| 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：-2221.5kJ/mol，下列有关说法正确的是 |
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| A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能 B．丙烷常温下是液体 C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极 D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2221.5kJ/mol |
| 下列说法正确的是 |
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| A．燃料电池的电极包含活性物质，参与电极反应 B．氢氧燃料电池工作时发出蓝色火焰 C．铁在干燥的空气中不易生锈，在潮湿的空气中易生锈，主要是因发生电化腐蚀 D．温度一定时，催化剂不仅可以加快化学反应速率，而且可以改变反应物的转化率 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
| 燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极，电解液为KOH溶液。下列叙述不正确的是 |
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| A、a极是负极，该电极上发生氧化反应 B、b极反应是O2＋4OH－＋4e－＝2H2O C、总反应方程式为2H2＋O2＝2H2O D、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 |
| 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 |
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| ①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电； ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； ⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9； ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．①② |
| 下列四组实验中现象或结论不正确的是 | |||||||||||||||
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在由水电离产生的c(H＋) =  mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 |
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| A．K＋、Cl－、NO3－、HCO3－ B．K＋、Fe2＋、I－、NO3－ C．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ D．Al3＋、AlO2－、Cl－、HS－ |
恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2 2NO +O2，可作为达到平衡状态的标志的是 |
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| ①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2 ②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①③⑤ |
| 用石墨电极电解下列足量的各物质水溶液一段时间后，假如通过的电量相同，则产生气体的物质的量最少的是 |
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| A．CuSO4 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．NaCl |
| 如图所示，△H1=－393.5 kJ/mol，△H2=－395.4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是 |
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| A．石墨和金刚石的转化是物理变化 B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ/mol C．金刚石的稳定性强于石墨 D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小 |
| 下列说法正确的是 |
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| A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数 B.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质 C.温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl-)增大，Ksp值变大 |
| 用铜做电极，电解某浓度的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，一段时间后，阴极上析出1.6gCu时，不考虑溶液体积变化，则下列叙述中正确的是 |
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| A．电路中流过0.05mol电子 B．溶液中c（Cu2＋）降低 C．电解质溶液质量减少 D．阳极铜消耗了1.6g |
| 下列有关电化学的图示，完全正确的是 |
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A. |
| 下列各步制取物质，最终无法达到目的的有 |
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A. B.  C.  D.  |
| 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 |
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| A．两烧杯中生成氢气的平均速率甲大于乙 B．甲烧杯中的酸过量 C．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小 |
| 常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。有关的叙述中，正确的是 |
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A.H2Y电离方程式为：H2Y+H2O HY－+H3O+ B.在NaHY的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+) C.在Na2Y的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2－) ＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+) D.HY－的水解方程式为：HY－+ H2O  H3O++Y2－ |
相同温度下，体积均为1 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92 kJ/mol 。实验测得起始、平衡时有关数据如下 |
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| 下列叙述错误的是 |
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| A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/3 C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝46 kJ D．若容器①体积为2L，则平衡时放出的热量＜46kJ |
可逆反应： 在一定条件下已达到化学平衡状态。由于改变一个条件，达到新平衡时，可能引起下列变化，这些变化中能说明平衡一定向正反应方向移动的是 |
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| ①I2(g)浓度减小 ②混合气体颜色加深 ③I2(g)转化率增大 ④HI (g)的含量增大 ⑤正反应速率增大 |
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A．①② |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：2Fe2＋+ O2 + 4H＋= 2Fe3＋+ 2H2O B．MgSO4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中：SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ C．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO2－+ CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3－ D．FeCl3溶液中加入少量NaHS溶液：Fe3＋+ 3HS－+ 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H2S↑ |
| 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO2+H2O = ZnO + 2MnO(OH)。下列说法正确的是 |
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| A．该电池的正极为锌 B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C．当 0.1mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023 D．电池正极反应式为：2MnO2 + 2e-＋ 2H2O = 2MnO(OH)+2OH－ |
| 下图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 |
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| A．a中发生了吸氧腐蚀，b中发生了析氢腐蚀 B．两试管中负极反应均是：Fe – 2e－= Fe2＋ C．生铁块中碳作原电池正极 D．红墨水在一段时间后，两边液面变为左低右高 |
下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽．接通电路后发现 上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通 后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是 |
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| A．a为直流电源的负极 B．f电极为锌板 C．e极发生还原反应 D．c极发生的反应为2H+＋2e－＝H2↑ |
| 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。 （1）反应的热化学方程式为_________________。 （2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________kJ。 （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_____________________。 |
373K时，某 1L密闭容器中加入1mol NH3发生如下可逆反应：2NH3（g） N2（g）+ 3H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。 |
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| （1）前 20 s内NH3（g）的平均反应速率为_______________ （2）373K时该反应的平衡常数的值为_______________ （3）若在此平衡体系中再加入 1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时 NH3的转化率_____（填“增大”或“减小”，下同），NH3的平衡浓度_________。 （4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为______（填“放热反应”或 “吸热反应”），为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是_________（其它条件相同） 。 a.升高温度 b.扩大容器的体积 c.加入合适的催化剂 d.再充入N2 |
| 如图所示为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答： |
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| （1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A极的电极材料为__________，应选用的电解质溶液是_____________，B极的电极反应式为____________。 （2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，电极附近呈红色的是_______极。（填“铁”或“石墨”） （3）若甲池阴极质量变化为43.2克，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是_______ml。忽略乙槽中溶液体积的变化,则电解后所得溶液的物质的量浓度为________, 其pH值等于___________.（不考虑气体在水中的溶解）。 |
已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4═ H+ + HSO4-， HSO4-  H++SO42-，回答下列问题：（1）Na2SO4溶液显_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是__________（用离子方程式表示） 。 （2）在0.1 mol/L的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有________。 A．c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)=0.1 mol/L B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4-) C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-) D．c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-) （3）如果25 ℃时，0.1 mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029 mol/L，则0.1 mol/LH2SO4溶液中c(SO42-)_____0.029 mol/L(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是_________________。 （4）0．1 mol/LNaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：________________。 （5）如果25 ℃时，0.10 mol/LH2SO4溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)=____________。 |
