| 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ/mol，下列有关说法正确的是 |
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| A．奥运火炬燃烧主要是将化学能量转变为热能和光能 B．丙烷的沸点比正丁烷高 C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极 D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－2221.5kJ/mol |
| 下列变化中属于吸热反应的是 |
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| ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A．①② B．②③ C．①④⑤ D．②④ |
| 氢气燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋Q1 kJ H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)＋Q2 kJ Q1与Q2的关系为 |
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| A．Q1＝Q2 B．Q2>Q1 C．Q1>2Q2 D．Q1<2Q2 |
| 充分燃烧一定量的丁烷生成CO2和液态水，放热Q kJ.经测定生成的CO2恰好被100 mL 5mol/L的KOH溶液吸收生成K2CO3，则热化学方程式：C4H10(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)的ΔH为 |
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| A．－16Q kJ/mol B．＋16 Q kJ/mol C．－8Q kJ/mol D．＋8Q kJ/mol |
| 已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(g)＋12O2(g) ΔH＝－226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 |
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| A．CO的燃烧热为283kJ B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 |
| 下列说法或表示方法正确的是 |
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| A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热 C．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH<0 D．在101 kPa、25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol |
| 在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化．据此判断以下叙述错误的是 |
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| A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来 C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼 D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应 |
| 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是 |
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| A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能 C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能 D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 |
| 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是 |
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A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH>0 |
| 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下： ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol ②CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol 下列说法正确的是 |
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| A．CH3OH的燃烧热为 192.9 kJ/mol B．反应①中的能量变化如上图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应CH3OH(l)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol |
| 如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中． |
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| 试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是____________________________． (2)产生上述现象的原因是 ____________________________________． (3)写出有关反应的离子方程式：____________________. (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量． |
| “嫦娥一号”探月成功，实现了中国人“奔月”的梦想． (1)“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点除产生的热量大之外，还具有的优点是____________________． (2)下列是298 K时，氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式： H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol C(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol 相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是________． (3)已知：H2(g)===H2(l) ΔH＝－0.92 kJ/mol O2(g)===O2(l) ΔH＝－6.84 kJ/mol H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ/mol 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式____________________________．如果此次“嫦娥一号”所携带的燃料为1.08吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量________kJ(保留3位有效数字)． (4)氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应为：负极放电的物质为________，正极：______________________________，总反应式：__________________________. |
| 在一个小烧杯里，加入 20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上．然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．如下图所示． |
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| 回答下列问题： (1)实验中玻璃棒的作用是______________________________； (2)反应方程式是____________________，该反应属于________(填反应类型)； (3)实验中观察到现象有____________________；反应混合物呈糊状的原因是________________________； (4)通过________现象，说明该反应为________热反应，这是由于反应物的总能量________生成物的总能量． |