氨在高温下进行催化氧化以制取NO不考虑NO与O2反应)时，其今在相同条件下将每1L氨混合10升空气后通入反应器。空气中O2和N2的体积百分含量分别以20％和80%计。上述反应完成后，红磷在Cl2中燃烧发生的化学反应中，若参加反应的红磷与Cl2的物质的量之比为1：1.8，充分反应后，生成物中PCl5和PCl3的物质的量之比为（）A．3：5B．5：3C．3：7D．7：3能说明红磷和白磷两种单质是由磷元素组成的事实是（）A．红磷无毒，白磷有毒B．白磷易溶于CS2，红磷不溶于CS2C．白磷和红磷燃烧后，都只生成五氧化二磷D．白磷和红磷在一定条件下可下列关于铵盐的叙述中不正确的是（）A．由于含有离子键，所以都是离子化合物B．受热都能分解出氨气C．都易溶于水D．都可以与碱反应放出氨气有关氨的性质的叙述中正确的是（）A．氨能在空气中燃烧B．氨水显碱性C．氨气和酸相遇都能产生白烟D．在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化制备干燥氨气所需的药品是（）A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰B．饱和氨水C．NaOH溶液、NH4Cl溶液、浓H2SO4D．NH4Cl固体、碱石灰、消石灰从某些性质看，NH3与H2O相当，NH4+与H3O+、NH2－与OH－、NH2－与O2－都有相当关系，下列有关方程式不正确的是（）A．NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑B．M+2NH3=M(NH2)2+H2↑（M为二价活泼金属）C．将可能混有下列物质的硫酸铵样品13．2g在加热条件下，与过量NaOH溶液反应，在标准状况下收集到4．3L气体，则该样品中不可能混有的物质是()A．NH4HCO3和NH4NO3B．(NH4)2CO3和NH4N现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物,可采用的方法是()A．加入氢氧化钠溶液B．加入硝酸银溶液C．加热和冷却D．加入水已知亚磷酸(H3PO3)只能生成两种盐(NaH2PO3和NaHPO3)，由此可知下列说法正确的是（）A．亚磷酸中的磷呈+5价B．亚磷酸是二元酸C．亚磷酸有氧化性和还原性D．亚磷酸盐无正盐（9分）实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O试回答:(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]（6分）如图所示，试管中集满干燥的氯气，胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水．滴入浓氨水，开始时试管内发生的反应有氧化还原反应：NH3＋Cl2→N2＋HCl并产生红光和白烟。请根据以上（7分）按图所表示的装置进行实验：(1)实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶口上方有白烟生成，请将可能观察到的其他现象补齐_________．有关化学方程式为________________(2)由于使10.7g氯化铵和10g氢氧化钙完全反应，生成的氨气全部被200g30％硫酸吸收，所得溶液中硫酸氢铵的质量分数是多少？硝酸工业中尾气的N的氧化物(NO，NO2)是主要的大气污染之一，其常用的治理方法中有以下两种(已简化)。①NaOH吸收法，反应原理如下：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O②氨催化还原法，某硝酸铵化肥含氮量为32.5％，那么其中不可能混入其他化肥的是A．CO(NH2)2尿素B．(NH4)2SO4C．NH4HCO3D．Ca(H2PO4)2以高温为条件，下列反应难于发生的是A．N2+3H22NH3C．N2+O2=2NO在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境，现有氨催化还原法将它们转化为无毒气体(填名词)_____直接排放空气中，写出有关反应方程式：______。假设NO和将含有n克HNO3的稀溶液，跟m克铁粉充分反应，铁全部溶解，生成气体NO，已知有n/4克HNO3被还原，则n∶m不可能是A．3∶1B．3∶2C．4∶1D．9∶2实验室可用NaNO3和浓H2SO4反应制取少量的硝酸(1)写出该反应的化学方程式______。(2)必须用固体NaNO3的原因是______。(3)实验时加热温度不宜过高的原因是______。(4)实验装置A．2:3B．1:3C．1:4D．5:3将Mmol的硫化亚铜跟足量稀硝酸反应生成CU(NO3)2，H2SO4，NO，H2O，则参加反应的硝酸中被还原的HNO3为A．4MmolB．10MmolC．10／3MmolD．22／3Mmol铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知在与冷稀HNO3反应时，</PGN0076B.TXT/PGN>主要还原产物为NO气体；在与热的稀HNO3作用时，主要还原在4Zn+10HNO3(很稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反应中，如果4molZn完全起反应，则被还原的HNO3的物质的量是（）A．1molB．2molC．4molD．10mol下表是市场上销售的一种常见氮肥的包装说明书。请阅读有关内容后，回答下列问题：主要成分NH4Cl保存方法干燥阴凉处存放含氮量≥25%（1）NH4Cl和K2SO4都是可作化学肥料的物质。虽某氮肥厂，多年来生产碳铵化肥。由于工艺落后，设备老化，能耗高，产量低，产品单一，销路不畅，对环境污染严重，目前已资不抵债，无法进行设备更新和排污治理，面临倒闭困境NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是A．NO是具有刺激性气味的红棕色气体B．NO是汽车尾气的有害成分之一C．NO常温下遇到O2就化合成NO2D．NO2与水反应，Au＋HNO3＋3HCl===AuCl3＋NO↑＋2H2O玻尔走后，纳粹分子窜进他的实验室，那瓶溶有金质奖章的溶液就在纳粹眼皮底下，纳粹分子却一无所知，多么高明的隐藏奖章的方法啊!德军战败后，组合①②③④⑤AB(注意：A在上，B在下，不可无序乱填)若混合气体中氮氧质量比恰好为7∶2，则A为______________，B为______________；n(A)∶n(B)=__________________。A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定作为重要的工业三酸之一，硝酸通常有以下两种制取方法：I．硝酸盐与浓硫酸反应：II.氨的催化氧化法，其主要步骤为：①氨的催化氧化；②氧化成；③水吸收生成硝酸。(1)方法l中不能加某化肥厂以氨为原料制备NH4NO3，已知由氨制NO的产率是96%，NO制硝酸的产率是92%，求制硝酸所用去的氨的质量占总耗氨的质量分数是多少？(15分)某同学在学习了氨的性质以后，运用类比的思想思考：（1）其他气体在一定情况下能否像氨气一样也形成喷泉？（2）氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？于是他设计实验制取氨有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物。取0.350g这种固体跟过量的碱液反应，生成一窗体底端窗体顶端下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是（）A．NH3、O2、HClB．N2、H2、HClC．CO2、NO、O2D．H2S、O2、SO2Na3N是离子化合物，它与水作用可产生NH3，下列叙述正确的是（）①Na3N与盐酸反应后生成两种盐②在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂③Na+与N3－的电子层结构都与氖原子相同④Na+的半径相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里）（）A．1∶1∶1B．276.8mgCu与足量浓硝酸反应,铜作用完全后,如果NO3-减少2×10-3mol,则溶液中H+同时下降（）A2.2×10-3molB3.2×10-3molC4.4×10-3molD4.8×10-3mol有硫酸与硝酸的混合液,取出其中10ml,加入足量的BaCl2溶液,将生成的沉淀过滤洗涤,干燥称得质量为9.32g.另取这种溶液10ml与4mol/L的NaOH溶液25ml恰好中和。小题1:求混合液中某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其C(H+)=10-2mol/L，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（）A．SO42-B．NO3-C．SCN-D．CO32-在标准状况下，将O2与NO按3:4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．0.045mol/LB．0.036mol/LC．0.026mol/磷化氢的分子式为PH3，又称为膦，是一种无色有类似大蒜气味的气体，剧毒，膦在空气中的着火点是150℃，下列叙述中正确的是（）A．膦分子呈三角锥形，其中P-H键的键长要小于氨分子肼（N2H4）是火箭推进剂的成分之一，它与另一成分NO2反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为,其中氧化剂是,该反应除产生大量的热量外，还有一突出的优点是.工业废气的氮氧化合物是造成大气污染的主要来源之一，为保护环境，工业上常通入氨与之发生反应，NOX+NH3→N2+H2O转化为无毒的N2，现有NO2、NO的混合气体3L，可用同温同压下3.[化学—选修化学与技术]（15分）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其生产过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：⑴设计一个实验只用一种试剂鉴别NaHCO3、NH4Cl、NaCl、NH4HCO3四种无色溶液，简述操作步骤及现象。把70％HNO3(密度为1.40g·cm－3)加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是A．0.35B．＜0.35C．＞0.35D．≤0.35若在某喷泉实验后，液面升高20cm，烧瓶内溶液密度为，烧瓶内水溶液产生的蒸气压为，试求烧瓶中残留气体的压强为多少Pa？（设外界大气压为，）科学家根据自然界存在的N2，制取出N3，现又制出N5。（1）上述提到的3种物质中，属于非金属单质的是。（2）N5的分子极不稳定，需保存在－80℃的干冰中．在通常状况下，它发生爆炸式的在50mLbmol·L－1AlCl3溶液中加入50mLamol·L－1的NaOH溶液。试问：（1）当a≤3b时生成Al(OH)3沉淀的物质的量是_______________．（2）当a、b满足什么条件时，无沉淀生成？（3）当a、b满足现有N2、NH3、NO2组成的混合气体10L.此混合气体通过稀H2SO4时，溶液增重12.5g，混合气体体积减少到3.28L(体积均在标准状况下测定)，则此混合气体中三种成分的体积分别是多某合成氨厂，日生产能力为30吨，现以NH3为原料生产NH4NO3，若硝酸车间的原料转化率为92％，氨被吸收为NH4NO3的吸收率为98％，则硝酸车间日生产能力应为多少吨才合理?在一定条件下，将m体积NO和n体积同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触变为红棕色，则m与n的比值为：（）A．3∶2B．2∶3C．8∶3D有VL稀硝酸、稀、三种物质的混合溶液，已知在该混合液中，和的浓度均为amol/L，而浓度为bmol/L，向该混合液中加入足量的Cu粉，充分反应，放出气体为NO。若反应能进行到底，求关于氮族元素的叙述不正确的是…（）A．氮族元素的最高正价均为+5B．氧化物的通式可表示为R2O5C．其高价氧化物对应的水化物都是一元强酸D．氯元素的非金属性强于氮元素下列各氧化物中属于对应酸的酸酐的是（）A．SO2—H2SO4B．NO2—HNO3C．SO3—H2SO3D．CO2—H2CO3鉴别NO2和溴蒸气的方法可选用…（）A．通入蒸馏水中观察颜色变化B．通入AgNO3溶液中观察沉淀的生成C．用湿润的淀粉碘化钾试纸接近气体D．分别通入NaOH溶液观察颜色变化氮族元素随着核电荷数的增加，递变规律正确的是（）A．非金属性逐渐增强B．熔沸点逐渐降低C．RH3还原性逐渐增强D．最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强氮族元素与同周期的碳族、氧族元素相比较，下列变化规律正确的是（）A．原子半径：C＜N＜OB．非金属性：Si＞P＞SC．稳定性：SiH4＞PH3＞H2SD．酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4在恒温恒压下将N2和NO2混合盛满试管后，倒立于水中，待水柱高度不变时，测得试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，那么原混合气中，N2与NO2两气体的体积比应为（）A．2∶3B．3∶2C．标准状况下，将NO、NO2和O2的混合气体充满一烧瓶后，将烧瓶倒扣于盛满水的水槽中；一段时间后，观察到水充满整个烧瓶，若不考虑溶质进入水槽的水中，那么所得烧瓶中溶液的物已知NO和NO2与NaOH溶液可以发生如下反应：NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O。现将amolNO和bmolNO2一并通入足量的NaOH溶液中，求：（1）当a>b时，关于磷的下列叙述正确的是（）A．红磷有剧毒而白磷没有毒B．白磷在空气中加热到260℃就可以转变成不易燃烧的红燐C．白磷可以用于制造安全火柴D．少量的白磷应该保存在水中下列关于磷的叙述正确的是（）A．红磷易自燃，但白磷较稳定，不易燃烧B．红磷与白磷的转化同NO2与N2O4的转化本质相同C．为了安全，红磷和白磷都应水封保存D．红磷和白磷与O2的反应新电灯泡的玻璃柱上涂有一点暗红色物质，以除去灯泡内残留的氧，该物质是（）A．CuOB．Fe2O3C．红磷D．铜粉既能用碱石灰又能用五氧化二磷干燥的一组气体是（）A．N2、O2、NH3B．CO、NO、H2C．H2、NO、NH3D．NO、Cl2、N2据报道，我国已经有多个城市禁止生产和销售含磷洗衣粉（常含有三聚磷酸钠），主要原因是（）A．磷元素有毒B．磷酸根离子水解使水体酸度增大C．磷酸根离子与某些阳离子形成沉淀，使水某元素氢化物的化学式为RH3，在R的最高价氧化物中氧的质量分数为56．3%，则R的相对原子质量为________，R元素在周期表中的位置为________周期________族。用图1-3所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取三氯化磷。在具支烧瓶d中放入足量白磷，将氯气迅速而又不间断地通入具支烧瓶中，氯气与白磷就会发生反应，产生火焰。三氯化磷和磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3．1g的单质磷（P）在3．2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是____________下列四种元素中，单质氧化性最强的是…（）A．原子最外层有5个电子的第2周期元素B．位于周期表中第3周期ⅢA族的元素C．原子的L电子层电子数为8的元素D．原子的M电子层电子数为7的元素下列气体中，能用直接排空气法收集的是（）A．NO2B．NOC．COD．N2相同质量的镁条分别在氧气、氮气和空气中充分燃烧，所得固体产物的质量由大到小的顺序是__________________________；过量的镁条分别在相同状况下相同体积的氧气、氮气和空气将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是多少？鉴别NO2气体和Br2蒸气，可用（）A．湿润的KI淀粉试纸B．AgNO3溶液C．水D．烧碱溶液发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，生成大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2和NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到将下列各组气体分别通入水中，其中一种气体消失，另一种气体体积增大的是（）A．CO2和HClB．O2和F2C．SO2和Cl2D．NO和NO2有A、B、C、D、E五种主族元素，原子序数依次增大，且不超过36。已知B、C、D同周期，A与D同主族，C与E同主族。A原子最外层电子数为内层电子数的3倍，C原子的内层电子总数为最下图是A→E五种含氮物质的相互转化关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。（1）各物质的化学式：A.___________将25mLNO2与O2的混合气体通入水后，只剩余5mL气体，求原混合气体中NO2和O2各占多少毫升？白磷和红磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（）A．物理变化B．化学变化C．氧化还原反应D．非氧化还原反应0.1mol红磷在一定量的Cl2中燃烧后，质量增加14.2g，其产物为（）A．只有PCl3B．只有PCl5C．PCl3和PCl5D．无法确定下列互为同素异形体的是（）A．、、B．白磷、红磷C．重水、水D．金刚石、石墨已知下列事实：①硝酸的酸性比磷酸强；②硝酸显强氧化性；磷酸不显强氧化性；③氮气与氢气直接化合，磷与氢很难直接化合；④氨比磷化氢稳定。其中能说明氮元素的非金属性比磷元素下列反应中磷元素没被氧化的是（）A．白磷与氢气反应生成磷化氢（PH3）（在特定条件下）B．红磷与稀硝酸反应：3P+5HNO3+2H2O====3H3PO4+5NOC．红磷在氯气中燃烧生成白色烟雾D．磷酸与氢下列关于非金属元素N、O、Cl、P的叙述正确的是（）A．在通常情况下，其单质均为气体B．其单质均由双原子分子构成C．都属于主族元素D．每种元素仅生成一种氢化物将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO2和O2体积比可能是__________。下列试剂的保存方法，错误的是（）A．把浓ＨＮＯ３放在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处保存B．把ＡｇＮＯ３放在棕色试剂瓶中保存C．把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D．把氢氟酸放在玻璃瓶中，已知硝酸银受热分解有如下变化：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑现将硝酸银晶体加热分解后的气体全部通入一充满水倒置于水槽的试管中，最终情况是（）A．试管中充满液体B．充满水的体积为试管某瓶气体呈棕红色，加足量水盖严后振荡气体变为无色，溶液为橙色，开盖后气体又呈棕红色，则原来瓶中的气体不可能是…（）A．ＮＯ２、Ｎ２、Ｂｒ２蒸气B．ＮＯ、ＣＯ２、Ｂｒ２蒸气C．ＮＯ２、ＮＯ、Ｎ２D下列反应适用于实验室制备重氨(ＮＤ３)的是（）A.重氢（Ｄ２）与氮气合成法B.重水（Ｄ２Ｏ）和氮化镁反应C.ＮH４Ｃｌ和消石灰〔Ca（OD）２〕共热D.通氨气于重水中进行氢交换在标准状况下，1LNO气体中不断通入O2，若温度、压强不变，则后来气体体积y随着通入O2的体积x变化的关系图为（）图1-19工业上以NH3为原料制HNO3，将mgNH3完全转化为HNO3，且将生成的HNO3全部溶解于反应生成的水中，此硝酸溶液的质量分数为（）A．77.8%B．50%C．63.5%D．98%向100mL12mol·L-1的浓HNO3中加入足量的Cu片，充分反应后，被还原的HNO3的物质的量（）A．等于0.3molB．等于0.6molC．小于0.6molD．介于0.3mol和0.6mol之间三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，下列关于三氯化氮的叙述正确的是（）A．NCl3的电子式应表示为B．在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中Ge元素处于最高价态，铋元素的价态与它跟氯形成某些共价化合物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳3.84g铜和一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕时，共收集到气体的体积为2.24L(标准状况)。试求：(1)反应中消耗硝酸的总物质的量。(2)把收集到气体的集气瓶倒立于盛有水的水槽中某化肥厂用NH3制备NH4NO3，已知：由NH3制NO产率是96%，NO制HNO3产率是92%，HNO3跟NH3反应生成NH4NO3。（1）则制HNO3所用去的NH3的质量占总消耗NH3质量（不考虑生产上的其他损耗）砷为第4周期ⅤA元素，根据砷元素在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A．砷在通常状况下为固体B．As2O3对应水化物的酸性比H3PO4弱C．可以有-3、+3、+5等多种化合