| 下列说法中正确的是 |
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| A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．3p2表示3p能级有两个轨道 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 |
| 下列有关认识正确的是 |
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| A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．各能层含有的能级数为n－1 D．各能层含有的电子数为2n2 |
| 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 |
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| A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 |
| 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 |
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| A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p3 C．1s22s22p5 D．1s22s22p63s23p4 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B．卤族元素中氟的电负性最大 C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子 D．CH2＝CH2分子中共有四个σ键和一个π键 |
| 电子构型为[Ar]3d54s2的元素是 |
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| A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素 |
| 下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列对一些实验事实的理论解释正确的是 | |||||||||||||||
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| 对于最外层电子排布为(n＋1)sn(n＋1)p(n＋1)的元素及其化合物，在下列叙述中不正确的是 |
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| A．氢化物受热易分解 B．最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C．其单质既有氧化性又有还原性 D．是生物生长所需的一种元素 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2 C．核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道 D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道三个方面进行描述 |
| 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： |
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| (1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________． (2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该粒子的电子式______________(用元素符号表示)． (3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________． a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定 c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________，理由是________________． |
| 已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质．下面给出14种元素的电负性： |
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| 已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键． (1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_____________________________． (2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？ A．Mg3N2 B．BeCl2 C．AlCl3 D．SiC ①属于离子化合物的是________________； ②属于共价化合物的是________________． |
| 下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素． |
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| (1)请在上表中用实线补全元素周期表边界． (2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多________个，元素③氢化物的电子式为________． (3)元素④一般在化合物中显________价，但与________形成化合物时，所显示的价态则恰好相反． (4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是________． A．元素①的单质 B．元素②的单质 C．元素①②形成的合金 D．无法判断 |