下述对焰色反应实验操作注意事项的说明,正确的是 |
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①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同,再蘸取被检验的物质 ③每次实验后,要将铂丝用盐酸洗净 ④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 ⑤没有铂丝时,也可以用光洁无锈的铁丝代替 A.仅有③不正确 B.仅有④不正确 C.仅有⑤不正确 D.全对 |
将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是 |
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A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C.最后变成碳酸钠粉末 D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 |
在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100 mL水,搅拌使固体完全溶解.则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 |
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A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙 C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙 |
取a g某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了a g.下列物质中不能满足上述结果的是 |
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A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11 |
下列叙述正确的是 |
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A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同 D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出 |
把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热.关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量,下列判断正确的是 |
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A.加热前消耗的多 B.加热后消耗的多 C.加热前和加热后消耗的一样多 D.不知NaHCO3和Na2O2的含量无法确定 |
下列各物质的学名是:Na2S2O3叫硫代硫酸钠;CaSx叫多硫化钙;Na2O2叫过氧化钠;KO2叫超氧化钾.试综合上述命名规律,分析回答:Na2CS3应读做 |
A.硫代碳酸钠 B.多硫碳酸钠 C.过硫碳酸钠 D.超硫碳酸钠 |
下列关于Na2O2说法正确的是 |
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A.与SO2反应生成Na2SO3与O2 B.Na2O2投入到品红溶液中,品红溶液褪色 C.Na2O2能与酸反应生成盐和水,所以Na2O2是碱性氧化物 D.Na2O2与水反应,Na2O2是氧化剂,水是还原剂 |
Na3N与NaH均为离子化合物,都能与水反应放出气体.下列有关叙述不正确的是 |
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A.二者中Na+半径都比阴离子大 B.与水反应时,水的作用不同 C.与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红 D.二者与盐酸反应,前者可产生两种盐,后者只有一种盐生成 |
使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(标准状况下),这4.48 L气体的质量为 |
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A.8.8 g B.6.4 g C.8.2 g D.6.2 g |
称取一定质量的纯碱,溶于水中,与适量的盐酸作用,根据下列情况填写盐酸的用量和气体的量的变化. (1)若纯碱中混有K2CO3,盐酸的用量将________,生成CO2气体的量________. (2)若纯碱中混有NaHCO3,盐酸的用量将________,生成CO2气体的量________. (3)若纯碱中混有NaCl,盐酸的用量将________,生成CO2气体的量________. (4)若纯碱中混有NaOH,盐酸的用量将________,生成CO2气体的量________. |
用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来. |
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是:a.有氧气生成;b.________. (2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式并标明电子转移数目:_____________________. (3)某学校研究性学习小组拟用上图所示装置进行实验,以证明上述结论. ①用以验证结论a的实验操作方法及现象是________________________. ②用以验证结论b的实验操作方法及现象是________________________. (4)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2,请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在.(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象) 试剂:______________________________. 现象:______________________________. |
A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质.B、E均为组成空气的成分.F的焰色反应呈黄色. 在G中,非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2.在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如图所示(图中部分产物未列出) |
请填写下列空白: (1)A是________,C是________. (2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是________________________________. (3)E与F反应的化学方程式是________________. (4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是__________________________. |