银锌电池广泛用作电子仪器的电源,它的充电和放电过程可表示为: Ag2O+Zn+H2O 2Ag+Zn(OH)2。此电池放电时负极反应的生成物是 |
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| A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn |
| 某原电池反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑。下列说法正确的是 |
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| A.HNO3为电解质溶液 B.锌为原电池正极 C.铁极质量不变 D.铜为原电池正极 |
| 反应:A(s)+B(g)=C(g)在密闭容器中进行,下列情况中,不能使反应速率加快的是 |
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| A.升高温度 B.增加A的物质的量 C.使用催化剂 D.压缩 |
| 关于化学电源的说法不正确的是 |
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| A．充电电池可重复使用是因为所发生的反应可逆向进行 B．充电电池工作时所发生的反应属可逆反应 C．燃料电池的反应物由外设装备提供 D．氢氧燃料电池工作时负极生成的H+向正极移动 |
| 下面四个选项是四位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是 |
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| A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 |
| 下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是 |
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| A.吸热反应的发生都需要加热，吸热反应都没有利用价值 B.若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应 C.放热反应放出热量的多少与反应物的质量和状态有关 D.不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大 |
| 下列有关电能特点的说法错误的是 |
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| A.电能是现代社会应用最广泛,使用最方便,污染最小的二次能源 B.目前我国发电总量中火电所占比率最多 C.燃煤发电过程中能量转换方式为:化学能→热能→机械能→电能 D.火力发电过程中能量转化率很高 |
| 下列有关反应限度的说法错误的是 |
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| A.可逆反应达到限度之前逆反应速率逐渐增大与生成物浓度逐渐增大有关 B.炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变,是因为有关反应达到了限度 C.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 D.可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变 |
| 下列说法错误的是 |
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| A.被称为现代社会发展的三大支柱分别是能源、材料和信息 B.解决目前能源枯竭危机的两大方向是提高能源利用率和开辟新能源 C.目前生活和生产上最常用的燃料所含元素主要是碳、氢和氧 D.废旧电池随意丢弃的主要危害包括浪费资源和污染环境 |
| 关于燃料燃烧效率的说法错误的是 |
| A.让燃料与空气尽可能充分接触有利于提高燃料的燃烧效率 B.让空气大量过量有利于提高燃料的燃烧效率 C.提高燃料的燃烧效率有利于节约能源、节省资源、减少污染 D.粉状的煤比块状的煤燃烧效率高 |
| 将铜片和石墨棒用导线相连(其间连有电流表),并同时插入Fe2(SO4)3溶液中,下列现象中不可能出现的是 |
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| A.铜片质量减少 B.石墨棒质量增加 C.电流表指针偏转 D.溶液显蓝色 |
| 下列有关能量变化的说法错误的是 |
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| A．人类目前所直接利用的能量大部分来自化学反应 B．化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起 C．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D．一种形式的能量可以转化为另一形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但体系的总能量不变 |
| (1)在Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体反应的实验中:反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌,其目的是_______________；体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉及_______________。 (2)下列过程中不一定释放能量的是________(请填编号) A.形成化学键， B.燃料燃烧， C.化合反应， D.葡萄糖在体内的氧化分解 E.酸碱中和， F.炸药爆炸。 (3)已知A和B是同种元素的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相较而言，较稳定的是_______(请填A或B)。 (4)已知稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为________kJ。 (5)某化学反应,设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2,且E1﹤E2，则该反应是(请填放热或吸热)________反应。 (6)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是_______（填编号） A．固体硫， B．硫蒸气。 (7)已知H2和O2反应放热，且破坏1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ。下列关系正确的是_______ （填编号） A.Q1+Q2﹥Q3， B.Q1+Q2﹥2Q3， C.2Q1+Q2﹤4Q3， D.2Q1+Q2﹤2Q3。 |
| (1)金属A和金属B用导线相连同时插入稀硫酸中，金属A逐渐溶解,金属B上产生大量气泡，则较活泼的是______ (填A或B)，正极反应式为：____________。 (2)以Cu和Ag为两电极，AgNO3溶液为电解质溶液构成原电池。原电池工作过程中，正极和负极质量改变量之比为______________ （已知Cu和Ag的相对原子质量分别为64和108）。 |
| (1)下列条件对化学反应速率可能无影响的是__________(填编号) A.温度, B.浓度, C.催化剂, D.压强, E.反应物接触面积(如固体表面积、反应物状态等) (2)对于反应:A+3B=2C，甲条件下，vB=0.3mol·L－1·min－1,乙条件下, vC=0.01 mol·L－1·s－1,则反应较快的是_________条件(填甲或乙)。 (3)一定温度下,容积固定的密闭容器内发生反应：A2(g)+B2(g)  2AB(g)，可说明已达到化学平衡的是________ (填编号) A.容器内总压强不随时间改变； B.容器内气体密度不随时间改变； C.消耗nmolA2的同时生成2nmolAB； D.反应混合物中各组分物质的量浓度相等； E.反应混合物中n(A2)︰n(B2) ︰n(AB)=1︰1︰2； F.正反应A2的消耗速率与逆反应AB的消耗速率之比为1︰2。 (4)100mL2mol·L－1的盐酸跟过量锌片反应，为减缓反应速率，又不影响生成氢的总量，可采用的方法是__________（填编号） A、加入适量6mol·L－1的盐酸； B、加入适量Na2CO3溶液； C、加入适量Na2SO4溶液； D、加入适量蒸馏水。 |
| 一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molN2和3molH2，经2分钟时反应达到化学平衡。平衡时混合气体总物质的量与起始时混合气体总物质的量之比为9︰10。则： （1）平衡时N2转化率=_______________； （2）2分钟内用NH3浓度变化表示的化学反应速率=____________________。 |