| 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是 |
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| A. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水 B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” |
| 下列有关化学用语表示错误的是 |
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| A．原子核内有10个中子的氧离子：188O2- B．鸟粪石中2种阳离子的电子式分别为  、 C．氧与氟形成的化合物OF2中，氧元素的化合价为+2价 D．在Mg18O晶体中，阴离子结构示意图可表示为  |
LiAlH4( )、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是 |
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| A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol B．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子 C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑ D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂 |
| 下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是 | |||||||||||||||||||||||||
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| 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 |
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| A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3 + 6H＋ = 2Fe3＋ + 3H2O B．少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－ =SO42-＋Cl－＋2H+ C．误将洁厕灵与消毒液混合：H＋＋Cl－＋HClO＝Cl2↑＋H2O D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋ |
| 已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A. 34 g H2O2中含有的阴离子数为NA B. 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA C. 1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NA D. 1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．氯气通入澄清石灰水中，制取漂粉精 B．可用化合反应的方法制取Fe(OH)3 C．选择合适的试剂，用图一所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2 D．图二装置证明SO2与NaOH发生了反应（系统装置不漏气） |
| 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 |
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| A．由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl－、CO32－、K+、SO32－ B．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－ C．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- D．使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO32－ |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率 B．已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大 C．上图可表示爆炸反应的能量变化曲线 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同 |
| 下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是 | |||||||||||||||
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| X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生如下变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中不正确的是 |
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| A．X元素位于ⅥA B．B的沸点大于C的沸点 C．A能溶解于B中 D．A和C不可能发生氧化还原反应 |
| 实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是 |
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| A．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种 B．利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液pH不影响实验结果 C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次 D．若要用实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳 |
| 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 |
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| A．实验室用装置①制取氨气 B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D．装置④左侧烧杯中c(Cl-)增大 |
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A (g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确是 |
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| A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率 B．前20min A的反应速率为0.05mol/(L·min ) C．反应方程式中的x=1，30min 时表示增大压强 D．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应 |
| 下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。下列说法正确的是 |
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| A．该流程图中只存在4种形式的能量转化 B．装置X中阳极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑ C．合成塔中生成乙醇的反应是化合反应 D．本工艺减轻了烟道气中CO2对环境的压力，绿色化学的成分高 |
| 饮用水中含有一定浓度的NO3-将对人类健康产生危害，NO3-能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO3-的浓度，某兴趣小组提出如下方案： |
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| 请回答下列问题： ⑴已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式为__________________________________________。 ⑵该方案中选用熟石灰调节pH，理由是_______________________、__________________，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成____________的利用率降低。 ⑶用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为____________________________________。 ⑷饮用水中的NO3－主要来自于NH4＋。已知在微生物作用的条件下，NH4＋经过两步反应被氧化成NO3－。两步反应的能量变化示意图如下： |
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| 试写出1 mol NH4＋(aq)全部氧化成NO3－(aq)的热化学方程式是____________________。 |
| 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程： |
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| 根据上述流程回答下列问题： （1）混合①中发生反应的化学方程式为______________。 （2）混合①中使用冰水的目的是__________________。 （3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是_______ 、________。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号） a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体 （4）混合②中加入Na2SO3的目的是___________。 （5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为__________，若假设成立可观察到的现象为_____________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________，其用于证明该假设所用的试剂_____________ 。 |
| 从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。 |
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| （1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案________，理由是__________。 （2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为____________________________，若不考虑绿色化学要求，溶解铜生成硫酸铜时，还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使铜溶解完全，则理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：____________。 （3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测： ①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a-1．26）g ②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。通过计算测知该晶体的化学式是___________________。 （4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：2CuSO4+ Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO3 = 2CuCl ↓+ 3Na2SO4 + CO2↑ 测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol/L FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+ 通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。 |
| 氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液．制备出之后要冷却为固态才便于操作和贮存。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO·HgCl2)。装置如图，铁架台和夹持仪器已略去。 |
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| 部分物质的有关物理数据如下： |
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| 试回答： （1）A中盛有深色固体试剂a是__________，分液漏斗中b试剂是__________。 （2）B中盛有液体c是_________ ，C中的液体d是_______________。 （3）D中发生化学反应的化学方程式是___________________。 （4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是___________ (在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是_____________ 。 （5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是________，用这些不同的连接方式的主要理由是______________ 。 |
| 氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。 （1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是______________ ；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2- 放电产生气体的电极反应式___________。 （2）利用K2MnF6和SbF5在一定条件下发生反应也能制取氟，同时生成KSbF6 和MnF3，化学方程式为_____________，其中还原产物是________________。 （3）已知氟化氢气体中存在下列平衡 ：H3F3  3HF △H ＞0, H2F2 2HF △H ＞0。 ①若在定温定容条件下再充入H3F3，则H3F3与HF的浓度（mol／L）比值_________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）； ②若在定温定容条件下再充入HF，则H3F3与HF的浓度（mol／L）比值 _________。 （4）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式为________________。 |
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| 下图是元素周期表的一部分 |
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| ⑴表中区域名称s、p……等确定的依据是____________________________。 ⑵已知A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个，则A的核外电子排布式为______________，B在元素周期表中的位置是___________。 ⑶上表中元素x的一种氢化物的晶体结构如图所示，写出该化合物在氯气中燃烧的化学方程式__________。除x外，第四周期中最外层只有一个电子的还有_________（填元素名称）。 |
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⑷表中短周期非金属元素之间可以形成形形色色的有机物，如邻羟基苯甲醛（ ）和对羟基苯甲醛（ ），前者沸点低于后者，理由是___________________。 |
