| 下列事实与胶体知识有关的是 |
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| ①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③河海交接处易形成沙洲 ④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路 ⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞 A．①②⑤ B．①③④⑤ C．①②③④⑤ D．全部都无关 |
| 下列物质能通过化合反应直接制得的是 |
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| ①FeCl3 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl A．只有①②③ B．只有②③ C．只有①③④ D．全部 |
| 对于反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是 |
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| A．其转移电子0.5 mol B．生成Cl2 0.5 mol C．参加反应的HCl为16 mol D．Cl2是还原产物 |
| 下列有关物质的分类或归类正确的是 |
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| ①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同位素：  A．①③④ B．③⑤ C．②③④ D．②④ |
| 氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑.在该反应中 |
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| A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN是氧化剂 C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物 D．CO为氧化产物，H2为还原产物 |
| 常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是 |
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| ①K＋、Cl－、NO3－、CH3COO－ ②K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤K＋、SO32－、Cl－、NO3 － A．②③ B．①③⑤ C．②④ D．②③⑤ |
| 在反应KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为 |
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| A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1 |
| 下列说法或化学用语正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) |
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| A．炽热的炭与足量浓硝酸反应离子方程式：C+2H++3NO3-===CO2+3NO2↑+H2O B．某无色酸性溶液中含有大量：Fe2+、H+、Cl-、Ca2+、NO3- C．0.1 mol/L的碳酸钠溶液100 mL中含有CO32－的个数小于0.01NA D．少量潮湿空气进入盛有漂白粉的容器中：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O===2HClO+Ca(HCO3)2 |
| 与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡．则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是 |
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| A．氧化能力：Sn4+ <Sn2+ B．氧化能力：Fe3+ <Sn4+ C．还原能力：Fe2+ <Sn2+ D．还原能力：Fe<Sn |
| 用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3 mol[RO(OH)2]+离子，则R元素的最终价态为 |
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| A．+2价 B．+3价 C．+4价 D．+5价 |
| 向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率) |
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| A．向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2 B．向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH D．向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH |
| 对于反应：CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑，有下列叙述： ①H2只是氧化产物 ②H2只是还原产物 ③水是氧化剂 ④CaH2中的氢元素既被氧化、也被还原 ⑤此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1∶1 其中正确的是 |
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| A．①④⑤ B．②④ C．只有① D．③⑤ |
| 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是 |
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| A．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1价 C．在此反应中，每生成1 mol O2(PtF6)则转移1 mol电子 D．在O2(PtF6)中不存在共价键 |
| 在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是 |
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| A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用 B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降 C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D．FeCl3能使血液发生化学反应 |
| 下列各反应的化学方程式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是 |
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A．次氯酸光照下分解：2HClO 2HCl+O2↑ B．次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO C．次氯酸与氢氧化钠中和：HClO+NaOH===NaClO+H2O D．次氯酸与H2SO3作用：HClO+H2SO3===H2SO4+HCl |
| 向10 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol/L NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中的Cu2+几乎被沉淀完全，该蓝色沉淀的主要成分是 |
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| A．Cu(OH)2 B．Cu2(OH)2CO3 C．3Cu(OH)2·CuSO4 D．Cu(OH)2·NaOH |
| 在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色． (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是________(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，________是使溶液变黄色的物质． (2)现提供以下试剂： A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液 根据所学知识判断，________同学(填“甲”或“乙”)的推断是正确的，用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象： |
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新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4，M＝Mn、Zn、Ni，其均显+2价，下同)，由铁酸盐MFe2O4经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下： (1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2:1，则还原产物MFe2Ox中x＝________，MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为________．(2)在酸性溶液中，Fe2O易转化为Fe2+ ：Fe2O+2e-+8H+→2Fe2+ +4H2O有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：________________________. |
| A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+和阴离子OH-、Cl-、SO42－、CO32－两两组合而成．为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作： ①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管． ②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下： B溶液  白色沉淀 沉淀不溶解 C溶液  白色沉淀 沉淀不溶解 D溶液  白色沉淀 沉淀部分溶解 ③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象．请回答下列问题： (1)写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________. (2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为__________________． (3)③中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是________． |
| 已知复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气． (1)写出并配平发生反应的离子方程式________. (2)该反应的氧化剂是________，还原产物是________________． (3)该反应包含两种反应：①氧化反应为________转化为________，②还原反应过程的反应式为________． (4)反应中1 mol臭氧________(填“得到”或“失去”)________mol电子． |
| 有X、Y、Z三种元素，已知： ①X2- 、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数； ②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚显紫色． 请回答： (1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是________． (2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______________________．此液体具有的性质是________(填写序号字母)． a．光束通过该液体时形成光亮的“通路” b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 (3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体． ①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ.若2 mol该气体与2 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为________． ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物．若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是________． |
| 实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4. 请回答： (1)由软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是___________________； (2)用K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是___________________； (3)若用2.5 g软锰矿(含MnO2 80%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量为________； (4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是________； (5)上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度． |