| 下列各项中表达正确的是 |
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A．F-的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：  C．NaCl的电子式：  D．N2的结构式：  |
| 下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是 |
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| A．氨气合成 B．酸碱中和反应 C．氢氧化钡晶体和氯化铵反应 D．铝与盐酸反应 |
| 下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是 |
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| A．H2（g）+ 1/2O2（g）== H2O（g）；△H=－242.0kJ/mol B．CH4（g）+ 2O2 （g）== CO2（g）+2H2O（l）；△H=－802.3kJ C．2H2（g）+ O2（g）== 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol D．CO（g）+ 1/2O2（g）== CO2（g）；△H=－283kJ/mol |
| 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 |
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| ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强 A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④ D．①③⑤ |
| 下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 |
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| A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl |
| 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 |
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| A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 |
| 下图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是 |
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| A．装置中铜是负极 B．铜表面的反应为：2H++2e-=H2↑ C．电流的方向是从铁经导线流向铜 D．构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快 |
| 已知短周期元素的离子： aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子结构，则下列叙述正确的是 |
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| A.原子半径 A＞B＞D＞C B.原子序数d＞c＞b＞a C.离子半径 C＞D＞B＞A D.单质的还原性 A＞B＞D＞C |
| 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 |
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| A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
| 下列实验过程中，始终无明显现象的是 |
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| A．NO2通入FeSO4溶液中 B．NH3通入AlCl3溶液中 C．CO2通入CaCl2溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 |
| 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 |
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| ①无色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、OH－ ②pH=11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－ ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋ ④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－ ⑤有较多Fe3＋的溶液中： Na＋、NH4＋、SCN－、HCO3－ ⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－ A．①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤ |
| 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是 |
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| A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的,下列叙述正确的是 |
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| A．1.8g重水（D2O）中含NA个中子 B．标准状况下，1mol SO3 的体积约为22.4L C．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA D．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 B．含有共价键的化合物都是共价化合物 C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物 |
| 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 |
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| A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 D.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 |
| 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是 |
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| A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 |
| 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 |
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| A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH－向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑ |
| 某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象: ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出； ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成； ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是 |
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| A．Al3+、Mg2+、I－、SO32－ B．Mg2+、Na+、CO32－、I－ C．Al3+、Na+、SO32－、I－ D．Al3+、CO32－、Br－、SO32－ |
| 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 |
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| A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+ 、I-、MnO4- B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42- 、H+ C．碱性溶液中：Na+、K+、CO32- 、Br- D．酸性溶液中：ClO-、S2- 、SO32- 、Na+ |
| 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 |
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| ①18gD2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥0.1molOH-含0.1NA个电子 ⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA A．③⑤⑥⑦ B．③⑤ C．①②④⑦ D．③④⑤⑥ |
| 常温下，在下列溶液中发生如下反应： ①16H++10Z-+2XO4-=2X2+ +5Z2+8H2O ②2A2+ +B2=2A3+ +2B- ③2B-+Z2=B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是 |
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| A．反应Z2+2A2+=2A3+ +2Z-可以进行 B．Z元素在①③反应中均被还原 C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+ |
| 对于反应H-+NH3 = H2 + NH2-的说法正确的是 |
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| A、该反应属于置换反应 B、NH3是还原剂 C、NH2-是还原产物 D、H2既是氧化产物又是还原产物 |
| 3ｇ镁铝合金与100ml 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质量浓度为 |
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| A．1mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．2.5mol/L |
| 现有物质A～I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去） |
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| 根据上述转化关系图回答： （1）写出下列物质的化学式 X____________；J _____________ （2）物质H的电子式：____________；物质J属于哪种晶体类型：_____________。 （3）写出反应①的化学方程式__________；写出反应④的离子方程式____________。 |
| A-H及X均为中学化学常见物质， X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。 |
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| 试回答下列问题： （1）写出C物质的化学式_____________； （2）在上述①-⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是______________（填编号）； （3）指出元素X在元素周期表中的位置：_____________； （4）请写出反应④和⑤的离子方程式： ④______________， ⑤_______________； （5）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：______________________。 |
| 已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。用如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验。 |
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| （1）选择制取SO2的合适试剂___________。 ①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体 （2）写出装置乙和B中发生的主要反应的化学方程式：______________；____________。装置C中NaOH溶液的作用是____________。 （3）你认为该装置是否有不足之处？__________ 。如果有，请说明_________________。 |
| 某学生设计氨催化氧化实验(在催化剂存在时氨被氧气氧化生成NO和H2O)，并将制得的NO进一步氧化为NO2，再用水吸收NO2并检验HNO3的生成。 可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO 可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水 可供选择的仪器有：如图 另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。 |
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| 设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。 （1）氨氧化制NO的化学反应为_______________，该反应应在装置____中进行。 （2）为快速制NH3和O2，制取NH3的装置最好选择_______，其化学反应方程式为______________；制取O2的装置最好选择_______，其化学反应方程式为________________。 （3）各仪器按气流方向连接的正确顺序为A、B→G→ ______→ ______→C → E→_____ [按装置先后顺序排列] （4）如果实验前需收集一试管的氨气，如何采用一种简易方法检验试管中氨气是否集满（简述操作、现象和结论）______________ （5）装置C的作用是___________________。 （6）若经充分反应，从H中排出的气体对大气不会造成污染。装置E的使用方法是将E倒置，⑦为进气口，⑧为出气口，⑧插入H装置中.H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）______________________。 |