| 某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警．“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的 |
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| A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．铝是地壳中含量最多的元素 B．钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料 C．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会被腐蚀 D．锌的化学性质比铁活泼，铁的表面镀锌不能防止铁生锈 |
| 家庭生活中下列做法不能防止菜刀生锈的是 |
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| A．菜刀使用完后，用水洗净，并擦干 B．久置不用时在菜刀表面涂一层食用油 C．把菜刀存放在潮湿的地方 D．用不锈菜刀取代普通菜刀 |
芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的．下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C Si+2CO↑，该反应的基本类型是 |
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| A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 |
| 下列关于合金的叙述正确的是 |
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| A．合金可能是混合物也可能是化合物 B．合金的所有性质和性能都比纯金属好 C．合金也是金属材料 D．合金是在金属中加热熔合某些金属材料而成 |
| A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应．相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈．则四种金属的活动性由强到弱的顺序是 |
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| A．A＞B＞C＞D B．B＞A＞C＞D C．D＞C＞A＞B D．D＞C＞B＞A |
| 将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣．该黑色残渣的主要成分是 |
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| A．铁 B．碳 C．铁、碳混合物 D．硫酸亚铁 |
| 某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案： ①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中 ②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中 ③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中 ④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中．其中可行的是 |
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| A．①或④ B．①或② C．②或③ D．③或④ |
| 已知金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：R+CuSO4=Cu+RSO4．则下列说法正确的是 |
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| A．该反应属于复分解反应 B．金属R的活泼性比Cu要强 C．该金属可以是金属铝 D．该金属一定是铁 |
| 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是 |
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| A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁 C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 |
| 向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示 |
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| A．消耗铁粉的质量 B．生成硫酸亚铁的质量 C．溶液的总质量 D．生成氢气的质量 |
| 等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是 |
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| A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N C．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M |
| 钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁． （1）钢铁属于 _________ （填“纯净物”或“混合物”）； （2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 _________ 和 _________ 共同作用的结果； （3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是 _________ ； （4）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 _________ （填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）． |
| 如图所示，大试管底部有螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插入水中，放置一周后，观察到铁丝表面有 _________ 生成，试管内水面将 ________ ，产生以上现象的原因是 ________ ． |
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| 葛洪是我国晋代著名炼丹家．在其著作《抱朴子》中记载了这样一件事情：葛洪之妻鲍姑用铁勺盛“曾青”（硫酸铜溶液），几天后，葛洪发现了一个奇妙的现象：铁勺变成了黄灿灿的“金勺”，葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点铁成金啦!”．俗语说：“真金不怕火炼”．葛洪把“金勺”放在火上烘烤，“金勺”变成了黑色．虽然没能够“点铁成金”，但是，葛洪却因此发现了“湿法冶金”． （1）写出上文中“点铁成金”和“金勺”变成黑色的两个反应的化学方程式 _________ ， _________ ．这两个反应分别属于化学反应基本类型中的 _________ ， _________ ． （2）“曾青”是硫酸铜的水溶液．硫酸铜是一种 _________ （填写物质类别）．回顾你所学的知识，写出两个能生成硫酸铜的化学方程式① _________ ；② _________ ． （3）葛洪在炼丹时常用到一种名叫“黄丹”的物质（用X表示）．如果“黄丹”与硝酸反应的化学方程式为：X+4HNO3=PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O，请你推测X的化学式是_________． |
| 全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的1/4．某同学想弄清楚铁生锈是否必须同时有空气和水．他将干净的铁钉放入A、B、C三支试管中，进行研究． （1）在下图的每支试管中画出并标明所需的物质和用品． _________ |
 A B C |
| （2）一周后，编号为 _________ 的试管中铁钉最易生锈． （3）比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是 _________ ，理由是 _________ ． |
| 如图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题： （1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同 ） _________ ； （2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放人B中，过一会儿，弹簧秤的读数将 _________ ． |
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| A～I是中学常见的几种化学物质，其中C、D、E、I是单质，E和H是黑色固体，F为无色有毒气体，I为红色固体，请你根据如图填写． |
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| （1）填化学式：A_________D_________G_________ （2）图中②的反应条件是 _________ ，从能量的角度来看是 _________ 转化为化学能． （3）图中①化学方程式为 _________ ；图中③化学方程式为 _________ ． |
| 把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体．请你对固体的成分进行探究． （1）猜想：固体的成分可能是 _________ ． （2）实验：请设计实验验证你的猜想．说明实验过程、现象和结论． _________ ． |
| 某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费．初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理． （1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号． _________ ， _________ ， _________ ． |
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| （2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题： |
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| ①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中 _________ 性杂质除去．进行过滤的操作所需的仪器有： _________ 、 _________ 、 _________ 、___________（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）． |
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| ②金属X是 _________ ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 _________ ；溶液Y是 _________ ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 _________ ． ③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是 _________ ． |
| 为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示． |
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| 试计算： （1）样品中铜的质量分数； （2）反应所消耗的硫酸溶液质量； （3）反应后所得溶液的溶质的质量分数． |