| 下列说法正确的是 |
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| A．活化分子碰撞即发生化学反应 B．升高温度会加快反应速率，其原因是增加了活化分子碰撞的次数 C．某一反应的活化分子的百分数是个定值 D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 |
| 确认能发生化学平衡移动的是 |
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| A．化学反应速率发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强 C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂 |
恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)  2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是 |
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| A．物质A、B的转化率之比为a∶b B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b－n/2) C．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol C D．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡 |
| 已知下列反应的平衡常数： H2(g)＋S(s)  H2S(g) K1 S(s)＋O2(g)  SO2(g) K2 则反应H2＋SO2  O2＋H2S的平衡常数为 |
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| A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K2 |
将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g)  2HI(g) ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化的曲线如曲线Ⅱ所示．若改变反应条件，φ(HI)的变化曲线如曲线Ⅰ所示，则改变的条件可能是 |
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| A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B．恒温条件下，缩小反应容器体积 C．恒容条件下升高温度 D．恒温条件下，扩大反应容器体积 |
在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 |
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| A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O) C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 D．1 mol H—H键断裂的同时2 mol H—O键断裂 |
| 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速度最快的是 |
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A．v(NH3)＝0.1 mol/(L·min) |
反应2SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0,4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为 |
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| A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s |
如图所示为条件一定时，反应2NO(g)＋O2(g)  2NO2(g)＋Q(正反应为放热)中NO的转化率与温度变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且v正<v逆的点是 |
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| A．a B．b C．c D．d |
X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y 2Z.达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下图所示是用稀硫酸与锌反应测定反应速率的装置，在分液漏斗中加入稀硫酸，在锥形瓶中加入锌，通过测定产生一定量气体所用的时间来测定反应的速率．现用50 mL 1 mol/L硫酸，在锥形瓶中加入下列各种锌(总质量相同)，其中产生H2最快的是 |
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| A．纯的锌粒 B．纯的锌粉 C．含少量铜杂质的锌粒 D．含少量铜杂质的锌粉 |
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)，在637 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是 |
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| A．点a的正反应速率比点b的大 B．点c处反应达到平衡 C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值大 |
反应2A(g)＋B(g)  xC(g)＋2D(s)，在一定条件下的2 L容器中，1 mol A与0.5 mol B反应达到平衡时A为0.3 mol/L，在1 L容器中1 mol A与0.5 mol B在相同温度下反应达到平衡时A为0.5 mol/L，则x值最合适为 |
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| A．2 B．1 C．大于2 D．小于3 |
| 下图所示是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图．下列说法不符合该示意图的是 |
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| A．反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡态Ⅰ以后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C．反应达到平衡态Ⅰ以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等 |
将2 mol A和1 mol B充入某密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a.假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是 |
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| A．若在恒温恒压下，当x＝1时，按1.5 mol A、1 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a B．若在恒温恒容下，当x＝2时，将2 mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a C．若在恒温恒压下，当x＝3时，1 mol A、1 mol B、6 mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a D．若在恒温恒容下，按0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x只能等于2 |
在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)  pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是 |
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| A．(m＋n)必定小于p B．(m＋n)必定大于p C．m必定小于p D．m必定大于p |
在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)  2HI(g) ΔH<0 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图所示： |
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| (1)该反应的化学平衡常数表达式为________． (2)根据图所示数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为________． (3)反应达到平衡后，第8分钟时： ①若升高温度，化学平衡常数K________(填写增大、减小或不变)，HI浓度的变化正确的是________(用右图中a～c的编号回答)． ②若加入I2，H2浓度的变化正确的是________(用右图中d～f的编号回答)． |
| 某温度下，密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后，测得NH3的体积分数为n0，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数为n0，N2、H2、NH3的物质的量分别用x、y、z表示． (1)恒温恒容条件下： ①若x＝0, y＝0，则z＝________. ②若x＝0.75 mol, 则y＝________， z＝________. ③x、y、z满足的一般条件是________． (2)恒温恒压条件下，x、y、z满足的一般条件是 ___________________． |
在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0 (1)CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)． |
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| (2)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表． ①表中3 min～4 min 之间反应处于________状态；c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“＝”)． ②反应在4 min～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)． a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度 |
| 物质在制取或配制成溶液时往往应用化学平衡的知识． (1)钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na(l)＋KCl(l)  NaCl(l)＋K(g) ΔH>0，该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见下表. |
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| ①在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于________． ②常压下，当反应温度升至900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝________. (2)实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I－  I3－ 上述平衡体系中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)． |
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| ①通过分析上图，该反应的正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)． ②在T1、D状态时，v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)． |
| (1)控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量)，其他因素保持相同，观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量)，从而分析得到研究结论．中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多．请分析或设计： ①在研究浓度对化学反应速率的影响时，教材安排了利用Na2S2O3与H2SO4反应的一组对照实验(Na2S2O3＋H2SO4  Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O) 为0.20 mol/L, c(OH－)的起始浓度为1.50 mol/L，则反应速率v＝____________. |
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| 在三个烧杯(底部有黑色“十”字标记)内分别加入表中所示体积的三种液体，搅拌并开始计时，到出现浑浊使烧杯底部“十”字看不见时停止计时．比较所需时间，得出浓度对化学反应速率影响的结论．实验中，温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素，调节变量是________，因变量是________． ②运用控制变量原理设计实验，利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响，简述实验方法：___________________________________________________. (2)373 K时，H2PO3－与OH－发生如下反应： H2PO3－＋OH－  HPO32－＋H2O 反应结果如下表所示： |
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| 如果用v＝kcm(H2PO3－)·cn(OH－)表示反应速率(k为与浓度无关的常数) ①k＝________， m＝________， n＝________. ②若c(H2PO4－)的起始浓度为0.20 mol/L, c(OH－)的起始浓度为1.50 mol/L，则反应速率v＝____________. |
T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A(g)＋bB(g) 3C(g)＋2D(g) ΔH<0; 4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L; t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8 mol/L.根据题给信息回答下列问题： (1)甲容器中反应的平均速率v(B)＝________，化学方程式中计量数b＝________. (2)乙容器中反应达到平衡时所需时间t________4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是______________________________． (3)T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol，则还需加入A、B的物质的量分别是________、________. (4)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是________． A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度 C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体 D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体 (5)写出平衡常数表达式K＝________，并计算在T℃时的化学平衡常数K＝________. |