(13分) CuSO4·5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。 根据题意完成下列填空: (1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,在铜粉溶解时可以观察到的实验现象: 、 。 (2)有同学认为此种方法会生成有毒的氮的氧化物, 且所得晶体可能混有硝酸铜。建议将浓硝酸换成其它氧化剂,你觉得呢?若有同感,请选择合适的试剂完成下列反应(若有反应条件的应注明): __Cu + __H2SO4 + __________→ __CuSO4 +_______________ (3)已知:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 相对分子质量:CuSO4:160 H2O:18 称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中,加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点,耗用盐酸20.16 mL,则该试样中含CuSO4·5H2O的质量分数为 。 (4)上述滴定中,滴定管在注入盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用 。 (5)如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量,完成下列步骤: ①称取样品a g②加水溶解③加氯化钡溶液,沉淀④过滤、 、干燥⑤称量所得固体b g。 在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是 则a g该试样中含CuSO4·5H2O的质量为 g (用含b的代数式表示)。 [相对原子质量:H-1 O-16 S-32 Ba-137] |