| 化学和人类社会的生活、生产、科技有着密切的联系，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．2011年日本福岛的核辐射事故中，人们使用了具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度功能的硼酸，硼酸的酸性比氢氧化铝弱，而且都是三元酸 B．为了使鸡蛋保鲜，可在蛋壳表面上涂一层水玻璃溶液，这是利用了水玻璃的稳定性 C．为了保护航天员的安全，神州七号借助降落伞系统、反推火箭和缓冲座椅使飞船减速和平安着陆。在降落伞系统内装有NaN3，主要利用其撞击时会生成大量N2 D． “轻轨电车”是一种交通工具，当电车启动时，电车电刷跟导线的接触点连接，由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料常采用耐高温的氧化铝 |
| NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．常温常压下，0．1molC8H18所含有的共价键数目为2．5NA B．0．1mol过氧化钠固体中含有的阴离子数为0．2NA C．标准状况下2．24L三氧化硫中所含氧原子数为0．3NA D．0．1mol氯气与氢氧化钠溶液反应时转移电子数为0．2NA |
| 下列离子方程式正确的是 |
|
[ ] |
| A．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋== BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O B．向漂白粉溶液中通入过量的SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O== HSO3－＋HClO C．向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2气体：AlO2－＋CO2＋2H2O== Al(OH)3↓＋HCO3－ D．海水中的Fe2＋在铁细菌的催化下被氧化成Fe2O3：4Fe2＋＋8OH－＋CO2==2Fe2O3＋HCHO＋3H2O |
| 进行下列反应后，所得溶液中一定只含一种溶质的是 |
|
[ ] |
| A．Fe3O4溶于适量的稀盐酸中 B． 向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的氢氢化钡溶液 C．向NaOH溶液中滴入少量的AlCl3溶液 D．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应后所得到的pH＞7的溶液 |
| 向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．a：Cl－； b：Na+； c：CO32－；d：HCO3－ B．a：CO32－；b：Na+； c：Cl－； d：HCO3－ C．a：Na+； b：CO32－； c：HCO3－；d：Cl－ D．a：Na+； b：HCO3－； c：Cl－； d：CO32－ |
| 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S－诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．分子式为C15H20O4 B．该物质能发生加成、消去、酯化、水解、氧化反应 C．1mol该分子最多可以消耗5molH2 D．该分子中所有碳原子可能共平面 |
| 某混合溶液中可能含有K+、 Na+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、NO2-中的若干种，现取四份该溶液进行如下实验： （1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生； （2）第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到 x g 固体； （3）第三份滴加0．1mol/L酸性高锰酸钾溶液，至溶液恰好变成浅红色，消耗体积为 V ml； （4） 用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰灼烧，呈黄色。以下说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-，不可能存在K+、CO32- B．由实验（1）无法推断原混合溶液中是否含有SO42- C．由实验（2）（3）可判断原混合溶液中是否含有Fe3+ D．由实验（3）可判断原混合溶液中存在NO2- |
| A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1~2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题 |
 |
| （1）若常温下A为有色气体 ①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：______________________________。 ②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，请写出工业上制备物质F的化学反应方程式：___________________；_________________。 （2）若A为淡黄色固体，则A物质的电子式为：_________________。 ①若物质B和D的式量相等，物质C的大量排放往往会造成严重的环境问题即__________； ②若物质A和D的式量相等,请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因__________； （3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，请写出A的化学式________。 |
| MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。从此废渣中回收MgSO4·7H2O的工艺如下： |
 |
| 已知CaSO4和MgSO4的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示，试回答下列问题： |
 |
| （1）“浸出”步骤中，通常保持硫酸过量，其目的是___________________ （2）滤渣B的主要成分的化学式是_____________，举出该物质在工业生产中的一个应用实例 ________________________。 （3）操作I的名称是______________，操作II的名称是_______________。 （4）有人认为Mg2+易水解，经操作II后再过滤、洗涤得不到MgSO4·7H2O晶体，因此在后续过程中也需保持硫酸过量，你认为这种说法是否正确_______________________。（填“是”或“否”），原因是________________________。 |
| 阿魏酸具有抗血小板聚集，抑制血小板血栓素的生成等作用。是生产用于治疗心脑血管疾病及白细胞减少等症药品的基本原料。如心血康、利脉胶囊、太太口服液等。阿魏酸的合成如下图所示（反应过程中的某些无机物已省略） |
 |
| 已知： ①阿魏酸的球棍模型如图所示：  ②1molA充分反应后生成2molB ③阿魏酸H与阿魏酸某酯K摩尔质量在数值上相差28 根据上述信息，请完成下列各题： （1）阿魏酸的分子式是____________，写出其所有含氧官能团名称____________； （2）推测阿魏酸不可能具有的化学性质（填符号）____________； A．加成反应 B．消去反应 C．取代反应 D． 还原反应 （3）根据阿魏酸的合成路线图，请你写出下列有机物的结构简式： C__________、F___________ ； （4）写出物质B与H反应生成K化学方程式_____________________ ； （5）推测A的核磁共振氢谱中显示有__________种不同化学环境的氢原子。 （6）香兰素的同分异构体有多种，写出其中满足下列条件的所有可能的物质的结构简式_________________； ①含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。 ②常温下1mol该有机物最多可以和含2molNaOH的溶液反应。 |