| 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 |
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| A．大量使用农药和化肥，以提高农作物产量 B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 C．天然药物无任何毒副作用，可长期服用 D．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂 |
| 下列化学用语的理解中正确的是 |
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A．电子式 ：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 B．结构示意图  ：可以表示氯原子，也可以表示氯离子 C．比例模型  ：可以表示水分子，也可以表示二氧化硫分子 D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分 B．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸 C．将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成 D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 |
| 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 |
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| A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．c(H＋)=1.0×10－13 mol/L溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－ C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ D．Na2S溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、Cu2+ |
| 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 |
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| A．由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质 B．元素X与氢形成的原子个数比为1:1的化合物只有两种 C．元素X、Z形成的化合物为离子化合物 D．元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应 |
| 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 |
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| A．0℃、1.01×105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为NA B．0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NA C．1 mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA D．0.1 L 2 mol/L的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2NA |
| 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 | |||||||||||||||
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| 下列有关实验原理或实验操作正确的是 |
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| A．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用 B．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量 NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 C．检验某溶液是否含有SO42－，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 |
| NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图1），下列说法正确的是 |
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| A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D．图1中所涉及的盐类物质均可发生水解 |
| 下列图示与对应的叙述相符的是 |
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| A．图2表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图3中曲线表示反应2A(g) + B(g)  2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)  3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 D．据图5，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 |
| 萤光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法不正确的是 |
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| A．X中无手性碳原子且所有原子一定共平面 B．X中有12种不同化学环境的氢原子 C．1mol X最多能与9 mol氢气反应 D．X能与糠醛（  ）发生缩聚反应 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小 B．反应NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s) △H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发 C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3 |
| 常温下，0.1 mol/L氨水溶液中c(H+)/c(OH-)＝1×10-8，下列叙述正确的是 |
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| A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) ＝ 1×10-9 mol/L B．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－)= 0.1 mol/L]中：c(Cl-) ＞c(NH4+ ) ＞ c(H+) ＝c(OH－) C．0.1 mol/L 的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝2c(SO42-) D．浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4+ )＞ c(NH3·H2O) ＞ c(Cl-) ＞ c(OH－) ＞ c(H+ ) |
| 下列实验现象预测正确的是 |
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| A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 |
可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、②2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图6所示 |
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| 下列判断正确的是 |
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| A．反应①的正反应是吸热反应 B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 C．达平衡（I）时，X的转化率为5/11 D．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等 |
| 海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很早，现在是氯碱工业的原料。 （1）用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液，应选用的仪器有__________ （选填序号）。 a. 烧瓶 b. 容量瓶 c. 量筒 d. 胶头滴管 （2）电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。图7为阳离子交换膜电解槽（只允许阳离子通过）示意图。 |
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| ① 请判断E为_________极。 ② 制得的烧碱溶液从_______处（填字母）流出。 ③ 制得的烧碱溶液中往往含有NaCl，检验其中含有Cl-的具体操作是：_______________。 （3）20℃时制得烧碱混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图8。现有20℃时，满足曲线B点所示的溶液，可采用______________ 方法降低NaCl的含量，达到提纯目的，简述理由_____________________。 |
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| （4）欲测定某批次烧碱混合液产品（已知密度为ρg/cm3）中NaOH的含量，可采用的方法是___________。 |
| 硫酸铜在工农业生产中有着广泛的应用，用某种氧化铜矿制备硫酸铜的工艺流程如下： |
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| （1）浸出时所用硫酸的质量浓度（单位体积的溶液所含溶质的质量）为29.4g/L，其物质的量浓度是___________，浸出过程中反应的化学方程式是__________________。 （2）萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一，指的是有机相（O）与水相（A）的体积比。采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子，测得当萃取时间为120s时， “相比”（O/A）对铜萃取率的影响如图9所示。在实际操作中“相比”应选择_________。（填序号） |
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| A．1：1 B．1：3 C．1：5 （3）已知铜萃取剂可用HR(O)表示，萃取过程可表示为：Cu2++2HR(O)  CuR2(O)+2H+，反萃取加入400 g/L 硫酸的理由是____________________。（4）从富铜液中获得较多晶体粗品的实验操作依次是____________、____________（填操作名称）过滤、干燥。 （5）游泳场馆常用硫酸铜作杀菌剂，这是利用了CuSO4的__________性质。 |
黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：已知：RCN在酸性条件下发生水解反应： |
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| （1）写出A转化为B的化学方程式_____________________。 （2）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为羰基、________和_________。 （3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结 构简式为_________________________。 （4）写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式_____________________。 ①分子中有4种化学环境不同的氢原子 ②可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应，另一种水解产物能发生银镜反应。 （5）对羟基苯乙酸乙酯（  ）是一种重要的医药中间体。写出以A 和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： |
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| 工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺线路如下 |
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| Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示 |
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| Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下： |
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| 回答下列问题： （1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为___________________；25℃时，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8 时，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝___________。 （2）“趁热过滤”时的温度应控制在_________________。 （3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行很多次循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行___________，并说明理由：___________________。 （4）已知： Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10H2O(g) △H＝+ 532.36kJ/mol Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) △H＝+ 473.63kJ/mol 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式___________________。 |
| 草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下： |
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| （1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是_________________。 （2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图10（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。 |
 图10 |
| ①A B发生反应的化学方程式为______________。 C处时残留物的化学式为_________。 ②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：___________________________________。 ③ 现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)  Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？__________________。 |
| （二选一）【物质结构与性质】 能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。 （1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，图11是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。 |
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| ① Ni原子的价电子排布式是________________。 ② 该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的物质的量为___________________。 （2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3·1.5H2O）。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。 ①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是__________________。 ②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是______________。 （3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是_____________，其中心原子N的杂化方式是_______________。 |
| （二选一）【实验化学】 |
| 呋喃甲醇和呋喃甲酸是有机合成中的常用试剂，可用呋喃甲醛制备，其实验原理为： |
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| 制备方法如下： ①在50mL烧杯中放置3.28mL(0.04mol)呋喃甲醛，并用冰水冷却；称取1.6gNaOH溶于少量水中，在搅拌下滴加氢氧化钠水溶液于呋喃甲醛中。 ②在8～12℃下连续搅拌40min。 ③向反应混合物加入适量水使其恰好完全溶解，用乙醚萃取分液。 ④乙醚萃取物用无水硫酸镁干燥后，先在水浴中蒸去乙醚，然后蒸馏，收集169～172℃馏分得1.4g产品。 ⑤在乙醚提取后的水溶液中慢慢滴加浓盐酸到pH=3，搅拌，冷却，结晶，抽滤。 ⑥产物用少量冷水洗涤，抽干后，收集粗产物。再提纯后得精产品1.5g。 （1）本实验中，氢氧化钠必须溶于少量的水，否则水量过大主要会影响__________收率。 （2）本实验中要充分连续搅拌40min，其目的是____________________。 （3）萃取时，用到的主要硅酸盐质的仪器是_____________；抽滤的优点是__________。 （4）呋喃甲酸粗产品提纯的方法是______________。 （5）本实验中呋喃甲酸的产率为_____________________。 |
4H+ + O2↑+ 2Cu 
4H+ + O2↑+ 2Cu