| 1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(3015P)，开创了人造核素的先河：2713Al＋42He→3015P＋10n.下列有关说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化 B．该变化同样遵循质量守恒定律 C．10n是一种电中性粒子 D．对于3015P有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数 |
| 简单原子的原子结构可用下图所示方法形象表示： |
 |
其中 表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 |
| 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是 |
|
[ ] |
| A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12 |
| X为主族元素，其原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与负价的代数和为0，Z元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X、Y、Z形成的化合物的化学式不可能是 |
|
[ ] |
| A．X2Z2 B．X4YZ4 C．X2Y2Z4 D．X5Y2 |
| 镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是 |
|
[ ] |
| A．在化合物中呈＋2价 B．氢氧化物呈两性 C．单质使水分解，放出氢气 D．碳酸盐难溶于水 |
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
| 在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为 |
|
[ ] |
| A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 |
| 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是 |
|
[ ] |
| A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反应也能发生 B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸 C．由“2Fe＋3Cl2==2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生 D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 |
| 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 |
|
[ ] |
| A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5 |
| 根据下表信息，判断以下叙述正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等 |
| 若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是 |
|
[ ] |
| ①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 A．只有④⑤ B．只有②⑤ C．只有①②③⑤ D．只有①②⑤ |
| A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是 |
|
[ ] |
| A．A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱 B．A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属 C．D元素在第三周期第ⅥA族 D．A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低 |
| X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 |
| X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b B．X2－的还原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY |
| 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液 |
| 有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和．下列推论正确的是 |
|
[ ] |
| A．A、B两元素能形成多种化合物 B．D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强碱 C．C的气态氢化物的稳定性一定大于F的气态氢化物 D．C、F两种元素可能形成原子晶体型的新型无机非金属材料 |
| 用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)， 请回答： (1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)． (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________． (3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是________． (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，电子式是________． (5)G分子中含有4个原子，其分子式是________． (6)H分子中含有8个原子，其分子式是________． |
| A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题． (1)Z的原子结构示意图为________；化合物BA4的电子式为________． (2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号)． A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 (3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________(填化学式)，其主要原因是__________________________． (4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为____________________________________________． (5)常温常压下，由A、B、X可组成液态物质甲．现有2.3 g甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24 L的BX2气体和2.7 g的A2X液体，同时放出68.35 kJ的热量，该反应的热化学方程式为__________________________________． |
| A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物．试解答下列有关问题． (1)在A2C2分子中含有的化学键是________和________． (2)C与D形成的化合物的电子式为________________________． (3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为_________________________． (4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式___________________． |
| 已知元素的某种性质“x”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的x的数值： |
 |
| 试结合元素周期律知识完成下列问题： (1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的x差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是________． (2)根据上表给出的数据，简述主族元素的x的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________________________________________． (3)简述第二周期元素(除稀有气体外)的x的数值大小与原子半径之间的关系：__________________________. (4)请你预测Br与I元素的x数值的大小关系：Br________I(填“＞”、“＝”或“＜”)． (5)某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)． |
| 已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则： (1)运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的，已知该化合物的相对分子质量为32，其中氢元素的质量分数为12.5%.若该化合物与A2D2恰好完全反应，能产生两种无毒又不污染环境的物质，试写出该反应的化学方程式：___________________. (2)C的原子间也可形成链状结构，假设C原子间只以单键形式连接，并与A形成系列化合物，则该系列化合物的通式为____________________________． (3)由B和D以质量比为3∶8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为________________________________________． (4)G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_________________________． |
| 已知A、B、C、D两种短周期元素，分别属于不同的主族，其原子序数依次增大，其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，A原子的最外层与次外层电子数相等，A、B、C、D中只有两种金属元素．试回答下列问题： (1)A的元素符号为________，C的氢化物的化学式为________． (2)为比较C与D的单质的氧化性强弱，可设计实验以证实，则该实验所依据的反应的化学方程式为______________________________________． (3)1 molC的氢化物与足量C的氧化物反应，转移的电子的物质的量为________mol. (4)已知E、G、F是均含有B元素的化合物，其有关转化关系如下： |
 |
| 请写出E与F反应生成G的离子方程式____________________________． |