(10分)W、X、Y、Z是短周期主族元素,它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和原子结构:元素编号元素性质或原子结构W原子电子层数与核外电子数相等X核外s能级上的电子总下列关于物质性质的比较,正确的是()A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3>H2CO3B.熔点:钾>钠>钠和钾的合金C.相同温度下,水中的溶解度:NaHCO3>Na2CO3D.密度:Li<Na<K下列排列顺序正确的是:A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO4B.稳定性:HI>HBr>HCl>HFC.微粒半径:Na+>K+>Cl->S2-D.氧化性:K>Na>Mg&g电子数相等的粒子叫等电子体,下列粒子不属于等电子体的是A.CH4和NH4+B.NO和O2C.HCl和H2SD.NH3和H3O+有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D逐渐增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质下列说法正确的是A.与是氧元素的两种不同核素B.与互为同分异构体C.与核外电子排布方式不同D.通过化学变化可实现与间的相互转化(14分)X、Y、Z、W、R是五种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处核电荷数分别为16和6的元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是A.电子数B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数下列说法正确的是A.SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F-的小C.Na和Cs属于第IA族元素,Cs失电子能力比Na强D.P和As属于第VA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4弱下图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半,下列说法中不正确的是A.元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱B.元素a的原子半径比现用含氧同位素18O的乙醇C2H618O与醋酸CH3COOH作用,18O将出现在哪种物质中A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.水(14分)X、Y、Z、W为短周期的四种元素,其最高正价依次为+1、+3、+5、+7,核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2,W、X原子次外层电子数为8。(1)请2007年3月21日,我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期A.钅仑第七周期B.镭第七周期C.铼第六周期D.氡第六周期(5分)请写出五种化学性质不同的物质的化学式,这些物质的原子核外都具有10个电子,它们的化学式分别为、、、、。(14分)a、b、c、d、e是短周期元素,周期表中a与b、b与c相邻;a与c的最外层电子数之比为2∶3,b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且下列有关化学史知识不正确的是()A.原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑B.俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律,编制了周期表C.扫描隧道显微镜的研制成功能够清楚地观察下列关于、、的说法正确的是()A.它们的化学性质相似B.它们是碳元素的三种同位素C.它们是碳元素的三种单质D.它们是碳元素的同素异形体(2分)若某原子的摩尔质量是Mg/mol,则一个该原子的真实质量是g(10分)填写下表:粒子符号质子数Z中子数N核外电子数质量数ACl1720S2-1832Al3+1427AYm-yAAXn+xA(8分)由H、D、T与160、17O、18O构成的具有不同组成的水分子共有多少种。式量范围。硒(Se)位于周期表中第4周期、第ⅥA族,根据它在周期表中的位置推测,硒不可能具有的性质是A.硒元素有+6、+4、-2等常见化合价B.SeO3的水化合物是一种含氧酸C.H2Se的热稳定性比下列排列顺序正确的是:①热稳定性:H2O>HF>H2S②原子半径:Na>Mg>O③酸性:H3PO4>H2AsO4>H2SO4④离子半径:O2->F->Mg2+A.①③B.②④C.①④D.②③26gZn和63gHNO3的稀溶液恰好完全反应,得到的还原产物的相对分子质量可能为:A.30B.28C.46D.80若发现117号元素X,则下列叙述正确的是()A.X可以形成钠盐,其化学式为NaXB.X的最高价氧化物的水化物是强酸C.X的最高价氧化物的化学式为X2O7D.X的单质为双原子分子电子数相等的粒子叫等电子体,下列各组粒子属于等电子体的是()A、N2O4和NO2B、CH4和NH4+C、Al3+和Cl-DNO和CO把碘水滴入硫化钠溶液中,溶液变浑浊,将溴水滴入碘化钾溶液中,溶液呈棕黄色。由此得出的正确结论是()A.离子的氧化性:S2-<Br-<I-B.离子的还原性:Br-<I-<S2-C.元素的非金属性已知X为ⅠA族元素,Y为ⅥA族元素,则X、Y形成化合物的化学式不可能为()A.X2YB.X2Y2C.XY2D.XY3(6分)36g的H2O和60g的D2O中,它们所含有的原子总数之比为,分子内的中子总数之比为,若它们分别与足量的金属钠反应,产生的气体的质量之比为。(8分)下表表示的是元素周期表中短周期元素,根据要求回答下列问题:⑧①②③④⑤⑥⑦(1)④⑥元素气态氢化物的稳定性比较>(写化学式)(2分)(2)③号元素与其他元素可形成10个电子的阳离(12分)位于短周期的四种主族元素A.B.C.D原子序数依次增大,已知A.C位于同一主族,A在周期表中原子半径最小。B.D的最外层电子数相等,且B.D的原子序数之和为A.C原子序数之和的下表是元素周期表的一部分,有关说法的组合中正确的是()族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2ab3defghi①a、b、e、f四种元素的原子半径:e>f>b>a②h、i两种元素阴离子的还现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构A有三个电子层,K、M层电子数之和等于L层电子数B短周期中金属性最强C常温下单质为双原子分子,氢化物(14分)下图是由EmilZmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分,图上标有ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题:(1)g元素在周期表中的位置。元素a和w形成的化合物wa3是分子在下列元素中,最高正化合价数值最大的是()A.NaB.FC.PD.Ar用电子式表示下列化合物的形成过程(4分)(1)H2S;(2)MgF2。(3分)在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C中,和互为同位素。表示核素的符号共种。(5分)请用元素符号(或化学式)回答原子序数11-18的元素有关问题:(1)除稀有气体外,原子半径最大的是。(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是。(3)最高价氧化物的水化物中呈两下列各组物质的熔点变化规律,与它们的化学键无关的是A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高B.Li、Na、K、Rb的熔点依次降低C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D.晶体硅、碳化下列说法正确的是A.(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子之比为2∶1B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C.HCl的相对分子质量大于HF,所以HCl的沸点高于HFD.由ⅠA族根据表中信息,下列叙述正确的是()短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的热稳定性:H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的下列各组物质中,互为同位素的是:()A.氕和氘B.蓝矾和胆矾C.金刚石和石墨D.丁烷和异丁烷X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若这三种元素的原子序数之和为32,则Y元素是:()A.碳B.氧C.硫D.氯X、Y都是短周期元素,若X的原子序数为n,X2+与Y2-具有相同的电子层结构,则Y的原子序数是:()A.n-2B.n-4C.n-6D.n-8下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是()A.H3O+、NH4+、Na+、HFB.OH-、F-、O2-、NeC.CH4、NH3、H2O、HFD.O2-、F-、Mg2+、Al3+X、Y两短周期元素,已知X原子的L层上的电子数比Y原子的L层上的电子数少2个,而X原子最外层上电子数比Y原子最外层上的电子数多一倍,则X、Y形成的化合物的化学式可表示为()A.据最新报导,放射性同位素67166Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是()A.32B.67C.99D.166下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述中正确的是A.字母l所代表的元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强B.字母a、c、d、i所代表的元素(6分)超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X,请根据原子结构理论和元素周期律预测:(1)X元素位于周期表中第____周期,_____族,为元素(金属或非金属)(2)写出(10分)短周期元素A、B、C、D它们的原子序数依次增大。其中A、C与B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍。这四种元素互为同素异形体的是:A.白磷与红磷B.D2与H2C.正丁烷与异丁烷D.Cl与ClA、B两种元素能形成AB2型化合物,则A和B的原子序数可能是:A.11和8B.12和17C.11和18D.8和12(12分)下列是元素周期表的前三周期中的部分元素:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一HHe二LiCNOF三NaMgSCl(1)这些元素中,最活泼的元素是,最不活泼的元素是;(2)原子结构示意图所表示的(12分)A、B、C、D四种短周期主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知他们的原子序数总和为46,则:(1)C元素形成的离子结构示意图是:;(2)元素B的气态氢化物的结构式为;A元素原子L电子层比B元素原子的L电子层多3个电子,B元素原子核外电子总数比A元素原子电子总数少5个,则A、B可形成A.ABB.A2BC.B3A2D.A3B2(8分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答:(1)Y元素原子结构示意图下列关于指定粒子的构成叙述中,正确的是A.37Cl与39K中所含的中子数不同B.12C和14C是不同的核素,他们的质子数相等C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D.15N2与14N2互为同位下列说法中,正确的是()A.在四种元素中,最高正化合价数值最大的是PB.在N、F、Mg、Cl四种元素中,原子半径最小的是C.原子序数从3—10的元素,随着核电荷数的递增,原子的最外(6分)按要求填空:(1)与Ne原子电子层结构相同的价阴离子,填写微粒的结构示意图:_____;(2)用电子式表示两核10电子的共价化合物形成过程:;(3)在1~18号元素中,气态氢化物的水2006年11月16日,俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素,已知第118号元素位于周期表的第七周期0族,预测第114号元素的下列叙述中,错误的是()A.位于周期表的第七周期第Ⅳ右图为元素周期表短周期的一部分。关于A~G七种元素的叙述正确的是A.E、F、G形成的单质中都含有共价键B.形成的简单阴离子半径:E>C>DC.B、C、D三种元素的氢化物的稳定(13分)现有下列短周期元素性质的相关数据:①②③④⑤⑥原子半径(10-10m)1.300.820.991.110.901.18最高或最低化合价+2+3+7+4+2+3-1-4请回答下列问题:(1)②和③形成的化合物类型下列各原子或离子的电子排列式正确的是()A.Ca→1s22s22p63s23p63d2B.O2¯→1s22s22p6C.Cl¯→1s22s22p63s23p5D.Fe→1s22s22p63s23p63d8最外层电子排布为3s23p3的原子,核外电子占有的原子轨道数目为()A.4B.7C.5D.9(6分)(1)某元素最高化合价为+5,原子最外层电子数为2,半径是同族中最小的,其核外电子排布式为;(2)某元素原子的价电子构型为4S24p1,它属于第周期,族,元素符号是。(3)原在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是()A.熔点:CO2<KCl<SiO2B.沸点:乙烷>戊烷>2-甲基丁烷C.密度:苯<水<1,1,2,2-四溴乙烷D.热稳定性:HF>HCl>H2S下列变化不能说明一定发生了化学变化的是()A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成B.变化过程中有化学键的断裂和形成C.变化时释放出能量D.变化前后原子的种类和数目不变,分现有xMm—和yNn+两种简单离子,它们的电子层结构相同。则表示M元素质子数的正确表达式是:A.x="y-n-m"B.x="y+n+m"C.x="y+n-m"D.x=y-n+m(12分)有A、B、C、D、E5种元素,已知:①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同,E原子第三层上的电子比第一层多5个。②常温下下列排列顺序正确的是()①热稳定性:H2O>HF>H2S②原子半径:Na>Mg>O③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④沸点:癸烷>异戊烷>丙烷A.①③B.②③C.①④D.②④(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物;CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4;X、Y、Z、Q均为短周期元素,它们在周期表中位置如图1所示。若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法中,正确的是()A.X与Q的化合物中含有共价键B.最高价氧化物对应以下能级符号正确的是:A.1pB.2dC.3fD.4sX和Y均为元素周期表前20号元素,X2-和Yˉ离子具有相同的电子层结构。下列正确的是:A.原子半径X<YB.离子半径X2->YˉC.质子数X>YD.氢化物的稳定性H2X>HY下列各组物质熔点由低到高排列的是:A.H2O、H2S、H2Se、H2TeB.F2、Cl2、Br2、I2C.Li、Na、K、RbD.NaCl、MgCl2、金刚石、晶体硅用价层电子对互斥理论预测SO3和BF3的立体结构分别是:A.平面三角形;三角锥形B.三角锥形;平面三角形C.三角锥形;三角锥形D.平面三角形;平面三角形(5分)用“>”或“<”填空:(1)第一电离能CN(2)电负性ClBr(3)晶格能KClCsCl(4)硬度MgOCaO(5)酸性HClO3HClO(14分)A、B、C均为短周期元素,可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增,A原子的K层的电子数只有一个,B原子2p能级有一个空轨道,而C原子M层只有两对电子对。下列有关性质的比较中,正确的是()A.热稳定性:H2S>HCl>HBr>HIB.熔点:Na2O>MgO>CaOC.微粒半径:F-<Na+<Mg2+D.还原性:H2S>HCl>HFA元素最高正价和负价绝对值之差为6,B元素次外层有8个电子,BA2在水溶液中能电离出相差一个电子层结构的离子,则BA2是A.MgCl2B.MgF2C.NO2D.CO2下列说法中,错误的是A.位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数B.位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数C.IA族元素原子的最外电子层都只有1个电子,所以IA族元素(3分)有A、B、C三种短周期元素。A+只含有一个质子没有中子;B的正、负化合价绝对值相等,在同族元素中其氢化物最稳定;C的原子核内质子数是B的最外层电子数的3.5倍。试推断这短周期元素a、b、c在周期表中位置关系如图所示,则a、b、c三元素的名称是分别是:______、_________、________(2分)短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍,R在其最高价氧化物中的质量分数为400/0。已知R原子核内的质子数与中子数相等。试通过计算:(1)确定R是什么元素?(2)确定R元素标准状况下一个空瓶的质量是20g,装满O2,称量其质量为21g,若装满A气体,称量其质量为22g,则A的相对分子质量是A.16B.32C.64D.128钠离子和钠原子相同的是:①微粒半径②物理性质③化学性质④质子数⑤电子数⑥灼烧的火焰颜色⑦所属的元素种类()A.①②③B.⑤⑥⑦C.④⑥⑦D.③④⑤⑥⑦X、Y、Z、W为四种短周期元素,已知X、Z同主族,Y2+、Z—、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同,下列正确的是()A.气态氢化物的稳定性:HX>HZB.原子半径:W>Y>Z>右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是()abcdefA.b、c、e三种元素的原子半径大小关系:e>c>bB.最高价氧化物的水化物中酸性短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的原子序数之和为32,原子最外层电子数之和为10。A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质,回答下列问题:(1)第VIA族元素形成的氢化物中沸点最高的是____________(用分在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3,说法正确的是()A.X和Y一定不属于同一主族B.X和Y可属于同一周期,也可属于两个不同周期C.XY3一定是共价化合物D.XY3一定是离子化合(20分)下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:(1)写出①-——⑿号元素的元素符号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿(2)写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式:,。(3)写出①元素最高价氧化物的电(2分)核电荷数小于18的2种元素A、B,A原子最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子M层电子数为a-b,L层电子数为a+b。则元素A是元素,B是元素。铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是A.和是同一种核素B.和的中子数相同C.和互称为同位素D.和的质量数相同如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置,关于F、S、Cl的说法正确的是A.非金属性:F>S>ClB.原子半径:Cl>S>FC.稳定性:HF>HCl>H2SD.酸性:HClO4>H2S下列比较关系与排列顺序不正确的是()A.酸性:H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4B.熔沸点:HF<HCl<HBr<HIC.还原性:SiH4>NH3>H2O>HFD.半径:Al3+<Mg2+<Na+<F-(9分)A、B、C、D四种短周期元素,A、B同主族,C、D同周期。气体A2与气体C2按体积比2:1混和后点燃能够发生爆炸,且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B的阳离子与C的阴离下列说法正确的是()A.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B.ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C.非金属元素只能形成共价化合物D.短周期中,同周期元素的离子半甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质,丙、丁为含氧化合物,它们存在如下转化关系:满足条件的甲和乙分别为()A.铝和铁B.氯气和溴C.铝和氢气D.钠和氢气以下说法中正确的是()A.玻尔的原子轨道模型可以解释大多数原子的线状光谱的形成原因B.线状光谱特征谱线对应的光的频率与原子中能级之间的能量差可表示为hμ=|Ej-Ei|C.氢原子的下列各组元素的电负性大小次序正确的是()A.S<N<O<FB.S<O<N<FC.Si<Na<Mg<AlD.Br<H<Zn