| 下列说法正确的是 |
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| A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C.任何放热反应在常温下一定能发生 D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 |
| 钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应式是 |
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| A、2H+ +2e- = H2↑ B、Fe - 2e- = Fe2+ C、2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D、Fe-3e- = Fe3+ |
对平衡CO2（g） CO2（aq）；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 |
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| A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压 |
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ/mol(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 |
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| A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min) D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应 |
| 下列说法正确的是 |
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| A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C.自发反应在恰当的条件下才能实现 D.自发反应在任何条件下都能实现 |
| 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 |
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| ①生成物的质量分数一定增加 ②任一生成物总量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥一定使用催化剂 A．①②③ B． ③④⑤ C． ②⑤ D．④⑥ |
反应2A（g） 2B（g）＋C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是 |
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| A．升温 B．增大反应器的体积 C．增大c（A） D．降温 |
镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiO(OH) + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是 |
| A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 + OH- -e-== NiO(OH)+ H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 |
| 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是 |
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| A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－ ==== 4OH－ B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 C．负极反应式为：H2-2e-===2H+ D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.2mol电子转移 |
| 下列关于铜电极的叙述正确的是 |
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| A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极E |
| 用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 |
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| A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．酸性CuSO4溶液 D．酸性AgNO3溶液 |
| 下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 |
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| A．a为负极、b为正极 B．c为阳极、d为阴极 C．电解过程中、d电极质量不变 D．电解过程中，氯离子浓度不变 |
| 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 |
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| A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小 C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 |
一定条件下，可逆反应 ，X（g）+3Y（g） 2Z（g）若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达 平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,则下列判断不合理的是 |
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| A.c1:c2=1:3 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2 C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol/L |
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/L·s ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/L·s ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时B物质的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是 |
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| A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ |
如图所示表示可逆反应A（g）+B（g） nC（g）△H=Q，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程与时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的是 |
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| A．由图象可以作出判断，反应一定从正反应方向开始 B．只控制温度，则a比b的温度高，Q＞0 C．只控制压强，则a比b的压强大，n≥2 D．若条件为催化剂，则表示a有催化剂，b表示没有 |
反应A+3B 2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A )=0.15mol/L·min ②v(B )=0.01mol/L·s ③v(C )=0.40mol/L·min ④v(D )=0.45mol/L·min， 该反应的快慢顺序为_____________（填序号）。 |
在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)+Y(g) aZ(g)+W(g) △H=-Q kJ·mol-1(Q>0)(a是正整数) 当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：(1) 化学计量数a的值为______________ (2) 平衡常数K的表达式为_______________，温度升高，平衡常数K的值_______________；保持温度不变，再充入一定量的X，达到新的平衡，平衡常数K的值_______________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？___________________ (4) 维持温度不变，若向该密闭容器中加入4 mol X和2 mol Y，当反应达到平衡后，物质X的转化率_______________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (5)说明上述反应达到平衡状态的是_____________ A.一段时间内，生成2molX同时就生成1molW B.反应速率V(X)=2V(Y) C. 体系中混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 (6)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是_____________(稀有气体不参与反应)。 A.2 molX、1mol Y、1molAr B.a molZ、1mol W C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W D.2 molX、1mol Y、lmolZ |
| （1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________。 A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0 B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H<0 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0 （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为_____________。 （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则： |
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| ①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液则阳极的电极反应式为_____________，电解时的化学反应方程式为______________，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为___________。 ②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为_________________。 ③若用此装置电解精炼铜，______做阳极，电解液CuSO4的浓度________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做_________，电镀液的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 |
| （1）已知H2(g)+Br2(l)==2HBr(g) △H=－72kJ/mol，蒸发1mol Br2(1)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表 |
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| ①Br2(l)＝Br2(g) △H1，则△H1=_____________； ②写出H2(g)与Br2(g)反应生成HBr(g)的热化学方程式：________________； ③试计算a=_________________。 （2）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在一定量氧气中燃烧生成P2O3、P2O5各0.025mol，反应物完全耗尽，并放出X kJ热量。 ①已知1mol磷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为Y kJ，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=_____________。 ②写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式 ________________________。 |