| 化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是 |
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| A．天然药物无任何毒副作用，可长期服用 B．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 |
| 下列物质的提纯方法可能发生化学变化的是 |
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| A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．洗气 |
| 下列有关物质分类或归类正确的是 |
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| ①混合物:碱石灰、水玻璃、20%双氧水 ②化合物:NaCl、KOH、HD ③电解质:水、AlCl3、氯化银 ④同素异形体:12C、金刚石、石墨 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ |
| 下列反应所得到的有机产物是纯净物的是 |
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| A．甲烷与氯气(物质的量1︰1)在光照条件下的取代反应 B．CH3CH2CCl(CH3)2在NaOH醇溶液受热的消去反应 C．丙烯与氯气在一定条件下的加成反应 D．1-丁烯与水在一定条件下的加成反应 |
| 下列有关化学用语的说法中不正确的是 |
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| A．次氯酸的结构式为：H-Cl-O B．  与－OH都表示羟基 C．氯化铵的电子式：  D．乙酸的分子比例模型为：  |
| 已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为 |
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| A．b/28 B．a/28 C．28b/a D．28a/b |
| 下列说法正确的是 |
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| A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．中和反应都是放热反应 C．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 D．水力发电是将化学能转化为电能的过程 |
| 下列对反应3NO2＋H2O ＝ 2HNO3＋NO的说法中正确的是 |
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| A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂 D．当有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．所有物质中都存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 |
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| A．标准状况下，1L水中含有的H＋数目为10－7 NA B．1L 0.5 mol/L FeCl3溶液中Fe3＋数目为0.5NA C．78 g过氧化钠中所含阴离子数为2NA D．常温常压下，4.4 g丙烷中所含共价键数目为1NA |
| 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 |
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| ①常温下，c(H＋)/c(OH－) =1×10－12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋ ②使pH试纸变蓝的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－ ③酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、SO42－ ④水电离出来的c(H＋)=1.00×10－12溶液中：K＋、Al3＋、NO3－、HCO3－ A．②③ B．①③ C．① D．①④ |
| 下列离子方程式中正确的是 |
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| A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋ 2H＋ ＝ CO2↑＋ H2O B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋3NH4＋ C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－  Mn2＋＋Cl2↑＋H2O D．过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－ ＝ H2O＋BaSO4↓ |
| 亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2 ＝ LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是 |
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| A．Li2NH中N的化合价是－1 B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 C．LiH中Li＋的半径大于H－的半径 D．储存的氢气可通过LiH与水反应获取 |
| 表中所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化是 | ||||||||||||||||||||
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| 下列用来表示物质变化的化学反应式正确的是 |
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| A．碱性氢氧燃料电池的正极反应式为: H2 ＋ 2OH－ － 2e－＝ 2H2O B．用铂电极电解硫酸铜溶液的阳极反应式为:2H2O－4e－＝O2↑＋ 4H＋ C．醋酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H=－57.3kJ/mol D．NaHSO3溶于水时水解的离子方程式为:HSO3－＋ H2O  SO32－＋H3O＋ |
| 关于如图所示装置的叙述，正确的是 |
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| A．甲乙装置中锌片均作负极 B．甲乙装置中，溶液内的氢离子在铜片表面被还原 C．甲乙装置中，锌片上发生的反应都是还原反应 D．甲装置中，铜上面有气泡生成，乙装置中铜片质量减少 |
| 已知异戊烷和新戊烷的燃烧热如下表，下列有关说法中正确的是 |
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| A．异戊烷燃烧的热化学方程式为：(CH3)2CHCH2CH3(l)＋8O2(g) ＝ 5CO2(g)＋6H2O(g) △H =－3504.1kJ/mol B．异戊烷和新戊烷互为同系物 C．异戊烷一氯取代物有5种 D．正戊烷的燃烧热大于3504.1kJ/mol |
一定条件下，一固定容积的密闭容器中发生反应：2A2(g)＋B2(s) 2C3(g)；△H=－a kJ/mol（a ＞0），能说明该反应已经达到平衡状态的是 |
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| A．2v逆(A2)＝v正(B2) B．反应中消耗2molA2同时生成2molC3 C．容器内混合气体的密度保持不变 D．容器内压强保持不变 |
| 下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为 |
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| A．①③②④⑤ B．③②⑤④① C．①②③④⑤ D．③②④⑤① |
| 在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是 |
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| A．原子序数：Z>Y>X>W B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4 D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定 |
| 将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L NO(标准状况，唯一还原产物),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为 |
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| A．33.2g B．25.4g C．22.4g D．19.6g |
| Ⅰ、(1)用NaOH配制0.1mol/L的NaOH溶液，应选用的仪器有_________（选填序号）。 a. 烧瓶 b. 容量瓶 c. 量筒 d. 胶头滴管 |
| (2)电解法提纯工业生产中含有少量NO3－的NaOH溶液，常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。下图为阳离子交换膜电解槽（只允许阳离子通过）示意图。 |
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| ①请判断E为_________极。 ②B口处产生气体的化学式是_____________。 ③制得的纯烧碱溶液从_____处（填字母）流出。 Ⅱ、有一瓶澄清的溶液，可能含有NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－和I－。取该溶液进行以下实验： (1)取部分溶液，用pH试纸检验，溶液呈强酸性； (2)取部分溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃发现火焰呈紫色； (3)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色； (4)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成； (5)取部分(4)得到的碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成； (6)将(4)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实判断：在该溶液中肯定存在的离子是____________，肯定不存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是_________ 。 |
| Ⅰ、下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，其中E为黄绿色气体；H、I、J都为氧化物；B是一种常见的无色液体；M为红褐色固体。 |
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| (1)反应①是重要的化学工业反应原理，写出其反应的离子方程式_____________________； (2)写出反应②的化学方程式______________。 (3)反应中FeC2O4生成H、I、J三种物质的物质的量相等，则J的电子式为________； II、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，我国西南地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。 |
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| 请填写下列空白： (1)已知： ①Mg(s) ＋Cl2(g) ＝ MgCl2(s)；ΔH=－641 kJ/mol ②Ti(s)＋2Cl2(g) ＝ TiCl4(s)；ΔH=－770 kJ/mol 则2Mg(s)＋TiCl4(s)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH____________________ (2)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是_______________________________。写出钛铁矿在高温下经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_____________________。 |
| 已知： ①25℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10。 ②25℃时，2.0×10－3mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示： |
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| 请根据信息回答下列问题： (1)25℃时，将20mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如下图： |
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| 反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是______________，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)_______c(SCN－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。 (2)25℃时，HF电离平衡常数的表达式Ka=_______， 25℃时，HF电离平衡常数Ka______。 (3)25℃时，将4.0×10－3 mol/LHF溶液与4.0×10－4 mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生_____________ 。 |
| （三选一）【选修2--化学与技术】 水处理技术在生产、生活中应用广泛。 (1)含有较多________离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为________________________（写出一个即可） (2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过_______（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是_______________________。 (3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为________。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是________。 (4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的______。水处理技术在生产、生活中应用广泛。 |
| （三选一）【选修3--物质结构与性质】 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 |
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| 请回答下列问题： (1)表中属于d区的元素是_________（填编号）。 (2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 ______________（用对应的元素符号表示）。 |
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| (3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是_________。 A．分子中含有分子间的氢键 B．属于含有极性键的非极性分子 C．只含有4个sp－s的σ键和1个p－p的π键 D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化 (4)某元素的价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为______________；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量为32）的电子式为_________；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量为17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为________________。 (5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。 |
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| 请回答：表中的金属元素是 ___________ （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是 _______________。 |
| （三选一）【选修5--有机化学基础】 A是一种存在于茶叶的有机物。已知： ① A遇FeCl3溶液发生显色反应，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。 ② F结构简式为  。它们的转化关系如下： |
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| 请回答下列问题： （1）有机物A中含氧官能团的名称是________________； （2）写出下列反应的化学方程式 M→N：_________________________； （3）A→C的反应类型为________；E→F的反应类型为____________； （4）一定条件下1mol A最多可以和__________mol Br2发生反应； （5）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式 ______________________________。 （6）某营养物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有____________种（不包括R）； |