| 下列说法中，不正确的是 |
|
[ ] |
| A. 胶体中分散质粒子的直径大小在1～100nm之间 B. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 C. 可以利用过滤的方法分离胶体和溶液 D. 胶体在一定条件下能稳定存在 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 |
|
[ ] |
| ①18gD2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥0.1molOH－含0.1NA个电子 ⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA A．③⑤⑥⑦ B．③⑤ C．①②④⑦ D．③④⑤⑥ |
| 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 |
|
[ ] |
| A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M |
| 相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH－浓度之比 |
|
[ ] |
| A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定 |
| 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 |
|
[ ] |
| A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－ B．Na＋、S2－、OH－、SO42－ C．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－ |
| 某反应的△H=+100kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A.正反应活化能小于100kJ/mol B.逆反应活化能一定小于100kJ/mol C.正反应活化能不小于100kJ/mol D.逆反应活化能比正反应活化能大100kJ/mol |
| 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配溶液浓度偏高的是 |
|
[ ] |
| A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时俯视刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误操作为“左码右物” |
| 实现下列变化，一定要加入氧化剂的是 |
|
[ ] |
| A. HCl → Cl2 B. Na2SO3 → SO2 C. KClO3 → O2 D. HNO3 → NO |
| 25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的 |
|
[ ] |
| A.pH>7时，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－) B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－) C.V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋) D.V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+) |
| X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 |
| 海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案 |
 |
 |
| 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．沉淀物X为CaCO3 B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋ C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋ D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 |
| 25℃、101kPa 下： ①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol |
| 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中 |
|
[ ] |
| A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度 C．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数 |
| 在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 |
|
[ ] |
| A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓ B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O C．2Fe3++ SO42－+ Ba2++6OH－= BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O |
| 某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 |
|
[ ] |
| A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B．处理废水中Cr2O72－的物质量为nx/2mol C．反应中发生转移的电子数为3nx mol D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y |
可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、②2M（g） N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： |
 |
| 下列判断正确的是 |
|
[ ] |
| A. 反应①的正反应是吸热反应 B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 C. 达平衡（I）时，X的转化率为5/11 D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等 |
| 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移 B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－ C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－ ==Cu2＋ |
| 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 |
|
[ ] |
| A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 |
| 雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。 根据题意完成下列填空： （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为___________。 （2）上述反应中的氧化剂是_________，反应产生的气体可用__________吸收。 （3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3-=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________（填“正极”或“负极”）附近逸出。 （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量_________（选填编号）。 a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定 |
| 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示： |
 |
| （1）溶液A的溶质是____________； （2）电解饱和食盐水的离子方程式是________ ； （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的PH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用____________ ； （4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。精致流程如下： |
 |
| ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是_____________。 ②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是___________________ ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有_________________ ④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，则处理10m3 盐水b ，至多添加10% Na2SO3溶液_________ kg（溶液体积变化忽略不计）。 |
| 为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。 已知： |
 |
| 请回答： （1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为________________。 （2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。 试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、稀硝酸 方案：__________________________________ （3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH 的变化，实验记录如下。 |
 |
| ①根据实验现象写出发生反应的离子方程式_____________________。 ②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是______________________。 （4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的： _______________。 |