| 合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是 |
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| A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料 D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料 |
| 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 |
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| A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 |
| 已知下列反应的热化学方程式为 ： (1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol (2)CH3COOH(l)＋2O2(g)→2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－870.3 kJ/mol (3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol 则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热(焓变)为 |
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| A．488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15kJ/mol D．244.15kJ/mol |
| 下列说法或表示方法中正确的是 |
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| A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH<0 D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含 0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ |
| 已知下列两个气态物质之间的反应： C2H2(g)＋H2(g)→C2H4(g)① 2CH4(g)→C2H4(g)＋2H2(g)② 已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：(Q1、Q2、Q3均为正值) C(s)＋2H2(g)===CH4(g) ΔH＝－Q1Ⅰ C(s)＋1/2H2(g)===1/2C2H2(g) ΔH＝－Q2Ⅱ C(s)＋H2(g)===1/2C2H4(g) ΔH＝－Q3Ⅲ Q值大小比较正确的是 |
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| A．Q1>Q3>Q2 B．Q1>Q2>Q3 C．Q2>Q1>Q3 D．Q3>Q1>Q2 |
| 在298K、1.01×105Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出 x kJ的热量．已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是 |
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| A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ/mol B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ/mol C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ/mol D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ/mol |
| 已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol 则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2 下列说法正确的是 |
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| A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B．该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol C．|ΔH2|<|ΔH1| D．|ΔH2|>|ΔH1| |
| 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ/mol ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ/mol 下列说法不正确的是 |
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| A．反应①②均为放热反应 B．反应①②转移的电子数相同 C．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－a kJ/mol，a<574 D．若用标准状况下4.48 L CH4通过上述反应还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ |
| 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体．已知： ①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1 ②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2 ③Sn(s，灰)  Sn(s，白) ΔH3＝＋2.1 kJ/mol 下列说法正确的是 |
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| A．ΔH1>ΔH2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 |
| 下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是 |
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| A．铝热反应 B．金属钝化 C．燃放爆竹 D．干冰气化 |
| 将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)．下列叙述正确的是 |
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| A．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
| 已知25℃、101 kPa条件下： ①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.98 kJ/mol ②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.18kJ/mol 由此得出的正确结论是 |
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| A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．反应①可确定铝的燃烧热是708.7 kJ C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 D．根据②可确定铝的燃烧热是779.8 kJ/mol |
| 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关热化学方程式H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol的说法中正确的是 |
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| A．有4NA个电子转移时，放出 285.8 kJ的热量 B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收285.8 kJ的能量 C．有2NA个氢氧共用电子对生成时，放出285.8 kJ的能量 D．有0.1NA个氢氧共用电子对生成时，放出285.8 kJ的能量 |
| 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ/mol(Q>0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 |
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| A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D．当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 |
| 石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石．已知12 g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量．则下列说法正确的是 |
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| A．石墨不如金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定 C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．化学变化过程是原子的重新组合过程 B．化学反应可分为吸热反应和放热反应 C．化学反应中能量变化多少与其反应量无关 D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的 |
| 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.652 kJ的热量． (1)反应的热化学方程式为____________________． (2)又已知H2O(l)==H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，由16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ. (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________． |
| 50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应热．回答下列问题： |
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| (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________． (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应热数值________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)． (3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热的数值会________． |
| 某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁管感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案． (1)甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是_____________，____________，说明反应放热．(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去) |
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| (2)乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①和②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①)________，(接②)________，说明反应放热． (3)丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是________________ ，说明反应放热，其原因是________________________________________． |
| 写出下列热化学方程式： (1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2(s)和H2O(l)；已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，其热化学方程式为____________________________ (2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)，在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ___________________________ (3)在101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出41.8 kJ的热量，C6H6的燃烧热为________ kJ/mol，该反应的热化学方程式为 __________________________________． |
| 《全球科技经济瞭望》报道了美国氢燃料电池技术的发展．科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源，氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量．即：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.5 kJ/mol. (1)试分析“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源的原因 ____________________；____________________(指出两个优点即可)． (2)目前世界上的氢气绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取．请写出工业上由天然气与H2O(g)反应制氢气的化学反应方程式____________________． (3)利用硫-碘热循环法制取氢气也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为  ，其循环过程分三步进行： (a)SO2＋I2＋H2O→A(________)＋B(________) (b)A(________)→________＋________ (c)B(________)→________＋________＋________ (d)完成以上三步反应，并确定最难进行的反应为________． (4)目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如下图所示： |
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| 这是一种最理想的氢能源循环体系，类似于生物的光合作用，太阳能和水是用之不竭的，而且价格低廉．急需化学家研究的是______________________． |
| 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)．反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)． |
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| 根据上图回答下列问题： (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 ___________________________________； (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 __________________________________；上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)； (3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5.原因是__________________________； (4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一起反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)． (5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________________． |