| 用惰性电极和串联电路电解下列物质的水溶液：①NaCl, ②NaNO3, ③CuCl2, ④AgNO3，在相同时间内生成气体的总体积(同温同压下测定)，理论上由多到少的顺序是 |
|
[ ] |
|
A．①②③④ |
| 下列关于铜电极的叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 |
| 按下图所示装置做实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示 |
 |
|
[ ] |
| ①c(Ag+) ②c(NO3－) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH A．①③ B．③④ C．①②④ D．①②⑤ |
| 为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定会下降 B．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定比装置(2)的低 C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重 D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀 |
| 用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳板上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为 |
|
[ ] |
A. B.  C.  D  |
| 一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)，实现了氨的电化学合成．该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法．对于电化学合成氨的有关叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．N2在阴极上被氧化 B．可选用铁作为阳极材料 C．阳极的电极反应式是N2+6e-+6H+===2NH3 D．该过程的总反应式是N2+3H2  2NH3 |
| 近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾(KIO3)，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+H2O―→KIO3+H2↑.下列有关说法中正确的是 |
|
[ ] |
| A．电解时，石墨作阳极，铁作阴极 B．电解时，在阳极上产生氢气 C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤―→浓缩―→结晶―→灼烧 D．电解中，每转移0.6 mol电子，理论上可得到0.1 mol无水KIO3晶体 |
| 关于铅蓄电池的说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42－(aq)-2e-===PbSO4(s) B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-===Pb(s)+SO42－(aq) |
| 某同学按下图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．电解过程中，铜电极上有H2产生 B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4  CuSO4+H2↑ C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D．整个电解过程中，H+的浓度不断增大 |
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠的方法制得钠：4NaOH(熔融) 4Na+O2↑+2H2O；后来盖—吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH(熔融) Fe3O4+2H2↑+4Na↑.下列有关说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：2OH--2e-===H2↑+O2↑ B．盖-吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C．若戴维法与盖-吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同 D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠，电解时可用石墨作阳极，铁作阴极 |
| 某课外化学兴趣小组设计了如图所示装置(虚框内部分未画出)，在装置内起初发生的反应为： Cu+H2SO4===H2↑+CuSO4 |
 |
| (1)该装置的名称是________． (2)A、B中至少有一种是金属________，接________． (3)C溶液中含有________． |
| 已知在pH为4～5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某研究性学习小组的学生在一次活动中，设计出如下方案来测定铜的相对原子质量： |
 |
| 指导老师认为此方案可行，提供了一瓶含有一定量H2SO4、Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液及其他相关药品、器材． (1)需要先提纯，加入________(填写试剂化学式)，反应后经过滤即可提纯CuSO4溶液．有关离子方程式：________________. (2)用铜和石墨两个电极电解CuSO4溶液，铜电极应接电源的________极，石墨电极上的电极反应式：________. (3)写出Cu的相对原子质量的表达式：________. |
| 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极． |
 |
| (1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题： ①电源的N端为____________________极； ②电极b上发生的电极反应为____________________； ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________； ④电极c的质量变化是__________g； ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液______________________________；乙溶液______________________________；丙溶液______________________________； (2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ________________________________________. |