把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变,向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na,使溶液均恰好饱和,下列说法中正确的是()A.加入的NaOH质量一定最把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下),则这3.36L气体的质量是A.4.8gB.6.0gC.5.6gD.3.8g(12分)金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法,分别如下图中甲、乙、丙所示:(1)现按图甲所示的方法,在下列叙述正确的是()A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同D.N将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是()A.HClB.NaOHC.(NH4)2SO4D.CuSO4(13分)过氧化钠(化学式为NaNa2O2)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物(用X表示);它也能跟H2O反应生成O2,化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4一块表面被氧化的钠质量是8.5g,投入到水中,完全反应得到标准状况下的H20.1g,则原钠块中被氧化的钠的质量是A.2.3gB.4.6gC.6.2gD.7.8g16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧,充分反应后,将密闭容器保持温度为500℃,最后容器内物质是A.Na2CO3,Na2O,O2B.Na2CO3,CO2,O2,H2O(g)C.Na2CO3,O2,H2O(g)D.下列有关钠的叙述正确的是()①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中③钠在自然界中以化合态形式存④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜A.②④B.①②③C.②③D.②③④除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3的最佳方法是A.加入适量盐酸B.加入适量NaOHC.加热D.通入CO2(10分)实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答:(1)加热一段时间后,烧杯中观察到的实验现象是。(2)实验结束时的正确操作是;理由是。(3)NaHCO3受热分解的化将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是()A.生成白色沉淀及气泡B.生成红褐色沉淀及气泡C.仅有气泡产生D.无变化(10分)胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲:(1)白色结晶状粉末;(2)能溶于水,水溶液呈弱碱性;(3)受热分解;(4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;将一小块钠放入下列溶液时,既能产生气体,又会出现白色沉淀的是A.稀盐酸B.氢氧化钠稀溶液C.硫酸铜溶液D.氯化镁溶液当一小块金属钠久置在潮湿的空气中,可能有如下现象产生:①生成白色粉未;②表面变暗;③生成白色块状固体;④发生潮解,表面产生液体。这些现象的先后顺序为()A.①②③④B.②④③①C.②①下列关于钠的氧化物的叙述不正确的是()A.Na2O2是白色固体,和冷水作用得到O2和NaOHB.Na2O2与CO2的反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂C.Na2O2中阴离子化合价为-1价D.下列物质必须隔绝空气保存的是()①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤NaClA.①②B.②③④⑤C.①②③④D.①②③④⑤下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中,正确的是()A.二者在水中的溶解度不同,碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B.二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性下列化合物与小苏打溶液反应,没有气体或沉淀生成的是()A.烧碱B.硫酸氢钠C.氢氧化钡D.过氧化钠(11分)为证明有关物质的性质,某学生设计了如图所示的装置。当打开活塞C,使液体A与隔板H上的固体B相遇时,即有气体产生,并发现D中蜡烛熄灭;关闭C打开E时,则看到G中蜡烛燃某同学将金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是A.Na2OB.NaOHC.Na2CO3D.NaHCO3下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中,错误的是A.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与相同浓度相将金属钠分别投入下列溶液中,能生成白色沉淀的是A.HClB.K2SO4C.MgCl2D.CuCl2下列物质分别加入小苏打溶液中,即无沉淀又无气体生成的是①Ca(OH)2②CaCl2③NaHSO4④Na2O2⑤Na⑥NaOHA.④⑥B.②⑥C.①③D.①⑤标准状况下,向1L1.0mol/LNaOH溶液中通入17.92LCO2,充分反应后溶液中的CO32-,HCO3-的物质的量浓度之比为:A.2∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4(12分)A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D(11分)在面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用下图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生在空气中长期放置的少量金属钠,最终产物为()A.Na2CO3B.NaOHC.Na2OD.Na2O2钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是()A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强的还原性不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是()A.分别加热B.加澄清石灰水C.加稀盐酸D.加BaCl2下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是A.Na2O2比Na2O稳定B.均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物C.Na2O能被氧化成Na2O2D.均可与H2O、CO2反应(6分)将金属钠投入盛有CuSO4溶液的小烧杯中,可观察到有气泡和沉淀生成,反应的化学方程式有;,有时有黑色物质生成,该物质是。过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2="="2Na2CO3+O2。某学生为了验下列有关钠及其化合物的叙述正确的是()A.Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1B.9.2g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有0.4mol电子C.钠在化学反应中把7.4g小苏打和Na2CO3·10H2O组成的混合物溶于水配成100mL溶液,测得其中[Na+]=0.6mol/L。若将等质量的原混合物加热至恒量,则该混合物质量减少了()A.5.28gB.4.22gC.3.1(10分)A—K是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,G、H为气态单质,I在常温下为液体,D、E、F的水溶液均呈碱性,2.3gNa投入97.7g水中,所得溶液的质量分数为()A.2.3%B.4%C.<4%D.>4%将少量金属钠分别投入下列物质的溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的()A.水B.稀盐酸C.硫酸钾溶液D.硫酸铜溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体,不可以采用的方法是:()A.溶于水,加石灰水B.加热,将产生的气体通入澄清石灰水C.配制成同物质的量浓度的溶液,测pH值D.滴加同浓度的盐酸下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是()A.相同浓度溶液的碱性Na2CO3>NaHCO3B.常温下在水中的溶解度Na2CO3>NaHCO3C.等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量Na2CO3>N将2.3g金属钠投入100g水中,反应结束后,溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是()A.B.C.D.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别Na2CO2能与澄清石灰水反应生成白色沉淀,而一小块钠置于空气中,有下列现象:①变成白色粉末,②变暗,③变成白色固体,④变成液体,上述现象出现的先后顺序是A.①②③④B.②③④①C.②③①④D.③②④①将NaHCO3置于干的试管中加热,并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管,最后得到的气体有()A.CO2、、H2OB.H2O、O2C.CO2、O2D.O2把适量Na2O2加入下列饱和溶液中,原溶液溶质的浓度基本不变的是A.NaClB.Na2SO3C.MgCl2D.NaHCO3(6分)(1)Na2O2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源,供人们呼吸所需。Na2O2所发生反应的化学方程式为(2)钠和水反应的化学方程式(3)铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式(16分)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如下实验,通过测量反应前后C、D装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验时,B中发生反应的化等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是A.两块钠的反应产物质量一样大B.第一块钠失去的电子多C.第二块钠的反应产物估计下列溶液中溶质的质量分数最大的是:A.4.6gNa投入45.4g水中B.7.8gNa2O2投入42.2g的水中C.6.2gNa2O投入43.8g的水中D.8gNaOH投入42g水中下列关于NaHCO3和Na2CO3的说法中,正确的是A.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的热稳定强。B.可以用加热的方法除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3。C.NaHCO3比Na2CO3容易溶于水。D.NCO与H2的分子个数比为1∶4的混合气体共2.1g,与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.不可求(10分)实验室中制取少量干燥纯净的气体A,可用如图装置说明:Ⅰ中的漏斗为分液漏斗,转动活塞可以控制液体滴加的速率⑴若A可以灭火,则A物质是,D物质是,Ⅱ的作用是,E物质是,将2.3g钠放入100g的水中,生成的溶液中溶质的质量分数为()A.等于2.3%B.大于2.3%小于4%C.等于4%D.大于4%下列钠的化合物在自然界中不存在的是()A.氧化物B.硫酸盐C.氯化物D.碳酸盐把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中,可以观察到的现象是()A.钠浮在烧杯中的液面上B.钠沉在烧杯的底部C.钠会在水和煤油的交界面上下浮动,直到反应结束D.煤油会燃烧起来,产金属钠分别与下列溶液反应,既有气体又有沉淀产生的是()A.NaHCO3B.BaCl2C.Na2CO3D.CuSO4下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中,不正确的是()A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3B.常温时的溶解度:NaHCO3<Na2CO3C.与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度:Na2CO3>NaHCO3D.等质量的固(10分)(1)明矾的组成为,明矾的用途,其在水中的电离方程式是。(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法,化学方程式为。下列物质中可用于治疗胃酸过多的是()A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化钙D.碳酸钡美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是A.原子半径:r(Na)>r(Al)B.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液,(12分)类比思想是化学学习常用的方法。已知Na2O2能与CO2反应,甲同学受到启发,提出一个相似的观点:Na2O2与SO2也能够反应。该同学用下图所示的装置进行实验,充分反应,B中固可以用来判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A.加热时有无色气体放出B.滴加盐酸时有气泡产生C.溶于水后,滴加CaCl2溶液,有白色溶液生成D.溶于水后,滴加澄清石灰水为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验操作及判断中正确的是A.观察加热时能否放出气体B.观察加盐酸时能否放出气体C.溶于水中,加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀(6分)一块金属钠露置在空气中,发生:银白色→变暗→变白→出现液滴→白色固体一系列的变化,请分别写出如下方程式:变暗:变白:出现液滴:钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()A.钠的熔点低B.钠的密度比水小C.钠的硬度小D.钠与水的反应是显著的放热反应有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应,NaHCO3产生的CO2多B.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应,NaHCO3消耗(8分)有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,称取4.42g灼烧至恒重,把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成2.00g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试下列说法正确的是A.碱金属原子均易失去最外层电子达8电子稳定结构,故碱金属原子表现出较强还原性B.在Al(OH)3胶体中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,先出现沉淀,后沉淀溶解C.某将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示,则原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别是在不同反应中既能吸收CO2,又能参加反应放出CO2的是A.NaOHB.Na2CO3C.NaHCO3D.Ca(OH)2欲除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质,可采取的方法是()A.加水溶解后过滤B.配成溶液后通入足量CO2气体C.将固体加热D.先加足量盐酸后过滤下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中,正确的是A.相同温度下,在水中,碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B.将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生沉淀,加入碳酸钠溶液中产生白色在一定条件下,将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器(容器内有足量的Na2O2固体),此时容器的压强为p1,用电火花不间断的点燃,使其充分反应,恢复至原温,结果将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中,不可能观察到的现象是A.钠熔成小球并在液面上到处游动B.有气体产物生成C.溶液中有红色金属析出D.生成蓝色沉淀下列关于钠的化合物的叙述正确的是A.在饱和Na2CO3溶液中通入CO2会出现浑浊B.NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性,所以可以共存C.在CaCl2溶液中滴加NaHCO3溶液无沉淀,会生成沉(10分)有四种钠的化合物W、X、Y、Z,在一定条件下能发生如下反应(反应条件略):①WX+CO2+H2O;②Z+CO2X+O2;③Z+H2OY+O2;④X+Ca(OH)2Y+CaCO3⑴请根据以上反应式,写出下列物质的化(14分)我国制碱工业的先驱侯德榜先生,1939年发明了著名的侯氏制碱法,其核心反应原理可用如下化学方程式表示:NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3(晶体)依据此原理,欲制得碳酸氢过氧化氢俗称双氧水,它易分解为水和氧气,常作氧化剂、漂白剂和消毒剂,为贮存、运输、使用的方便,工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2),该晶将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后所得的固体物质是A.Na2CO3、Na2SiO3B.Na2CO3、SiO2C.Na2SiO3D.SiO2关于钠的描述正确的是()①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④Na-K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠比铜活泼,因而钠可以从Cu下列关于钠的化合物的说法中,正确的是()A.Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B.Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去C.Na2O2和Na2O均为白色固体,与CO2反应均放关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是()A.在水中的溶解性:Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3C.与酸反应的快慢:Na2CO3<NaHCO3D.Na2CO3不能转化成NaHCO纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是()A.分别用炒锅加热两种样品质量减少的是苏打B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰一定温度下,向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是A.溶液中溶质质量增加,溶剂量减少,溶液的溶质质量分数变大B.溶液的pH不变,有(6分)物质A是由A元素组成的单质,将其在酒精灯火焰上灼烧,火焰为黄色,B,C,D是含有A元素的三种不同化合物,A、B、C、D按右图关系进行转化:⑴写出化学式:BC⑵写出①②反应的化下列各组物质与其用途的关系不正确的是A.过氧化钠:供氧剂B.纯碱:治疗胃酸过多的一种药剂C.小苏打:发酵粉主要成分D.明矾:净水剂(11分)已知NaHCO3低温时溶解度小,侯德榜制碱的方法是:向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳,即有晶体析出,经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为:①NaCl(饱和)+N下列叙述正确的是()A.Na+有很强的还原性B.钠原子最外层有11个电子C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是()A.Na2CO3B.KHCO3C.Al2O3D.NaHSO4用金属钠制取Na2O通常采用下法:2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑根据要求回答问题:(1)不采用Na在氧气中燃烧获得Na2O的原因是。(2)上述方法的优点是。少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是()A.NaOHB.NaHCO3C.Na2CO3D.Na2CO3•10H2O将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是()A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.爆炸D.无变化类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中,错误的是()①钠与水反应生成NaOH和H2充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g,完全反应后固体质量减轻了3.1g,求:原混合物中碳酸钠的质量。(2)在剩余固体中,加入过量盐酸,反应后放出二氧化碳的体积(标准状况)。下列推断正确的是A.SO2和CO2都是酸性氧化物,都能与NaOH溶液反应B.Na2O和Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也完全相同C.NO和NO2的密度都比空气大,都可以用向上排空气法收集“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的,宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳,如果二氧化碳浓度过高,会使宇航员困乏,呼吸频率加快,严重的还会窒息,为解决此金属钠长期露置在空气中,最终生成的物质是()A.Na2OB.NaOHC.Na2CO3D.NaHCO3如图所示,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是()A.上当钠着火时,应选用灭火的是A.煤油B.水C.沙土D.泡沫灭火器下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A.都是白色固体B.都能和水反应形成强碱溶液C.都是碱性氧化物D.都是强氧化剂