| 2008年5月8日，奥运圣火成功登顶珠峰，为此某班举行了庆祝晚会．晚会上赵东同学将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“奥运成功！中国加油！”的红色大字立刻显现于纸上．他所用的显色反应是下列哪一组？ |
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| A．酚酞——盐酸溶液 B．酚酞——氢氧化钠溶液 C．石蕊——氢氧化钠溶液 D．碘水——淀粉溶液 |
| 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 |
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| A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 |
| 下列溶液一定呈中性的是 |
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| A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得到的溶液 B．等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液 C．c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6 mol/L的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 |
| 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是 |
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| A．酸碱指示剂 B．pH计 C．精密pH试纸 D．广泛pH试纸 |
| 常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是 |
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| ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ |
| 如图所示为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的 | |||||||||||||||
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| 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 |
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| A．1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数 B．纯水在25℃和80℃时的pH C．在NH3＋NO―→N2＋H2O反应中，被氧化和被还原的N原子个数 D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸分别与足量锌粒反应产生的气体体积 |
| t℃时，水的离子积常数为KW，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是 |
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| A．混合液的pH＝7 B．混合液中，c(H＋)＝  C．a＝b D．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) |
| 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图．下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 |
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A. |
| 常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的物质的量浓度相同，两溶液混合后，溶液的pH＝7，下列判断中合理的是 |
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| A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ |
25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是 |
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| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变 |
(1)与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4＋＋NH2－.据此判断，以下叙述错误的是 ( ) A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子 B．一定温度下液氨中c(NH4＋)·c(NH2－)是一个常数 C．液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2－) D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4＋)＝c(NH2－) (2)完成下列反应的化学方程式： ①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体：__________________________________. ②NaNH2溶于水的反应：________________________________. (3)类似于“H＋＋OH－===H2O”的离子反应：_____________________________. |
| 在25℃时，有pH＝a的盐酸与pH＝b的NaOH溶液，取Va L该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需NaOH溶液Vb L，问： (1)若a＋b＝14时，则Va/Vb＝________(填数值)； (2)若a＋b＝13时，则Va/Vb＝________(填数值)； (3)若a＋b>14时，则Va/Vb＝________(填数值)；Va________Vb(填“>”、“<”或“＝”)． |
