| 所学化学知识判断下列研究成果或报道可能不属实的是： |
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| A．某地区发现了一种“柴油树”，它产生的树油可替代柴油使用 B．新型材料碳纳米管的化学性质常温下很稳定 C．美国最新研制出一种燃料电池，其能量转化率很高，可达到100％ D．蜘蛛丝（主要成分是蛋白质分子）强度特别大，可以用来制造防弹衣和降落伞绳 |
| 下列说法正确的是： |
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| A．SiO2是制造太阳能电池板的主要材料 B．水银、水玻璃、胆矾都是纯净物 C．漂白精的有效成分是Ca（ClO）2 D．H2、D2、T2属于同素异形体 |
| 下列装置或操作能达到实验目的的是 |
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A．构成铜锌原电池 B．检查装置气密性  C．吸收HCl尾气  D．稀释浓硫酸  |
| 下列说法正确的是： ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 |
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| A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥ |
| 下列除去杂质的方法正确的是： |
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A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 |
| 下列反应，其能量变化符合图示的是： |
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| A．碳酸钙与盐酸反应 B．灼热的碳与二氧化碳反应 C．碳酸钙的分解 D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 |
| 各项表达中正确的是： |
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A．Na2O2的电子式为 B．乙醇的结构式为：CH3-CH2-OH C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 D．Cl－的结构示意图为  |
| 下列说法正确的是： |
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| A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2O＋O2＋4e－―→4OH－ C．工业上电解AlCl3溶液制取金属铝 D．镀锡铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀 |
| X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确是： |
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| A．最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞Y B．气态氢化物稳定性X＞Y C．原子半径X＜Z＜Y D．X与Y可以形成化学式为YX2的离子化合物 |
| 在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 |
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| A．Mg2+ 、Ca2+ 、HCO3-、Cl- B．Na+、AlO2-、Cl-、SO42- C．Cu2+ 、Fe3+ 、SO42- 、MnO4- D．K+、Fe2+ 、SO42- 、NO3- |
| 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 |
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| A．1mol金刚石中含有C-C键数目为4NA B．56g铁粉在1mol Cl2中充分反应失去电子数为2NA C．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA D．标准状况下，44.8L NO2与N2O4混合气体中分子总数小于2NA |
| 在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是 |
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| A.2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l);ΔH1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);ΔH2 B.S(g)+O2(g) ==2SO2(g);ΔH1 S(s)+O2(g)==2SO2(g);ΔH2 C.C(s)+  O2（g）==CO(g);ΔH1 C(s)+O2（g）==CO2(g);ΔH2 D.H2(g)+Cl2(g) ==2HCl(g);ΔH1  H2(g)+  Cl2(g) == HCl(g);ΔH2 |
| 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是： |
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A.2SO2（g）+O2(g)  2SO3(g) ΔH<0 B.4NH3（g）+5O2(g)  4NO(g)+6H2O（g） ΔH<0 C.H2(g)+I2(g)  2HI(g) ΔH> 0 D.2A(g)+B(g)  2C(g) ΔH>0 |
| 天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） ΔH＝-566 kJ·mol-1 CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-890 kJ·mol-1 又知由H2与O2反应生成液态H2O 比生成气态H2O 多放出44 kJ·mol-1的热量。则下列热化学方程式正确的是 |
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| A．3CH4（g）+5O2（g）＝CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g） ΔH＝-1840 kJ·mol-1 B．2CH4（g）+7/2 O2（g）＝CO2（g）+CO（g）+4H2O（g） ΔH＝-1038 kJ·mol-1 C．3CH4（g）+5O2（g）＝CO2（g）+2CO（g）+6H2O（l） ΔH＝-1538 kJ·mol-1 D．2CH4（g）+7/2 O2（g）＝CO2（g）+CO（g）+4H2O（l） ΔH＝-1214 kJ·mol-1 |
| 下列反应的离子方程式正确的是 ： |
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| A.甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+ B.高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4-+ 5C2O42- + 16H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O C.氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2O D.用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O  Cl2↑ + H2↑ + 2OH- |
镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为： 下列说法正确的是 |
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| A．放电时，Mo3S4发生氧化反应 B．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x- C．充电时，Mg2+向阳极迁移 D．充电时，阳极反应式：xMg2++2xe-→xMg |
·有一反应：2A+B 2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示时间，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是： |
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| A．该反应是放热反应 B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法 D．c点可表示v(正)＜v(逆) |
| 把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是： |
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| A．电路中共转移0.9mol电子 B．阳极得到的气体中有O2，且其物质的量为0.35mol C．阴极质量增加3.2g D．铝元素以Al(OH)3的形式存在 |
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X2(g) ＋ 3Y2(g)  2XY3(g) △H＝-92.6 kJ·mol-1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是 |
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| A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．容器②中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJ C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L-1 D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ |
| 现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n 克，则下列有关该实验的说法中正确的有： |
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| ①沉淀中氢氧根的质量为（n-m）克 ②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为  mol ③反应过程中转移的电子数为  mol④生成NO气体的体积为  L ⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为  mol A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 |
| A、B、C、D、E 五种短周期元素，核电荷数依次增加。其中只有D为金属元素，A 与D 同主族，C与E同主族，B 原子最外层电子数是内层电子数的2 倍，D+与C2-具有相同的电子层结构 （1）E 元素位于元索周期表的第________周期第__________族 （2）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种。其中一个5 原子分子甲的电子式为____________。 （3）乙是由B、C、D三种元素组成的物质，写出乙的一种用途___________。 （4）A 与C 形成一种物质丙，在酸性条件下，将少量丙加人淀粉KI溶液后，溶液显蓝色，反应的离子方程式是___________。 （5）由D、E两种元素组成的物质丁，请用电子式表示丁的形成过程__________。 |
| （1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3 kJ。 写出该反应的热化学方程式____________。 （2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。写出通入乙烷气体的电极电极反应方程式：_____________。 （3）在下图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为__________；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入___________（填物质名称），其质量约为_______________。 |
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| 一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。 (Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：  （1）写出该反应的化学方程式：___________； （2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是__________ (填选项编号)。 A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B. υ正(H2O)＝υ逆(H2) C. 容器中气体的密度不随时间而变化 D. 容器中气体的总物质的量不随时间而变化 E. 消耗n mol H2的同时消耗n mol CO （Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol 。 （1）t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=_____________。 （2）若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡____________移动。 （3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_____________ 。（填写2项） |
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| 如图所示，以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验。试根据实验现象完成下列问题（电解质A的水溶液焰色反应呈紫色）。 |
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| （1）A的化学式为__________，E的名称为____________ （2）I和F反应的离子方程式是____________。 （3）若将电解装置中的阳极换成铁棒，则在U型管底部可观察到的现象是______________，电解的化学方程式为______________。 |
在一定温度下，向一个5L的密闭容器中，通入2 mol N2和8 mol H2及固体催化剂，使之反应。已知：N2（g）+3H2(g)  2NH3（g） ΔH=-92.2 kJ·mol-1。平衡时容器内气体压强为起始时的80%。（1）计算平衡时容器内NH3的体积分数为 _______ ，该该温度下该反应的平衡常数为：____________。 （2）加入2 mol N2和8 mol H2，达到平衡时，放出热量为 ________（填序号）。 A.大于92.2 kJ B.等于92.2 kJ C.小于92.2 kJ D.可能大于或小于或等于92.2 kJ （3）在相同容器中，降低温度，通入2 mol NH3和1 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数是否为1/4，下列判断正确的是_________（填序号）。 A.一定等于1/4 B.一定大于1/4 C.一定小于1/4 D.可能大于或小于或等于1/4 |