| 一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是 |
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| ①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①③④ |
已知4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)(mol/(L·min))来表示，则正确的关系是 |
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| A.4/5v(NH3)＝v(O2) B.5/6v(O2)＝v(H2O) C.2/3v(NH3)＝v(H2O) D.4/5v(O2)＝v(NO) |
| 某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol/L，c(Y2)＝0.8 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L，则该反应的反应式可以表示为 |
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| A．X2＋2Y2===2XY2 B．2X2＋Y2===2X2Y C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY3 |
一定温度下，固定体积的密闭容器中发生下列反应： 2HI(g) H2(g)＋I2(g)，若c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L，需要的时间为 |
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| A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s |
| 在容积不变的某2 L密闭容器中，充入5 mol H2和N2的混合气体，在一定条件下，5 min后反应达到平衡，此时容器内压强是反应前的4/5.则下列说法不正确的是 |
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| A．从反应开始到平衡时，用H2表示平均反应速率为0.15 mol/(L·min) B．反应达到平衡时，NH3的物质的量浓度是0.5 mol/L C．反应达到平衡时，N2和H2的物质的量之比一定为1∶3 D．反应达到平衡时，反应物和生成物的总的物质的量之比为3∶1 |
| 反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)＝0.15 mol/(L·s) ②v(B)＝0.6 mol/(L·s) ③v(C)＝0.4 mol/(L·s) ④v(D)＝0.45 mol/(L·s) 其中，反应进行得最快的是 |
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| A．① B．② C．③ D．④ |
将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)  NH3(g)＋HI(g)、2HI(g)  H2(g)＋I2(g).2 min后，化学反应达到平衡，测知c(H2)为0.5 mol/L，c(HI)为4 mol/L，若上述反应速率用NH3的浓度变化值表示，则下列速率数据正确的是 |
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| A．0.5 mol/(L·min) B．2.0 mol/(L·min) C．2.5 mol/(L·min) D．5.0 mol/(L·min) |
| 500℃、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示．下列说法正确的是 |
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| A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 mol/(L·min) B．从曲线变化可以看出，反应进行到10 min至20 min时可能是使用了催化剂 C．从曲线变化可以看出，反应进行至25 min时，分离出0.1 mol的氨气 D．在25 min时平衡正向移动，但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小 |
| 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是 |
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A．反应的化学方程式为：2M N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |
对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2＋O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 |
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| A．增大压强 B．升高温度 C．加催化剂 D．减小反应物浓度 |
| 用如图所示装置进行下列实验． |
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| (1)在检查装置气密性后，向试管a中加入10 mL 6 mol/L的稀HNO3和1 g铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口．请写出在试管a中观察到的现象________________________________________． (2)实验过程中反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于____________________________________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是______________________________________________． (3)欲较快地制得NO，可采取的措施是 ( ) A．加热 B．使用铜粉 C．稀释HNO3 D．改用浓HNO3 |
| 某实验小组在进行双氧水分解的实验时发现：大家取相同体积、不同浓度的双氧水及不同质量的二氧化锰进行的实验，产生气体的速率都不相同，那么过氧化氢分解的最佳催化条件是什么呢？他们决定进行探究． (1)用下列简图，在方框中画出实验装置(含试剂)示意图． |
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| (2)小组经过实验，取得如下数据： |
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| (说明：表中X是二氧化锰的质量；Y是指反应停止时的时间；Z是双氧水的含量) 分析表中数据回答下列问题： ①相同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________． ②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择，理由是_____________________． ③该小组的小茂同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，理由是_________________． (提示：可比较相同体积的3.0%与1.5%的双氧水中所含溶质的倍数大小与二者反应结束所用时间的倍数大小作出比较) |
氧水的浓度越大分解速率越快．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L, c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)．求： (1)此时A的浓度：c(A)＝________mol/L. (2)反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol. (3)B的平均反应速率：v(B)＝________mol/(L·min)． (4)x的值为________． |