一定量的铁铝合金与300mL2mol/LHNO3完全反应生成3.36LNO（S·T·P）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使铁、铝元素完全沉淀下来，则所加入溶液的体积下列反应中，最终生成沉淀的是（）A．向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铝溶液至过量B．向偏铝酸钠溶液中滴入盐酸至过量C．向氯化铝溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量D．向偏铝酸钠溶液中滴入氢在100mL0.5mol/LAlCl3溶液中加入100mLNaOH溶液,得到0.78gAl(OH)3沉淀,则NaOH的物质的量浓度可能为多少?(10分)Na2S2O3·5H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na2SO3+S＝Na2S2O3，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，（10分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L-1盐酸中，得溶液C；已知Ba(AlO2)2可溶于水，向含有1molAl2(SO4)3的溶液中加入含有bmolBa(OH)2(b≠6)的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为A．5molB．3molC．b/2molD．5b/3mol镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图。反应中镁和铝的A．物质的量之比为3：2B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3D．反应速率之比等体积的MgCl2、AlCl3两种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则MgCl2、AlCl3两种溶液的物质的量浓度之比是A．1:1B．2:3C．2:1D．3:2下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是A．Al是地壳中含量最多的金属元素B．Al在化学反应中容易失去3个电子，还原性比镁强C．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物D．铝agMg、Al合金完全溶解在C1mol·L-1、V1LHCl溶液中，产生bgH2。再向反应后的溶液中加入C2mol·L-1、V2LNaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。下列关系错误的是A．d=（13分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：(1)原料A的名称是___▲___，步骤①反应的离子方程式是________▲_____以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是A．将氧化铝溶于水B．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中将0.1molAl投入3mol/LNaOH溶液100mL中，充分反应后再滴加1mol/LH2SO4溶液，若要得到最多沉淀，需要加入1mol/LH2SO4溶液A．100mLB．150mLC．200mLD．300mL将3.0g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气2.24L。则两种金属可能是()A．Mg、CuB．Zn、CuC．Zn、FeD．Mg、AlFe、Mg、Al分别跟稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气。其原因是:①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量;②Fe、Mg、Al的质量比是56:24:27，盐酸足量;③Fe、Mg、Al的质量比是28:12:9在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是（）ABCD等物质的量的Fe,Mg,Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为：A．2:3:1B．2:2:3C．3:2:1D．1:3:2新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是：①熔点低②硬度大③延展性好④导电性强⑤密度小⑥耐腐蚀A．①②③B．②③④C．①③⑥D．②⑤⑥将5.4gAl投入到200.0mL1.00mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后没有金属剩余，该溶液可能为A．HNO3溶液B．HCl溶液C．H2SO4溶液D．NaOH溶液下列有关金属及其化合物性质叙述正确的是A．铁在纯氧气中燃烧，生成最高价氧化物B．铜与硫反应，生成黑色的CuSC．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝在空气中不能（6分）有一定质量的镁铝合金，将其平均分成两份。第一份加入到100mL盐酸（密度为1.10g/mL）中，恰好完全反应，得到气体4.48L（标准状况）；第二份加入到足量NaOH溶液中，得到气将2.6g金属混合物的粉末跟足量的盐酸反应，生成2.24LH2(标况)，则此金属混合物可能是（）A．Mg和AlB．Al和FeC．Fe和ZnD．Zn和Cu（10分）某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：据此回答下列问题：(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为A．1︰2B．3︰2C．3︰1D．6︰1从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的通常有两种工艺。因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥(残渣)中常含有铝硅酸钠，故流程乙常处理SiO2含量小某兴趣小组同学取用80.00g的MgCl2溶液(含镁元素质量分数为15.00%)，将其小心蒸干得49.25g固体(其成分表示为Mgx(OH)yClz•nH2O)，为研究其组成进行了如下两实验：实验一：将所把一块镁铝合金投入到1mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示.下列说法中错误的是关于Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是A．三者的单质均为银白色固体B．三者都能与盐酸、稀硫酸反应C．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还（8分）无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成下列关于铝合金的说法中错误的是（）A．镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化B．镁铝合金抗氧化，但能被烧碱腐蚀C．镁铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低D．高温铝液易被氧化，铝合金应合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中属于合金的是（）A．钢B．水银C．金刚石D．四氧化三铁用稀H2S04、NaOH溶液和Al为原料制取Al（OH）3，有下列三种不同的途径。若制取等量的Al（OH）3，则（）A．甲、乙消耗的源料同样多B．丙消耗的原料最少C．乙消耗的原料最少D．三者消耗的将铁铝硅合金样品分等量两份分别与足量稀盐酸和烧碱充分反应放出氢气质量相同。合金中铁铝硅质量比不可能是A．112：8l：28B．336：27：84C．324：135：8lD．56：8l：56某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是A．工业上冶炼金属，常用的方法有四种：Ⅰ、热分解法，Ⅱ、热还原法，Ⅲ、电解法，Ⅳ、湿法冶金。下表中金属与常用冶炼方法相符的是：用含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀；⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀；⑥加（10分）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下图所示，请回答有关问题：（1）流程乙加入烧碱后发生反应的离将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为A用稀硫酸,氢氧化钠,铝为原料制取Al(OH)3可通过不同的途径要制得等量的Al(OH)3，三种不同的途径分别消耗硫酸的比值为A、12：4：3B、3：2：1C、9：8：6D、8：4：3将下列单质跟一定量的金属氧化物粉末混合加热，不能得到相应氧化物中的金属的是A．Fe3O4与铝粉B．Al2O3与铁粉C．CuO与炭粉D．Fe2O3与炭粉(1)焊接铁轨利用________反应，若用到的原料为铝粉和Fe2O3的混合物，则反应的化学方程式为__________________。(2)某人要用汞合金补牙，当他用铝制牙签剔牙以后，发现铝制牙含Mg2+和A13＋的物质的量之比为1:2的MgC12和AlCl3两种溶液，若使溶液中的Cl-完全沉淀，用去相同浓度的AgNO3溶液的体积比为A．1∶3B．1∶2C．3∶1D．3∶2下列说法中正确的是A．铁是人类最早使用的金属，铁的应用，经历了“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变过程B．黑色金属材料及其它们的合金是应用最广泛的金属材料C．金属镁有“国防将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是（）A．a＝bB．a>bC．a<bD．无法确定在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A．MgB．CuC．AgD．H2用含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀；⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀；⑥两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1︰2，两份铝屑中参加反应的铝的质量比为（）A．1︰1B．1︰2C．1︰3D．2︰1除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A．盐酸B．硝酸C．氨水D．氢氧化钠溶液一定质量的盐酸分别与下列物质恰好完全反应，所得溶液溶质质量分数最小的是（）A．MgB．MgOC．MgCO3D．Mg(OH)2（共10分）在铝制易拉罐中收集满CO2，然后倒入10mL浓NaOH溶液，迅速密封易拉罐口，可以观察到易拉罐突然变瘪了，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(12分)已知铝土矿主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3、SiO2等杂质。下图是工业上冶炼铝的工艺流程图：⑴操作Ⅰ和Ⅱ是用于分离溶液和沉淀，称为。需要用到哪些玻璃仪器⑵操作Ⅰ分离用含1molHCl的盐酸酸化含1molMgSO4的溶液，当向其中滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是在某Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A．6︰1B．3︰1C．2︰1D．1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一而加以控制使用。铝在以下应用中而加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤用明矾与小苏打制膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平同温同压下的两份铝片，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的烧碱溶液反应，测得第一份产生的气体为4g，第二份产生的气体6g，则两份铝片的质量之比为A．1：1B．2：3C．3：2D．1：下列关于金属的叙述中不正确的是A．常温下大多数的金属单质都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．金属单质在化学反应中容易失去最外层电子，被氧化，表现还原性。D．金下列物质中不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．水银D．生铁现有100mL3mol·L－1NaOH溶液和100mL1mol·L－1的AlCl3溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中。②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作是A．现象相同，沉淀质量不等B．(9分)铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：①沉淀A、B的成分分别是、；步骤②中的试剂a是；②试写出步骤铝在空气中能够稳定存在的原因是A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有一层致密的氧化膜（6分）在AlCl3溶液中，逐滴滴入NaOH溶液，刚开始可以观察到，写出有关的化学方程式，继续往溶液中滴入NaOH溶液，可以观察到，写出有关的离子方程式。（7分）某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6mol·L-1NaOH溶液。请填写下列空白：（1）有关实验操作：a、往（6分）右图是某厂生产的一盒氢氧化铝片标签的部分内容,据此回答以下问题：氢氧化铝片AluminiumHydroxideTablets【主要成分】糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉【适应症】能缓解胃酸过多（15分）在含bmolAlCl3的溶液中加入含amolNaOH的溶液。（1）、当a≤3b（即铝盐过量）时，生成Al（OH）3沉淀的物质的量为mol。（2）、当a≥4b时，生成Al（OH）3沉淀的物质的量为mol。（3）、当下列图象表示Al3＋与AlO物质的量变化的曲线，实线表示Al3＋，虚线表示AlO，其中正确的是下列有关铝及其化合物的说法，正确的是A．除了铝土矿，工业上还可用明矾（主要成分KAlSO4·12H2O）为原料提取铝B．明矾水解成Al(OH)3胶体，可用于水的净化、杀菌、消毒C．铝制容器下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是A．氯化铵溶液B．浓硝酸C．热的苯D．氯化铝溶液氢氧化铝既可以与酸反应又可以与碱反应，是典型的两性氢氧化物。氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为；和NaOH溶液反应的化学方程式为。两种金属粉末的混合物26g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气11.2L，则这种混合物可能是：A．Na和MgB．Na和AlC．Mg和AlD．Al和Fe（16分）镁可与其他金属构成合金。镁铝合金的强度高，机械性能好。有“国防金属”的美誉。自然界中的镁元素主要存在于海水中。海水中镁的总储量约为1.8×1015t。从海水中（主要含有镁铝混合物粉末10.2g，将它溶于500ml4mol/L的盐酸里，若要使沉淀的质量达到最大值，则需要加入2mol/L的氢氧化钠的体积为A．1000mlB．500mlC．100mlD．1500ml等质量的铁、镁、铝三种金属与同体积同浓度的盐酸反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），下列判断正确的是A．反应掉的三种金属质量相等B．反应后三种金属可能都有剩余C．所给的铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是A．铝的化学性质稳定B．铝与氧气在常温下不反应C．铝在任何条件下均不与氧气反应D．铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为A．3∶2B．2∶1C．3∶4D．4∶3下列对合金的说法正确的是（）A．合金中至少含有两种金属元素B．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高C．黄铜的硬度比铜大D．钢是纯铁的俗称下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是（）A．KB．MgC．FeD．Cu把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则此合金中铝的质量分数为（）A．70%B．30%C．52.4%D（12分）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其他生成物未列出）（1）无色溶液F中，一定含有的溶质的化学式为。（2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案①：2.7gAlX溶液Al(OH)3沉淀方案②：2.7gAlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中(16分)Ⅰ铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反应发生时放出大量的热。仔细阅读上述信息回答下列问题：(8分)将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：（写计算过程）（1）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高而稳定，因而越来越受到人们的关注。有一种镁原电池总反应为：xMg+Mo3S4=MgxMo3S4。在镁原电池放电时，下列说法错（7分）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)6.50g锌的物质的量；(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积。Al(OH)3即能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al(OH)3属于A．两性氧化物B．有机物C．盐D．两性氢氧化物常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是A．稀盐酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．氢氧化钠溶液下列关于铝及其化合物的说法正确的是A．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属B．氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料C．Al(OH)3碱性很强，故可用于治疗胃酸欲使AlCl3溶液中的Al3+尽可能多地沉淀出来，最好选用的试剂是A．石灰水B．氨水C．硫酸D．氢氧化钠溶液（1）氢氧化铝Al（OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理：。（2）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜变得香醇可口，用化学方程式表示铁、铝的混合物进行如下实验：（1）操作X的名称是。（2）气体A是（填化学式）。（3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成（填化学式），A在该反应中作为（填“氧化剂”或“还原剂”）。（4）溶液B下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是A．NaB．AlC．FeD．Ag金属铝与氢氧化钠溶液反应下列推断中，正确的是A．Al2O3、Fe2O3都能和酸反应生成盐和水，故都是碱性氧化物B．CO、NO、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸溶液中恰好完全反应，若向等质量的该样品通入足量的氢气并加热充分反应后所得金属的质量是A．（m-16）g将ag镁铝合金投入到xmL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入ymL1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为(a＋1.7)g，则下列说法不正确的是:A．镁铝合金与盐酸反有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8:9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（）把0.1mol铝投入到100mL3mol/L的NaOH溶液中充分反应后,再滴入lmol/L的H2SO4120mL,其结果是A．溶液的pH值<7B．得到澄清透明溶液C．沉淀未能完全溶解D．先有白色沉淀生成，后逐下列物质中，既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是体积均为100ml,物质的量浓度都为3mol/l的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为3:4,则铝的质量为A．2.7gB．3.6gC．4.8gD．7.2g(10分)将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。请回答：⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示
既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应的氧化物是A．Al(OH)3B．Na2CO3C．Al2O3D．CO2下列元素中，金属性最强的是A．KB．NaC．LiD．Mg某古墓出土的重要文物有字画、玉带、银钵、铁猪及铁牛等。其中金属制品中保存较好的可能是()A．银钵B．玉带C．字画D．铁牛下列制取金属的反应原理中，错误的是：A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B．Al2O3+3H22Al+3H2OC．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D．2HgO2Hg+O2↑分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是（）A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼B．钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜最近，科学家冶炼出纯度高达99.999％的铝，你估计它具有性质是（）A．熔点比铁铝合金小B．在冷、浓HNO3中可以钝化C．在空气中放置容易生锈，进而被腐蚀D．当它与铁的粉碎粒度相同时（15分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如（16分）镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：（1）写镁和氯气反应产物的电子式（2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列选下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D．2HgO2Hg＋O2下列用途主要体现铝的物理性质的是：①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆A．①②③④B．⑥⑦C．①③⑤D．②④⑥如图所示，y表示沉淀的质量，x表示加入试剂的体积，能够用该图表示的反应是：A．向AlCl3溶液中加入浓氨水至过量B．向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量C．向Na［Al(OH)4］溶液中加入盐酸现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验，由此推知硬铝的组成是（已知锰比铁活泼）：A．Al、Mg、Si、Zn、MnB．Al、Cu、Mg、Si、MnC．Al、Fe质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为A．１:２B．１:３C．３:２D．1:1(16分)某研究小组取足量形状、质量均相同的铝片，分别与浓度均为6mol•L－1的等体积的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应后，取出剩余的铝片洗净、干燥、称量。（1）上述反应剩余铝片的铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），这是因为铝有A．两性B．良好导电性C．熔点低D．还原性，在反应中放出大量热请写出下列有关反应的化学方程式：（1）湿法炼铜是用铁与硫酸铜溶液反应:(2)氧化铁与铝粉在高温下发生铝热反应：（3）电解熔融的氯化镁制金属镁：（4）乙醇与金属钠反应：两份铝片，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的氢氧化钠溶液反应，同温、同压下放出相同体积的气体，则两份铝片质量比为A．1∶1B．3∶2C．2∶3D．1∶6人造光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)是盐化工的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤，正确的顺序是：①过滤②溶解③加入适量Ca(OH)2④蒸发结晶⑤用盐酸溶解⑥电解熔融MgCl2⑦M用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成H2aL,另一份直接与足量的氢氧化钠充分反应，在相同条件下产生H2bL则a︰b等于关于下列实验，说法正确的是：A．将一块铝片投入足量NaOH溶液中，充分反应后铝片消失，将溶液蒸干便可得到纯净NaAlO2B．将二块相同铝片投入到等物质的量浓度的CuSO4和CuCl2溶液将铝粉和某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等分。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L，另一份在高温下恰好反应完把铝和氧化亚铁配成铝热剂，分为两等份，一份在高温下恰好完全反应，再与盐酸反应。另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体的质量比为（）A．1︰1B．电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是（）A．H2B．CO2C．空气D．O2(4分)已知X和Y是短周期元素中的不同族单质，W、V是化合物，他们有如下反应（式中各物质的系数，反应条件均略去）：X+WY+V试写出符合上述题意并满足下列要求的化学方程式：（1）Y是（12分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：(1)原料A的名称是，步骤①反应的离子方程式是。(2)滤液1中要加入稍过(9分)现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出（1）a处沉淀的总物质的量mol;（2）c(FeCl3)=mol/L;a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能B．原子的电子层数a比b多C．原子的最外层电子数a比b少D．1mola、b分别与足下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A．加热氢氧化铝B．加热碳酸钙C．电解饱和食盐水D．电解熔融氯化镁常温下，把2.7g铝投入到一定量氢氧化钠溶液中，充分反应后，下列表示正确的是（NA为阿佛加德罗常数）电子转移反应的Al溶液中的AlO2-生成的H2A0.2NA0.1NAB0.3NA0.3NAC2.7某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的教材上的实验。实验操作：先给钠预热，当钠熔成圆球时，撤火、通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟（15分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题：（1）无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非下列说法正确的是A．珍珠、玛瑙、红宝石、水晶的主要成分都是硅酸盐B．工业上冶炼金属Mg、Cu都采用热还原法C．氯水、醋酸、小苏打都是电解质D．利用丁达尔效应可以区别NaCl溶液和向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是A．部分为Al(OH)3沉淀，部分以Al3+形式存在B．全部以[Al(OH)4]-形式存在C．全部为Al(OH)3沉淀D．部分为Al(将2.3gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释为500mL。下列说法正确的是（）A．反应中放出的气体在标准状况下的体积为1.12LB．稀释、定容操作中用到的下列溶液能用铝槽车来运送的（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀硫酸D．稀硝酸（10分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔（10分）铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取c克样品，并设计了不同的实验方案：甲：铝镁合金测—定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7.2g，则该合金的物质的量可能为A．0.06molB．0.05molC．0.在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL5606第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：方有关合金的叙述不正确的是()A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低B．合金的硬度和强度一般比纯金属高C．合金一定是金属熔合而成的物质D．硬铝、黄铜和钢均为合金（8分）冶炼金属常用以下几种方法：①热分解法②以活泼金属Na、Mg等还原③以C、CO或H2做还原剂④电解法⑤利用铝热反应原理还原请将下列金属所采用的最佳冶炼方法填写在相应空白处（填用16g某饱和一元醇跟足量金属钠完全反应，产生5.6L氢气(标准状况)，该醇是A．甲醇B．乙醇C．丙醇D．丁醇A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流到C；A、C相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反在同体积0.3mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是A．硫酸中放出氢气量最多B．醋酸中放出氢气量最多C．盐酸中放出的氢气量最多D．只有盐下列物质的溶液呈碱性的是A．Na2CO3B．Na2SO4C．NH4NO3D．CH3COOH某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液。取此溶液25.00mL，用0.005mol／LH2SO4标准液滴定，用去24mL标准液。则苛性钾的两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，产生的气体在同条件下的体积比为A．1∶1B．3∶2C．2∶3D．1∶6将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠下列关于铝的叙述中，不正确的是()A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．在常温下，铝不能和氧气反应C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的()A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．氨水D．硫酸已知金属Cu，在常温下可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HN03(稀)="="3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20若往1.92gCu中加入50mL稀HNO3溶液，恰好完全反应，试计算：（1）生成NO在标准(15分)铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：①沉淀A、B的成分分别是、；步骤②中的试剂a是；②试写出步[2012·山东卷]（11分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“X、Y、M、N四种金属，能发生如下的反应，据此分析，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）①X+Y（NO3）2=X（NO3）2+Y②X+H2SO4（稀）≠③M+H2SO4（稀）=MSO4+H2↑④N+MSO4=NSO4+MA．N＞M＞X＞Y（6分）如右图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：（1）若A为铝块，B为稀硫酸，将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将（填“变大”“变小”或“不变（4分）常温下，要将质量分数为10%的氯化钠溶液100g变为质量分数为20%的氯化钠，常用的方法有加入溶质和蒸发溶剂。请通过计算回答：⑴需要加入氯化钠晶体g。⑵需要蒸发掉g水。（6分）一包氯化镁和硫酸钠组成的混合物中，为测定其中氯化镁的的质量分数，小亮同学称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g，平均一定量的镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的N2O气体11.2L，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤、蒸干并充分燃烧，最后得到镁铝合金5.1g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为A．5.1gB．10.2gC．13.6gD．15.3g将镁条在空气中燃烧的全部产物（MgO和Mg3N2）溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的NaOH，把生成的氨全部蒸发出以Al、CuO、CuCl2溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，常温下两两间可发生的反应有A．6个B．5个C．4个D．3个下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是（）A．对热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3C．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3D．相对分子质量双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(aq)，则消耗NaOH(aq)的体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系可用下图表示，其中正确的是（）。(6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述不正确的是（）A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反应①、过滤后所得下图所示的实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是（10分）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲通入过量CO2后生成沉淀F的离子反应方程式为_________已知+[AI（OH）4]—===向含有等物质的量的、、的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,发生以下离子反应:①===②===[AI（OH）4]—③===④===发生反应的先后顺序正确的是A．①④③②B．①③②④C下列关于合金的说法错误的是A．镁铝合金的熔点比镁和铝都髙B．镁铝合金的硬度比镁和铝都大C．合金比纯金属用途更广泛D．青铜、硬铝、钢都是合金(15分)某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是__________________________Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质均能在一定条件下与氯气反应C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用将溶液直接蒸甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0．1mol·L-1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（）A．少量过氧化钠投入AlCl3溶液B．FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热C．Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4D．明矾溶液与小苏打溶液混实现Al3＋＋3＋6H2O＝4Al(OH)3↓，正确的做法是A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0mol⑥(4a－b)molA．①②③④⑤B．①③④⑤⑥C．①④⑤⑥D．①④⑤（6分）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为。(2)流程乙加入烧碱后生下列说法正确的是A．金属单质和酸反应一定放出氢气B．含金属元素的离子一定是阳离子C．金属阳离子被还原一定得到金属单质D．金属单质在化学反应中只作为还原剂失去电子（12分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔下列有关金属的说法中，正确的是①纯铁较生铁不易生锈②冶炼铝和钠都可以用电解法③KSCN溶液可以检验Fe3+离子④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金下列说法正确的是A．钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜B．使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低C．碳、钠与O2反应时，由于O2的量不同，将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是A．两反应中转移的电子数相等B．消耗N将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量之比可能是①1∶3②2∶3③1∶7④2∶7⑤任意下列说法正确的是（）A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中,立即熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属D．因为镁和铝在空相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3（18分）铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：（1）试剂A是；溶液b与试剂B反应的离子方程式为。（2）加入NaOH溶液进行的反向混浊的水中加入明矾KAl(SO4)2•12H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是A．k+B．Al3+C．SO42-D．明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al(OH)3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是A．在a点对应的溶液中,加入Mg2+、I―、NH4向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol·L－1氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH溶液，所生成沉淀Wg与加入NaOH溶液的体积V(mL)如图所示，则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为易拉罐主要为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案与现象、结论均正确的是()工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如图⑴原料A的名称是_____________，步骤①反应的离子方程式是_________________。将由等物质量的铝、镁组成的混合物分成四等份，分别加入足量的①3mol/LNaOH溶液，②2mol/L稀硝酸（还原产物仅有NO），③18mol/LH2SO4，④1mol/LH2SO4产生气体物质的量由小到大的顺向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（1）amol（2）bmol（3）a/2mol（4）b/2mol（5）0mol（6）(4a-b)mol（）A．（1）（2）（4）（5）（6）B．（1）（3）（4）（5）（6）C．（1）（下列叙述正确的是A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加D．C、P、S（12分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。（1）Al的原子结构示意图为_________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________．（2）的原子的中子下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是A．可用Na与MgCl2溶液反应制MgB．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运(9分)某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.4mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：(1)CuCl2的电离方程式为,铁粉投入后反应的离子方程式为。(2（4分）铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：（1）两种金属与稀盐酸反应，除都生成氢气外，还分别生成的物质是____、____（填化学式）。（2）将饱和