试题列表1-61.其它金属及化合物（锌、锰、钙、金等）-高中化学-n多题

61.其它金属及化合物（锌、锰、钙、金等）的试题列表

61.其它金属及化合物（锌、锰、钙、金等）的试题100

61.其它金属及化合物（锌、锰、钙、金等）的试题200

有些膨化食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。（1）生石灰按无机物分类属于______________。（2）生石灰可做干燥剂的理由是________________锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋.回答下列问题：(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，关于镁、铝的叙述中不正确的是[]A、铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B、镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C、在高温下，可以用铝制的容器（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要下列有关叙述正确的是①碱金属单质的密度通常情况下均比水小②碱金属元素均具有强还原性③碱金属的氢氧化物在加热的条件下均不分解④热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3⑤CsOH 化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为。（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应在5mL0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：A．+1B．+2C．+3D．+4 2007年8月22日，厦大科学家首次合成罕见铂纳米晶体。它在能源、催化、材料等领域具有重大的意义和应用价值。铂在中学化学领域有广泛应用，下列有关说法不正确的是：A．铂纳米晶铀(U)常见化合价有＋4价和＋6价，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下反应：UO2(NO3)2UxOy＋NO2↑＋O2↑(化学方程式未配平)，在600K时将气体产物集满试管，并倒扣水中，水充满试管。物质A－H有下图所示转化关系（有些产物没有列出）。其中，B是一种极易溶于水的气体，D是能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质，G是难溶于水的蓝色固体。试填写下列空白：(1)写出Cu与H 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题：（1）钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)的关系。试计算(1)NaOH溶液的物质的量浓度。(2)当 2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。如图所示为该化合物晶体的结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙是一种混盐，硫酸铝钾是一种复盐，冰晶石（六氟合铝酸钠）是一种络盐。对于组成为的盐可归类于A．混盐B．复盐C．络盐D．无法归属于上述类别请回答下列问题：⑴G的化学式为▲。⑵写出B与C反应的化学方程式▲。⑶J、K是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式▲。⑷汽车尾气中常含有D。B与D在加热和 ⑴由钛铁矿（FeTiO3）提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下（部分产物省略）：上述熔炼过程发生的反应为吸热反应，该反应能够自发进行的原因是▲；还原过程必须在1070K的温度下进行 X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两连接组成多个原电池，若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，b为正极。则四种金属的活表明金属甲比金属乙活动性强的是（）A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙的多B．同价态的阳离子，甲比乙氧化性强C．甲能与盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲乙组成原电池时，甲为正极依据下列事实：①X＋Y2＋＝X2＋＋Y；②Z＋2H2OZn＋H2↑；③Z2＋的氧化性比X2＋弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为：W2＋＋2e－＝W，Y＝Y2＋＋2e－。可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（）A．下列各组溶液，不加任何试剂（可加热）就可以区别的是（）A．Na2S、Na2SO3、AgNO3、NaCl、NaOHB．HCHO、CuSO4、NaOH、FeCl2、FeSO4C．Br2、CH3CHO、CH3COOH、Ag(NH3)2Cl、NaHCO3D．K 在空气中加热以下金属，生成M2O型氧化物的是（）A．KB．CuC．LiD．Na 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是A．KB．CaC．NaD．Fe 下列叙述中，正确的是：A：某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物。B：某晶体中含有阳离子，则必定含有阴离子。C：金属晶体的自由电子属整个晶体所共有。D:金属晶体发生形下列实验流程图中，X为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。反应②、④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出。请回答：(1)写出A、B和E的化学式：A，B，E。(2)写出现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和足量焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373~1573K，使锌蒸馏 2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的有45.45gKClO3和MnO2的混合物，加热一段时间后，质量变为40.65g．将此剩余固体平均分成两份。(1)一份加足量的水溶解后，过滤，在滤液中加足量的硝酸酸化了的AgNO3溶液，可下图是某省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后完成以下问题：配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500g成分表：氯化钠≥88%钙(以Ca计)(0.5—1.3)%碘(现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠溶液中的某一种试根据以下实验现象写出四种溶液中溶质的化学式：A+B→白色沉淀A+C→无变化A+D→无变化B+下列不能发生的反应是（）钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是()A．K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中B．K在空气可以被空气中某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是()A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．不能确定该物质中是否含钾元素关于合金性质的说法中，错误的是A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不下列合金，抗腐蚀性能较好的是（）A．铝合金B．青铜C．碳素钢D．生铁钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为、、，已知，且，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（）A.+1B.+2C.+3D.+4 主族元素R的最高价氧化物0.112g，溶于水制得100g碱性溶液，其浓度为0.148%，R原子核内含有20个中子。通过计算，推测R是什么元素？（要求写出过程。）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu（1）上述反应产物阅读如下信息后完成问题：元素M是仅次于铁而在生物细胞中大量存在的金属元素，是人体必需元素之一；M用于制合金、白铁、干电池、烟火等；其粉末为强还原剂，可用于有机合成、下列关于锶（Sr，核电核数为38）的单质（密度为2.50g/cm3），一定错误的是A．颗粒状的单质锶投入水中，剧烈反应，生成大量的气体并引起气体燃烧和轻微爆炸B．颗粒状的单质锶与稀硫已知K2O、K2O2、KO2的名称依次是氧化钾、过氧化钾、超氧化钾。那么BaO2的名称是（）A．氧化钡B．过氧化钡C．超氧化钡D．无法确定锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是A．ZnCO3和BaCl2B．ZnCl2和BaCO3C．ZnS和BaSO4D．ZnCO3和Ba（NO3）2 称取45.8g某二价金属M的可溶性氢氧化物的水合晶体与Na2CO3·10H2O晶体的混合物，用蒸馏水全部溶解后过滤。得到的沉淀物经干燥后，称得质量为9.85g，高温灼烧此沉淀物，得到 (2009河北唐山摸底考试，5)合金钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)、Nb(铌)等合金元素。下列有关说法正确的是（）A．工业上利用热还 a、b、c、d、e分别为MgC12、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13溶液中的一种，已知：①a能与其他4种溶液反应，且a与c、e反应时有明显现象；②b与d反应只产生气泡；③e只能与a反应。下列推将某2价金属R的单质粉末投入到200mL1mol·L-1的H2SO4中，待反应完全后滤去过量的金属粉末，蒸发溶液到剩余84g时，保持温度为t℃，开始析出RSO4·7H2O晶体，在该温度下继续蒸发，金属钾在氧气中燃烧能生成超氧化钾(KO2)，KO2与CO2或水作用均生成O2。现将一定量钠钾合金在足量氧气中燃烧，将反应产物置于水中并通入足量的CO2，充分反应后，最多放出O2的体 (6分)向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol·L－1烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L(标准状况)。据此计算 0.1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为W1、W2、W3，下列关系正确的是（）A．W2>W1>W3B．W2=W1>W3C．W1=W2=W3D．W3>W2>W1 将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3mol·L-1HClB．4mol·L-1HNO3C．8mol·L-1NaOHD．18mol·L-1H 将一定质量的锌粉与100mL18.5mol·L-1的浓H2SO4混合，充分反应后锌完全溶解，生成了标准状况下的混合气体33.6L（设浓H2SO4的还原产物只有SO2，稀硫酸只生成H2），将反应后的溶用含lmolHCl的盐酸酸化含lmolMgSO4的溶液，当向其中滴加1mol／L的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是本题涉及4种组成不同的配合物，它们都是平面正方形结构。⑴PtCl2·2KCl的水溶液与二乙硫醚（Et2S）反应（摩尔比1︰2）得到两种结构不同的黄色配合物，该反应的化学方程式和配合物的氯化钯是一种重要的催化剂，在石油化工和汽车尾气转化中应用广泛，从工业废料中提取钯通常得到的物料是二氯二氨合钯，然后再用复杂的工艺得到氯化钯，并且环境污染严重，转化把A、B、C、D四块金属片插入稀中，用导线两两相连都可以构成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D的质量保持不变；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四炭和CaCO3的混合物在空气中受强热后，CaCO3完全分解，炭完全氧化。如果生成的CO2总质量等于混合物的总质量，则混合物中炭的质量分数为（）A．82.6％B．17.4％C．21.5％D．54.3％等质量、等溶质质量分数的稀盐酸分别与足量的锌、铁、铝反应，按上述顺序得到氢气的质量比是（）A1:1:3B2:2:3C1:1:1D1:1:2 在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是。（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产已知反应：①酸X+碱Y→NaCl+水；②碱Y+盐W→NaCl+难溶性碱；③盐Z+盐H→NaCl+难溶性盐。则（1）X的名称是；Y的化学式是。（2）盐W中一定含有元素。（3）写出盐Z和盐H反应的化学方程式：。X、Y、Z分别是Fe、Cu、Hg、Ag四种金属元素中的一种，X的单质能从Y的盐溶液中置换出Y，但不能从Z的盐溶液中置换出Z，也不和稀盐酸反应。Z的单质也能够从Y的盐溶液中置换出Y，(1)Fe的原子序数为26，Fe位于元素周期表中第周期，第族(2)步骤①加铁粉的目的是步骤②冷却的目的是(3)上述过程中，可以利用的副产物是(4)写出TiO2、Cl2、C在高温下发生反应的化用H2作还原剂和用金属作还原剂相比，所得金属纯度的说法正确的是()A．用H2的高B．用金属的高C．二者相同D．无法比较二战期间，丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国。为了表明一定要返回祖国的决心，他把自己获得的金质诺贝尔奖章放在盛有王水的玻璃瓶中留了下来：Au+HNO3+3HCl====AuCl3+NO 金属中导电性能最强的是A．铜B．银C．铝D．铁下列物质中，属于新型无机非金属材料的是A．钢化玻璃B．碳化硼玻璃C．光导纤维D．硼酸盐玻璃常温下，下列不发生反应的一组物质是①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸A．①②④B．③④⑥C．②⑤⑥D．②④⑥ 下列复合材料对应的性能正确的是序号复合材料可能的性能A金属；C强度高，抗冲击，绝缘性好，耐热温度低于300℃B陶瓷；SiO2耐1600℃以上高温，强度高，密度小C合成树脂；SiO2、将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图4—1所示．符合图所示情况的是ABCDXNaOHAlCl3HClNa[Al(OH)4]YAlCl3NaOHNa[Al(OH)4]HCl （10分）（1）有下列A～F六种试剂，它们的性质不同，选用的试剂瓶也不相同，请指出它们分别选用什么样的试剂瓶。A．二氧化硅B．硝酸银晶体C．氯水D．氢氟酸E．浓H2SO4F．NaOH溶液（2）下列下列关于复合材料的是说法不正确的是A．复合材料一定是由两种或两种以上材料制成B．复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点C．在复合材料中，基体起骨架作用D．在复合下列材料属于复合材料的是A．合金B．玻璃钢C．隔热陶瓷瓦D．耐高温结构陶瓷下列关于复合材料的说法正确的是A．将不同性质的材料经简单混合便成复合材料B．合金就是复合材料C．复合材料中的各部分作用相同D．复合材料两种或两种以上不同性质的材料经特殊加下列对玻璃钢的叙述正确的是A．玻璃钢是由普通玻璃加强热然后骤冷而得到的，所以其成分与普通玻璃相同B．玻璃钢是以玻璃为基体，钢纤维做增强体的复合材料C．玻璃钢的基体是合成普通玻璃、钢铁和玻璃钢是三种不同的材料，它们在性能方面差别很大。请根据学过的知识，回答下面问题。（1）普通玻璃的成分是；（2）铁在人类的生产和生活中有着十分重要的应用。对下列材料的特征及用途的说法不正确的是A．玻璃纤维柔软如丝，可像棉纱一样纺织，但拉伸强度低B．光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料C．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热复合材料在航空、航天领域中有重要的应用，请举例说明。根据某种分类标准，材料大体可以分为天然材料、烧炼材料、合成材料等。下面是一个分类的实例。类型天然材料烧炼材料合成材料名称木材、大理石、皮革钢铁、陶瓷、铝合成纤维、下图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代。（1）从图中可以看出的信息有A．科学技术的发展越来越快，新材料频频出现B．新材料发展的总体趋势是强度越来越大C．1800 对所有金属来说，以下叙述正确的是()A．在室温时都是坚硬的固体B．都是热和电的良导体C．具有延展性D．密度都大于1 有关合金的叙述正确的是()A．合金的密度比各成分金属小B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金的导电性比各成分金属强D．多数合金比各成分金属熔点低、硬度大下列物质不能通过化合反应制得的是()A．Fe(OH)3B．Fe(OH)2C．CaSiO3D．FeCl3 不能用于区别FeCl3溶液和溴水的试剂是()A．NaOH溶液B．KI淀粉溶液C．KSCN溶液D．铁粉下列实验方案不能达到预期目的的是()A．用Na、Mg分别与冷水反应的实验来证明Na、Mg的金属性强弱B．用MgCl2和AlCl3分别与过量氨水反应的实验证明Mg、Al的金属性强弱C．用MgCl2和类似于Fe3O4，铅也有化学式为Pb3O4的氧化物。以下说法正确的是()①Pb3O4里Pb的化合价为+2和+3②Pb3O4里Pb的化合价为+2和+4③Pb3O4的化学式还可以表示为PbO·Pb2O3④Pb3O4的化学式（6分）有A、B两种可溶性盐：（1）在A、B两溶液中分别加入碱溶液，A无变化、B产生白色沉淀F；（2）在A、B两溶液中分别加入硫酸，A产生白色沉淀C后又消失，B产生不溶于酸的白色沉淀D 钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：（1）电解饱和食盐水时，阳极的电金币、银币、铜币等货币在我国历史上曾发挥过重要的作用。在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。（1）其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是币，黑色为除去下列物质中所含的少量杂质，括号中为杂质，写出所用试剂和反应的离子方程式：（1）FeSO4［Fe2(SO4)3］试剂_________，离子方程式____________________________________。（2 下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（）A．Al跟NaOH溶液共热B．Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和水共热D．Al2（SO4）3和过量的NH3·H2O 用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是（）A．H2SB．NaOHC．Na2CO3D．KSCN 盛有NaOH溶液的试剂瓶口常看到白色固体生成，该固体是()A．Na2OB．NaOHC．NaHCO3D．Na2CO3 将等量的小苏打用下列两种方法制取CO2：甲法——加热，乙法——跟足量的酸反应。两种方法得到的CO2气体的量的关系为()A．甲法多B．乙法多C．一样多D．无法比较

61.其它金属及化合物（锌、锰、钙、金等）的试题300

(6分)混合物由金属M的盐酸盐和其氧化合，以及另一种金属N的氧化物组成。有以下反应关系：据此判断：(1)沉淀D的化学式为___________________________________。(2)反应③的化学方向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并灼烧，得到的剩余固体的组成可能是()A．NaClNa2SO4B．NaClNaBrNa2SO4C．NaClNa2SO4I2D．NaClNaINa2SO4 侯氏制碱法的步骤如下图所示：试完成下列问题：(1)若上述的悬浊液是NaHCO3和NH4Cl的混合物，则I和Ⅱ的总反应式是________________。(2)由这一反应可知NaCl比NaHCO3溶解度___将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重，放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量为1.0g。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集有一包粉末状的混合物,可能含有MgCl2、FeCl3、NaOH、CuSO4、Al2(SO4)3、KNO3、CaCO3、NaCl中的两种或多种。将混合物置于水中搅拌，得无色透明溶液；再将所得无色透明溶液分为有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液600mL，其中c(SO2－4)＝0.1mol·L-1，投入一些锌粉，反应后得到的固体沉淀中经测定含有Cu、Fe，但不含Zn，溶液中含有0.01molFe2+。据此可下列离子在溶液中能大量共存的是()A．Fe3+、NH、SCN-、Cl-B．Na+、H+、NO、SOC．Fe2+、Fe3+、Na+、NOD．Fe2+、NH、Cl-、OH-将一小块钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是（）A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生C．水溶液变为蓝色D．水溶液变为红色下列金属用途与性质不相对应的是（）A．用铜作电线是由于其导电性良好B．用钨作灯丝是因为其熔点高C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化D．用铝制作炊具是因为铝的熔点比铁高都能与盐酸反应的金属组是（）A．锌、铁、铜B．铝、镁、铂C．钠、锌、铝D．锌、铁、汞将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀、有气泡产生B．生成红褐色沉淀、有气泡产生C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生D．生成黑色沉淀，有气泡产生（10分）已知某种有机物A的质谱图和红外光谱图如下：图2：红外光谱图回答下列问题：⑴结合以上谱图推断：有机物A的相对分子质量为，分子式为，有机物A的核磁共振氢谱图中有种吸收峰在下列各组物质的相互作用中，硝酸只表现氧化性不表现酸性的是()A．Fe和稀HNO3B．碳和浓HNO3C．Fe2O3和稀HNO3D．Cu和浓HNO3 6.4g铜与60mL浓度为8ｍｏｌ·Ｌ－１的硝酸溶液充分反应，剩余溶液中含Ｈ＋为ｎｍｏｌ，此时溶液中所含NO－３的物质的量为()A．0.31molB．0.28molC．(0.4+n)ｍｏｌD．（０．２+ｎ）ｍｏｌ锂电池是新一代高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视。目前已经研制出了多种锂电池，某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO２====ＬｉＭｎＯ２，若该电池提供了5C电荷量(其他损下列各组物质充分反应后，加热蒸干溶液并在300℃灼烧至固体质量不变。最终残留固体为纯净物的是A．在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气B．向漂白粉的水溶液中加入足量稀下列说法中正确的是()A．橡胶包括天然橡胶和合成橡胶，其中天然橡胶耐老化B．酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料C．锦纶丝接近火焰时先蜷缩，燃烧时有烧焦毛发的臭味D．复合材料一在酸性的无色溶液中可大量共存的离子组是（）A．Na+、OH-、Cl-B．Na+、、Cl-C．Cu2+、K+、Cl-D．K+、、MnO-4 向下列溶液中加入BaCl2溶液，无明显现象。再加入氢氧化钠溶液时，有白色沉淀生成的是（）A．KNO3B．Na2SO4C．AgNO3D．NaHCO3 某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所需试剂如下，你认为不可行的是（）A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Cu、稀盐酸、2005年10月12日，我国“神舟”六号载人飞船顺利升空，5天后又安全着落，在升空和着落时，为了防止飞船与大气摩擦产生高温而燃烧，应选用某种特殊材料覆盖在飞船表面，这种材料 R在化学反应中常表现为+2、+4价，在溶液中R2+稳定，而R4+有强氧化性，可将NO氧化为HNO3。回答：（1）R的摩尔质量为__________。（2）R处于周期表第__________周期__________族。（将amol钠和amol铝一同投入mg足量的水中，所得溶液的密度为dg·该溶液的质量分数为（）A．B．C．D．下列物质中，既能跟强酸溶液反应，又能跟强碱溶液反应，并且生成物只是盐和水的是A．Al(OH)3B．AlC．NaHCO3D．Mg(OH)2 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清的石灰水有白色沉在如下图的转化关系中，A、B、C为单质，其余方框内物质均为化合物，B、X、N常温下均为气体，C为黑色固体，D为白色沉淀，A、Y、Z、M、D中均含同一种元素(框图中某些生成物已略 (1)写出镁在CO2中燃烧的化学方程式______________________________。(2)利用上述原理，中国科技大学一个研究组在440℃和800atm条件下，利用Na与CO2作用得到了金刚石，且有望达有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.00mol·L-1的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为()A．0 现有0.1mol·L-1的AlCl3溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液，进行下面的实验。(1)在试管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。①加入10mLNaOH溶液时的现象是___我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（）A．FeB．CuC．AgD．Hg 古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热至800℃，得金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是________，有关的化学方程类推的思维方法在化学学习和研究中经常用到，但是有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论不正确的是A．金属镁失火不能用将铁和铝的混合粉末溶于过量盐酸中，通入足量氯气，再加入过量的NaOH溶液，最后溶液中大量存在的离子是A．Na+、Fe2+、Cl-、B．Na+、Fe3+、Cl-、OH-C．Na+、Fe3+、Cl-、D．Na+、C 能按照Al3++4OH-====+2H2O的过程反应的是A．向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液B．向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸C．向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体D．向氢氧化钠溶液中滴加下列反应有电子转移，同时溶液的颜色又发生变化的是A．FeCl3溶液中加入一定量的Zn粉B．铁片放入CuSO4溶液中C．FeCl3溶液加入NaOH溶液中D．NaOH溶液中加入铝片（8分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带（8分）已知A、B、C、D、E、F、G七种物质有如图所示的转化关系(从A、B开始)，其中B为红色固体，D为紫红色固体，E为气体。请完成下列问题：(1)当G为白色不溶于硝酸的沉淀时，A为经分析知，某工厂的废水中含有Zn2＋、Cu2＋、Hg2＋、Fe3＋离子，请你设计一个回收并分别得到Cu和Hg的实验方案。（要求：写出简明的操作步骤和有关的离子方程式）冶炼金属一般有下列方法：①焦炭法，②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法，③活泼金属置换法，④电解法；四种方法在工业上均有运用。（1）孔雀石［Cu2(OH)2CO3］，光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)下列关于钠和镁的叙述中，正确的是（）A．钠与镁都是银白色金属，硬度很大B．金属镁在空气中燃烧生成黑色的烟C．金属钠与镁的熔沸点都很高D．将钠放在石棉网上用酒精灯加热熔化后，下列物质不能与镁反应的是（）A．氩气B．氯气C．盐酸D．氧气将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LnaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-2Fe3++2I-===2Fe2++I2则下列有关说法中，不正确的是(）A．还原把3molNaOH加入1molAlCl3溶液中生成的沉淀量与1molAlCl3加入3molNaOH溶液中生成的沉淀量相比，前者（）后者A．大于B．小于C．等于D．无法确定下列有关锂的叙述正确的是A．锂在空气中燃烧生成过氧化锂B．根据对角线规则，锂与镁性质相似，蒸发、灼烧氯化锂溶液得到LiCl固体，电解该LiCl得到锂和氯气C．实验室锂保存在煤油下列关于铅及其化合物描述不正确的是A．可溶性铅盐会导致人体蛋白质失去活性B．二氧化铅具有强氧化性C．为了方便,可以用新出版的报纸包裹熟食品D．推广使用无铅汽油,目的是降低空钛及其合金具有密度小，强度高，耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油化工、医药等部门，因此，钛被誉为第三金属和战略金属。从铁钛矿提取金属钛（海绵钛）的主（10分）A、B、C、D是由前18号元素组成的四种常见化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如下反应关系：（1）上述转化过程中包含的反应类型为。a置换（10分）钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO4]冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO3是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸(H2WO4 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入100mL2．将5．6g铁放入含有xmolFeCl3和ymolCuCl2的混合溶液中，充分反应后，固体粉末仍为5．6g。则x:y可能是（）A．3:7B．8:7C．1:7D．1:1 （12分）已知LiH、NaH及LiAlH4都是常见的金属的氢化物，其中LiAlH4可由下列途径合成：4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl。试探究下列相关问题（1）下列有关说法正确的是▲。A．该反应是在120℃、1.01×105Pa时，4.76g二氧化碳和水蒸气的混合气体，缓慢通入37.16g足量过氧化钠中，充分反应，固体物质的质量变为40g。求：（1）混合气体中二氧化碳和水蒸气的物质的自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100mL盐酸溶液中，盐酸浓度下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是()A．AgB．CuC．A1D．Fe 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属的A．密度大小B．活动性大小C．用金属钛（22Ti）对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列关于48Ti和50Ti及钛元素的说法正确的是A．原子核外M层都有12个电子B．钛元素不是主族元素C．（6分）向100mL水中投入金属钾和金属铝共15g，充分反应后发现有剩余金属1.8g，求反应中共放出氢气多少毫升？(标准状况)锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)在250～300℃反应，生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，其工业生产流程如下：(1)用氧化物形式表示LiAlS 将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入溶液，生成沉淀的物质的量与加入溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时的发挥下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是（）A．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C．1mol金属单质与酸反应失去电子的多少D．1mol金（16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：请回答下列问题：（1）硫等物质的量的主族金属元素的单质A、B、C,分别与足量的稀盐酸反应，同条件下得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中该金属元素的化合价为A．+1 铝制器皿能够盛放的物质是（）A．稀硝酸B．浓硫酸C．NaOH溶液D．稀硫酸（15分）某固体混合物X可能由Na2O2、Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。为确定X的成分，进行了如下三个试验。分析并回答下列问题：（1）由试验①可得出的结论为：。（2 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，下列变化中不属于化学变化的是（）A．白磷在260℃转化为红磷B．石墨在高温高压下转化为金刚石C．干冰转化为CO2气体D．固态S8加热到44 (5分)氧化锌和锌的混合物14.6g，加入浓度为1mol/L的盐酸500mL，充分反应后，所得溶液中Zn2+的物质的量浓度为0.4mol/L,求原混合物中氧化锌和锌的物质的量。（假设反应前后溶江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也（8分）（1）写出铝热法炼铁的化学方程式（2）氢氧燃烧电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电下列金属最易与H2O发生反应的是（）A．NaB．KC．AlD．Mg 具有下列结构的原子一定属于碱金属的是A．最外层上只有一个电子B．最外层电子数为次外层电子数的一半C．M层电子数为K层电子数的1/2D．最外层电子数是电子层数3倍下列金属的冶炼方法不正确的是：人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。影响冶炼方法的主要因素是A．金属的活动性大小B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的导电性强弱（10分）自然界钨主要以钨(＋6)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）。黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：⑴写出上述第一步转化中生成MnO2的化学反应方程阅读下列一段话，回答10-11题。2010年6月14日，美国宣布在阿富汗发现价值一万亿美元的未开采矿产资源，此矿藏富含Li，Fe,Cu,Au等元素。有分析家说：这可使阿富汗有望成为“锂业根据金属活动性顺序判断下列反应不能发生的是：下列叙述中能肯定A元素的金属性比B元素的金属性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA单质从酸中置换出的H2比（10分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体。请回答下列问题：（1）通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需下列有关金属的说法中，正确的是（）①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金（18分）镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用。（1）Ni在元素周期表中的位置是。（2）镍易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+等。写出一种与配体CO互为等电子体从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。(1)上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决 (8分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：6NO3－+10Al+18H2O→3N2↑+10Al(在空气中能生成致密氧化膜的金属是()A．AlB．CuC．FeD．Na 下列物质中不属于合金的是()A．硬铝B．钢铁C．青铜D．金箔下列关于金属的叙述中正确的是()A．常温下所有的金属都是固态B．金属具有导电、导热和延展性C．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D．金属元素大多数以化合态存在于自然界现有Cu和Cu2O的混合物，将其分成两等份。一份用足量氢气还原，测得反应后固体质量减少8.0g；另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且收集到标准状况下8.96LNO（假定无下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于制疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生（12分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形钠在自然界中最主要的存在形式是（）A．游离态B．氯化钠C．硫酸钠D．硝酸钠 13克锌与足量的稀硫酸反应后，得到的氢气若在空气中完全燃烧，能生成水的质量为A．14.4克B．9克C．7.2克D．3.6克有X、Y、Z、W四种金属。已知X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强；X3+可使Z氧化；W可与热水反应产生H2，X不能与热水反应；把X的金属片插入稀H2SO4中，让金属丝Z与X接触，则下列有关金属的说法中，正确的是①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥K 两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是A．镁和银B．铜和锌C．铝和铁D．镁和铁取χg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的钛被誉为“未来钢铁”、“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好。室温下，它不与水、稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是（）A．氢氟酸的酸性 ⑴钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K＋KNO3→K2O＋N2（未配平），每生成9.4gK2O消耗的还原剂有___________g⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3，在医院、矿井、潜 2006年10月有关部门就某品牌的9种化妆品被检出含有禁用物质铬Cr和钕Nd一事，召开新闻发布会。下列说法不正确的是（）A．在pH=0时，Cr2O72－、SO32－、Fe2+、I－、Na+不能共存B．143 2008年4月20日中国新闻网报道，文物界专家认为，“南海一号”价值不亚于兵马俑。从宋代商船“南海一号”中打捞出的金、银、铜、铁、瓷类文物共4000余件。下列有关说法不正确的是现有钠、镁、铝各1mol，分别与100mL5.0mol/L盐酸充分反应后，所得同温、同压下的H2体积关系正确的是A．产生H2体积相等B．铝产生H2最多，钠产生H2最少C．钠产生H2最多，铝产生H

61.其它金属及化合物（锌、锰、钙、金等）的试题400

金属氧化物在下列反应中不表现为碱性氧化物性质的是A．Al2O3+Na2CO3==2NaAlO2+CO2B．FeO+SiO2==FeSiO3C．CaO+H2O==Ca（OH）2D．CuO+2CH3COOH==Cu（CH3COO）2+H2O 下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料B．往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀硫酸反应，生成H25.6L(标准状况)，则原混合物的质量可能是（）A．2gB．4gC．8gD．18g 镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是A镭在空气中燃烧生成RaOB在化合物中化合价为＋2价C碳酸镭、硫酸镭均难溶于水D氢氧化镭易溶于水铁丝在氯气中燃烧时，可观察到的现象是，反应的化学方程式，某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中，钾 A、B、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ为原子序数依次增大的同一短周期的主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成甲、乙、丙三个学生分别用天平称取等量的氯酸钾，甲向氯酸钾中加入1克氯化钾，乙向氯酸钾中加入1克二氧化锰，丙向氯酸钾中加入1克高锰酸钾，然后同时加热，使其完全反应。试已知：（1）Zn（s）+O2（g）===ZnO(s)，ΔH1=－348.3kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+O2（g）===Ag2O(s)，ΔH2=－31.0kJ·mol-1，则Zn（s）+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）A．－379.3kJ·mol-1B．－31 用足量盐酸处理1.68g某合金，放出448mLH2（标准状况下），有0.56g不溶物；用足量NaOH溶液处理该合金时放出896mLH2（标准状况下），有1.12g不溶物。则该合金的组成可能是A．Al、下列四个化学反应中，符合此漫画情景的是（）A．H2＋CuOCu＋H2OB．CuO＋COCu＋CO2C．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑D．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．稀硫酸D．稀盐酸下列叙述中，可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强的是A．在氧化还原反应中，A原子失去的电子比B原子失去的电子多B．原子半径：A<BC．A能与酸反应置换出H2，B不能与酸反应在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是()A．Na、Mg、AlB．Na、K、ZnC．Fe、Cu、AgD．Na、Ca、K 将质量为64g的某种镁铁合金投入足量的稀盐酸中生成气体在标况的体积为44.8L，求该合金中含有镁和铁的质量分别为多少？下列反应中，产物不会随反应物量的改变而改变的是A．钠与氧气B．稀硫酸与铝片C．二氧化硫与氨水D．稀硝酸与铁粉某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋，里面的主要成分是生石灰，对此“干燥剂”的说法正确的是（）。A．此干燥剂为混合物B．小纸袋中的物质可长期持续地做干燥剂C．其中钙元素的存（18分）金属钛素有“太空金属”、“海洋金属”、“未来金属”等美誉，我国有丰富的钛矿资源。（1）钛冶炼的旧法是用金属钠热还原四氯化钛。请回答下列问题：①试推测，在金属系列中，钛不能用Cl2跟金属单质直接化合制取的物质是A．AlCl3B．FeCl3C．CuCl2D．FeCl2 把等物质的量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）DA．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中有Ａ、Ｂ、Ｃ三种金属，两两分别接触并同处于稀Ｈ２ＳＯ４中，反应冒气泡，判断三种金属活动性顺序A．Ａ>Ｃ>ＢB.Ｂ>Ａ>ＣC.Ｃ>Ｂ>ＡD．Ｃ>Ａ>Ｂ在一定条件下有以下转化关系，已知A、B、C中均含有同种元素。请回答下列问题。（1）若D为日常生活中最常见的金属单质之一，且以上反应均为氧化还原反应；除以上四种物质外，整将金属锌投入足量的稀硝酸中,锌完全反应,若参加反应的锌和HNO3的物质的量之比为2:5，则HNO3被还原的产物可能是A．NOB．NO2C．NO和N2OD．N2O和NH4NO3 由地壳中含量最高的金属元素和非金属组成的化合物的名称是________,铁红常用于制造红色油漆和涂料,它的化学式是____________.下图表示各物质之间的转化关系。已知：Ⅰ.A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y、Z是气体；Ⅱ.G、X、Y、Z是单质，其他是化合物，其中Y呈黄绿色、H呈红棕合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中属于合金的是A．钢B．氢氧化铝C．金刚石D．四氧化三铁（8分）Ⅰ、钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝,有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。多数合金与组成成份相比较，合金的()A．熔点高，硬度小B．熔点低，硬度大C．机械强度差D．密度大物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。(1)用铝有关合金的说法错误的是()A．硬度增大B．熔点降低C．导电性增强D．有金属光泽下列关于金属的叙述中正确的是A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．金属原子只有还原性，其阳离子只有氧化性D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K2FeO4）。据此回答问题：据此回答问题（1）试剂a为试剂b为(填写所选试剂代号)A．浓硫酸B．硫酸铁溶液C．氯水D．H2O2和稀硫 a、b、c、d分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种，已知：（1）b、c用导线相连插入稀硫酸溶液中，b表面上有气泡产生；（2）b与d的硝酸盐反应能置换出单质d；（3）a与强碱反应放出气下列说法中正确的是A．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取金属MgB．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．BaCl2溶液能使含酚酞的Na2CO3溶硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。（1）25℃时，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。在1L0.1mol·L－1CaCl2溶液中加入1L0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，充分反应后（假设混合后溶液的体积变化忽略人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”；在五金顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合化学规律。这种金属和这条化学规律是A．银、质量守恒定律B．铁、金足量的CO和mgCuO反应，得到ng固体和aL（标况）气体，则参加反应的CO的物质的量为A．a/22.4molB．(m-n)/32molC．(m-n)/16molD．无法确定某金属单质0.9g在足量的氯气中完全化合后得到4.45g固体物质，该金属元素是A．磷B．镁C．铝D．铁 10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100mLxmol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10mol/LNaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如右图。以下叙述错误的是A．滤出的物质为S 下列推断正确的是A．根据同浓度两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断其非金属性的强弱B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断其非金属性的强弱C．根据相同条铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：（1）Fe(NO3)3·9H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂，工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流目前流通的第五套人民币硬币材料分别为：1元硬币为铜芯镀镍合金，5角硬币为铜芯镀铜合金，1角硬币为硬铝合金。请回答：（题目中的百分含量均为质量分数）(1)钢是含碳量为0.03%～A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A、A>B>CB、A>C>BC、金属材料一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是A．铜B．铁C．铝D．钛下列有关金属及化合物的说法正确的是A．地壳中含量最多的元素是铝元素；B．在自然界中铝以化合态存在；C．NaCl的焰色反应呈紫色；D．白色絮状沉淀Fe(OH)2可溶于NaOH溶液中。A、B、C、D为4种金属。将A、B分别加入等浓度稀盐酸中，B比A反应更剧烈。将A、D用导线连结，同时浸入稀硫酸中，D表面出现大量气泡。将D浸入C的盐溶液中，有C析出。则其金属活下列特点中,所谓“合金”必须具有的是(1)具有金属特性(2)通过熔合加工(3)有两种或两种以上金属（或金属与非金属）(4)铸造性很好A．(1)(2)(3)B．(1)(3)(4)C．(2)(4)D．(1)(4)I．科研人员发现，一些化学反应在固体之间发生和在水溶液中发生，产物不同。铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。将CuCl2·2H2O晶体和NaOH固体高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A．铁B．氮C．氧D．碳为了验证碱金属元素和第三周期金属元素金属性的相对强弱，某课外活动小组的同学设计如下实验，请根据要求回答下列问题：（1）取少量金属钠和金属钾分别放入盛的烧杯中，观察到钾已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋离子或[Zn(OH)4]2－离子的物质的量浓度(假设Zn2＋离子浓度为10－5mol·L－1时，Zn2＋离子已沉淀在天平两个托盘上各放一个盛有100g3.65%盐酸溶液的烧杯，天平平衡，向左盘烧杯中加入4.6g金属钠，为了保持天平平衡，应向右盘中加入金属镁的质量为A．4.8gB．4.4gC．4.5gD 下列关于金属的冶炼，叙述错误的是A．活泼金属钠用电解法冶炼B．镁不可以用置换反应制得C．汞的冶炼能用热分解法D．铁的冶炼可以用铝热法最近研究表明，锌在遗传学中起着重要作用，缺锌会造成智力迟钝，记忆力衰退，因此锌也称为“记忆元素”。将一定量锌与硫的混合物在隔绝空气的条件下加热，在反应后的冷却物中加（6分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是___________（10分）汞不溶于水，易挥发，易与许多金属形成合金，汞是对人体危害较大的一种金属，据统计世界上有80多种工业以汞为原料，生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们的重视，水某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.38%，含KOH90%。将1.00g样品加入含HCl3.65g的盐酸中，过量的酸用适量的KOH中和，蒸发后可得到固体()A．7.45gB．4.00gC．4.50gD．无法计算下列叙述中正确的是()A．向Na2CO3饱和溶液中加入1.06gNa2CO3粉末，恢复至室温，析出2.86gNa2CO3·10H2O晶体B．向2mLCuSO4溶液中滴加2滴同浓度的NaOH溶液，向所得浊液中加入0.12．由三种金属组成的混合物12g，投入足量的稀硫酸中完全反应后产生H211.2L(标准状况)，此混合物可能是()A．Fe、Mg、AgB．Fe、Al、MgC．Zn、Fe、MgD．Fe、Mg、Cu 我国计划用8年时间对5·12四川汶川大地震进行灾后重建，重建需要大量钢材和金属合金材料。下列说法正确的是()A．铁和钢材的主要化学成分相同，性质也相同B．硬铝(AlCu&sh (9分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明下列实验能达到目的的是A．分别加热蒸干灼烧NaAlO2溶液和AlCl3溶液，最终都能得到Al2O3B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强B．向沉淀X 等物质的量的主族金属元素的单质A、B、C,分别与足量的稀盐酸反应，同条件下得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中该金属元素的化合价为（）A．诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：△Gaowen①2MoS2+7O2===2MoO3+4SO2；②MoO3+2NH3·H2O===((14分)有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色将2．4mol某金属投入1．8L2mol/L的酸中，恰好完全反应，并得到7．2gH2，则某金属的化合价为，该酸为元酸。20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸反应后得倒11.2L氢气(标准状况下)，这种金属混合物的组成可能是A．Mg和AlB．Al和FeC．Fe和ZnD．Zn和Cu 类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是A．金属镁失火由两种金属组成的混合物12g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2升，这种金属混合物可能是（）A．Na与MgB．Fe与ZnC．Al与CuD．Mg与Zn 将22.4g金属粉末混合物，放入足量的稀H2SO4中至无气泡产生为止，共收集到标准状况下的H222.4L，此混合物可能是（）A．锌和铜B．镁和铁C．铝和锂D．锌和铝（10分）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物．（1）钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K＋KNO3→K2O＋N2（未配平），每生成18.8gK2O消耗的还下列冶炼金属的原理正确的是().A．2Al2O3＋3C4Al＋3CO2↑B．Fe2O3＋4CO3Fe＋4CO2C．MgO＋H2Mg＋H2OD．2HgO2Hg＋O2↑钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3=6K2O＋N2↑），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生下列实验中用错试剂的是A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀盐酸洗去残留在试管壁上的CaCO3D．用浓硫酸吸收氯气中的水蒸气等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中，该金属元素的化合价为A.+1B.+2C.+3D.+4 (10分)Na2S2O3·5H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na2SO3+S＝Na2S2O3，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，将3.0g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气2.24L。则两种金属可能是()A．Mg、CuB．Zn、CuC．Zn、FeD．Mg、Al (14分)某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。提供的试剂:研细的钙片粉末(钙片中的其他成分不与盐酸反应)、盐酸、5%NaOH溶液、饱和溶液、下列有关金属及其化合物性质叙述正确的是A．铁在纯氧气中燃烧，生成最高价氧化物B．铜与硫反应，生成黑色的CuSC．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的将2.6g金属混合物的粉末跟足量的盐酸反应，生成2.24LH2(标况)，则此金属混合物可能是（）A．Mg和AlB．Al和FeC．Fe和ZnD．Zn和Cu 合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中属于合金的是（）A．钢B．水银C．金刚石D．四氧化三铁将铁铝硅合金样品分等量两份分别与足量稀盐酸和烧碱充分反应放出氢气质量相同。合金中铁铝硅质量比不可能是A．112：8l：28B．336：27：84C．324：135：8lD．56：8l：56 若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是()AMn+2HCl==MnCl2+H2↑BMg+MnSO4==MgSO4+MnCMn+Cu(NO3)2==Mn(NO3)2+CuDFe+MnSO4==FeSO4+Mn 工业上冶炼金属，常用的方法有四种：Ⅰ、热分解法，Ⅱ、热还原法，Ⅲ、电解法，Ⅳ、湿法冶金。下表中金属与常用冶炼方法相符的是：下列说法中正确的是A．铁是人类最早使用的金属，铁的应用，经历了“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变过程B．黑色金属材料及其它们的合金是应用最广泛的金属材料C．金属镁有“国防将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是（）A．a＝bB．a>bC．a<bD．无法确定在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A．MgB．CuC．AgD．H2 稀士金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反麻。已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是（）A．工业上金属铈一般应低温密封下列关于金属的叙述中不正确的是A．常温下大多数的金属单质都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．金属单质在化学反应中容易失去最外层电子，被氧化，表现还原性。D．金下列物质中不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．水银D．生铁两种金属粉末的混合物26g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气11.2L，则这种混合物可能是：A．Na和MgB．Na和AlC．Mg和AlD．Al和Fe 等质量的铁、镁、铝三种金属与同体积同浓度的盐酸反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），下列判断正确的是A．反应掉的三种金属质量相等B．反应后三种金属可能都有剩余C．所给的下列对合金的说法正确的是（）A．合金中至少含有两种金属元素B．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高C．黄铜的硬度比铜大D．钢是纯铁的俗称下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是（）A．KB．MgC．FeD．Cu （7分）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)6.50g锌的物质的量；(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积。下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是A．NaB．AlC．FeD．Ag 下列推断中，正确的是A．Al2O3、Fe2O3都能和酸反应生成盐和水，故都是碱性氧化物B．CO、NO、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸溶液中恰好完全反应，若向等质量的该样品通入足量的氢气并加热充分反应后所得金属的质量是A．（m-16）g 将6g不纯锌（含杂质M）和6g不纯铁（含杂质N），分别加入到足量的稀硫酸中，反应到不再有氢气放出时，得到氢气的质量都是0.2g。则M、N可能是（）A．M为Mg，N为CuB．M为Fe，N为AlC．M为