科学家发现铂的两种化合物a和b  实验测得a和b具有不同的特性．a具有抗癌作用，而b没有，则下列关于a、b的叙述正确的是 |
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| A．a和b属于同一种物质 B．a和b互为同分异构体 C．a和b属于手性异构体 D．a和b的空间构型是四面体 |
| 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 |
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| A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl |
| 关于氢键，下列说法正确的是 |
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| A．每一个水分子内含有两个氢键 B．H2O、NH3、HF的熔沸点明显高于同主族其他非金属元素气态氢化物的熔沸点是由于它们的分子间有氢键的存在 C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 D．氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键 |
| 下列分子中存在π键的是 |
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| A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl |
| 下列有机物分子中属于手性分子的是 |
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①乳酸[CH3CH(OH)COOH] ②2-丁醇 ③  ④ 丙三醇A．只有① B．①和② C．①②③ D．①②③④ |
| 下列说法正确的是 |
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| A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性 C．所有共价键都有方向性 D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间 |
| Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 molAgCl沉淀，则m、n的值是 |
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| A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．由极性键构成的分子都是极性分子 B．含非极性键的分子一定是非极性分子 C．极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键 D．以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子 |
| s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs－s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp－p，请你指出下列分子中含有σs－sp键的是 |
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| A．N2 B．C2H4 C．C2H2 D．HCl |
CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－ [CuCl4]2－＋4H2O 蓝色 绿色 欲使溶液由绿色变为蓝色，可采用的方法是 |
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| A．加NaCl溶液 B．加水 C．加AgNO3溶液 D．加NaOH溶液 |
| 60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(m－n)为非羟基氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m－n)的关系见下表．试回答下列问题： |
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| (1)按此规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为________． (2)H3PO3和H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大．已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构________． (3)按此规则判断碳酸应属于________酸，与通常认为的碳酸的强度是否一致？________.其可能的原因是___________________． |
| (1)化学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构．例如CH4与NH4＋有相同的电子及立体结构．依此原理在下表空格中填出相应的化学式． |
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| (2)“笑气”(N2O)是一种麻醉剂，有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)．已知N2O分子中N原子只与O原子相连，N2O的电子式为________，其立体结构是________形，由此可知它是________(填“极性”或“非极性”)分子，结构式为________． |
| 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小． (1)B形成的双原子分子中，共价键的类型有________，化合物A2B中B原子采用________杂化． (2)A2B和A2D的沸点较高者是________(填化学式)，其原因是____________． (3)E原子的电子排布式为________． (4)写出分别由A、B、C、D四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式：_________________. |