2011年人教新课标绿色通道高三化学高考二轮总复习第六章化学反应与能量6-2-高中化学-n多题

◎ 2011年人教新课标绿色通道高三化学高考二轮总复习第六章化学反应与能量6-2的第一部分试题

有专家指出，如果对燃烧产物如CO₂、H₂O、N₂等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现，那么不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为

[ ]

A．化学能
B．热能
C．生物能
D．电能

CH₄的燃烧热为890 kJ/mol.下列热化学方程式正确的是

[ ]

A．CH₄(g)＋2O₂(g)―→CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝＋890 kJ/mol
B．CH₄＋2O₂―→CO₂＋2H₂O　ΔH＝－890 kJ/mol
C．CH₄(g)＋2O₂(g)―→CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－890 kJ/mol
D．CH₄(g)＋2O₂(g)―→CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－890 kJ/mol

下列变化过程放热的是

[ ]

A．H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝＋44.0kJ/mol
B．2HI(g)===H₂(g)＋I₂(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应

使18 g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，已知：
C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol
CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)　ΔH2＝－Q2 kJ/mol
与完全燃烧相比较，损失的热量是

[ ]

A．1/2Q2 kJ
B．1/3Q2 kJ
C．1/3(Q1＋Q2) kJ
D．1/3Q1 kJ

◎ 2011年人教新课标绿色通道高三化学高考二轮总复习第六章化学反应与能量6-2的第二部分试题

已知：
(1)Zn(s)＋1/2O₂(g)===ZnO(s)　ΔH＝－348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)＋1/2O₂(g)===Ag₂O(s)　ΔH＝－31.0 kg/mol
则Zn与Ag₂O 反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为

[ ]

A．Zn(s)＋Ag₂O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝317.3 kJ/mol
B．Zn＋Ag₂O===ZnO＋2Ag　ΔH＝317.3 kJ/mol
C．Zn(s)＋Ag₂O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3 kJ/mol
D．2Zn(s)＋2Ag₂O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－317.3 kJ/mol

2 mol NH₃发生反应：2NH₃

N₂＋3H₂，达到平衡时，测得混合气体的物质的量为3.6 mol，反应吸收的热量为73.6 kJ，下列表示氮气与氢气反应生成氨气的热化学反应方程式正确的是

[ ]

A．3H₂(g)＋N₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－92 kJ/mol
B．3H₂(g)＋N₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－368 kJ/mol
C．3H₂(g)＋N₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－73.6 kJ/mol
D．3H₂(g)＋N₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝＋73.6 kJ/mol

已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量． 4P(红，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH1 4P(白，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH2 则ΔH1与ΔH2的关系正确的是

[ ]

A．ΔH1＝ΔH2
B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH1<ΔH2
D．无法确定

科学家研究南极冰芯样本后发现：工业革命前的65万年间，地球大气层中的温室气体稳定，CO₂含量一直处于180～289 ppm之间，CH₄含量在320～720 ppb之间．现在大气中的CO₂和CH₄含量分别高达380 ppm和1700 ppb，导致温室气体含量变化的主要原因是

[ ]

①以煤为能源的机器的广泛使用 ②以石油为能源的机器的广泛使用 ③以原子能为能源的核工业的发展 ④以风能、太阳能为能源的新兴工业的发展
A．①②
B．①③
C．②③
D．②④

◎ 2011年人教新课标绿色通道高三化学高考二轮总复习第六章化学反应与能量6-2的第三部分试题

已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol ②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol 下列结论正确的是

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A．炭的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为－57.4 kJ/mol
D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出57.4 kJ热量

利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)．已知：
①C₇H₈(l)(NBD)＋9O₂(g)===7CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH1
②C₇H₈(l)(Q)＋9O₂(g)===7CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH2
③

ΔH＝＋88.62 kJ/mol
下列叙述不正确的是

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A．ΔH1>ΔH2
B．NBD的能量比Q的能量高
C．NBD比Q稳定
D．NBD转化为Q是吸热反应

将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g); C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－242.0 kJ/mol
CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol
请回答下列问题：
(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：____________________.
(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H₂(g)完全燃烧放出的热量之和比 1mol C(s)完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出如下列循环图：

并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)，判断的依据是 ________．
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点： ____________________、____________________.
(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料．CO和H₂在一定条件下可以合成： ①甲醇(CH₄O)　②甲醛(CH₂O)　③甲酸(CH₂O₂)　④乙酸(C₂H₄O₂)．试分析当CO和H₂按1：1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．

CO、CH₄均为常见的可燃性气体．
(1)等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是________．
(2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol.相同条件下，若2 mol CH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是__________________________．
(3)120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在b mL O₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．若混合气体与O₂恰好完全反应，产生b mL CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为________(保留2位小数)．

甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．已知：
CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO(g)＋2H₂O(g) ΔH1＝－443.64 kJ/mol
2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH2＝－566.0 kJ/mol
(1)试写出CH₃OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O(g)的热化学方程式：______________________________________________.
(2)科研人员新近开发出一种由强碱作电解质溶液的新型甲醇手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答：甲醇在________极反应．
(3)利用电池可实现电能向化学能的转化．某同学设计了一种用电解法制取Fe(OH)₂的实验装置(如图)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中不正确的是________(填序号)．
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解质溶液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是2H^＋＋2e^－===H₂↑