| 下列说法中正确的是 |
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| A．熵增加且放热的反应一定是自发反应 B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 D．非自发反应在任何条件下都不能发生 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高 B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 C．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体 D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 |
| 下述实验设计能够达到目的的是 | |||||||||||||||
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| 若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA B．将31g的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L C．22．4L的NH3 和16g CH4中所含有的电子数都是10NA D．20g重水（2H216O）含有的电子数为10NA |
| 两串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时，乙池的阴极上析出0.45g固体，则乙池的溶质可能是 |
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| A．Cu(NO3)2 B．Al(NO3)3 C．NH4NO3 D．Mg(NO3)2 |
| 下列说法中不正确的有 |
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①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂； |
| 铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性均为三价铬的100倍。下列叙述错误的是 |
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| A．发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性 B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶 C．在反应Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2 +H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量比为3:2 D．污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72- |
一定条件下，将一定量的PCl5（g）通入密闭容器中，发生PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g），当达到平衡时，混合气体相对于H2的密度是约69．5，下列说法不正确的是 |
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| A．PCl3在平衡混合物中的体积分数约为33．3% [已知:M(PCl5)=208.5 M(PCl3)=137.5 ] B．PCl5的转化率约为50% C．恒温恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，PCl3（g）的体积分数比原平衡时大 D．恒温恒压下往容器中再充人一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，c（PCl5）:c（PCl3）:c（Cl2）约为1:1:1 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等 C．离子化合物中不可能存在共价键 D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 |
| 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 |
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| A．甲烷的标准燃烧热△H为-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ/mol B．500℃、30MPa下，将0．5molN2（g）和1．5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）  2NH3（g） △H= -38．6kJ/mol C. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：  D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO42- + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O |
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g） SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是 |
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| A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a-b段小于b-c段 |
| 在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是 |
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| A．氯胺水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl B．氯胺的电子式为  C．氯胺中氯的化合价为＋1 D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似 |
| 把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是 |
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A． 的取值范围为0≤a＜50 B．  的最大值为2．5 C．若将关系图改为B图时，则 的取值范围为80＜a＜90 D．若将关系图改为C图时，则 的取值范围为75＜a＜90 |
| 某无色溶液可能存在Al3+、H+、Na+、SO32-、CO32-、NO3-、AlO2-和S2-八种离子中的几种，进行如下实验： ①向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体； ②继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀； ③过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失。 由此推断原溶液中 |
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| A．一定存在的离子是Na+、SO32-、CO32-、AlO2- B．一定存在的离子是Na+、SO32-、NO3- 、AlO2- C．可能存在的离子是Al3+、CO32- D．可能存在的离子是CO32-、S2- |
| 硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下： (1)以N2和H2为原料合成氨气。反应为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  。 ①下列措施可以提高H2的转化率的是(填选项序号)__________。 a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的 d．升高温度 ②一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的  ，则N2的转化率α1=_____；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2______α1(填“>”、“<”或“=”)。 (2)以氨气、空气为主要原料制硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)  。该反应的反应速率( )随时间(t)变化的关系如图所示。若 时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)_________。 |
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| a．在t1~t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 b．在t2时，采取的措施可以是升高温度 c．在t3~t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值 (3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。 ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。 已知：  则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_________________。 ②碱液吸收法：用  溶液吸收NO2生成CO2。若 和 溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式是______________________。 |
| (1) 钒触媒(V2O5)是二氧化硫氧化的催化剂，在催化氧化的过程中产生了一连串的中间体(如图)。其中步骤c的化学方程式可表示为：____________________-。 |
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| (2) 550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。 |
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A与B表示不同压强下的SO2转化率，试分析通常情况下工业生产中采用常压的原因是______________________。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。则反应2SO3 2SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数是____________。 |
| 黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS )进行如下实验探究。 [实验一]：测定硫元素的含量 I．将m g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。 （1）写出石英管中发生反应的化学方程式为：________________________ |
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| Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理： |
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| 问题讨论： （2）I中，甲瓶内所盛试剂是__________溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有_________________________、__________________________。 （3）Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的理由是________________________。 （4）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_____________________。 [实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量 |
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| 问题讨论： （5）②中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗? __________。若不合理，会如何影响测量结果_________________________（若合理，此空不答）。 （6）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有___________________。 （7）④中发生反应的离子方程式为_________________________。 |
| Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物。 (1)W在元素周期表中的位置是_____________。 (2) 2.24 L(标准状况)XQ3被200 mL 1 moL/L QXY3，溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是___________________。 (3)WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是______________________。 |
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| (4)已知： W(s)+Y2(g)=WY2(g) △H= -393．5 kJ/mol WY(g)+1/2Y2(g)=WY2(g) △H= -283.0 kJ/mol 24g W与一定量的Y2反应，放出热量362．5 kJ，所得产物的物质的量之比是__________。 (5)X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________________。 |
| 已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。请回答下列问题： |
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| （1）写出B的电子式________________， （2）写出A与B反应的化学方程式______________________。 （3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是_____________。 （4）写出下列反应的离子方程式： ①在A溶液中加入M ______________________。 ②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热 _________________________。 |
| 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混物。 探究过程如下： [查阅资料]Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO [提出假设] 假设1：红色粉末是Fe2O3， 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fe2O3，和Cu2O的混合物 [设计探究实验] 取少量粉末放入量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 (1)若假设l成立，则实验现象是______________________。 (2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗? ________，简述你的理由(不需写出反应的方程式) _______________。 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_____________。 [探究延伸]经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。 (4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g( b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________________。 |