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铝盐（铝离子）的试题100

（2014届安徽省濉溪县高三第三次月考化学试卷）某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程。【实验】在0.1mol∙L－1MgSO4、0.05 （2014届广东省揭阳市高中毕业班高考第一次模拟考试理综化学试卷）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：已实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入（填“A”“B”或），再滴加另一反应物。制备M 下列说法正确的是A．铝热反应是炼铁最常用的方法B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维C．二氧化氯具有强化性，可用于自来水的杀菌消毒D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸铝作为材料金属在现代社会中发挥着巨大的作用，铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛地作用。(1)若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填编号)。A．浓硫酸用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下：（一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是下列关于元素化合物的说法正确的是A．利用铝与氧化铁发生的铝热反应来焊接钢轨B．向某种消毒液（NaC1O）中滴加醋酸，能抑制NaC1O水解，降低漂白效果C．医用双氧水涂抹伤口时，有气（15分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）单质铁属于晶体，将FeCl3溶液加热蒸干、灼烧所得的物质是（填化学式）．（2）请写出铝与氢氧无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3,还含有少量的SiO2)和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3 工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备金属铜，有如下两种工艺。I.火法熔炼工艺，将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜。（1）焙烧的总反应式可表已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应。请回答下列问题：（1）写出F的电子式；（2 相同质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，下列说法不正确的是A．相同条件下，产生气体的体积相等B．生成的铝的化合物的物质的量相等C．消耗酸和碱的物质的量相等D．相 (6分)向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入2mol/LNaOH溶液300mL时，产生的沉淀量达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当加入NaOH溶液的总体积达到350mL时，沉淀不再减少，下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是甲乙丙ACH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OHBSiO2H2SiO3Na2SiO3CCl2HClCuCl2DAlCl3Al(OH)3Al2O3 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料B．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可下列有关物质的性质与应用不踿相对应的是A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还 (14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)（15分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是ANH4＋BAlCHCO3一DSO2 下列说法正确的是①向50mLl8mol·L-1的H2SO4溶液中加人足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol②标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约下列解释事实的方程式不准确的是A．铝热法炼铁：Fe2O3+2Al高温Al2O3+2FeB．工业上用NH3制备NO：4NH3+5O2高温4NO+6H2OC．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO32-+2H+催化剂H2O+C （1４分）一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。（1）加入铝粉产生H2，说明甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。下列说法不正确的是A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲是Fe，则丁为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol·L－1NaOH溶向xmL2.0mol·L－1的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol·L－1的NaOH溶液沉淀达到最大值，且质量为(a＋1.7)g，则下列说法不正确的是A．x＝2yB．镁铝合金与盐酸实验：①向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液试管中加1mL0.2mol/LNaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正 A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为；（2）若A、B为盐某工厂的废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品，过程如下：Ⅰ.向废金属屑中加入过 a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中（14分）铁、铝、铜、硅及其合金材料在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列有关问题。（1）目前已冶炼出纯度达99．9999％的铁。下列关于纯铁的叙述错误的是（填字母）。A．硬度比钢（10分）混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化，据此回答有关问题：（1）I、II、III、IV中溶液和沉淀分离采取的实验操作需要用到的玻璃仪器是、下列说法正确的是A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片B．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反利用下列图表中的实验装置和试剂，能得出正确实验结论的是（本题16分）工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：已知Ⅰ.白云石主要成分可表示为：CaO32.50%；MgO20.58%；Fe2O32.18%；SiO20.96%；其他43.78%。（1）为了提高白云石下列说法正确的是（）A．铝合金的熔点比纯铝高B．电解MgCl2溶液可获得金属镁C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板下列有关金属及其化合物的说法错误的是A．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加入硝酸钠仍不反应C．AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化下列反应所得溶液中只含一种溶质的是A．A1Cl3溶液中滴入过量NaOH溶液B．Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉C．稀HNO3中加入少量铜片D．Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2 （14分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式。（2）如图所示，过滤操作中的一处下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是A．图甲表示向乙酸溶液中通入氨气，此过程中溶液导电性的变化B．由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适 (14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量下列各组稀溶液（）①NaHSO4和Na2CO3②AICl3和NaOH③NH4HSO4和Ba(OH)2④H3PO4和Ca(OH)2只用试管、滴管及闻气味就能鉴别有几组：A．1组B．2组C．3组D．4组下列图示与对应的叙述相符的是A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应（14分）铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：（1）滤液甲的主要成分是（写化学式）（2）写出反应II的离子方程式：（3）结合反应II，判工业上焙烧明矾[(SO4)2·12H2O]的化学方程式为：4Al(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O，下列判断正确的是A．在焙烧明矾的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比是3：4B．最化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是A．明矾常做净水剂B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C．发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松下列说法正确的是A．汽油、柴油、植物油都属烃类物质且均为纯净物B．单质硅常用于制造芯片和光导纤维C．等质量的气态乙醇和液态乙醇分别完全燃烧，前者放出的热量更多D．漂白精和有4种金属a、b、c、d，它们与浓HNO3反应时，只有a不反应；往这4种金属粉末的混合物中加入盐酸，其中b、c溶解，过滤后，在滤液中加入过量的NaOH溶液，可得到c离子的沉淀，则这（本题共15分）有4种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁4位同学各取1种样品，进行下列实验，测定合金中镁的质量分数。52．甲同学取样品①m1g和过量的下列解释实验事实的化学方程式正确的是A．5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe点燃2FeCl2+2FeCl3B．2molKMnO4和3molH2O2在酸性条件下反应：2MnO4－+3H2O2+6H+＝Mn2＋+4O2↑+6H2OC．在电解液（14分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。.则下列说法不正确的是下列陈述Ⅰ和Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气BSO2有氧化性SO2尾气可用NaOH溶液吸收CMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgDNH3和（16分）某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：（1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应后所得“铁块”（8分）将稀硝酸逐滴加入盛有铝铁合金的容器中，当固体恰好完全溶解时，产生标准状况下NO40.32L，将反应后的溶液平均分成三等份，分别进行如下实验：（1）第一份溶液中逐滴加入2 Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体D．常温下三者加入微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲是（）A．SiB．Na+C．AlD．SO2 下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑，膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应下列有关说法，不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高③为测定熔融氢（8分）某些化学反应可用下式表示A+B→→C+D+H2O。请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：。（2）若C、D均为气体且都能使澄中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解下列物质性质与应用对应关系正确的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。（1）酸浸时反应的化学方程式为（12分）碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和。（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)B．H2SiO3SiO2SiCl4C．Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3D．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3 下列物质的转化在给定条件下能实现的是①SiO2Na2SiO3H2SiO3②FeFe2O3Fe2(SO4)3③BaSO4BaCO3BaCl2(Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(BaCO3)=2.6×10-9)④AlCl3溶液AlNaAlO2⑤HCHOHCOOHHCO 下列实验操作能达到预期实验目的的是实验目的实验操作A鉴别Al3+和Fe3+分别加入过量NaOH溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C证明品红溶液褪色的原因是通入了SO2将褪色下列实验和结论均正确的是选项操作解释或结论A向某溶液中加入NaOH溶液，出现白色沉淀溶液中一定含有Mg2+B在饱和的SO2溶液中通入NO2气体，溶液的pH变小SO2具有还原性C某酸HX稀下列有关物质性质、应用的说法正确的是A．小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂B．氯化铝是电解质，可电解其水溶液获得金属铝C．SO2具有漂白性，可用于将银耳漂白为“雪耳甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图转化关系。下列有关物质的推断正确的是A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为Fe，则丁可能是C 下图为A、B两种物质间的转化关系(其中C、D是反应物，部分产物已省略)。以下判断不正确的是A．若A是AlCl3，则C既可以是强碱，也可以是弱碱B．若A是碱性气体，则A和C可能发生氧化（12分）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3等)提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经下列有关物质性质的应用错误的是A．H2O2溶液有氧化性，可用于杀菌消毒B．氯化镁是一种电解质，可用于电解法制镁C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．Na2SO4能使蛋白质发下列有关物质的性质或应用均正确的是A．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂C．铁具有良好的导 A.、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出)（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最下列实验操作达不到实验目的的是以下有关物质用途的叙述错误的是A．明矾:净水剂B．四氯化碳：灭火剂C．四氧化三铁：红色颜料D．小苏打：治胃酸过多铝制餐具使用广泛，铝在空气中稳定存在的原因是A．能发生铝热反应B．铝的化学性质不活泼C．常温下铝不与氧气反应D．铝表面能形成致密的氧化膜将0.1mol镁铝合金（Mg17Al12）完全溶解于1.2L6mol/L的盐酸中,为使反应后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10mol/L的氨水至少A．0.56LB．0.70LC．0.72LD．0.84L 将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份：①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量（10分）某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5．4g的铝片投入500mL0．5mol·L-1的硫酸溶液中，右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。（1）关于图像的描述不正确的是（下列表述正确的是①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为A．2∶1B．4∶1C．1∶1D．1∶2 (12分)A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为A．（12分）现有常见金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标总的物质的量为0.50mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量的稀盐酸，在标准状况下产生气体aL；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体金属是一种重要的材料，人类的生产和生活离不开金属，下表表示了金属活动顺序表中铜、铁、锡、铝元素被人类大规模开发利用的大致年代。33.根据图中数据和有关化学知识，你认将一小块金属钠投入到盛有100mlAlCl3和MgCl2的混合溶液的烧杯中，发现烧杯中有气泡产生，在这过程中还看到烧杯中有白色沉淀产生，沉淀物先多后少。反应完毕后，收集到标准状类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是化学事实类推结论A 下列化学反应中，能得到单质铝的是A．Al2O3与盐酸反应B．Al2O3与NaOH反应C．高温下灼烧Al(OH)3D．电解熔融Al2O3 下列实验现象或分析结论中，正确的是A．二氧化硫通入品红试液中红色褪去，说明二氧化硫具有还原性B．利用金属与盐酸反应，可比较铝和镁的金属性强弱C．向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶学习小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，在与盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是A．1 用坩埚钳夹住一小块刚用盐酸处理过的铝箱,在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验中有关问题的解释不正确的是A．铝箔熔化，失去金属光泽B．铝在空气中铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为A．3：1B．2：1C．1：1D．1：3

铝盐（铝离子）的试题200

下列物质中，不与盐酸反应，但可与氢氧化钠溶液反应的是A．Al(OH)3B．Al2O3C．SiO2D．Al (2分)冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法②热还原剂法③电解法。人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜。（填编号）（1）冶炼铝用到的方法是；（2）冶炼铁和铜的常用方法是。化合物甲是由短周期元素组成的陶瓷材料，是一种以共价键相连的物质，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。乙是制备这种材料的起始原料，也是铝土矿的主要成分。制备时采（12分）某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。（2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O===Na2

铝盐（铝离子）的试题300

铝盐（铝离子）的试题400