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试题列表2
(16分)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受向2mol/L100mL的硝酸溶液中加入足量稀硫酸,再加入9.6g铜粉,充分反应后,最多可收集到标况下的气体的体积为()A.0.896LB.1.12LC.1.68LD.2.24L向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe,充分搅拌后Fe溶解,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1molAg.。下列结论错误的是A.氧化性:Zn(4分)用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入;(2)除去蒸馏水下列反应中,铁只能生成高价化合物的是A.过量铁粉与稀硝酸反应B.铁粉与硫蒸气反应C.铁粉与过量的浓硫酸共热D.红热的铁粉与水蒸气反应人体正常血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐,会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可以解毒。对上述事实分析正确的是()A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是氧化剂C.亚硝酸盐下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是()①NaOH溶液②酸性KMnO4溶液③KSCN溶液④KI淀粉溶液A.①③B.①②③C.①③④D.①②③④将过氧化钠投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是()A.有可燃性气体产生B.没有沉淀生成C.有红褐色沉淀生成D.有白色沉淀生成向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,有气体放出,所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还实验室配制FeSO4溶液,溶解时先要加入少量的稀硫酸,其原因是;配制完毕后要加入少量铁屑,其目的是。某铁的“氧化物”样品,用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气,使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5(12分)如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化,实验时必须使用铁屑、6mol/L的硫酸;其他试剂任选。填写下列空白:(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中(9分)FeSO4·7H2O晶体在空气中易被氧化,为检验其是否已被氧化,可取少量样品溶于适量水后加入溶液检验;如已氧化,可向其中加入过量以除去其中的Fe3+,反应的离子方程式为(15分)在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下某化学兴趣小组用铁矿石(主要成分为Fe2O3,还有SiO2、A12O3等杂质)提取Fe2O3。操作讨程如下:(1)(I)和(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是;(2)沉淀A中主要含有(填化学式),(4分)向盛有少量FeCl3溶液的试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成色,若向盛有少量FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液,则会看到有色沉淀生成,在空气中该沉淀最终变成色,反应的化学铁粉与水蒸气在高温条件下反应铁在氯气中燃烧(10分)8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题:(1)试确定78℃时固体物质M的化学式:。(2)取适量380℃时所得的样品P,下列物质不可以通过化合反应制取的是A.FeCl2B.Fe(OH)3C.H2SiO4D.SO3向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的C123.36L,C12全部被还原,测得溶液中c(Br–)=c(C1–),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是()A.2mol/LB.3mol/LC.1.5mol/LD.0.75mol/L高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的离子反应方程式为:Fe(OH)3+C1O—+OH—→FeO42—+C1—+H2O(未配平)下列有关说法不正确的是()A.由上述为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,最好的方法是向此溶液中A.通入氯气B.加入ZnC.加入FeD.加入Cu把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+与SO42-的物质的量浓度之比为A.1:4B.2:7C.1:2D.3:8在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是()A.若锌粉有剩余,则不溶物中一定有铜,可能有铁B.若锌粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Zn2+C.若锌粉无剩余在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1mol的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,析出3.2g铜,则向溶液中加入的铁粉质量为()A.5.6gB.2.8gC.8.4gD.14g(10分)某同学为研究氧化铁与过量炭粉的反应,进行如下实验:①称取3.2g氧化铁与2g炭粉均匀混合,放入48.48g的玻璃管中,按如图装置连接。②通一段时间纯净、干燥的氮气。③夹紧下列说法不正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe2O3B.磁铁矿的主要成分是Fe3O4C.把铁矿石冶炼成铁的过程中,所需原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等D.把铁矿石冶炼成铁的过程中工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,其化学方程式为:2FeSO4="==="Fe2O3+SO2↑+SO3↑为检验FeSO4高温分解的产物,进行如下实验:①取少量FeSO4高温分解得到的固体,加一氧化铁和铁粉的混合物19.2g,恰好溶于150mL某浓度的稀硫酸,并收集到3.36L(标准状况下)的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液,不显血红色。求:(1)原混合物中铁粉的质(10分)某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验:(1)固体溶于稀盐酸的化学方程为。(2)试剂1的化学式是。(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示下列试剂中能用来区分Fe2+和Fe3+的是A.KSCNB.FeCl3C.H2SO4D.NH4Cl下列各组物质反应后,再滴入KSCN溶液,显红色的是A.过量铁和稀盐酸B.FeCl2溶液和氯水C.过量铁和CuCl2溶液D.过量铁和FeCl3溶液将Na2O2投入三氯化铁溶液中,可观察到的实验现象是A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀,且有气泡产生C.生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色D.无变化将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、FeD.Cu、Fe2+、Fe用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是A.FeOB.Fe2O3C.CuOD.Cu2O(6分)氢气还原氧化铜的反应不完全时,便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验:(1)取一定质量的均匀固体混合物A,将其把铁片加到1L1mol/L的氯化铁溶液中,当反应后溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度相等时,铁片减少的质量为A.2.8gB.5.6gC.11.2gD.1.4g将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Fe2+、FeD.Cu、Cu2+、Fe向2mL、0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL、3mol/LKF溶液,结果FeCl3溶液褪成无色,向褪色后的溶液中继续加入KI溶液和CCl4振荡后静置,CCl4层不显色,则下列说法正确的是()A.Fe为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,最好的方法是向此溶液中A.通入Cl2B.加入ZnC.加入FeD.加入Cu(10分)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,实验的现象是:有色沉淀产生,迅速变为色,最后变为色。有关的化学方程式为:1)2)金属铜不溶于稀硫酸,可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐.现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中,铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)(1)写出铜溶解(7分)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知:2Fe2++Br22Fe3++2Br-2Fe3++2I-2Fe2++I2(1)Fe2+、I-、Br-的还原性由强到弱排列顺用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的Na溶液反应制备氢氧化亚铁。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________________(2)除去蒸馏水中溶解的氧气常(14分)Cu2S是火法炼铜一种重要的原料,下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图:⑴Cu2S中铜元素的化合价为,火法炼铜的反应原理是(用化学方程式表示)。⑵Cu2O,CuO加入足量ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后,得到ag铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()A.7:1B.1:7C.7:8D.8:7某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣,查阅资料后制成以下卡片:在空气中把铁灼烧至5000C就形成Fe3O4;温度再升高,可形成Fe2O3,在更高的温度下加热Fe2O3(约14000C)时,可失去氧将5.52gFeOJe2O3、CnO的混合物加入120mL1.0mol/LH2SO4溶液中完全溶解,向所得溶液中逐滴加入1.5mol/LNaOH溶液至刚出现沉淀时,消耗NaOH溶液40mL;将等质量的原混合物用CO气(12分)全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人,在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。(1)已知草酸(H2C2O4)晶体分解的化学方程式为。下列装置中,可用作上述反应制取在CuO和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化。根据上述现象,确定下列结论中正确的是()A.工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量的空气。某种铁矿石中所含有效成分为Fe2O3和Fe3O4。某次炼铁,矿石中含这两种铁氧化物共1.0吨,假定焦炭与矿石均被充分利用,所需焦炭把12.6g的镁铝合金的粉末放入过量盐酸中,得到13.44L气体(标况下)。试计算:(1)该合金中铝的质量分数(2)该合金中镁和铝的物质的量之比将Fe2O3溶于150mL稀H2SO4中,待Fe2O3完全溶解后,加入铁粉,产生气体3.36L(标准状况),溶液中不再有Fe和Fe3+。已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g,计算:(1)Fe2O3的质量为g;(常温下,将1.92g铜加入到100mlH2SO4和HNO3的混合液中,Cu全部溶解,放出无色气体,再向溶液中加入足量铁粉,充分反应,此时收集到气体为448ml(标准状况)的氢气。下列有关结使O.1molFe203在CO中还原,并将生成气体通入足量的澄清石灰水中,反应一段时间后停止,得到白色沉淀0.24mol,则被还原的Fe203的物质的量为A.O.08molB.0.1molC.O.24molD把少量废铁屑和铝粉的混合物溶于过量稀硫酸中(杂质不反应),过滤,除去杂质,在滤液中加入足量硝酸,再加入过量氨水,有沉淀生成。过滤,加热沉淀至质量不再发生变化,得到残将6g铁粉加入200mLFe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液中,充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和0.896L的气体。试计算:(1)反应消耗铁的质量;(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)回答下列问题:所用铁粉中若有杂质,欲除去不纯(8分)Fe跟Cl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是。将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。请回答:(1)若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成色。(2)向另一支试有一种物质俗称铁红,常用作红色油漆和涂料,它的化学式为()A.FeOB.Fe2O3C.FeD.Fe3O4在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,滤出的不溶物中含有少量铁粉则滤液中A.肯定有Fe2+,可能有Fe3+B.肯定有Fe3+,一定没有Cu2+C.肯定有Cu2+,一定没有我国使用最早的合金是()A.钢B.青铜C.铝合金D.氧化铁将铁片放入下列溶液中,铁片溶解且固体质量减少,并无气体产生,则该溶液是()A.CuSO4溶液B.稀HNO3溶液C.Fe2(SO4)3溶液D.Al2(SO4)3溶液(10分)回答下列关于铁元素及其化合物的知识:(1)除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为(填序号)。A.稀盐酸B.氢氧化钠溶液C.浓硫酸(2)在常温下,铁与水并不起反应,但在高温下为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,最好的方法是向此溶液中()A.通入氯气B.加入ZnC.加入FeD.加入Cu某不锈钢(主要成分为Fe)样品中含有铝、铜、硅等(其它成分忽略),为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程:(1)取样品ag,称取时使用的主要仪器名称为____________。(在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋,将小袋打开,可以看到灰黑色粉末,其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸,取上层清液,滴入几滴氯水,再滴加KSCN溶某溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明溶液中存在()A.NO3-B.SO42-C.Fe3+D.Mg2+实验室为了防止FeCl2溶液变质,通常向该溶液的试剂瓶中加入适量的粉,取适量FeCl2溶液于试管中,滴入适量的NaOH溶液产生色絮状沉淀,继而迅速的变为色,最后变为色的(写化学甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2,根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H2SO4,B管中是NaOH溶液,请回答下列问题。(1)同学甲:先夹紧止水夹a,使A管开始反应,在B管中观察把铁片放入下列溶液中,铁片溶解且溶液质量减小,没有气体生成,此溶液是()A.FeSO4B.H2SO4C.Fe2(SO4)3D.CuSO4(15分)铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位,了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题:(1)铁在自然界中以态存在,其氧化物呈黑色的是,呈红把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起,铁有剩余,则溶液中所含最多的阳离子是()A.H+B.Cu2+C.Fe3+D.Fe2+将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是()A.最终生成白色沉淀B.最终生成红褐色沉淀C.最终出现灰绿色沉淀D.无变化能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是()A.用铜片作阴、阳极,电解氯化铜溶液B.用铜片作阴、阳极,电解硫酸钾溶液C.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D.铜片和碳棒用导线(6分).将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液,混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应),试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余(6分)在开展研究性学习活动中,某研究小组的同学设计了如下3套实验装置,用来收集和验证铁在高温下与水蒸气反应的气体产物。(1)请指出能正确得出实验结论的装置(填"A"、"将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,不会有三价铁生成的是()A.漂白粉;B.过氧化钠;C.硝酸锌;D.氧化铜FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,下列判断不正确的是()A.加入KSCN的溶液一定不变红色B.溶液中一定含Cu2+C.溶液中一定含有Fe2+D.剩余固体中一定有铜用适当溶液把3.31g某铁矿石样品溶解,然后加过量碱溶液,生成沉淀,再灼烧沉淀,得2.40gFe2O3。已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70.0%。试计算:⑴该铁矿石中铁的质量38.4g铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到22.4L(标准状况,不考虑N2O4)气体。则反应消耗HN03的物质的量可能是A.1molB.1.6molC.2.2molD.2.4mol制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,杯底固体中不可能出现A.有铜无铁(12分)在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下(7分)回答问题:(1)甲、乙两试管分别盛有5mLFeCl3溶液和5mLFeCl2溶液,各滴入几滴KSCN溶液。填写下表:试样滴入KSCN溶液后的现象两试管里产生不同的现象有何用途甲试管(FeCl3)将下列四种溶液,滴加KSCN溶液呈血红色的是()A.NaOHB.FeCl2C.AlC13D.Fe2(SO)3把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中,如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是A.I和IIIB.I和IVC.II和IIID.II和IV(16分)将6.4g铜加入到50mLamol/L的硝酸溶液中,铜全部溶解,得到NO2和NO的混合气体。将反应后溶液稀释至100mL,测得NO3-的浓度为3mol/L。试求:(1)在铜与浓硝酸反应中,硝酸向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,再向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉无任何变化。根据上述现象判断下列结论正确的是A.不溶物一定将质量为mg的铁粉与铜粉的混合物,溶于100mL4mol·L-1HNO3溶液(过量),充分反应后所得还原产物为0.05molNO,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,则沉淀质量为A.5.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入140mL5mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的氢气在加(10分)有一瓶浅绿色的硫酸亚铁晶体,由于保存不善,导致它在空气中敞口放置了较长的时间,因此该晶体可能被氧化。试用实验证明它是未被氧化或部分被氧化还是全部被氧化,并完在氯化亚铁溶液中,加入氯水,振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的粒子是;乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的粒子是;将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中,充分反应后产生896mLH2(标准状况),残留固体1.28g。过滤,滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL,(共8分)0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题:(1)试确定200℃时固体物质的化学式______________(要求写出推断过某溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明该溶液中存在()A.Al3+B.Fe3+C.Fe2+D.Cu2+往FeCl3溶液中加入KSCN溶液,溶液的颜色是A.无色B.白色C.红色D.蓝色赤铁矿是一种常见的铁矿,它的主要成份是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuCO3常温下,不能用铁制容器存放的物质是A.浓硫酸B.浓硝酸C.CuSO4溶液D.稀氨水(10分)已知:溴单质(Br2)、化合物与氯的性质相似,溴单质的水溶液呈黄色,溴单质的四氯化碳溶液呈橙红色。在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液态溴单质,振荡后溶液变为黄