] |
| A．擦去铝锅表面的氧化膜 B．在自行车链条上涂油 C．在车船的表面喷涂油漆 D．在铁制水管表面镀锌 |
在一定条件下，下列 转化不能由一步反应实现的是 |
|
[ ] |
| A．H2CO3→CO B．Fe2O3→Fe C．CO2→CaCO3 D．H2SO4→MgSO4 |
| 铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田．因此，我国采取了一系列措施控制铬污染．铬酸钙（CaCrO4）中铬元素的化合价为 |
|
[ ] |
| A．0 B．  +3 C．+4 D．+6 |
铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田．因此，我国采取了一系列措 施控制铬 污染．下列措施不利于控制铬污染的是 |
|
[ ] |
| A．严格限制有毒铬的使用 B．禁止使用有毒铬的工艺 C．将有毒铬渣深埋地底 D．清理被铬渣污染的水土 |
| 垃圾处理的一项有效方式是将其分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求．下列可投入如图所示垃圾桶的是 |
 |
|
[ ] |
| A．破旧布娃娃 B．大理石废料 C．玻璃瓶 D．破碎瓷器 |
| 草甘膦（C3H8NO5P）是一种常见除草剂，下列关于其叙述错误的是 |
|
[ ] |
| A．属于有机物 B．由5种元素组成 C．碳、氢元素的质量比为3：8 D．1个草甘膦分子还有18个原子 |
| 下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是 |
|
[ ] |
A．CaO中的 CaCO3（高温煅烧） B．CO2中的CO（点燃） C．N2中的O2（灼热铜丝） D．Na2SO4溶液中的NaOH（H2SO4 ) |
| 如下图，向2支试管中分别加入等量清水和红墨水，使其有较明显的分界面，将其中1支试管放入盛有热水的烧杯中，观察到：浸在热水中的试管里的两种液体分界面模糊的更快些．该对比实验主要说明构成物质的微粒 |
 |
|
[ ] |
| A．体积小、质量小 B．在不断运动 C．相互之间有间隙 D．随温度升高运动速度加快 |
| 如下图，在密封的纸盒上挖一个直径10cm的圆形小洞，并在洞口前方约1米的位置，放置一根点燃的蜡烛，用双手在纸盒两侧拍击，蜡烛熄灭．蜡烛熄灭的主要原因是 |
 |
|
[ ] |
| A．缺乏可燃物 B．缺乏O2 C．排出的气流中CO2的含量高 D．温度降到了可燃物的着火点以下 |
| 向Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H＋和OH―） |
|
[ ] |
| A．若滤液中含有Fe2＋，则滤渣中一定不含Fe B．若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2＋ C．若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子 D．若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子 |
| 将0.8g草酸亚铁（FeC2O4）放在一个可称量的敞口容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化的数据如下表（下表中所注明的各温度下，容器中的固体均为纯净物）：下列叙述错误的是 ①400℃时，容器中的固体为碳酸盐；②400℃～500℃，发生了化合反应；③600℃～900℃，发生的反应可表示为：6Fe2O3  4Fe3O4 ＋O2↑ |
 |
|
[ ] |
| A．仅① B．仅①② C．仅①③ D．仅②③ |
| （1）写出下列物质的名称、俗称或化学式． | |||||||||||||||
| |||||||||||||||
| （2）判断下列物质的类别，并用相应的序号填空． ①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐 | |||||||||||||||
|
| 用符合要求的物质的序号①氧气 ②浓硫酸 ③碳铵 ④熟石灰 ⑤聚乙烯 （1）实验中，可用作干燥剂的是： ___________ ； （2）生产中，可用于制作食品包装袋的是： _____ ； （3）医疗上，在抢救危重病人时，用呼吸机输入的是：_________ ； （4）农业上，可作为肥料使用的是：__________． |
| 最近网络上流行着一个有趣的实验“大象的牙膏”：在细长的容器中加入双氧水和发泡剂（用于产生泡沫），仅看到少量泡沫，然后向其中加入少量物质M，立即看到大量泡沫迅速从瓶口喷出，源源不断就像挤不完的牙膏 |
 |
|
（1）M的作用是 __________； |
| 如图是为探究物质燃烧条件设计的实验．甲中的白磷未燃烧，而乙中的白磷发生了燃烧 |
 |
| （1）该实验主要探究的燃烧条件是 ________； （2）白磷（P4）燃烧的产物与红磷相同，请写出白磷燃烧的化学方程式：_____ ； （3）如仅用该装置进行实验，验证空气中氧气的体积分数约为 ，应做到：①白磷 _____； ②将锥形瓶B ______． |
| 以下是今年我市实验操作考察的内容，请回答相关问题． 【实验目的】证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质； 【实验原理】 (1) __________（用化学方程式表示）； 【药品仪器】 | ||||||||
 | ||||||||
| 【实验步骤】 (2)取____（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色； (3)用 ___（填仪器名称）向(2)中溶液滴加稀盐酸，直至红色消失；④向(3)中溶液继续滴加过量稀盐酸，溶液保持无色；⑤用F蘸取③中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体  产生．【思考拓展】 (4)步骤④的目的是： ________ ； (5)如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤⑤中的白色固体不是氢氧化钠的方法是： _________________ (6)已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表．某同学发现：向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后，溶液显无色；逐滴滴加稀盐酸，溶液先变红，后褪至无色．你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是： ______．请设计实验证明你的猜想（写出简要的操作步骤与现象： _____________________________________ | ||||||||
|
| 某研究性学习小组利用如图所示实验装置进行了以下探究实验．步骤如下：①检查装置气密性，加入锌粒和稀硫酸；②关闭K2、打开K1，待气泡连续均匀产生，立即关闭K1、打开K2，并开始计时；③待丁中收集到10mL水，结束计时；④换不同溶质质量分数、不同体积的稀硫酸，与质量相同的同一种锌粒重复上述实验；⑤将每次实验的数据记录于下表： |
 |
 |
| （1）写出乙中反应的化学方程式：___________； （2）该实验的目的是：______________ （3）上述实验证明：______________________对该反应中氢气产生的速率有显著影响； （4）若要快速制取大量氢气，可在乙中加入几滴硫酸铜溶液，但加入的量不可过多，原因是： _____________（用化学方程式表示）． |
| 如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容 |
 |
| （1）将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的 ______ ，所以浓盐酸必须密封保存； （2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/mL）的盐酸，需加入水 ____（ρ水=1g/mL）； （3）含杂质40%的石灰石100g与足量稀盐酸充分反应，理论上可得到CO2多少克？（假设杂质不与稀盐酸反应）_______ |
| 下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度： | ||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||
| （1）现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）．①向混合物中加入适量水，加热溶解；②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥． A．步骤②中，为  确保没有晶体析出，溶液中至少要保留___水；B．步骤③中，最多可得到KNO3晶体______； C．根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤：加热溶解→蒸发浓缩→____ →过滤→洗涤→干燥； D．洗涤时，应选用少量 _____________（选填“热水”或“冷水”）．其目的是： _____________________； （2）除去NaCl中少量KNO3的一种方法是：将NaCl和KNO3的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO3全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥．上述方法中，趁热过滤的目的是： _____________ （3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加热溶解．在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为 __________；将滤液冷却至10℃，充分结晶，写出析出的晶体的化学式： _______________ |
| 甲、乙、A～G九种物质之间具有如图所示转化关系（反应条件均已略去）．已知：A在空气中缓慢氧化生成的主要物质为B，E为黑色固体，D和F的组成元素相同，甲是米、面等食物的主要成分，一氧化碳可与某些金属氧化物在一定条件下反应得到金属单质．回答下列问题： |
 |
| （1）写出空气中与A反应的物质的化学式：__________； （2）B物质与稀盐酸反应的现象为：固体逐渐减小， ________________________ （3）写出E+F→A+D的化学方程式：________________ （4）检验物质甲的方法是：_____________________________ |
| 如图是太阳能燃料电池的组成与功能示意图，请据图回答下列问题 |
 |
| （1）电解槽的作用是电解水，写出该反应的化学方程式：___________ （2）夜晚，太阳能燃料电池工作时的能量转化途径为_______（填序号）； A．太阳能→电能→热能 B．化学能→电能→热能 C．太阳能→化学能→电能→热能 D．电能→化学能→电能→热能 （3）太阳能燃料电池中可循环使用的原料是__________； （4）与单一的太阳能电池相比，太阳能燃料电池的优点是 ______________________ |
| 6月1日是“世界国际牛奶日”，其目的是宣传牛奶的营养价值和对人体健康的重要性等 |
 |
| （1）牛奶含有______元素，常喝牛奶能防止骨骼疏松、得佝偻病； （2）人体发生重金属盐中毒时，可以喝牛奶缓解中毒症状，这是因为牛奶中含有___________ （3）婴幼儿常通过奶粉冲调的牛奶补充生长必须的营养元素，冲调奶粉的水温应控制在40～50℃为宜，因为过高的温度会_______ （4）牛奶不能与含有草酸（  H2C2O4）的巧克力同食，因为草酸会与牛奶中溶有的钙的化合物（假设其化学式为CaX2）反应，生成不溶性的草酸钙，影响钙的吸收．写出该反应的化学方程式_________________________ |
二氧化碳