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物质的量浓度的试题列表
物质的量浓度的试题100
某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：3：2，则溶液中Na+和SO42-的离子个数比为（）A．2：1B．2：5C．3：5D．3：4
（1）0.5L0.5mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为______．（2）在______mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O______g．（3）中和相同体
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（）A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．3：4：3
下列溶液与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．150mL1mol/L的NaClB．50mL2mol/L的NH4ClC．150mL3mol/L的KClD．50mL2mol/L的CaCl2
下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150ml1mol/L的NaCl溶液B．50ml3mol/L的NaCl溶液C．150ml3mol/L的MgCl2溶液D．75ml2mol/L的KCl溶液
将10.6gNa2CO3溶于水配成250mL溶液，请计算：（1）溶液中溶质的物质的量（2）溶液中Na+和CO32-的物质的量浓度．
将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸．求：（1）所需浓硫酸的体积；（2）所需水的体积．
0.5L1mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度数值为（）A．3B．1.5C．1D．0.5
100mL0.3mol/LK2SO4溶液和100mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42─的物质的量浓度为（忽略溶液混合时的体积变化）（）A．0.30mol/LB．0.25mol/LC．0.50mol/LD．0.45mol
今有0.1mol•L-1Na2SO4溶液300mL，0.1mol•L-1MgSO4溶液200mL和0.1mol•L-1Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A．1：1：1B．3：2：2C．3：2：3D．1：1：3
100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液中，下列关系正确的是（）A．C（Na+）=2.0mol/LB．n（Na+）=0.1molC．C（Na+）=2C（SO42-）D．n（Na+）=n（SO42-）
质量分数为w1、物质的量浓度为c1的硫酸溶液与质量分数为w2、物质的量浓度为c2的硫酸溶液相比，如w1=2w2，则c1与c2的关系正确的是（）A．c1=2c2B．c1＞2c2C．c1＜2c2D．c2＜c1＜2c2
病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示．利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为；（2）该注
下列叙述正确的是（）A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC．将wga%的NaCl溶液蒸发掉w2g水，一定得
按要求完成下列小题．（1）0.5molH2O的质量为______g，共有______个分子，______个电子．（2）0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为______（3）配制50mL0.2mol/LCu
等体积的MgCl2、AlCl3两种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则MgCl2、AlCl3两种溶液的物质的量浓度之比是（）A．1：1B．2：3C．2：1D．3：2
硫酸越浓密度越大．现有98%的硫酸溶液的物质量浓度为C1，49%的硫酸溶液的物质量浓度为C2，则C1和C2的关系（）A．C1=2C2B．C1＞2C2C．C1＜2C2D．无法确定
标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmoL/L，则下列关系中不正确的是（溶质用NH3表示）（）A．ρ=17V+22400
有标准状况下的HCl气体4.48L，其物质的量是______mol，质量是______g，其中含有HCl分子______个，若将这些HCl气体溶于水，制成200ml溶液，其物质的量浓度是______mol/L，该
传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授ThomasJ．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸
某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L
（B类）某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO2-4、Cl-四种离子，其物质的量浓度之比为Na+：Mg2+：Cl-=3：5：5，若Na+浓度为3mol/L，则SO2-4的浓度为（）A．2mol/LB．3mol/LC．4mol/LD．8mol/L
现有HNO3和NaNO3的混合溶液200mL，其中HNO3和NaNO3的物质的量浓度均为1mol/L．若要使HNO3和NaNO3的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，则须加入63%的浓硝酸（密度为1.2g/c
（A类）某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为（）所含离子NO-3SO2-4H+Na+Mn+浓度（mol•L-1）3121aA．Fe2+、2B．Ba2+、0.5C．Al3+、1.5D．Mg2+、1
（A类）试回答下列问题：（1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为______；（2）将1molNa和lmolMg分别投入到过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液
现有一种矿泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+．那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/LNa
下列溶液中c（Cl-）最大的是（）A．65mL1mol/L的KCl溶液B．25mL3mol/L的NaCl溶液C．20mL2mol/L的MgCl2溶液D．10mL1.5mol/L的AlCl3溶液
用100ml0.3mol/L的盐酸和300ml0.25mol/L的硫酸混合后加水稀释到500ml，混合液中H+物质的量浓度为（）A．0.26mol/LB．0.36mol/LC．0.45mol/LD．0.56mol/L
若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为（）A．d/400mol/LB．20/dmol/LC．2.5dmol/LD．1.25mol/L
在含有MgCl2、KCl、NaSO4三种物质的混合溶液中，已知各离子的物质的量浓度分别为C（Cl-）=1.5mol/L，C（K++Na+）=1.5mol/L，C（SO42-）=0.5mol/L，则C（Mg2+）应是（）A．0.1mol/LB
已知室温下KW=1.0×10-14．（1）计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度．（2）计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．（3）计算上述两种溶液完全中和至中性时，需要
下列说法中正确的是（）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol•L-1B．从1L2mol•L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol•L-1C．配制500mL0.5mol•L-1的C
下列关于0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液不正确的说法是（）A．500mL溶液中NO3-物质的量为0.2NAB．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4mol/LC．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LD．1L溶液中
将一定质量的Mg-A1合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应．向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如
实验室使用的浓盐酸的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g•cm-3．试问：（1）要配制此浓度的盐酸1.00L，则需要标准状况下的HCl气体多少升？（2）该浓盐酸对应的物质的量浓度为多大
在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）A．2b-c2aB．2
0.3molNaCl固体溶于水配成200mL溶液，溶液浓度为（）A．0.3mol•L-1B．0.15mol•L-1C．1.5mol•L-1D．0.015mol•L-1
下列溶液中氯离子浓度最大的是（）A．400ml0.5mol/LBaCl2溶液B．200ml0.5mol/LMgCl2溶液C．300ml1mol/LNaCl溶液D．100ml0.5mol/LAlCl3溶液
在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（NO3-）为（）A．0.15mol/LB．0.20mol/LC．0.25mol/LD．0.40mol/L
实验：（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol•L-1．②取用任意体积的该盐酸溶液时，下
取1.43gNa2CO3•10H2O溶于水配成100mL溶液，求：（1）Na2CO3溶液的物质的量浓度（2）Na+物质的量浓度（3）取出20ml该溶液用水稀释，使Na2CO3溶液的物质的量浓度变为0.004mol/L，求
某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol/LCl-、0.4mol/LSO42-、0.1mol/LAl3+、0.3mol/LH+、M，则M及其物质的量浓度可能为（）A．Na+0.3mol/LB．Zn2+0.2mol/LC．CO32-0.
实验室常用的浓盐酸的密度为1.17g•mL-1，质量分数为36.5%．试计算：（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释到250mL，稀释后盐酸的物质的量浓度是
请完成下列填空：（1）当SO2和SO3中分子个数比为1：1时，原子总数之比为______，质量之比为______．（2）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是__
下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150mL2mol/LKCl溶液B．75mL1mol/LCaCl2溶液C．150mL1mol/LNaCl溶液D．75mL1mol/LAlCl3溶液
常温下c（H+）最小的是（）A．pH=0的溶液．B．0.04mol•L-1的H2SO4．C．0.5mol•L-1的HCl．D．0.05mol•L-1的HNO3
5L1mol/LNaCl溶液与2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比（）A．5：2B．1：1C．2：5D．1：5
将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol•L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为C2mol•L-1，C1和C2的关系是（）A．C2=2C1B．C2
计算题（保留一位小数）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为2.0g/cm3，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓
实验室需要配制1mol•L-1的硫酸100mL，需取用98%的浓硫酸（密度为1.84g•ml-1）多少这毫升？（保留一位小数）
把2.0mol/LFe2（SO4）3溶液和2.0mol/LH2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）．计算：（1）混合液中Fe3+的物质的量浓度；（2）混合液中H+、SO42-的物质的
从一个关系量的单位，我们可以得出该量的计算公式，如：从摩尔质量的单位：g•mol-1，可得出分子应当是质量、分母应当是物质的量，因此摩尔质量的计算公式为M=m/n，以此类推，物
0.5L0.5mol/LFeCl3溶液与3L0.5mol/LKCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比（）A．1：6B．1：1C．2：1D．3：1
0.5L1mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物质的量是（）A．3molB．1.5molC．1molD．0.5mol
取1.43gNa2CO3•XH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到112mLCO2（标况）．计算：（1）稀盐酸物质的量浓度为______；（2）Na2C
使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl中的Cl-完全转化为AgCl沉淀，所用0.1mol/LAgNO3溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3B．1：1：1C．2：3：6D．6：3：2
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，得到密度为1.106g/cm3的溶液，试计算：（1）10.8g固体中，金属钠的质量是
Ⅰ．现有mg某气体X2，它的摩尔质量为Mg•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为______mol．（2）该气体所含原子总数为______个．（3）该气体在标准状况下的体积为
用1L1mol•L-1NaOH溶液吸收0.9molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比是（）A．5：4B．4：5C．1：8D．8：1
体积相同的某营养液两份，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2（1）0.3mol0.2mol0.1mol（2）0.1mol0.3mol0.1mol两份营养液中各离子的浓度（）A．完全相同B．完全不同C．仅c（K+）相同D
.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）用双线桥法标出上述反应电子得失数目．（2）求所用盐酸
与100ml，2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（）A．3ml2mol/L的NaCl溶液B．50ml4mol/L的FeCl3溶液C．200ml1mol/L的HCl溶液D．50ml3mol/L的BaCl2溶液
在无土栽培中，配制1L内含0.25molNH4Cl、0.08molKCl、0.12molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为______、______、______．
将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是（）A．5abmol/LB．10abmol/LC．b5amol/LD．abmol/L
在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na+为0.1mol，Mg2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO为（）A．0.5molB．0.15molC．0.25molD．0.2mol
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______．若用KMnO4氧化上述HCl．其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2
将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868g•cm-3的氨水．（1）该气体的物质的量=______mol；溶液的体积=______L；所得氨水的物质的量浓度=______mol•L-1．（2）若
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（）A．1：1：1B．1：2：3C．3：4：3D．3：2：1
向20mLNa2SO4溶液中加过量的氯化钡溶液，得到2.33g沉淀，原溶液中Na+的物质的量浓度为（）A．1.0mol/LB．2.0mol/LC．0.50mol/LD．0.025mol/L
某盐的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LClˉ，则SO42ˉ为（）A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L
某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-3，其中镁离子的质量分数为5.11%．300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于（）A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol
在标准状况下，将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液，试计算：（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？（2）8.7gMnO2与100mL该盐酸反应，生成的气体在标准状况下是多少升？（3）向反应后
两份等体积、等浓度的NaOH溶液，分别与等体积的Fe2（SO4）3和MgSO4溶液混合，充分反应后，Fe3+、Mg2+均恰好形成沉淀，则Fe2（SO4）3和MgSO4溶液中SO42-的物质的量浓度之比为（）A．
将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg•cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是______mol/L．
向100ml0.5mol/LAlCl3中逐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液，最后得到白色沉淀2.34克．求用去的NaOH溶液的体积．
在只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子的溶液中（不考虑H+、OH-），已知Na+，Al3+，SO42-的物质的量浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.1mol/L，则溶液中Cl-的物质的量浓度为
已知酒精质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol⋅L-1，试判断8.3mol⋅L-1的酒精溶液的溶质的质量分数为（）A．大于48%B．小于48%C．等于48%D．无法确定
某盐的混合溶液中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LCl-，则SO42-的浓度为（）A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．0.3mol/LD．0.15mol/L
某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积．把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水．待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满
已知NaCl（s）+H2SO4（浓）△.NaHSO4+HCl↑，现有117gNaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应．求：（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？（2）将所得HCl气体溶于水中，配成500mL盐酸溶液，则盐
（1）18g重水2H2O中含氢原子______个，含电子数为______个．（2）在无土栽培中，配制只含0.5mol/LNH4+、0.6mol/LCl-、0.5mol/LK+、______mol/LSO42-的某营养液，若用KCl、（NH4
如图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：氢氧化钠溶液分子式：NaOH相对分子质量：40密度：1.2g•cm-3质量分数：20%（1）该NaOH溶液的物质的量
将20mL0.1mol/LAl2（SO4）3溶液和20mL0.1mol/L的MgSO4溶液混合，SO42-的物质的量浓度为（）A．0.2mol/LB．0.3mol/LC．0.4mol/LD．0.5mol/L
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L．（2）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取浓盐酸体积/mL应选用
（1）已知20mL含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为0.3mol/L的Fe2+完全氧化，Fe2+转化成Fe3+，则元素R在还原产物中的化合价为______．（2）用质量分数为98%，密度为1.
向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．1mol/LB．2mol/LC．4mol/LD．5mol/L
4.0g氢氧化钠溶于100ml水，充分振荡后，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是（）1mol/L．A．小于B．等于C．大于D．无法判断
下列溶液中Cl-浓度最小的是（）A．250mL1mol/LAlCl3溶液B．200mL2mol/LMgCl2溶液C．1L2.5mol/LNaCl溶液D．300mL5mol/LKClO3溶液
将5.6g铁放入一定量稀硫酸中恰好完全反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．试计算：（1）生成标准状况下的H2多少升？（2）所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度．（3）所用稀硫酸的质量
今有0.1mol/LNaCl溶液300mL，0.1mol/LMgCl2溶液200mL，0.1mol/LAlCl3溶液100mL，这三种溶液中Cl-物质的量浓度之比是（）A．3：4：3B．3：2：3C．1：1：1D．1：2：3
下列叙述不正确的是（）A．NaCl的摩尔质量是58.5g/molB．将wga%的NaCl溶液蒸发掉W2g水，得到2a%的NaCl溶液C．将1体积cmol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2cmol/LD．将
实验室里需要500mL0.100mol•L-1的CuSO4溶液，以下配制操作正确的是（）A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液D．称
硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.7mol/L，则K+的物质的量浓度为（）A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.3mol/LD．0.2mol/L
从500mL1mol/LNaOH溶液中取出100mL溶液，下列对这100mL溶液的叙述中正确的是（）A．物质的量浓度为1mol/LB．溶液中含1molNaOHC．溶液中含40gNaOHD．物质的量浓度为0.2mol/L
实验室使用的浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g•cm-3．该浓盐酸的物质的量浓度为______，取该盐酸250mL与足量的Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积是______L．
将0℃、101KPa条件下的HCl气体44.8L，通入500ml水中（已知水的密度为：1.00g/ml），得到密度为1.13g/ml的盐酸（即氯化氢的水溶液）．（1）求此盐酸中溶质的物质的量浓度？（计算结果
用NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是（）A．1L溶液中K+离子浓度是0.4mol/LB．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C．IL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA
将标准状况下的VLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．1000Vρ22400+36.5Vmol/LB．Vρ22400mol/LC．Vρ22400+36.5Vmol/LD．V22.4mol/L
（1）常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g•cm-3的溶液．请计算：①混合后的溶液中NaCl的质量分数．②混合后的溶液中NaCl的物质的量浓
下列溶液中Cl-浓度最大的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKClO3溶液
物质的量浓度的试题200
将Cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为（）A．V2V1Cmol/LB．V1V2Cmol/LC．3V2V1Cmol/LD．3V1V2Cmol/L
将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L
下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-的物质的量浓度与150.0mL1.0mol•L-1CaCl2溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是（）A．150.0mL1.0mo1．L-1NaCl溶液B．75.0mL2.0mol
有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2m
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积
下列叙述中，正确的是（）A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收标准状况下的22.4L氯化氢时所得盐酸的浓度是1mol/LC．在K2SO4和NaCl的中
下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容．下列说法正确的是（）饮用矿物质水净含量：500mL配料表：纯净水硫酸镁氯化钾保质期：12个月主要离子成份：钾离子（K+）：1.0～27.3mg/L镁离
在下列溶液中Cl-离子的物质的量浓度最大的是（）A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B．100mL0.2mol/L的MgCl2溶液C．1L0.2mol/L的AlCl3溶液D．1L0.3mol/L盐酸溶液
某溶液由NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、Na2SO4组成，已知CNa+=0.4mol/L，CAl3+=0.2mol/LCMg2+=0.1mol/L，CCl-=0.3mol/L则SO42-的物质的量浓度为（）A．0.3mol/LB．0.4mol/LC．0.
下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/mLHCl的质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓
标准状况下，将一盛满HCl的试管倒置于水槽中，液体最终充满整个试管，假定溶质不扩散，则试管内盐酸的浓度为（）A．0.045mol．L-1B．1.00mol．L-1C．0.029mol．L-1D．无法确定
将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，稀释后溶液的物质的量浓度是（）A．1mol．L-1B．0.1mol．L-1C．0.001mol．L-1D．10mol．L-1
已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol•L-1，试判断48%的酒精溶液的物质的量浓度（mol•L-1）（已知酒精的密度小于1）（）A．大于8.3B．等于8.3C．小于8.3D．无法
实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）如果上述反应使用的是质量分数为36.5%，密度为1.18g．cm-3的浓盐
将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL．下列说法不正确的是（）A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1B．反应中消耗的水的
如图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容．请认真阅读标签内容，计算：（1）镁离子的物质的量浓度的最大值．（2）一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少mol．
（1）100mL0.25mol•L-1CaCl2溶液中，Ca2+的物质的量为______；含CaCl2质量为______；若溶液密度为1.04g/mL，则溶液的质量分数为______．从中取出10mL溶液Cl-的物质的量为____
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容．某同学从该试剂瓶中取出24.0g固体，配成1L溶液，请计算：（1）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？（2）从
下列叙述正确的是（）A．将40gNaOH溶解于1L水中，得到1mol•L-1的NaOH溶液B．将11.2LHCl气体通入水中配成0.5L溶液，浓度为1mol•L-1C．将1L10mol•L-1的盐酸与9L水混合，混合液浓度
在100g浓度为10mol•L-1、密度为ρg•cm-3的氨水中加入一定量的水稀释成5mol•L-1的氨水，则加入水的体积为（）A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于（100/ρ）mL
时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域．测定含I-浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤是①
如图是某食品调味有限公司生产的XX牌白醋标签部分内容，请认真阅读内容．回答下列问题：（1）醋酸属于哪类物质？______（填：氧化物、有机化合物、无机化合物）（2）醋酸的摩尔质量为_
设KCl的摩尔质量为ag/mol，20℃时某KCl饱和溶液的物质的量浓度为bmol/L，该溶液的密度为ρg/cm3（ρ＞1），下列说法不正确的是（）A．20℃KCl的溶解度为100ab/（1000ρ-ab）gB．KCl的质量分
化学--选修2：化学与技术KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产．即在反应器中碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2M
水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是（）A．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．图中五
下列各项不正确的是（）A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B．使pH试纸显红色的溶液中，Fe2+、K+、NO3-、Cl-不可能大量共
下列各组离子能大量共存的是（）A．由水电离出的[H+]=10-12的溶液中：K+HCO3-NH4+SO42-B．在pH=1的溶液中：NO3-I-K+Fe3+C．在碱性溶液中：AlO2-CO32-K+SiO32-D．在含有大量Al3+的溶液
现有270g质量百分数为10%的CuC12溶液．下列说法正确的是（）A．c（Cu2+）=0.2mo1/LB．n（CuC12）=0.2mo1C．N（C1-）=0.2NAD．n（CuC12）：n（H2O）=1：10
下列关于0.05mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是（）A．1L溶液中含有K+、SO42-总数为0.03NAB．1L溶液中含有K+数目是0.1NAC．1L溶液中K+的浓度是0.20mol/LD．2L溶液中含有SO42
在室温下，下列叙述正确的是（）A．将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸B．将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸C．用pH=1的盐酸分别中
现用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是（）A．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上B．准确称取16.0g胆矾，在1000mL容量瓶中溶解，定容C．
（1）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是______．（2）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为______．（3）如果ag某气体中含有的分子
甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质．它们所含离子如下表所示：阳离子NH+4、Na+、Mg2+阴离子OH-、NO-3、SO2-4取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的
某2.0L硫酸溶液中含有1.0molH2SO4．试计算：（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；（3）假设反应前后溶液体积不变，则所
下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．25ml0.5mol/LHCl溶液
体积为VmL，密度为dg•cm-3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol•L-1，质量分数为w%，下列表达式中不正确的是（）A．c=w×1000×dMB．w%=c×M1000×dC．m=V×d×w
下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．25ml0.5mol/LHCl溶液
如图是硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的是（）硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2
用20mL18.4mol•L-1的浓硫酸与铜共热一段时间后，滤去多余的铜，再将溶液加水稀释到100mL，测得SO42-的物质的量浓度为3.18mol•L-1，试求：（写出计算过程）（1）在标准状况下可生
用氢氧化钠固体配成100mL1mol•L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取氢氧化钠的质量是（）（可能用到的相对原子质量H-1O-16Na-23）A．4.0gB．4gC．2.0gD．2g
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3种溶液，当它们的体积分别为600ml、300ml、200ml时，3种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（）A．1：1：1B．1：2：3C．3：2；1D．3：4：3
200mL2.00mol/L的Al2（SO4）3溶液中含有______molAl2（SO4）3，Al3+的物质的量浓度为______，SO42-的物质的量浓度为______mol/l，含Al3+的物质的量为______mol，质量为______g．
等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为（）A．1：1：1B．
在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g•mol-1）蔗糖25.0342硫酸钾0.435174阿司匹林
下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：溶质HClNaOHCH3COOHHNO3溶质的质量分数/%36.5406063物质的量浓度/mol•L-111.814.310.613.8这4种溶液中密度最小的是（
下列溶液中，与50mL0.5mol/LAlCl3溶液所含Cl-的物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.375mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LFeCl3溶液C．50ml1.5mol/LNaCl溶液D．100ml0.15mol/LN
现有一种泉水样品，500mL这种泉水含有36.0g的Mg2+．则该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是______mol/L．为使这种泉水所含的Mg2+全部沉淀，应加入5mol/LNaOH溶液的体积是______L．
下列溶液中，跟100mL1.0mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量相同的是（）A．200mL0.25mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．100mL1.0mol/LNaClO溶液D．25mL1.0mol/LHCl溶液
实验室配制浓度为0.2mol/L的A、B两种溶液各500ml，其中A为氢氧化钠溶液，B为硫酸溶液，提供的药品是NaOH固体，98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）和蒸馏水，请回答：应取NaOH_____
把vmL物质的量浓度为amol/L的FeCl3溶液加水稀释到2vmL后，该溶液中Cl-的物质的量是（）A．av1000B．3avC．3av1000D．av50
把0.05mol醋酸分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的（）A．0.5mol/LNaOH溶液B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LNH4Cl溶液D．0.5mol/L氨水
（1）0.5molH2O的质量为______，其中共含有______个原子．（2）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是______（填分子式，下同），在相同温度和相同压强
在下列溶液中，c（Cl-）与150mL1mol•L-1AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（）A．150mL3mol•L-1的CaCl2溶液B．75mLl.5mol•L-1的MgCl2溶液C．50mLlmol•L-1的FeCl2溶液D．225mL2mol•L-1的N
把5.85gNaCl配成100mL溶液，求其物质的量浓度．该溶液能与多少升0.100mol•L-1AgNO3溶液完全反应？
向100ml2mol/LAlCl3溶液中加入了100ml某浓度的NaOH溶液，得到沉淀的质量是7.8g，则该NaOH溶液的物质的量浓度是（）A．1mol/LB．3mol/LC．5mol/LD．7mol/L
一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为80mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（）A．2.2mol•L-1B．4mol•L-1C．5mol•L-1D．6.25mol•L-1
下列说法或表示方法正确的是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．在10lkPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热
将标准状态下的vL某气体（相对分子质量为M）溶于水中，所得溶液的溶质质量分数为b%．将溶液蒸发掉a&nbrp;得水后（该气体溶质不挥发），所得溶液的溶质质量分数为2b%，密度为ρ得/
下列有关0.2mol/L氯化钡溶液的说法不正确的是（）A．500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol•L-B．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L-C．500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NAD．500mL溶液
VLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A．56mvmol/LB．3m56vmol/LC．m56vmol/LD．3m112vmol/L
某氯化镁溶液的密度为dg/cm3，其中镁离子的质量分数为w，amL该溶液中Cl-的物质的量为（）A．a×d×w24molB．d×w24amolC．a×d×w24×1000molD．a×d×w12mol
同为1L的NaCl溶液（浓度为c1）和Na2SO4溶液（浓度为c2），若其中的c（Na+）物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是（）A．c1=2c2B．不能确定C．2c1=c2D．c1＜c2
在t℃时，ag某化合物饱和溶液的体积为bmL，将其蒸干后得到Cg摩尔质量为dg•mol-1不含结晶水的固体物质，计算：（1）此物质在t℃时溶解度；（2）在t℃时，此化合物的饱和溶液中溶质的物
100g浓度为c1的浓H2SO4（溶质质量分数为w1）与VmL水混合，得浓度为c2的稀H2SO4（溶质质量分数为w2），下列说法正确的是（）A．若w1=2w2，则c1＞2c2，V=100mLB．若w1=2w2，则c1＜2c2，V
在标准状况下，35.5g氯气的体积是______L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是______mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是______mol•L-1，将此溶液取出
“1mol/L的Na2SO4溶液”的含义是（）A．1L水中有1molNa2SO4B．1L溶液中含有142gNa2SO4C．SO42-的物质的量浓度为2mol/LD．1LNa2SO4溶液中含有Na+1mol
用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为______mol/L．取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为______mol/L，再加水稀释至100mL，该100mL溶液可以跟H+浓度为0.1mol/L的硫酸溶
和500mL0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度相等的是（）A．500mL0.2mol/LKClO3溶液B．1L0.1mol/L的KCl溶液C．100mL0.1mol/LCaCl2溶液D．200mL0.1mol/L的AlCl3溶液
现有200mL1mol/LH2SO4溶液，回答下列问题：（1）写出H2SO4的电离方程式______（2）该H2SO4溶液中H+的物质的量浓度是______（3）请设计一个实验方案，证明此溶液中含有H+和SO42-离子
如图是硫酸试剂瓶标签上的内容．（一）该硫酸的物质的量浓度为______；（二）实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则（1）需要该硫酸的体积为______mL；（2）有以下仪器：①烧杯
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2两种溶液的体积之比是3：2，则两种溶液中c（Cl-）之比为（）A．1：2B．3：2C．1：1D．3；4
标况下，某物质已知的量为Ymol•L-1．这里的“mol•L-1”是指（）A．物质的量B．气体的摩尔体积C．物质的量浓度D．物质的摩尔质量
有体积相同的两份营养液，其配方如右表，试判断两份营养液中各离子浓度的关系是（）KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3mol0.2mol0.1mol-第二份0.1mol0.3mol-0.1molA．仅c（K+）相
试回答下列问题：（1）漂粉精在空气中长期露置时会变质，则其变质的有关化学方程式为______．（2）把1molNa和1molMg分别投入到过量且等体积的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和
取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气
当物质的量浓度相同的NaC1、MgCl2两种溶液中所含Cl-的个数为1：1时，这两种溶液的体积比应是（）A．1：1B．1：2C．2：1D．无法确定
（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg．mol-1．则：①该气体的物质的量为______mol．②该气体所含原子数为______个．③该气体在标况下的体积为______L．④该气体溶于
（1）如图1表示某同学配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是______，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要______（填“偏高”、“偏低”、“不影响”）．（2）在0
（1）已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大．和50%的H2SO4溶液等质量混合后，所得溶液溶质的质量分数______（填“大于”“小于”或“等于”）45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质
在VLAl2（SO4）3溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀，最后得白色固体mg，溶液中SO42-的物质的量浓度是（）A．m27Vmol/LB．2m27Vmol/LC．3m54Vmol/LD．m34Vmol/
下列关于lmol•L-1H2SO4溶液的说法不正确的是（）A．1L水中含有1molH2SO4B．指每升H2SO4溶液中含有98gH2SO4C．将49gH2SO4溶于水中配成0.5L溶液D．该溶液中含2molH+
0.2L1mol•L-1的FeCl3与0.1L2mol•L-1的KCl溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为（）A．1：2B．3：1C．3：2D．1：1
小明体检的血液化验单中葡萄糖为5.9×10-3mol•L-1．这里的“mol•L-1”是指（）A．物质的量B．物质的量浓度C．质量百分含量D．物质的摩尔质量
完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3B．3：2：1C．9：3：1D．6
常温下，将2.4gCuSO4溶于水配成500mL溶液，求：（写出计算过程）．（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为0.01mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是
根据所学知识，完成下列各题：（1）在标准状况下，气体A的密度为3.17g•L-1，则气体A的摩尔质量为______；（2）MgSO4和Al2（SO4）3溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1mol•L-1，SO42-
实验中需要2mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶规格和Na2CO3质量分别为（）A．950mL，201.4gB．1000mL，212gC．500mL，212gD．任意规格，572g
（1）已知KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3指出以上反应中的氧化剂是______，被氧化的元素是______（标出化合价）．（2）将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液．①该溶液中MgCl2的物质的量浓度为___
将6克铁粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL0.5mol•L-1FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物．试计算：（1）反应后生成铜的质量；（2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓
25℃时18gNaCl完全溶于50g水中，恰好达到饱和，所得饱和食盐水的密度为1.2g•cm-3．（1）求25℃时NaCl在水中的溶解度．（2）求25℃时饱和NaCl溶液的溶质质量分数．（2）求25℃时饱和NaCl溶
取物质的量浓度相等的NaOH和H2SO4溶液，以4：1体积比相混合，所得溶液中的c（OH-）为0.01mol/L，则原溶液的浓度为（）A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.025mol/LD．0.250mol/L
将标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm-3，该氨水的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（）A．18.4mol/L；38.5%B．18.4mol/L；34.7%C．20.4mol/L；3
已知氯元素的近似平均相对原子质量为35.5，由1123Na、1737Cl和1735Cl构成的11.7g氯化钠晶体中含1735Cl的质量是多少？11.7g该晶体刚好能和某200mL的AgNO3溶液完全反应，则该
已知在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl-的物质的量相等，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：2
请完成下列填空：（1）在标准状况下，1g氢气中含有n个氢原子，则阿伏伽德罗常数用n表示为______mol-1．（2）当SO2和SO3中分子个数比为1：1时，原子总数之比为______，分子质量之比为
在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为1mol•L-1B．该溶液中含有58.5gNaClC．配制100mL该溶液需用58.5gNaC
物质的量浓度相同的NaNO3、Mg（NO3）2、Al（NO3）3三种溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中C（NO3-）之比为（）A．1：1：1B．3：2：1C．1：2：3D．3：4：3
密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应，生成1.12L氯气（标准状况下）．求：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为多少？（2）被氧化的HCl的物质的量为多
某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液的体积不变，回答下列问题：（1）写出该反应的离子方程式______；（2）原
取100mL0.3mol•L-1和300mL0.25mol•L-1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）A．0.21mol•L-1B．0.56mol•L-1C．0.42mol•L-1D．0.
物质的量浓度的试题300
现有下列十种物质：①H2②铝③CaO④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3（1）上述物质中属于电解质有：______（用物质序号填空），可以利用⑦具有______现象
下列溶液中氯离子浓度最大的是（）A．200mL1mol•L-1NaCl溶液B．50mL1.5mol•L-1AlCl3溶液C．100mL0.8mol•L-1MgCl2溶液D．200mL2mol•L-1KClO3溶液
取14.3gNa2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液，（列式并计算）求：（1）Na2CO3物质的量浓度？（2）取出20ml该溶液用水稀释，使Na2CO3物质的量浓度变为0.004mol/L，求应该使用什么规格的
（1）物质的分类，计算和化学反应的判断是化学学习的重要方面，回答下列问题．Ⅰ．现有以下物质：①NaCl晶体②O2③液态HCl④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化的KNO3请
将标准状况下，VL气体A（摩尔质量为Mg•mol-1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg•cm-3，求该溶液的：（1）溶质的质量分数；（2）物质的量浓度．
下列溶液中，与100ml0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（）A．100ml0.5mol/LMgCl2溶液B．200ml0.25mol/LHCl溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．200ml0.25mol/LCaCl2溶
在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ=1.00g•cm-3）中，所得盐酸的密度为1.18g•cm-3．此溶液物质的量浓度应该为多少？若取出这种盐酸10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，
用20g氢氧化钠固体配成1mol•L-1的NaOH溶液，所得溶液的体积是（）A．1000mLB．500mLC．100mLD．50mL
将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．40mL水B．10mL0.2mol/LNa2CO3溶液C．50mL0.01mol/L氯化钡溶液D．100mL0.01mol/L盐酸
在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的混合溶液100ml中，SO42-的浓度为0.9mol/L，当加入2mol/LKOH溶液100ml时，生成的沉淀恰好完全溶解．则原混合物中K+的物质的量浓度
用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L．（1）若从中取出50mL，其物质的量浓度为mol/L；含溶质质量g．（2）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物
50mL0.001mol/L盐酸的pH=______50mL0.001mol/LNaOH溶液的pH=______100℃时，水的Kw=1×10-12，则该温度下，纯水的pH=______．
1L0.1mol/L的K2SO4溶液中（）A．K+的物质的量为0.1molB．SO42-的物质的量为0.2molC．K+的物质的量浓度为0.1mol/LD．SO42-的物质的量浓度为0.1mol/L
下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的叙述中，正确的是（）A．1L溶液中含0.3NA个K+B．1L溶液中含0.9NA个K+C．2L溶液中K+浓度为1.2mol/LD．1L溶液中含0.6NA个K+
下列说法中错误的是（）A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总
已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有3Cl、Cl2、H2SO4、H2O、3MnO4、MnSO4、32SO4七种物质．（1）该反应中，
配制2mol/L/的NaOH溶液100mL，需要称取固体NaOH的质量是多少？简述操作步骤．
密度为1.45g/cm3的硫酸中，逐渐滴入BaCl2溶液直到沉淀完全为止，测得沉淀质量与原硫酸溶液质量相等，则原硫酸溶液物质的量浓度为（）A．6.22mol/LB．12.22mol/LC．15.8mol/LD
实验中需要1mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取的Na2CO3•10H2O的质量分别为（）A．950mL，100.7gB．1000mL，286gC．500mL，286gD．1000mL，212g
取10gNaOH固体，配成500mL溶液，所得溶液c（NaOH）═______mol•L-1；取该溶液50mL，向其中加入1.07gNH4Cl固体，充分反应后，加热溶液，最多可得到标准状况下氨气的体积为_____
把1mL0.1mol/L的H2SO4稀释成2L溶液，下列有关稀溶液的说法不正确的是（）A．溶液中的c（OH-）为1×10-10mol/LB．溶液中的c（H+）为1×10-4mol/LC．溶液中由水电离出来的OH-的浓度为1×1
（1）0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比______（2）将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓
（1）0.5molH2O的质量为______，其中含有______个水分子，共有______个原子．（2）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是______，在相同温度和相同压
关于1mol/LK2SO4溶液的下列说法正确的是（）A．溶液中含有1molK2SO4B．1molK2SO4溶于1L水中C．溶液中c（K+）=2mol/LD．1L溶液中含2molK+，2molSO42-
下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是（）①200mL2mol/LMgCl2溶液②1000mL2.5mol/LNaCl溶液③300mL5mol/LKClO3溶液④250mL1mol/LAlCl3溶液．A．③②①④B．④①②③C．①④②③D．②③①④
已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol．L-1，则49%的硫酸溶液的浓度为（硫酸溶液的浓度越大时，其溶液的密度越大）（）A．9.2mol．L-1B．大于9.2mol．L-1C．小于9.2mol．L-1D．无法确定
下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液的物质的量浓度相等的是（）A．150mL1mol/LNaClB．150mL3mol/LKClC．75mL2mol/LNH4ClD．75mL1mol/LAlCl3
t℃时，相对分子质量为A的某物质的饱和溶液，其物质的量浓度为Bmol•L-1，密度为ρg•cm-3，则该物质在t℃时溶解度为（）A．AB100ρ×100gB．100ABρ-ABgC．100AB1000ρ-ABgD．AB1000ρ-AB×1
（1）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）______．（2）4gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量
下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL1mol/L的NaClB．75mL3mol/L的NH4ClC．150mL2mol/L的KClD．75mL2mol/L的CaCl2
若1L的Ca（NO3）2溶液里含有2gCa2+则NO3-离子的物质的量浓度（）A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.01mol/LD．1mol/L
将2.30g金属钠放入200mL氯化钠溶液中（物质的量浓度为1.00mol/L），钠完全反应．假设反应前后液体体积变化忽略不计，试计算（结果精确到0.01）：（1）生成的氢气在标准状况下的体
把300mL2.0mol/LCuSO4溶液和l00mL1.0mol/LH2SO4溶液混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）．计算（1）混合溶液中CuSO4的物质的量浓度．（2）混合溶液中Cu2+、
下列说法正确的是（）A．在任何条件下，1mol的任何气体的体积都是22.4LB．把1molNaCl溶于1L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/LC．在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约
同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO2-4完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为（）A．1：2：3B．1：3：6C．2：3：6D．6
关于1mol/LK2SO4溶液的下列说法正确的是（）A．溶液中含有1molK2SO4B．1molK2SO4溶于1L水中C．溶液中c（K+）=2mol/LD．1L溶液中含1molK+，1molSO42-
17克NH3共有______mol原子，0.1molH2S共有______个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为______．在标准状况下，35.5g氯气的体积是______L，将其与氢气完全化合，需氢气的
对金属表面进行处理，形成一层致密的氧化物保护膜，是非常有效的一种金属防腐技术．Ⅰ．钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术．其中一种方法是将钢铁制品浸到Na
物质的量浓度相同的NaNO3，Mg（NO3）2、Al（NO3）3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中NO3-的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3B．3：4：3C．3：2：1D．1：1：1
将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A．0.05m
从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（）实验事实结论或解释①将40gNaOH溶于1L蒸馏水中该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1mol•L-1②向盛有1mL0.1mol•L
珠江三角洲曾遭遇“咸潮”，水源中含氯量高达7100mg/L，远远超过正常值250mg/L．下列有关说法正确的是（）A．“咸潮”中氯离子浓度可达0.2mol•L-1B．自来水厂可加入适量AgNO3溶液除去
下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1mol•L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150mL3mol•L-1氯酸钠溶液B．75mL3mol•L-1氯化钙溶液C．150mL3mol•L-1氯化钾溶液D．50
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）＞c（CH3COOH），则：c（Na+）＞c（CH3COO
铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO3-浓度下降0.2mol/L，则溶液中c（H+）同时下降（溶液体积变化忽略不计）（）A．0.2mol•L-1B．0.4mol•L-1C．0.6mol•L-1D．0.8mol•L-1
下列溶液与20mL1mol•L-1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（）A．10mL1mol•L-1Mg（NO3）2溶液B．5mL0.8mol•L-1Al（NO3）3溶液C．10mL2mol•L-1AgNO3溶液D．10mL0.5mol•L-1Cu（NO3）2
某温度下，VmL不饱和NaNO3溶液ag，蒸发掉bg水或加入bgNaNO3固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是（）A．该温度下NaNO3的溶解度为100gB．原不饱和溶
在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L．下列叙述中正确的是（）A．ω=35a22.4Vρ×100%B．C=1000a22
在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数），同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为（）A．1mol•L-1B．2.5mol•L-1C．5mol•L-1D．2mol•L-
在100mL的FeBr2溶液中，通入2.24L的标准状况下的氯气充分反应后，溶液中有1/3的Br被氧化成溴单质．则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）A．1.0mol/LB．1.2mol/LC．1.5mol/LD．1.
镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（）A．1.5mol/LB．1mol/LC．2.5mol/LD．2mol/L
若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1mol•L-1和c2mol•L-1硫酸溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的（硫酸的密度比纯水的大）（）A．2c1=c2B．2c2=c1C．c2＞2c1D．c1＜c2＜2c1
（1）1个N2分子的质量是______g；（2）如果1gH2O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为______mol-1；（3）要使每100个水分子中含1个Na+，则应将0.1mol的NaOH加入______g水中；
现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液．计算：（1）溶液中Cu2+和Cl-物质的量．（2）若该溶液密度为1.08g/mL，则CuCl2的物质的量浓度是多少？（3）若取该溶液100mL，加入铁片（过量），
某同学将一定量铜粉与10mL的浓硫酸充分反应，生成的气体为1.12L（已换算为标准状况下）．（1）反应消耗铜的质量为______g．（2）若往反应后溶液中滴加5mol•L-1NaOH溶液至铜离子恰好
将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混和，设混和后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol•L-1，BaCl2物质的量浓度为0.30mol•L-1．问：（1）混合溶液中Cl-物质的量浓度
下列叙述中正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．CO的摩尔质量为28g/molC．1molO的质量是16g/molD．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为2mol/L
今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是（）A．1：1：1B．3：2：2C．3：2：3D．1：1：3
常温下在50mL水中溶解12.5gCuSO4•5H2O（摩尔质量为250g/mol），（忽略溶解前后体积变化和Cu2+与水的反应）求：（1）该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量．（2）该溶液中CuSO4的
（1）某温度下，50mLNaOH饱和溶液的质量为60g，把它蒸干后得到固体NaOH20g．求该温度下溶液中NaOH的质量分数和物质的量浓度．（2）在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入4.275
已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸溶液的物质的量浓度（）A．等于9.2mol/LB．小于9.2mol/LC．大于9.2mol/LD．无法确定
下列溶液中的C（Cl-）与50mL1mol/LAlCl3溶液中的C（Cl-）相等的是（）A．150mL3mol/LKCl溶液B．75mL2mol/LNH4Cl溶液C．150mL1mol/LNaCl溶液D．75mL1.5mol/LFeCl3溶液
下列溶液中，与200mL3mol/LNH4Cl溶液中c（Cl-）相同的是（）A．100mL6mol/LKClB．200mL3mol/LKClO3C．300mL2mol/LMgCl2D．300mL1mol/LAlCl3
下列关于溶液的说法正确的是（）A．1L0.2mol/LCaCl2溶液中，Cl-数目约为0.2×6.02×1023个B．50mL1mol/LAlCl3溶液与100mL3mol/LKClO3溶液中的Cl-物质的量浓度相等C．0.5L1mol/L
含MgCl2、FeCl3、Al2（SO4）3三种溶质的混合溶液中，已知Cl-为1.5mol，Al3+和Fe3+共0.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为（）A．1molB．0.5molC．0.25molD．0.15mol
（1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为______，含有氮分子的数目为______（2）标准状况下，2molNH3与______gCO2的体积相等．（3）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是______．（4
对下列有关概念的理解正确的是（）A．物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子（原子）质量B．气体摩尔体积单位是mol•L-1C．0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数D．1L水中所含
已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟二氧化锰反应制取氯气．若标准状况下制得Cl22.24L求：（1）二氧化锰的质量；（2）
（1）若要配制100mL0.1mo1•L-1Na2SO4溶液，需称量Na2SO4的质量为______g．（2）将2240mL氨完全溶于水配成100mL溶液，氨水中NH3的物质的量浓度为______mol•L-1．（不考虑NH3与H2O的
已知t℃下Na2SO3的溶解度是Sg．一定质量的Na2SO3溶液加入agNa2SO3，在t℃恰好饱和．若以Na2SO3•7H2O代替Na2SO3，也使原溶液在t℃恰好饱和，需加入Na2SO3•7H2O（摩尔质量为252g•mol
将20mL0.5mol/LAl2（SO4）3溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中SO42-浓度为（）A．0.01mol/LB．0.02mol/LC．0.03mol/LD．0.06mol/L
小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3mol/L，这里的“4.94×10-3mol/L”表示葡葡糖的（）A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量的浓度
下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL1mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（）A．75mL2mol•L-1的NH4ClB．150mL1mol•L-1的NaClC．150mL3mol•L-1的KClD．75mL1.5mol•L-1的C
下列溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A．1mL0.5mol•L-1的NaNO3溶液B．100mL0.01mol•L-1的NaCl溶液C．10mL0.1mol•L-1的NaOH溶液D．100mL0.1mol•L-1的Na2SO4溶液
在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1mol•L-1，SO42-的物质的量浓度为0.3mol•L-1，则混合液中K+的物质的量浓度为（）A．0.15mol•L-1B．0.45mol•L-1C．0.
下列说法正确的是（）A．1mol•L-1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaClB．从1L0.5mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol•L-1C．摩尔质量指1mol物质的质
下列叙述中正确的是（）A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B．氧气的摩尔质量是32gC．1mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4L•mol-1D．1mol•L-1硫酸溶液的含义是指1L水中含有lm
20℃时有ag硫酸铜溶液VmL，将溶液蒸发掉bg水后恢复到20℃，恰好全部生成硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O），则下列关系式错误的是（）A．原硫酸铜溶液的密度为ρ=aVg•cm-3B．生成硫酸铜晶体的
硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离了浓度为0.1mol•L-1，硫酸根离子的浓度为0.3mol•L-1，则混合液中镁离了的浓度为（）A．0.15mol•L-1B．0.3mol•L-1C．0.45mol•L-1D．0.2
下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150mL1.5mol•L-1的NaCl溶液B．75mL2mol•L-1的NH4Cl溶液C．150mL1mol•L-1的KCl溶液D．75mL1mol•L-1的FeCl3溶液
从1L1mol•L-1的Na2SO4溶液中取出10mL溶液说法不正确的是（）A．该溶液浓度还是1mol•L-1B．该溶液含Na+数目是1L溶液中Na+数目的0.1倍C．该溶液Na+物质的量浓度是1mol•L-1D．该溶液
下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是（）A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将2mol•L-1的H2SO4溶液稀释2倍C．22.4L氯化氢分子溶于1L水所得的溶液D．c（K+）为1mol•L-1的K
已知溶质的质量分数为95%的酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol•L-1，试判断溶质的质量分数为47.5%的酒精溶液的物质的量浓度（）A．大于8.26mol•L-1B．等于8.26mol•L-1C．小于8
下列溶液中含Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL2mol/L的KCl溶液C．150mL1mol/L的CuCl2溶液D．75mL1mol/L的FeCl3溶液
下列溶液跟100mL0.5mol•L-1NaCl溶液所含Cl-物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液B．200mL0.5mol•L-1CaCl2溶液C．25mL0.5mol•L-1HCl溶液D．50mL1mol•L-1KCl溶液
下列溶液中Cl-浓度最大的是（）A．0.4mol•L-1AlCl3B．0.8mol•L-1NaClC．0.5mol•L-1MgCl2D．1.5mol•L-1KClO3
已知某溶液中c（Na+）=0.2mol•L-1，c（Mg2+）=0.4mol•L-1，c（Cl-）=0.4mol•L-1，如果溶液中还有SO42-，那么c（SO42-）应为（）A．0.1mol•L-1B．0.15mol•L-1C．0.3mol•L-1D．0.5mol
下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL3mol•L-1的KClO3B．75mL2mol•L-1的NH4ClC．350mL3mol•L-1的NaClD．150mL0.5mol•L-1的CaCl2
下列溶液中含Cl-浓度最大的是（）A．10mL0.1mol•L-1的氯化铝溶液B．30mL0.1mol•L-1的氯化钙溶液C．30mL0.2mol•L-1的氯化钾溶液D．40mL0.25mol•L-1的氯化钠溶液
下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（）A．标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol•L-1的稀盐酸B．将100mL18mol•L-1的浓H2SO4和100mL水混合，可配成9mol•L-1的H2SO4溶
下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是（）A．把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/LB．把0•1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/LC．
图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容（1mg=10-3g），从中可以推测（）A．该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度的最大值为2×10-4mol•L-1B．该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度的最大值为1×1
下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150mL1mol•L-1NaCl溶液B．25mL3mol•L-1MgCl2溶液C．150mL3mol•L-1KClO3溶液D．75mL1mol•L-1FeCl3溶
将4gNaOH溶解在10mL水中，然后稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A．1mol•L-1B．0.1mol•L-1C．0.01mol•L-1D．10mol•L-1
已知，有一质量分数为40%的NaOH溶液，密度为1.42g/mL，求：（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为______；（2）取上述NaOH溶液50mL，加水稀释至355mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度
下列说法正确的是（）A．10.6gNa2CO3溶于1L水配得0.1mol•L-1Na2CO3溶液B．在标准状况下，2.24LHCl气体溶于水配成1L溶液，其浓度是0.1mol•L-1C．58.5gNaCl溶于941.5g水，得到
下列关于100mL0.2mol•L-1BaCl2溶液的说法正确的是（）A．溶液中Cl-总数为0.02NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）B．溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.4mol•L-1C．与500mL0.2mol•L-1NaC
在标况下，将VLA气体（摩尔质量Mg/mol）溶于1L水中，所得A的水溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A．1000ρVMV+22400B．ρVMV+22400C．1000ρVMV+22.4D．MV22.4(
在t℃时，将agNH3完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为ω，其中n（NH4+）为bmol．则下列叙述中错误的是（）A．溶液中C(OH-)=1000b+C(H+)VVmol/LB．溶质
已知氯元素的平均相对原子质量为35.5，由2311Na、3717Cl和3517Cl构成的11.7g氯化钠固体中含3717Cl的质量是多少？11.7g该固体刚好能和某250mL的AgNO3溶液完全反应，则该AgN
物质的量浓度的试题400
（1）在12g某二价金属的硫酸盐中，含有0.4mol氧原子，此硫酸盐的摩尔质量为______g•mol-1．（2）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.8g/cm3，则其物质的量浓度为______mol•L-1
与50mL0.1mol-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50mL0.2mol•L-1的NaCl溶液B．100mL0.1mol•L-1的Na3PO4溶液C．25mL0.2mol•L-1的Na2SO4溶液D．10mL0.5mol•L-1
下列溶液中溶质的物质的量浓度最大的是（）A．4L0.5mol•L-1NaCl溶液B．1L0.3mol•L-1H2SO4溶液C．5L0.4mol•L-1HCl溶液D．2L0.15mol•L-1NaOH溶液
向100mLFeBr2溶液中通入标况下Cl23.36L，测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相同，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）A．0.75mol/LB．1.5mol/LC．2mol/LD．3mol/L
把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同，它们的浓度是（）A．0.5摩/升B．0.1摩/升C．0.05摩/升D．1摩/升
下列溶液中含Cl-浓度最大的是（）A．5m1、0.1mol•L-1的AlC13溶液B．10m1、0.1mo1•L-1的CaC12溶液C．20m1、0.2mo1•L-1的KC1溶液D．50m1、0.25mo1•L-1的NaC1溶液
物质的量浓度相同的下列溶液中，H+浓度最大的是（）A．HCl溶液B．H2SO4溶液C．CH3COOH溶液D．纯水
从1L3mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，则取出的溶液中含有NaCl的物质的量为（）A．3molB．0.3molC．0.1molD．5.85g
下列叙述中，正确的是（）A．H2O的摩尔质量是18B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．常温下，22.4LNO2中所含的氧原子数为2NAD．4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓
体积相同的CaCl2溶液和AlCl3溶液中Cl-数目相同，则CaCl2和AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）A．1：1B．3：2C．2：3D．1：2
下列溶液中c（Cl-）与50mL1mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（）A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL2mol/L的KCl溶液D．75mL1mol/L的FeCl3溶液
下列溶液中，氯离子浓度最高的是（）A．1mol•L-1的NaCl溶液B．1mol•L-1的AlCl3溶液C．1mol•L-1的HCl溶液D．1mol•L-1的MgCl2溶液
在VL硫酸铝溶液中，含有WgAl3+，则溶液中SO42-物质的量浓度为（）A．W/27VB．W/54VC．W/18VD．W/9V
（1）根据物质的量浓度的概念，可以求出纯水的物质的量浓度是______mol•L-（2）氧气在空气中的体积分数约为0.25，则标况下，空气中氧气的物质的量的浓度是______mol•L-1．（3）将一
把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份．一份加入含bmolNaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42-完全沉淀，则原溶液中NO3-的物质的量浓度为
在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+的浓度（mol•L-1）为（）A．b-2c2aB
在NaCl与MgCl2的混合液中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：2．如果混合液中共有0.5molCl-，溶液的体积为0.5L，则混合液中氯化钠的质量为______；MgCl2的物质的量浓度为______．
在1L溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2的溶液中，Cl-的物质的量浓度为（）A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.2mol/LD．0.3mol/L
（1）1LNa2SO4溶液中，如果含钠元素的质量是2.3g，溶液中SO42-物质的量浓度为______mol/L．（2）如果实验室没有Na2SO4，可用NaOH和H2SO4反应配制Na2SO4溶液，从理论上计算，配制
下列溶液中的c（Cl-）与50mL1mol•L-1氯化铝溶液中的c（Cl-）相等的是（）A．150mL1mol•L-1氯化钠溶液B．75mL2mol•L-1氯化铵溶液C．150mL3mol•L-1氯化钾溶液D．75mL2mol•L-1氯化钡溶液
与50mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．25mL0.2mol•L-1的NaCl溶液B．100mL0.1mol•L-1的NaCl溶液C．25mL0.2mol•L-1的Na2SO4溶液D．10mL0.5mol•L-1
将5mol•L-1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.5mol•L-1B．0.25mol•L-1C．0.1mol•L-1D．1mol•L-1
物理量的符号及其单位都正确的是（）A．阿伏加德罗常数：NA，molB．摩尔质量：M，g•mol-1C．气体摩尔体积：Vm，mol•L-1D．物质的量浓度：：C，L•moL-1
下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.3mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9mol•L-1B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，只有当22.
下列溶液中的c（Cl-）与100mL1mol•L-1氯化铝溶液中的c（Cl-）相等的是（）A．300mL1mol•L-1氯化钠溶液B．150mL2mol•L-1氯化铵溶液C．75mL3mol•L-1氯化钾溶液D．125mL1.5mol•L-1氯化钡
在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液｡下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10mol/LB．所得溶液的体积为22.5LC．根据题干数据，该溶液物
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c(SO42-)=0.8mol•L-1．下列说法正确的是（）A．可以由硫酸铝、硫酸氢钾两种物质配制出该
现有硫酸钠溶液VmL，它的密度是ρg•mL-1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是（）A．溶质的质量分数是71a23%B．溶液的物质的量浓度是5pa23mol•L-1C．溶质和溶
将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉mg水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL（溶液中无晶体析出），则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．mw28vmol•L-1B．mw56vmol•L-1C．3mω112vmol•L-1D
在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为（）A．3mol•L-1B．2mol•L-1C．0.3mol•L-1D．0.2mol•L-1
下列说法正确的是（）A．把100mL3mol•L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol•L-1B．把200mL3mol•L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L-1的KCl溶液混合后，溶液中的
图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol•L-1B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2C．配制2
20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3，物质的量浓度为4.0mol•L-1，则下列说法中正确的是（）A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol•L--1B．此溶液中KCl的质量分数为74.5
VL浓度为0.5mol•L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（）A．通入标准状况下的HCl气体11.2VLB．加入10mol•L-1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLC．将溶液加热浓缩到0.
在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（）A．V•dMV+2240B．1000V•dMV+2240C．1000V•d•MMV+2240D．M•V2240
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol•L-1B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下S
下列溶液中物质的量浓度为1mol•L-1的是（）A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C．将1L10mol•L-1的浓盐酸与9L水混合D．将10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液
在100mL的溶液中溶有5.85gNaCl和9.5gMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为（）A．0.2mol•L-1B．0.3mol•L-1C．2mol•L-1D．3mol•L-1
相对分子质量为Mr的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为ρg•mL-1，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度是（）A．Mr10Sρmol•L-1B．1000SρMr(100+S)mol•L-1C．10SρM
一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100g水后，其质量分数变为28%，体积为125mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为（）A．2.2mol•L-1B．4mol•
将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg•/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．a22.4mo1•L-1B．ab22400mol•L-1C．ab22400+36.5amol•L-1D．1000ab22400+36.5a
某CuO粉末与适量的硫酸（ρ=1.7g•cm-3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO4•5H2O（设反应过程中无水份损失）．则此硫酸溶液的物质的量浓度为（）A．8.5mol•L-1B．10.0mol•L
下列关于物质的量浓度表述中正确的是（）A．0.3mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO2-4总物质的量为0.9molB．用1L水吸收22.4L氨气所得氨水的浓度是1mol•L-1C．50mL1mol•L-1的KCl溶
VL硫酸铝溶液中含Al3+的质量为mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A．27mVmol•L-1B．m18Vmol•L-1C．m27Vmol•L-1D．18mVmol•L-1
在标准状况下，将VL气体A（摩尔质量为Mg•mol-1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg•cm-3，则该溶液的物质的量浓度为（）A．VdMV+2240mol•L-1B．1000VdMV+2240mol•L-1C．1000VdMMV+22
某氯化镁溶液的密度为1.2g•cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量浓度约等于（）A．0.77mol•L-1B．1.55mol•L-1C．2.55mol•L-1D．5.1mol•L-1
将标准状况下NO2和O2按体积比4：1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为（）A．122.4mol•L
将VLHCl气体（标准状况下）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．V/22400mol•L-1B．1000V/22.4mol•L-1C．V/22.4mol•L-1D．V/11.2mol•L-1
若20g密度为dg•cm-3硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为（）A．d/400mol•L-1B．20/dmol•L-1C．2.5dmol•L-1D．12.5mol•L-1
准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol•L-1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如上图所示．则所用硫酸物质
标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为（）A．1.0mol•L-1B
将11.5g钠投入到89g水中（足量），充分反应后所得溶液的密度为1.25g⋅cm-3．则计算：（1）所得溶液中溶质的质量分数为多少？（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？
100mL0.03mol/LNa2SO4溶液和50mL0.02mol/LAl2（SO4）3溶液混合（不考虑水的电离），下列说法中正确的是（不考虑混合后溶液体积的变化）（）A．混合液中c（SO42-）为0.04mol∙L-1B．原A
按照要求填空：（1）有98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3），其物质的量浓度为______，装运该浓硫酸的包装箱应贴的图标为（填序号）______，若要配制500mL0.2mol•L1的稀硫酸，需要该浓硫
1mol/L的Na2SO4溶液是（）A．溶液中含有1molNa2SO4B．1升水中加入142gNa2SO4C．1molNa2SO4溶于1mol水中D．将322gNa2SO4•10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL
标况下，将O2和NO2按1：4体积比充满一干燥烧瓶，把烧瓶立于水中，瓶内液面逐渐上升，最终充满整个烧瓶，则所得溶液的物质的量浓度为（）A．128mol•L-1B．114mol•L-1C．112mol•L-1D
在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm-3，溶质的质量分数为w，其中含NH3的物质的量为bmol．下列叙述中正确的是（）A．溶质的质量分数为w=aVρ-a×100
相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为dg•cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度为（）A．M10Sdmol•L-1B．10SdMmol•L-1C．1000SdM(100+S)mol•L-1D．M
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法不正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L-1B．配制500mL3.68mol•L-1的稀硫酸，需取该
下列判断中一定正确的是（）A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2：1B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时
现有17%的蔗糖溶液200g，加适量的水稀释到5L，求稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度（蔗糖分子量为：342）（）A．0.2mol•L-1B．0.3mol•L-1C．0.02mol•L-1D．0.1mol•L-1
已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，则在该温度下，NaCl饱和溶液的物质的量浓度为（）A．0.15mol•L-1B．1.36mol•L-1C．5.07mol•L-1D．6.15mol•L-
1.6g氢氧化钠恰好与40mL的硫酸完全反应，则硫酸的物质的量浓度为（）A．0.1mol•L-1B．0.2mol•L-1C．0.5mol•L-1D．1mol•L-1
在VLFe2（SO4）3溶液中，含有WgFe3+，该溶液中SO2-4的物质的量浓度是（）A．W56Vmol•L-1B．W112Vmol•L-1C．3W56Vmol•L-1D．3W112Vmol•L-1
相对分子质量为a的某物质在室温下的溶解度为bg，此时测得饱和溶液的密度为cg•cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）A．1000bca(100+b)mol•L-1B．a10bcmol•L-1C．a(100+b)1000bc
下列溶液中，物质的量浓度为1mol•L-1的是（）A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将22.4LHCl气体溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol•L-1NaOH溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．含K+
用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol•kg-1，5mol•kg-1的硫酸的密度是1.289g•mL-1，则其物质的量浓度约为（）A．3.56mol•L-1B
在标准状况下，将A气体VL（摩尔质量是Mg•mol-1）溶于0.5L水中，所得溶液的密度为ag•cm-3，则此溶液的物质的量浓度为（mol•L-1）（）A．1000vaMV+1120B．1000VaMV+22400C．1000VaMV+1
在标准状况下，将体积为VL的A气体，溶于100mL水中，得到密度为ρg•cm-3的溶液，A气体的摩尔质量为Mg•mol-1，则此溶液的物质的量浓度为（）A．c(A)=V•ρMV+2240mol•L-1B．c(A)=1000
（1）一定条件下，在容积为2L的密闭容器中加入一定量的A，发生如下反应并建立平衡：A（g）⇌2B（g）2B（g）⇌2D（g）+C（g）测得平衡时各物质的浓度是：c（A）=0.3mol•L-1，c（B）=0.2mol•L-1，
实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是（）A．480mL容量瓶，称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．500mL容量瓶，称取12.0g胆矾配成500mL溶液C
将34.2gC12H22O11（蔗糖）溶解在100mL水中．关于所组成的溶液，下列叙述中正确的是（）A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1B．该溶液溶质的质量分数为34.2g134.2g×100%C．该
一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠1.08g，投入200g过量的水中，放出氢气224mL（标准状况），同时测得反应后所得溶液的体积为200mL，则反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为（
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol•L-1．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物
某Al2（SO4）3溶液VmL中含agAl3+，取出V4mL溶液稀释成4VmL后，SO42-的物质的量浓度为（）A．125/54Vmol•L-1B．125a/36Vmol•L-1C．125a/18Vmol•L-1D．125a/Vmol•L-1
现有H2SO4和Na2SO4的混合液200mL，其中H2SO4的浓度为1mol•L-1，Na2SO4的浓度为0.5mol•L-1．若使该混合溶液中H2SO4和Na2SO4的浓度分别变为2mol•L-1和0.2mol•L-1，应加入39.
下列溶液氯离子的物质的量浓度与200mL1mol•L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150mL3mol•L-1氯酸钠溶液B．75mL3mol•L-1氯化钙溶液C．150mL3mol•L-1氯化钾溶液D．1
现欲配制100mL1.0mol/L的硫酸铜（CuSO4）溶液，试求：（1）若用无水硫酸铜配制，则需要无水硫酸铜粉末的质量是多少？（2）若用5.0mol/LCuSO4溶液配制，则需要该溶液多少毫升？（3）若
在200mL硫酸铝溶液中，含有3NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值）．则该硫酸铝溶液中溶质的物质的量浓度为（）A．2mol•L-1B．2.5mol•L-1C．5mol•L-1D．7.5mol•L-1
在0.5L溶液里含有0.1molNaCl和0.2molMgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是（）A．1mol•L-1B．0.5mol•L-1C．0.3mol•L-1D．0.6mol•L-1
在标准状况下672L的NH3气体溶于1L水中，配成密度为0.98g/mL、溶质的质量分数为33.77%的稀氨水溶液，该溶液的物质的量浓度约为（）A．16.36mol•L-1B．18.09mol•L-1C．0.1947m
下列溶液中的Cl-浓度与100mL0.1mol∙L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．200mL0.1mol∙L-1KCl溶液B．50mL0.2mol∙L-1CaCl2溶液C．150mL0.2mol∙L-1NaCl溶液D．25mL0.15mol∙L-
下列说法中正确的是（）A．将0.1molCuSO4•5H2O晶体加入到100mL水中，该溶液物质的量浓度为1mol∙L-1B．一定体积的浓硫酸（其中含0.2molH2SO4）与足量的铜共热反应，生成SO2气体0.
“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.19g•cm
高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标．表示该体检指标的物理量是（）甘油三酯0.52mmol/L总胆固醇4.27mmol/L高密度脂蛋白胆固醇1.57mmol/L低密
体积为VmL，密度为dg/ml，溶质的摩尔质量为Mg•mol-1，物质的量浓度为cmol•L-1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为mg．下列式子正确的是（）A．m=aV/100dB．c=1000daMC．c=1000mVMD
下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol•L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150mL1mol•L-1NaCl溶液B．75mL2mol•L-1CaCl2溶液C．150mL2mol•L-1KCl溶液D．75mL1mol•L-1AlCl3溶液
把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg（OH）2；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4，则原混
下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（）A．150mL3mol/LKCl溶液B．75mL0.5mol/LMgCl2溶液C．100mL1mol/LNaCl溶液D．25mL2mol/LAlCl3溶液
1mol/LNaOH溶液的含义是（）A．1L水中含有1molNaOHB．溶液中含有1molNaOHC．1L溶液中含有40gNaOHD．将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液
下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（）A．100mL0.5mol/LAlCl3（aq）B．200mL0.5mol/LMgCl2（aq）C．300mL1mol/LNaCl（aq）D．400mL0.5mol/LBaCl2（aq）
硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为（）A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.45mol/LD．0.2mol/L
常温下，将40克7%的NaCl溶液和60克12%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm的混合溶液，计算：（1）该混合溶液中溶质的质量分数？（2）该混合溶液中溶质的物质的量浓度？
VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取14Vmol溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中S042-的物质的量浓度是？
对1L1mol/LNa2SO4溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中含有SO42-的物质的量为1molB．该溶液中含有溶质Na2SO4的质量为142gC．将1molNa2SO4固体溶于1L水配得该溶液D．从1L该溶液中取出
VmL硫酸铁溶液中含wgSO42-，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL．则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为（）A．125w/72vB．250w/72vC．250w/48vD．125w/18v
把1L、1.0mol/L的CuSO4溶液和1L、1.0mol/L的Fe2（SO4）3溶液混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余
医院体检的血液化验单中，某患者葡萄糖为0.0079mol/L．表示该体检指标是（）A．物质的量（n）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量（M）
下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（）A．50mL0.5mol/LAlCl3溶液B．100mL0.5mol/LMgCl2溶液C．100mL1mol/LNaCl溶液D．50mL0.5mol/LHCl溶液
下列溶液中的Cl-浓度与100mL1mol•L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．200mL1mol•L-1KCl溶液B．50mL1mol•L-1CaCl2溶液C．150mL2mol•L-1NaCl溶液D．50mL1mol•L-1AlCl3溶液
