（10分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并用如下流程制备胆矾晶体（CuSO₄?5H₂O）：
 
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
开始沉淀	1.5	6.4	4.2
完全沉淀	3.2	8.9	6.7

（1）滤渣Ⅰ的主要成份是（写化学式）______。
（2）反应Ⅱ中加入H₂O₂的作用是______。
（3）沉淀过程中发生反应的离子方程式有______、______。
（4）操作Ⅰ的步骤是______、______、过滤、洗涤、干燥。
（5）测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下：
a. 准确称取3.125g胆矾晶体样品配成100mL溶液；
b. 取10.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应：
2Cu²⁺ +4Iˉ=2CuI↓ + I₂
c. 继续向上述混合物中，逐滴加入0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液至恰好完全反应，共消耗12. 00mL Na₂S₂O₃溶液：I₂＋2S₂O= 2Iˉ＋S₄O
求样品中胆矾晶体的质量分数（写出计算过程）。