2011年人教新课标绿色通道高三化学高考二轮总复习第八章水溶液中的离子平衡8-3-高中化学-n多题

◎ 2011年人教新课标绿色通道高三化学高考二轮总复习第八章水溶液中的离子平衡8-3的第一部分试题

下列离子方程式中，属于水解反应的是

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A．HCOOH＋H₂O HCOO^－＋H₃O^＋
B．CO₂＋H₂O HCO₃^－＋H^＋
C．CO₃^2－＋H₂O HCO₃^－＋OH^－
D．HS^－＋H₂OS^2－＋H₃O^＋

物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是

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A．Na₂CO₃　NaHCO₃　NaCl　NH₄Cl
B．Na₂CO₃　NaHCO₃　NH₄Cl　NaCl
C．(NH₄)₂SO₄　NH₄Cl　NaNO₃　Na₂S
D．NH₄Cl　(NH₄)₂SO₄　Na₂S　NaNO₃

下列各组离子一定能大量共存的是

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A．在含有大量AlO₂^－的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、H^＋
B．在强碱溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－
C．在pH＝12的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、SO₄^2－、Cl^－
D．在c(H^＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K^＋、I^－、Cl^－、NO₃^－

已知：HCN是一种弱酸．相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液，下列说法正确的是

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A．酸的强弱：HCN>HClO
B．pH: HClO>HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D．酸根离子浓度：c(CN^－)

◎ 2011年人教新课标绿色通道高三化学高考二轮总复习第八章水溶液中的离子平衡8-3的第二部分试题

某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰乳恰好反应制得)，其溶液中离子浓度大小关系正确的是

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A．c(Cl^－)>c(Ca^2＋)>c(ClO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)
B．c(Cl^－)＝c(Ca^2＋)>c(ClO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
C．c(Cl^－)＋c(OH^－)＋c(ClO^－)＝c(Ca^2＋)＋c(H^＋)
D．c(Ca^2＋)＝2c(Cl^－)＋2c(ClO^－)

H₂A为二元弱酸，则下列说法正确的是

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A．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
B．在等物质的量浓度的Na₂A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋2c(A^2－)

下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是

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A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(Na^＋)＝2c(H₂CO₃)＋2c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)
B．0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＝c(NO₃^－)

向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO₂气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是

[ ]

A．溶质为Na₂CO₃
B．溶质为NaHCO₃C．1/2c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)
D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)

◎ 2011年人教新课标绿色通道高三化学高考二轮总复习第八章水溶液中的离子平衡8-3的第三部分试题

已知一种c(H^＋)＝1×10^－3 mol/L的一元酸溶液和一种c(OH^－)＝1×10^－3 mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，则生成的盐是

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A．强酸强碱盐
B．强酸弱碱盐
C．强碱弱酸盐
D．上述三种盐均可能

下列叙述正确的是

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A．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH＝7时，2c(NH₄^＋)＝c(SO₄^2－)
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．在100℃条件下，pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液呈中性
D．欲使0.1 mol/L醋酸溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可升温或加入盐酸

已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、Na^＋、CH₃COO^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)
②c(Na^＋)>c(OH_－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)
③c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
④c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)
填写下列空白：
(1)若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是________(用化学式表示)，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)．
(2)若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为________________(用化学式表示)；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为________________(用化学式表示)．
(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)________c(CH₃COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前碱中c(OH^－)和酸c(H^＋)的关系c(OH^－)________c(H^＋)．

现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液．
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：______________________.为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程． ___________________________.
(2)同学甲认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2－不超过其总量的10%.请你设计实验证明该同学的观点是否正确____________
(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是________．
A．c(Na^＋)＝2c(CO₃^2－)
B．c(CO₃^2－)>c(OH^－)>c(HCO₃^－)>c(H₂CO₃)
C．c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＝0.1 mol/L
D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)
(4)水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表示式________________．

已知25℃时，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b.
(1)若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝14，两者等体积混合后，溶液的pH＝________，此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其可能原因是______________________；强酸强碱按体积比为1∶10混合后溶液显中性，则a＋b＝________.
(2)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者体积混合溶液显酸性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为________________；混合后的溶液中，下列粒子浓度大小关系一定正确的是________(填序号)．
①c(MOH)>c(M^＋)>c(R^－)>c(H^＋)>c(OH^－)
②c(HR)>c(M^＋)>c(R^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
③c(R^－)>c(M^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)
④c(M^＋)>c(R^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
⑤c(M^＋)＋c(H^＋)＝c(R^－)＋c(OH^－)