| 下列有关说法中，不正确的是 |
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| A.开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，都可直接降低碳排放 B.阴极射线、α-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献 C.原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团 D.使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容 |
| 下列离子反应方程式正确的是 |
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A.用两个铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ B.用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+ C.Na2S溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O  H2S+2OH- D.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32- |
LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li LiFePO4。电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含有导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池的说法不正确的是 |
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| A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 B.放电时电池内部Li+向正极移动 C.充电过程中，电池正极材料的质量减少 D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-＝LiFePO4 |
| 下列装置所示的实验能达到实验目的的是 |
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A.分离碘酒中的碘和酒精  B.滴定法测定盐酸的浓度  C.验证NH3的溶解性  D.比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性  |
| NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 |
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| A.1molCl2与一定量的Fe刚好完全反应电子转移数为3NA B.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g C.在 H2O2+Cl2＝2HCl+O2反应中，每生成NA个O2分子，消耗的Cl2的体积是22.4L D.将10mL5mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3胶体，其胶粒数为0.05NA |
| 有含1 molHCl和1 molMgSO4的混和溶液，当向其中滴加1 mol/L的Ba(OH)2 溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br-) ＝c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是 |
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| A.0.75mol/L B.1.5 mol/L C.2 mol/L D.3 mol/L |
| 短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，已知A和D，C和G为同一主族元素，D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布，B原子的最外层电子数比次外层多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F和A可形成化合物FA4很不稳定（其中F显正价），F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料，E的最高价氧化物的水化物能溶解于D的最高价氧化物的水化物中。请回答下列问题： （1）写出B在周期表中的位置_______；画出G离子的结构示意图________。 （2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式__________________。 （3）写出E的最高价氧化物的水化物溶解于D的最高价氧化物的水化物的离子方程式：_________________________。 （4）F和C形成的晶体微粒间的相互作用力是____________。 （5）化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收法，该方法能做到“综合治理、变废为宝”，请写出其反应的化学方程式_____________________ 。 （6）已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析,包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验： ①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g ②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如下图：则该正盐的化学式为________________ ；该物质可以用作为净水剂，其原理为____________________。（用离子方程式表示） |
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| 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去) |
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| （1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是____________。（填化学式） （2）如何检验Y中的金属阳离子________________。 （3）Z为一种或两种气体： ①若Z为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是____________________________。 ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是__________。 （4）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是_________。（填写离子符号） （5）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式__________________。 （6）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）______________。 |
| 甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。 （1）将1 mol CH4和2 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），并在一定条件下发生如下反应：CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g)……Ⅰ 测得CH4的转化率与温度、压强的关系如图。 |
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| ①当压强为P1，温度为100℃时达到平衡所需的时间为5min。则用H2表示0～5min内的平均反应速率为_ 。 ②图中的P1_ _P2（填“<”、“>”或“＝”）。 ③100℃时该反应的平衡常数为_ _。 ④在其它条件不变时降低温度，反应I的逆反应速率将_ _(填“增大” “减小”或“不变”)，反应 移动（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）。 （2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，其反应如下：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)……II ①则该反应的△H_ _0，△S_ _0(填“<”、“>”或“＝”)。 ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_ _。 A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离出来 C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2 ③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。 |
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| 工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应） |
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| 实验的正确操作步骤如下： A．连接好装置，并检查装置的气密性 B．称取研细的黄铁矿样品 C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中 D．以1L/min的速率鼓入空气 E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃ F．用300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 G．吸收液用CCl4萃取，分离得到上层无色溶液 H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol/L的NaOH溶液滴定。 试回答： （1）写出装置③中发生反应的化学方程式_________________ 。 （2）步骤G中所用主要仪器是_________，应取________（填“上”或“下” ）层溶液进行后续实验。 （3）装置①的作用是__________________。 （4）步骤H中滴定时应选用________作指示剂，可以根据____________________现象来判断滴定已经达到终点。 （5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示： |
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| 则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为_____________ （保留小数点后1位） （6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂____________。 A.硝酸银溶液 B.氯化钡溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高锰酸钾溶液 |