| 下列有关金属的说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮 B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用 C．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯( )中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是 |
|
[ ] |
| A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3 D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1 |
| 下列有关电化学的图示，完全正确的是 |
|
[ ] |
A. B.  C.  D.  |
| 铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO42－－2e－===PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－===PbSO4＋2H2O 使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1.6 g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为 |
|
[ ] |
| A．0.025 mol B．0.05 mol C．0.1 mol D．0.2 mol |
| 下列有关原电池和电解池的叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2O C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极 D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变 |
| 用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c(Cu2＋)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况 |
|
[ ] |
| A．CuSO4 B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuSO4·5H2O |
| 为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是 |
|
[ ] |
| A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液 C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸 |
| 微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下： 正极反应：6O2＋24H＋＋24e－  12H2O 负极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－  6CO2↑＋24H＋则有关该电池的下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．该电池的工作环境是高温条件 B．作为负极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子，被还原 C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等 D．该电池的总反应为C6H12O6＋6O2  6CO2＋6H2O |
| 如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 |
 |
|
[ ] |
| A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥ C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥ |
| 金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是 (已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋) |
|
[ ] |
| A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt |
| 由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．该装置中Cu极为阳极 B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L C．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－===2H2O D．该装置中a极为正极，发生氧化反应 |
| 铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物．研究证明，铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关．下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是 |
|
[ ] |
| A．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污 B．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存 C．将铁壶盛水后保存 D．铁勺、铁铲放在阴湿处保存 |
| 如图所示，下列叙述正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．Y为阴极，发生还原反应 B．X为正极，发生氧化反应 C．Y与滤纸接触处有氧气生成 D．X与滤纸接触处变红 |
| 下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 |
|
[ ] |
| A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极 |
镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动 |
| 下列关于实验现象的描述不正确的是 |
|
[ ] |
| A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 |
| 工业上处理含Cr2O72－的酸性工业废水常用以下方法： ①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀； ②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生； ③过滤回收沉淀，废水达到排放标准． 试回答： (1)电解时的电极反应：阳极________________，阴极____________________ (2)Cr2O72－转变成Cr3＋的离子反应方程式：_____________________ (3)电解过程Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎么产生的？________________________________ (4)能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，简述理由_____________________ |
| 甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)．请回答下列问题： |
 |
| (1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后： ①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒． ②在乙池中阴极的电极反应式是________________． (2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后： ①写出乙池中发生的总反应的离子方程式____________________． ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____________________． ③若乙池转移0.02 mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝________. |
| 在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体，上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如图．接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成．停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动．静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色．根据上述实验回答： |
 |
| (1)阳极上的电极反应式为________． (2)阴极上的电极反应式为________． (3)原上层液体是________． (4)原下层液体是________． (5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是__________________________________． (6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是______________________________，现象是__________________________________． |
| 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下 |
 |
| 某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%) 等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题 |
 |
| (1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为______________________________． (2)滤渣A的主要成分为________． (3)加入MnS的目的是除去________杂质． (4)碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式为__________________________． (5)从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有________(写出两种)． |
| 某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下： 实验1：如图所示连接装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解开始30 s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10.随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色． |
 |
| 实验2：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下： |
 |
| 阅读资料：常见铜的化合物颜色如下： |
 |
| 请回答下列问题： (1)铜的常见正化合价为________、________，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式________________． (2)阴极上发生的反应为________________；阳极上发生的反应为____________________________． (3)写出实验2中①、②的离子方程式： ①____________________________________，②______________________________. |
| 某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏伽德罗常数的值，其实验方案的要点为： ①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图： |
 |
| ②在电流为I A，通电时间为t s后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m g. 试回答： (1)连接这些仪器的正确顺序为：(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同)E接________，C接________，________接F. (2)写出B电极上发生反应的离子方程式________________．G试管中淀粉KI溶液变化的现象为__________________，相应的离子方程式是__________________． (3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是________．(选填下列操作步骤的编号) ①称量电解前电极质量 ②刮下电解后电极上的铜并清洗 ③用蒸馏水清洗电解后电极 ④低温烘干电极后称量 ⑤低温烘干刮下的铜后称量 ⑥再次低温烘干后称量至恒重 (4)已知电子的电荷量为1.6×10－19 C．试列出阿伏伽德罗常数的计算表达式：NA＝_____. |