首页 ›
高中化学 ›
物质的量 ›
试题列表10
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温amolH2和2amolHe具有相同的A．分子数B．原子数C．质子数D．质量0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为A．15∶2B．1∶1C．3∶1D．1∶3NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是A．将溶质用蒸馏水溶解后，未冷却即转移至容量瓶中并定容B．未洗涤溶解溶质用的烧杯及玻璃棒C．定容时仰视刻度线观在标准状况下，nLNH3溶于mmL水中，得到密度为的氨水，则氨水的物质的量浓度是A．B．C．D．相同物质的量浓度的、、三种溶液，分别与体积相同、物质的量浓度相同的溶液恰好完全反应，消耗的这三种溶液的体积比是A．B．C．D．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为A．17gB．34gC．25.5gD．51g在体积为VmL、密度为dg·cm-3的溶液中，溶有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L-1，质量分数为w%，则下列表示式中正确的是A．c=B．m=VdC．w%=D．c=（10分）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为mol/L；含溶质g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为m下表是某品牌柠檬汁饮料标签的部分内容,则该饮料中维生素C（分子式为C6H8O6）的物质的量浓度为A．1.14×10—3mol•L—1B．0.2mg•mL—1C．1.42×10—3mol•L—1D．0.2mol•L—1某抗酸药每片含碳酸钙534mg、氢氧化镁180mg。试计算10片该药片理论上可与1.00mol·L-1的盐酸溶液多少毫升完全反应?设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4LCH4中含有4nA个C－H键B．1L0.1mol·L–1乙酸溶液含有0.1nA个H+C．标准状况下，22.4LH2O中含有nA个H2OD．3mo用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NAB．100mL18.4mol·L-1硫酸与足量铜反应，生成S02的分子数为0.9设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10NAB．标准状况下，11.2LO2反应转移的电子数一定为2NAC．常温常压下，下图是100mgCaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识填空：（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是________，B是____（4分）有硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6.0mol·L-1。（1）溶液中铜离子的物质的量为，（2）此溶液理论上最多X元素的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高正价氧化物的对应的水化物的化学式为()A．H2XO3B．X(OH)2C．H3XO4D．H2XO4将mol金属铜和含有mol硝酸的溶液恰好完全反应，则反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为（）A．molB．molC．molD．缺条件，无法计算在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：纯净的NH3，含有少量空气的NH3，NO2和O2的混合气体[]。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）A．21︰12︰4（6分）将3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03molH2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少？最新研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气：①MnFe2O4(s)＝MnFe2O(4-x)(s)+x/2O2(g)；△H1②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)＝MnFe2O4(s)+xH2(g)；△H2下列说法错阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是A．0.25molNa2O2中含有的阴离子数约为0.25×6.02×1023B．1mol·L-1Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的数目约为2×6.02×1023C．2下列说法不正确的是（）A．氧化还原反应的实质是反应中有电子转移B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生如果1gH2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为()A．18mB．9mC．2mD．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是()A．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶1B．54gH2O中含有的水分子数为3NA个C．11.2L氯气中含有的原子数为NA个D．2L1mol/LNa已知98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为（）A．9.2mol／LB．大于9.2mol／LC．小于9.2mol／LD．不能确定设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD．2.4设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为B．将水解制成胶体，所得胶体的微粒数为C．1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NAD．NA用9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸__________mL（2）如果实验室用98％的浓硫酸(密度为1.8g·cm-3)配制3.6mol·L-1的稀硫酸250mL。计取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是：①___若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．pH=1的硫酸溶液所含的H＋数为NA个B．20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA个C．粗铜电解精炼时，阳极减少6.4g，则转移电子数一定是相同物质的量的镁、铝、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成相同状况下氢气的体积比为A．2:3:2B．1:1:2C．1:2:2D．3:4:2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（）A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4LB．18g重水所含的电子数为10NAC．常温下，pH=11的氨水中OH—数等于10—3N下列说法正确的是()A．物质的量可理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量D．物质的量的单位——摩尔，只适用于分子、原下列叙述中，错误的是()A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22．4L·rnol－1B．在标准状况下，0．3molH2与0．7molN2组成的混合气体的体积约为22．4LC．在非标准状况下，lmolCO的体积当物质的量浓度相同的NaC1、MgCl2两种溶液中所含Cl－的个数为1：1时，这两种溶液的体积比应是()A．1：1B．1：2C．2：1D．无法确定设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等B．NA个氧分子和NA个氮分子的质量比等于8：7C．28g氮气所含的原子数目为NAD．在标准某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(Na+)＝2c(SO)＝2c(K＋)＝2c(Cl－)，则溶质可能是()A．KCl、Na2SO4、K2SO4B．KCl、Na2SO4、NaClC．Na2SO4、K2SO4D．Na2SO4、K2SO4、Na1．6g氢氧化钠恰好与40mL的硫酸完全反应，则硫酸的物质的量浓度为()[A．0．1mol·L－1B．0．2mol·L－1C．0．5mol·L－1D．1mol·L－1NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．标准状况下，11．2L乙醇所含分子数为0．5NAB．40g氢氧化钠含有氧原子数为NAC．1LNaCl溶液中，所含离子总数为2NAD．标准状况下，22．4L(6分)(1)0．3molNH3分子中所含质子数与个H2O分子中所含质子数相等。(2)含0．4molA13+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是。(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0．04molC和31．76g(5分)同温同压下同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为，原子数之比为，物质的量之比为，质量之比为，密度之比为。(8分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1用NA表示阿伏加德罗常数，则：(1)该气体的物质的量为mol。(2)该气体所含原子总数为个。(3)该气体在标准状况下下列叙述正确的是（）A．16gO3气体会有6.02×1023个O原子B．11.2LN2含有NA个N原子C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含有0.6NA个Na＋D．标准状况下，22.4LSO3含有NA个SO3分子（3分）某溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比变为4∶3∶2，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I－物质的量的多少_______。（用分数表示）（9分）将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol·L－1的H2SO4中，然后再滴加1mol·L－1的NaOH溶液。请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所实验中需0.1mol/L的Na2CO3溶液950mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3·H2O粉末的质量为A．10.07克B．10.60克C．11.78克D．12.40克（13分）填写下列空白：（1）34gNH3共有__________mol原子，0.1molH2S共约有_____个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________，含有的分子数目之比为。等（10分）欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。试回答下列问题：（1）你所需要量取的浓硫酸的体积为mL。（2）除下图中仪器①②外，本实验还需用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．22.4LO2的物质的量约为1molB．标准状况下，11.2LH2O的物质的量约为1molC．1L1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1molD．5.6g铁在高温下，用CO还原mg氧化铁得ng铁，已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为（）向100mL18.4mol·L-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到SO2气体物质的量A．等于0.92molB．小于0.92molC．大于0.92molD．等于1.84molNA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NAB．标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NAC．常温常压下，17g甲设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NAB．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NAC．常温常压下，3.0g含甲用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1L1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数小于2NAB．常温常压下,11.2g乙烯中含有共用电子对数目为2.4NAC．在O2参加的反应中,1m某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.3mol•L-1和0.1mol•L-1。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（mol·L-设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4LB．在常温常压下，46gNO2和N2O4混合物中所含原子的个数为3NAC．1.8g重水（D设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()①常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA②常温常压22.4LNO气体的分子数小于NA③64g的铜发生氧化还原反应，一定失设NA表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（）A．1molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NAB．常温常压下乙烯和丁烯混合气a克，其中C—H键的数目为C．0.5mol/L1升Al(N下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10gH2和10gO2B．9gH2O和0.5molBr2C．5.6LN2（标准状况）和22gCO2D．224mLH2（标准状况）和0.1molN2用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB．2g氢气中含有的原子数为2NAC．标准状况下,22.4L水中含有的原子数目为1.5NAD．已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为A．64g/molB．64gC．18molD．32g/mol在500mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入16.8g的铁粉，搅拌并充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，可得到6.4g铜。要使溶液中SO42－完全沉淀，需加入2.0mol·L－1的BaCl2溶液5013.9gXSO4·nH2O晶体，完全失水后，剩余7.6g粉末，若X的原子量为结晶水分子数的8倍，则X的原子量为A．23B．27C．40D．56相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是A．所含硫原子的物质的量之比为1:1B．氧原子的物质的量之比为3:2C．氧元素的质量比为5:6D．硫元素的质量比为4:5物质的量浓度相同的NaClMgCl2AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．3:4:3某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含电子的物质的量是：（）A．（A-N+m）molB．（A-N）molC．（A-N）molD．（A-N+m）mol假设某化学反应的反应过程如下图表示：（）观察分析，符合图中变化的化学反应为A．A2+3B22AB3B．2AB2＋B22AB3C．2A2B＋5B2＝4AB3D．2AB2＋B2＝2AB3下列溶液中，与100ml0.5mol／LNaCL溶液所含的CL-的物质的量浓度相同的是A．100ml0.5mol／LMgCL2溶液B．200ml0.25mol／LHCL溶液C．50ml1mol／LNaCL溶液D．200ml0.25mol／LCaCL2溶液物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是：A．HClB．NH4ClC．K2SD．CH3COONa标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,氨的质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系不正确的是A．ρ=B．ω=C．ω=D．c="1000Vρ/(17V某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol（6分）有一硝酸盐晶体，分子式为M(NO3)x·nH2O，经测定其摩尔质量为242g/mol。取1.21g此晶体溶于水，配制成100mL溶液。将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定，当(4分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。则：（1）该气体的物质的量为。（2）该气体在标准状况下的体积为L。阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，表示为NA，下列叙述中正确的是A．31g白磷分子（P4）中含有P—P键个数为1.5NAB．常温常压下，22.4LO2和O3的混合气体所含分子数为NAC．1L1.0设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()①常温常压下，17g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NA②标准状况下，7.8gNa2O2与足量的水反应转移的电子数是0.1NA③当稀硝酸体积为VmL，密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液,其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是()A．c＝B．m＝C．w＝%D．c＝下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的叙述中，正确的是A．1L溶液中含0.3NA个K+B．1L溶液中含0.9NA个K+C．2L溶液中K+浓度为1.2mol/LD．1L溶液中含0.6NA个K+在标准状况下，将A气体VL(摩尔质量是Mg·mol-1)溶于0.5L水中，所得溶液的密度为ag·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为(mol·L-1)A．B．C．D．把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为A．25.0%B．27.6%C．72.4%D．75.0%甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素,甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是A．XYB．X2YC．X2Y3D．X2Y5实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为A．950mL；201.4gB．1000mL；212.0gC．100mL；21.2gD．500mL；100.7g取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol/LB．0.42mol/LC．0.56mol/LD．0.26mol/LNA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NAB．12g金刚石中含有的共价键键数为4NAC．0.1molNaHCO3晶体中含0.2NA个离子D．将0.2m（本题共6分）某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验。将合金3.0克投入到足量的100mL1.5mol•L-1的烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在（本题共10分）硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：Na2SO4+4CNa2S+4CO↑②Na2SO4+4CONa2S+4CO2（1）现要制取Na2S7.NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）A．9g水所含电子数为5NAB．常温常压下1molNO2气体与水在无氧条件下反应生成NA个NO3－离子C．标准状况下，11.2L三氧化硫溶于水，可生成SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。其原因是（用化学方程式表示）。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种（5分）右图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：①镁离子的物质的量浓度的最大值。②一瓶合格的这种矿泉水中SO42－的物质的量不能超过多少摩尔？(附加题2)为测定一种复合型氧化物的磁性粉末材料的组成，称取12.52g该样品，将其全部溶解于过量的稀硝酸后配成100mL溶液。取其一半，加入过量的K2SO4溶液，生成了白色沉淀，下列叙述正确的是（）。A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）。A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）。A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比（）。A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3（8分）现有mg某气体X2，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为mol。（2）该气体所含原子总数为个。（3）该气体在标准状况下的体积为L。（4实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。（1）需称量___________g烧碱，应放在_____________（填仪器名称）中称量（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）___________实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液。(1)这100ml的溶液中含有的溶质的物质的量是mol（2分）；质量是g（2分）（2）所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为____下列用电子式表示化合物的形成过程，其中正确的是
下列表示方法中，错误的是（）A．1mol氮B．1molOC．1molNa+D．1molH2CO3设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标况下，11.2L的SO3含有1.5NA个氧原子B．NA个CO2的质量为44g•mol－1C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含Cl－数为NAD．1L1mol·L－1Na2CO有一真空储气瓶净重500g，在相同条件下，装满CO2后重511g，装满另一种X气体后重507g，则X可能是下列哪种气体（）。A．O2B．N2C．Cl2D．CH4（2分）将质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3的浓硫酸，用蒸馏水稀释到9.2mol/L的硫酸，则其质量分数49%（填＞、＜、＝）。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．3（12分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒0.4L1mol/L的FeCl3和1L2mol/L的KCl中Cl-的物质的量浓度比为（）A．1:5B．3:2C．1:2D．1:2.5NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在常温、常压下，11.2升N2含有的分子数为0.5NAB．标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体所含的分子数为NAC．标准状况下，18gH2O的(14分)实验室配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液，实际操作步骤有：①在天平上称量一定量的Na2CO3，放入烧杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中从100mL某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50mL，加入100ml4mol/L的盐酸溶液，恰好完全反应。(1)生成标准状况下CO2的体积是多少？(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为A．0.1B．0.15C．0.2D．0.25设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()。A．阿伏加德罗常数NA是0.012kg12C中所含的原子数B．2g氢气所含氢原子数目为NAC．标况下，22.4LNH3所含的分子数目为NAD．1用Na2CO3固体配制1.00mo1·L-1的Na2CO3溶液250mL。(1)供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL容量瓶；⑥天平；⑦100mL烧杯。应选用的仪器(填编在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃后，三种气体正好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为25.26%，则容器中原有的H2、O2、Cl2分子数之比为（）A．6:3:1B0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl－的物质的量浓度之比A．1:3B．5:2C．15:2D．3:1下列叙述错误的是A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B．0.016kg16O含有约6.02×1023个氧原子C．单位物质的量的任何物质都含有约6.02×1023个原子D．一定温度、压强下在4℃时，100mL水中溶解22.4LHCl气体（标况）后形成溶液。下列说法正确的是A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1B．所得溶液的体积约为22.5LC．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中正确的是A．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3B．此溶液中阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C．5.6g铁VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42—，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为下列说法中正确的是()A．1molAl3+含有的核外电子数为3×6.02×1023B．将58.5gNaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00mol•L－1C．2molSO2气体与足量的O2在一定条件下反应用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．0.5molAL与足量盐酸反应转移电子数为1NAB．标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NAC．０．１ｍｏｌＣＨ４所含的电子数为１NAD．46gＮＯ２和在标准状况下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度为ρg/cm3的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是A．B．C．D．相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别和同物质的量浓度同体积的氢氧化钾溶液反应生成钾盐，需要三种酸的体积比为A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶2NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24L戊设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔下列说法正确的是A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等0.1molNH4+中约含有个N，约含有个H.1molH2O中含有mole—用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LSO3含有的分子数等于0.1NAB．常温下，1.0L1.0mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAC．7.8gNa2S和已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．LB．LC．LD．L表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．中含有的电子数为B．中含有的原子数为C．在溶液中电离出的数为D．标准状况下，苯中含有的分子数为在和的混合溶液中，加入足量的的溶液，生成沉淀，再加入足量溶液并加热，生成（标准状况），则原溶液中的浓度为A．B．C．D．在标准状况下，1molSO2的体积是（）2.24LA．小于B．等于C．大于D．无法判断4.0g氢氧化钠溶于100ml水，充分振荡后，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是（）1mol/LA．小于B．等于C．大于D．无法判断下列溶液中Cl－浓度最小的是（）A．250mL1mol/LAlCl3溶液B．200mL2mol/LMgCl2溶液C．1L2.5mol/LNaCl溶液D．300mL5mol/LKClO3溶液把10.6g碳酸钠溶于水制成100ml溶液，再从中取出10ml溶液，下列说法正确的是（）A．碳酸钠的物质的量浓度为0.1mol/LB．碳酸钠的物质的量浓度为1mol/LC．c(Na+)=0.2mol/LD．c(Na+在标准状况下，560ml某气体的质量为1.1g，这种气体可能是（）ACOBN2CCO2DN2O（12分）（1）现有73g某双原子分子气体，它的摩尔质量为36.5g·mol—1。则：①该气体的物质的量为mol。②该气体所含原子数为NA。③该气体在标况下的体积为L。④该气体完全溶于500mL水后（14分）将5.6g铁粉放入200ml的某浓度的盐酸中，恰好完全反应，求：（1）铁粉的物质的量是（2）写出其反应的离子方程式（3）盐酸的浓度（计算过程）：（4）生成H2在标准状况下的体积为___设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()①常温常压下，17g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NA②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA③64g铜发生氧化还原反应，一定设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．16gCH4中含有4nA个C—H键B．1mol/LNaCl溶液含有nA个Na＋C．1molCu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D．标准状况下，22.4L己烯中将几种铁的氧化物的混合物投入到7mol/l的盐酸100ml中。恰好完全溶解，在所得的溶液中再通入0.56L（标况）氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+.。则该混合物中铁元素的质下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A．28gN2所含有的原子数为NAB．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC．22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况要配制2mol·L-1的NaOH溶液100mL，下面操作正确的是A．称取8gNaOH固体，放入烧杯里，用量筒量取100mL蒸馏水倒入烧杯中，搅拌充分溶解B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，加水现有34g某气体，它的摩尔质量为17g/mol，则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体含有的分子数约为个（3）该气体在标准状况下占有的体积约为L（4）将该气体完全溶解于水配成2L溶液等质量的氧气（O2）和臭氧（O3），物质的量之比为，所含氧原子的个数之比为18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml,实验操作如下：（1）计算并用量筒量取ml的18.0mol·L-1的浓硫酸;（2）将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；（3）将已冷却下列叙述正确的是()A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C．在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD．在非标准设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1molNH4+所含质子数为10NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC．标准状况下，22.4LSO2所含原子数为NAD由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中CO2、H2、CO的体积比是（）A．29:8:1B．21:1:14C．13:8:29D．26:6:17若氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNAgC．Wg该氖原子的物质的量是体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2A0.3mol/L0.2mol/L0.1mol/L/B0.1mol/L0.3mol/L/0.1mol/L下列说法正确的是（）A.仅c(K+)相同B.仅c(Cl－)相同将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L下列说法正确的是()A．2mol的盐酸B．0.1mol氢C．0.3molHClD．4mol的氧元素用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是()A．44gCO2所含质子数为28NA个B．常温常压下,11.2L氧气含原子数为NA个C．常温常压下,NA个氢分子的质量为1gD．2.3g金属钠变关于O2和SO2两种气体的叙述，正确的是（）A．两者质量相等时，其分子数相等B．两者质量相等时，其原子数相等C．同温同压时，两者密度之比为1∶2D．同温同压时，同体积气体所含原子数（8分）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为其中含有的氢原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为。（3分）同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为________。（6分）某混合物由NaCl、MgCl2两种物质组成，其中Na和Mg两种元素的质量比为23∶12。求⑴NaCl与MgCl2的物质的量之比。⑵氯离子总量为8mol时，Mg2+的物质的量是。（6分）某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取wgNaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边（如图所示）：(1)下面他的操作应设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()A．常温下，1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为0.1NAB．常温下，14gC2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个氢原子C．2.3gNa和足量的O2设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NA.B.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAC.标准状况下，33.6L氟25℃时，某物质(无结晶水)溶解度为Sg，其摩尔质量为Mg/mol，饱和溶液密度为dg/cm3。则其饱和溶液的物质的量浓度为A．mol／LB．mol／LC．mol／LD．mol／L用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NAB．46g四氧化二氮含有的原子总数一定为3NAC．500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水．得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（）A．B．C．D．若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A．B．C．D．在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol两种金属，反应后需在游码中拔动0.2个大格后，天平才能恢复平衡。两金属是（）A．镁和铝B．铁和铝C．镁和钠在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高BA．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右下列说法正确的是A．氧的摩尔质量是32g•mol-1B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44gD．CO32—摩尔质量是60g/mol下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是A.32克O2所含的原子数目为NAB.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为A．2:1B．1:2C．2:3D．3:2某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为离子Na+AL3+CL-X个数3a2aabA、NO3-、4aB、SO42-、4aC、OH-、4aD、SO42-、8a（5分）用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．（8分）含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为，质量比为，分子数之比为，硫原子个数比为。设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAB．1molNa2O2中所含的阴离子数约为2NAC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中可行的是()A．通入标况下的HBr气体44.8LB．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VC．蒸发掉0.5L水D．加入10mol/L氢溴下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023D．阿伏加德罗常标准状况下,aLHCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·mL－1,则该盐酸浓度是：A．a/22.4mol·L－1B．ab/22400mol·L－1C．ab/（22400+36.5）mol·L－1D．1000ab/（22400+36.5a）mol·L－1设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是A.B.C.D.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LCH2Cl2含有分子数为NAB．分子总数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．常温常压下，1mol丙将xmolAl2O3和ymolCuO混合后，全部溶于VL过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液，当加入aL时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为()A．a/4vmolNA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAC．常温常向自行车胎打气时，适当情况下可多可少，这说明A．分子间有间隔B．分子质量很小C．分子体积很小D．分子在不断运动甲原子与乙原子的质量比为a:b，而乙原子与碳12原子的质量比为c:d，则甲原子的相对原子质量为A．12ac/bdB．bc/12acC．12bd/acD．ab/12bc50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是A．2gB．3gC．3.5gD．4.5g工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中H＋和Cl－的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为A．1:1B．1:3C．91:94D．1:94已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比。在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答：取该厂的用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1.2g晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NB．100mL18.4硫酸与足量铜反应,生成的分子数为0.92NC．1L1的溶液中离子总数小于3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．标准状况下，4．48L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为0．4NAB．常温下，0．1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是（标准状况下）（）A．44.8LB．11.2LC．22.4LD．5.6L0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比()A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是()A．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gB．1.7g氨气所含原子数目为0.4NAC．同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的说法错误的是()A．1L溶液中所含Ba2+、NO3-离子总数是0.6NAB．500mL溶液中的Ba2+离子浓度是0.2mol/LC．500mL溶液0.1molHS-的质量为________g，含质子_______mol，电子_________mol实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)_______g(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标28g铁与足量的盐酸完全反应后，生成的H2在标准状况下的体积为多少？130gZn与一定量的H2SO4恰好完全反应后得溶液500ml，密度为1.61g/ml，求所得溶液的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数？
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．4g重水（D2O）中所含质子数为0.2NAB．4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NAC．6.2g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0下列说法正确的是A．28g乙烯与28g丙烯中均含有6NA对共用电子对B．1molH2O2完全分解时转移电子2NA个C．常温、常压下，3.5g35Cl2所含中子数为0.1NAD．常温、常压下，22.4LO3气体（10分）硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低。若硝酸现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反应，反应过程中无任何设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是A．7.1gCl2与足量NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为0.1NAB．1.0L浓度为1.0mol/L的一元酸溶液中含有的氢离子数为1.0NAC．常温下下列说法正确的是A．NaOH的摩尔质量为40gB．1molO2的质量与它的相对分子质量相等C．1molOH—的质量为17g/molD．氦气的质量（单位g/mol）在数值上等于它的相对原子质量在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17：14。若乙气体是CO，则甲气体可能是A．H2SB．HClC．NH3D．Cl2VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+xmol，溶液中的物质的量浓度是A．x/Vmol/LB．x/2Vmol/LC．3x/Vmol/LD．3x/2Vmol/L实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现进行配制，以下操作能达到目的的是A．称取7.7gCuSO4，加入500mL水B．称取12.5g胆矾配成480mL溶液C．称取7.7gCuSO4，配成480mL溶在标准状况下，VL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm—3，溶质的质量分数为ω。则此溶液的物质的量浓度为A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L（12分）（1）mmolO3与nmolO2的质量比，分子数之比为，同温同压下的密度之比为，含氧原子个数之比为，体积之比为。（2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在（12分）（1）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+，则该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度为。（2）在Na2SO4和MgSO4的混合溶液中，Na+与M（12分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ=1.0g·cm—3）中，所得盐酸的密度为1.18g·cm—3。试计算：（1）所得盐酸的物质的量浓度为。（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将NO2和N2O4分子共NA的混合气，气温降至标况下，其体积为22.4LB．7.8gNa2O2与足量水充分反应转移电子数为0.1NAC．同温同压设阿伏加德罗常数为NA，下列况法正确的是A．32g甲烷中所含碳原了数为2NAB．1.8g重水(D20)中含有NA个中子C．常温常压下，11.2L氯气含有分子数为0.5NAD．0.1mol／LNa2CO3溶液中NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中和HCO—3总数为0．1NAB．22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子C．含2NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2/(3n+l)设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAB．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC．50mL18（8分）钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下4．6gNO2和N2O4混合气体所含原子总数为0．3NAB．标准状况下，22．4LSO3的分子数为NAC．将标准状况下11．2L的Cl2通入足量在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示。在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。（1）小苏打每片含0．50gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是mol（2）胃舒平每片含0．245gAl（OH）3．中和胃酸时，6片小下列说法正确的是()A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)相等C．等物质的量的乙酸与甲酸甲酯中的共价键数相等D．等温等压下，3m阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法正确的是()A．1.0L1mol·L－1氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023B．当有7.1gCl2和水完全反应时转移的电子数为0.1×6.02×1023CNA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A．标准状况下，22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NAB．0.05mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.15NAC．常温下，16gO2与O3的混合气体中含设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3＋C．常温常压下，等质某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是()A．只含0.1molNa＋、0.2molMg2＋、0.1molCl－和0.1molNO的溶液B．只含0.1molNH4+、0.1molCa2＋、0.1molCO32—和0.1mol36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/cm3)，所得溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()A．所得溶液的物如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO3-与SO42-的物质的量浓度之比一定不是()A．8∶3B．3∶2C．1∶3D．2∶3如图表示金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况．横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积．下列有关合金组成的判断正确的是（）A．某硝酸的物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g/cm3)为()300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为()A．0.4mol/LB．0.3mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L(8分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取________已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB．6.2g氧化钠晶体中含有0.2NA个Na+C．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子D．1mol将浓度为18.4mol/L质量分数为98%的浓硫酸加水稀释至9.2mol/L,则稀释后溶质的质量分数为A大于49%B小于49%C等于49%D无法确定（6分）将1molKClO3加强热至60%分解，将分解后得到的KCl和KClO3溶于过量稀硫酸并加热,试计算可以得到标况下氯气的体积？如图所示是两个甲分子发生反应生成丙分子和乙分子的过程，则下列判断正确的是A．该反应为置换反应B．一个丙分子内有两对共用电子对C．乙分子中存在非极性键D．乙的摩尔质量=2倍甲设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是①2.24L氨气含有NA个电子，②1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子，③精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g，④已知一个12C的质量为ag，一个18O的质量为bg，阿伏伽德罗常数的数值为NA，则下列说法中不正确的是A．18O的摩尔质量为：bNAg/molB．氧元素的相对原子质量：C．mg该氧原子的物质的量如图所示等质量C2H6与X气体在相同温度下的密闭容器中，压强（P）与体积(V)的关系，则X气体可能是A．H2B．NOC．C2H2D．HCl某温度下，饱和石灰水的溶解度为sg，密度为ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是A．最终得到沉淀的质量大于B．该饱和溶液（10分）将固体草酸锰MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器中加热。固体质量随温度的变化关系如图所示。（1）214℃，剩余固体的成分为（填写化学式，下同）；280℃时，剩余固体的成设NA表示阿伏加得罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NAB．1.6gNH2-离子中所含的电子数为NAC．常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的氟气和稀氢氧化钠溶液完全反应，生成NaF、H2O和另一气体，该气体可能是A．H2B．HFC．O2D．OF2(8分)将一定量的氧化铜加入到100.Og质量分数为19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶液显蓝色，再加人19.6g铁粉充分反应后，经过滤、干燥得到的固体仍为19.6g。(1)通过计算说Na2O2、HCl、Al2O3三种物质溶于水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有AlO2-、Na+、Cl-（不考虑AlO2-的水解），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的之比（）A．4：6：1B．8：6：1C．3：3：1D．2：一定条件下，一定体积的CO、CO2和O2组成的混合气体，点燃后完全转化为CO2，恢复到原来状态时，体积变为90mL，则原混合气体的体积可能是（）A．80mLB．100mLC．115mLD．145mL（8分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升（10分）将35.8gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol·L－1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO28.96L(标准状况)(气体溶解忽略不计)。回答：⑴原混某MgCl2溶液的密度为1.18g/cm3,其中Mg2+离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对B．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAC．标准状况下，22.4L二氯甲烷在VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4ml该溶液用水稀释至4Vml，则SO42-物质的量浓度为A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由H2O2和、冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应：①MnO4-+H2O2+H+═M关于0.2mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是()。A．100mL该溶液中含0.8gNaOHB．200mL该溶液与100mL0.2mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液C．100mL该溶液中约含0.02mol×6.02设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是()。A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子C．标准状况下，22.4某KOH样品中含水7.62%,含K2CO32.38%,含KOH90%,将样品1.00g加入46.00mL1mol/L的盐酸,过量的酸用1.070mol/L的KOH中和,蒸发到无水时,可得的固体（）。A．3.00gB．3.43gC．4.质量为25.6g的KOH和KHCO3的混合物，先在250℃煅烧，冷却后发现混合物的质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量的关系为（）A．KOH物质的量＞KHCO3物质的量B．KOH物质的在调节平衡的天平左右两盘中，各放一只大小和质量相同的烧杯，两只烧杯中都盛有1mol/L的稀H2SO4100mL，然后分别向烧杯中加入一定量的镁粉和铝粉。充分反应后天平仍保持平衡。现有等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为。（2）1molH2O中含有mole—相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是A．36∶69∶92B．23∶12∶9C．1∶2∶3D．9∶12∶2325.6mg铜跟含有1.4×10-3molHNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为A．7.84mLB．13.44mLC．15.68mLD．17.92mL(5分)有一块铜银合金的质量为51.6克，将它溶解在足量的稀硝酸中，在标准状况下，收集到6.72升气体，求合金中铜的质量.一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100g水后，其质量分数变为28%，体积为125mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为()A．2.2mol·L－1B．4mol·由CO2、H2O(g)组成的混合气体共amol，其中CO2的物质的量分数为x。将该混合气体缓慢通过装有1molNa2O2的真空管，充分反应后，维持120℃、1.01×105Pa。收集所得气体，冷却、称用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为NAC．常温常下列说法正确的是（）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C．VLamol·L在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是()A．溶质的质量分数为w＝B．上述溶液某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()①该硫原子的相对原子质量为aNA②mg该硫原子的物质的量为m/amol③该硫原子的摩如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、C处分别充入等物质的量的X、Y两种气体。当隔板停止滑动时，下列说法正确的是()A.气体的体积：V(X现需要物质的量浓度约为2mol·L－1的NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是()A．称取7.8gNa2O2固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固（10分）配制500mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要NaOH固体的质量为________。(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处（4分）硝酸铜受热易分解：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO2Cu2O+O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2N2O4，2NO2＝2NO+O2等反应）。同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．体积比为8：11B．分子个数之比为11:12C．物质的量之比为8：11D．原子个数之比为11:12设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下4.6gNO2和N2O4混合气体所含原子总数为0.3NAB．标准状况下，22.4LSO3的分子数为NAC．将标准状况下11.2L的Cl2通（8分）已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl—、ClO—、ClO3—三种含氯阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是A．4g重水(D2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023B．4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023C．6.2g白磷与红磷下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常实验室里需要用480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是A．称取7.6g硫酸铜，加入500ml的水，B．称取8.0g硫酸铜，加水500ml配成溶液。C．称取12.0g胆矾，配成用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标况下22.4L己烷中所含碳原子数为6NAB．84gNaHCO3晶体中含有NA个阴离子C．1mol（环己烷）中含有6NA共价键D．标况下22.4LCl2通入NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH的物质的量相同C．1mol（10分）向200mL，某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH>7。(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是____________________；如果下列有关1molO2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A．质量为32gB．在标准状况下，体积约为22.4LC．含氧分子数为NAD．含氧原子数为NA设阿伏伽德罗常数为NA，下列有关说法正确的是A．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合物气体中总原子数为3NAB．78gNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为4NAC．标准状况下，22.4LNO2与水设N为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．4.6g组成为的有机物,所含C—H键数目一定为0.6NB．8.7g与40mL10的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NC．1mol中含有的阴、阳在化学学科中经常使用下列物理量,其中跟阿伏加德罗常数(N无关的组合是①相对原子质量②摩尔质量(M)③原子半径(r)④物质的量(n)⑤气体摩尔体积(V⑥溶解度(S)⑦溶质的质量分数(w)A．①③.(12分)由等物质的量的和组成的混合物18.400g,与100mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均为标准状况下,填空时可以用带字母的式子表示。)(1)该混合物中与的质量分别为和。(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是\A．16gCH4中含有4NA个C—H键B．1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋C．1molCu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D．常温常压下，22.4LCO2中设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAB．1molNa2O2中所含的阴离子数约为2NAC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子一定量的夜态化合物XY2在一定量的02中恰好反应：XY2(l)+302(g)==XO2(g)+2YO2(g),冷却后在标准状况下测得生成物的体积为672ml,密度为2.56gL-1则:（１）反应前02的体积是________将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发).(1)O点溶液中所含下列说法正确的是A．1molCl2含有6.02×1023个微粒B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．H2O的摩尔质量是18g(14分)某同学帮助水质检测站配制960mL1mol·L－1NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择________mL的容量瓶。(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的________(填选项字母(12分)一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4L任意比的氮气在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（）A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/ρmL将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入足量的4mol·L-1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀。则（12分）（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2②浊液、溶液、胶体、水用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LC．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和C2H4的混合气体，两瓶气体一定不相同的是：A．原子总数B．总质量C．分子总数D．密度