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试题列表4
工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法,其原理是NH3与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。I.探究制为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究性学习:【查阅资料】金属活泼性不同,其硝酸盐分解产物不同。(1)K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐喷泉是一种常见的自然现象,其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式:_________。(2)收集氨气应使用法合成氨生产工艺的成功开发为植物的生长提供了足够的氮肥。氨气的化学式是A.NH3B.N02C.N0D.NH4C1以下反应中,硝酸只体现强氧化性的是A.铜和浓硝酸B.碳和浓硝酸C.氢氧化钠和硝酸D.氧化铁和硝酸反应硝酸铵是含氮量较高的化肥,生产流程如下(产物水均已略去):(1)反应④的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,该反应的氧化剂为__________,还原剂为__________。(2)补充并配平反应硝酸铵是一种常用的化肥,其工业生产流程如下图,请回答下列问题。⑴写出反应容器B中发生反应的化学方程式:。⑵吸收塔C中通入空气的目的是;C、D两个反应容器中发生的反应,属已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物,其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色,它们之间能发生如下反应:①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOH→F+E+H2O(1)写出它们的化学式:D_______下列化学反应属于“氮的固定”的是A.氯化铵加热分解产生NH3B.硝酸工厂用NH3氧化制NOC.N2与H2合成NH3D.由NH3和硫酸反应制取硫酸铵在一只试管中装入NO2和NO混合气体a升(常温常压,下同。不考虑NO2转化为N2O4。),倒扣在水槽中,与水充分反应后剩余气体b升(不含水蒸气),再通入c升O2,试管内刚好无气体剩余将铁粉和硫粉混合无明显现象,加热,待反应一发生就立刻停止加热,反应可以持续进行,直至完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了A.该反应是分解反应B.该反应是放热反应C.该反下图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系:(1)根据A对应的化合价和物质类别,A的摩尔质量是,从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断,图中既有氧化性又有还原性的化合物下列说法错误的是A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应C.实验室常用全是磨砂接口的曲颈甑制取HNO3(如图),反应的化学方程式为:NaNO3+H2SO4NaHSO4+HNO3↑用曲颈甑是因为HNO3A.会腐蚀橡胶B.易挥发C.易分解D.是强电解质有关氨气的说法正确的是A.氨气与氯气相遇可能冒白烟B.氨气通入浓硫酸或浓硝酸中会被氧化C.氨气可以由所有铵盐受热分解得到D.氨气比PH3易液化是因为N−H键的键能比P−H键能大下列过程属于人工固氮的是A.分离液态空气制氮气B.闪电时N2转化为NOC.工业合成氨D.豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物如图利用培养皿探究氨气的性质,实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是选项实验现象解释A浓盐酸附近产实验室用图I所示的装置制取干燥的氨气。(1)A处反应的化学方程式为。(2)为收集到干燥的氨气,导管C应接(填序号)。(3)装置B中盛装的试剂的名称是。(4)在水槽中加入水(含酚酞),某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。(1)常温下,用5.8mol/L的氨水时实验现象明显,现用浓氨水配制该浓度的氨水480mL,需要烧杯、玻璃棒,还需要的玻璃仪器有。(甲、乙两同学用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物。文献记载:Ⅰ.在浓硝酸与活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物。Ⅱ.下列对于硝酸的认识中不正确的是()A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.铜与硝酸的反应属于置换反应C.金属与HNO3反应一般不产生氢气D.可用铁或铝制品盛装浓硝酸某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数:下列说法中不正确的是()A.合金的熔点比其成分金属低,通常比成分金属具有更优良的金属特性B.铜银都能与稀硝酸反应,NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_________________________________________________________。(2)汽车发动机工作时会氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。(1)装置A中烧瓶内试剂可选用__________(填序号)。B的作用是_______。a.碱石灰b.浓硫某同学利用如图装置制NO并进行相关实验探究。(1)写出制备NO的反应方程式(2)收集的气体与空气混合后变红色,这说明NO具有_____性。(3)制备NO的步骤如下:1按图所示连接好装置;NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_____________。(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。①当尾气中氨气既是一种工业产品,也是一种重要的工业原料。在工农业生产中具有广泛的用途。(1)工业合成氨是在________(填工业设备名称)中完成的,某合成氨工厂一天中通入的N2为20t,通2011年中国汽车销量增长幅度很大,同时也带来了空气污染。汽车尾气装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是()A.反应中NO为氧化剂,N2为氧化已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是()下列说法正确的是()A.滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,原溶液中一定无B.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,可在管口观察到红棕色气体C.过下列推断正确的是()A.N2、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在B.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀,后沉淀溶解C.可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+)反应制取硝酸银。步骤如下依据上述步骤,完成下列填空:(1)溶解银的硝酸应该用________硝酸(填“浓”或“稀”)。原因是________(填序号某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置,进行“氨的催化氧化”实验。(1)A处是气体发生装置,A中所用的试剂只能从下列物质中选取:①硝酸铵;②碳酸铵;③碳酸氢铵;如图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置(加热及固定装置均略去),仪器装置可任意选择,必要时可重复选用。请回答下列问题:(1)在装置A的圆底烧瓶中图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。(1)在组装好装置后,若要检验A~E装置的气密性,其操作是首先________,在E中装入水,然后微热A,下列框图涉及的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1~18号元素。已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)一种盐X与氢氧化钠共热,可放出无色气体Y,Y经过一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反应又生成X,则X可能是下列中的()A.(NH4)2SO4B.NH4NO3C.NH4ClD.NH4HCO3某学习兴趣小组探究氨气的制取实验:(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气,其中合理的是(填序号,下同)。A.将氯化铵固体加热分解B.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中C.将氢氧化钠固体加实验室用铜制取硫酸铜,将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。(1)为了节约原料,硫酸和硝酸的最佳物质的量之比由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中,你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()A.MgMg(NO3)2B.MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2C.MgMgOMg(NO3)2D.MgMgSO4Mg(NO3)2某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:(1)仪器a的名称为________;仪器b中可选已知AgNO3晶体加热分解生成两种单质和红棕色气体。用下列某些装置粗略测定混入了其他不分解也不参与反应的杂质的硝酸银的纯度,并进行有关实验(装置中必要的铁架台、铁夹、酒为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。Ⅰ.AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用。(1)写出实验室制NH3的化学反应方程式(2)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的,氢气的来源是水和碳氢下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是()A.加入足量的新制氯水,溶液颜色变深,则含有Br-B.加入KMnO4酸性溶液,溶液颜色褪去,则含有Br-C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,CCl4层从淡化海水中提取溴的流程如下:淡化海水低浓度Br2含Br-等的溶液Br2的浓溶液液溴下列有关说法不正确的是()A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤Ⅲ的离子反应:2Br-+Cl22Cl-+Br2C工化学实验要符合“绿色化学”理念。某实验小组对“铜与浓硝酸反应”进行了探究性实验。试回答下列问题:(1)写出铜和浓硝酸反应的离子方程式:。(2)与装置Ⅰ相比,装置Ⅱ的优点是,装置Ⅲ某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:(1)仪器a的名称为;仪器b中可选择的试剂为某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知:2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O任务1:利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去)。(1)E装置中制取为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO,某课外活动小组设计了下列实验。图中D为止水夹,F是装有一半空气的注射器,其中加热装置和固定装置均已略去。请回答有关问题:(1)组将少量的CO2通入下列溶液中,不能产生沉淀的是()。A.偏铝酸钠溶液B.石灰水C.氢氧化钡溶液D.氯化钙溶液图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。(1)在组装好装置后,若要检验A~E装置的气密性,其操作是首先________,然后微热A,观察到E中有气某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料,探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响),请回答下列问题:(1)组装好仪器后,必须进行的一项如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。(1)请简述检验它的气密性的方法。(2)利用如图1所示装置制取气体时,可适用的反应条件和反应物状态为________________________。从海水中可以提取溴,但得到的液溴中常常溶有少量氯气,除去氯气应该采用的方法是()A.加入适量的Na2CO3溶液B.通入溴蒸气C.加入适量的NaOH溶液D.加入适量的NaBr溶液工业上制取硝酸铵的流程图如下,请回答下列问题:(1)在上述工业制硝酸的生产中,B设备的名称是,其中发生反应的化学方程式为。(2)此生产过程中,N2与H2合成NH3所用的催化剂是根据下图,下列描述不正确的是A.C的成分是气体E与二氧化碳的混和气体B.浓热的D溶液能把碳单质氧化为二氧化碳C.气体E遇空气会被氧化成红棕色的气体D.溶液G是蓝色的硫酸铜溶液下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质,其中③气体能使酚酞试液变红,⑦是红综色气体,回答:(1)①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应,主要生成物的化学式是。(2)写出碳酸氢铵氨气在工农业生产中有重要的用途。某校甲、乙两个化学小组分别对氨的相关实验进行了研究。(1)甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应,研究氨气的性质并测其组成,设计了如下实验(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:(1)仪器a的名称为____________;仪器b中可选择的试设空气中O2的体积分数为0.2,N2的体积分数为0.8。在有水存在的条件下,某氮的氧化物(NO与NO2形成的混合物)和一定量空气混合恰好完全反应生成硝酸,反应后气体体积减少了一固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构,则下列有关说法中,不正确的是()。A.1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)B.以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应的平衡常数下列反应中,起到氮的固定作用的是()A.NH3经催化氧化生成NOB.N2和H2在一定条件下合成NH3C.NO与O2反应生成NO2D.由NH3制碳酸氢铵和尿素检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是()A.将固体加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,看是否变蓝B.加水溶解,用PH试纸测溶液的酸碱性C.加入NaOH溶液,加热,再滴根据下图装置进行实验,已知:Na2O2与H2O和CO2都能反应并生成O2,但与NH3不反应回答下列问题:。(1)在受热的试管A中NH4HCO3发生反应的化学方程式为:。(2)被加热的铂丝处发生的化某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。(1)用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液,各取10mL硝酸溶液分别与铜片反应,实验记录如下:序号浓硝酸与水的体积比实验现象制备氮化镁的装置示意图如下:回答下列问题:(1)检查装置气密性的方法是_______________________________________,a的名称是________,b的名称是________;(2)写出NaNO2和(NH固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想:甲:Mg(NO2)2、NO2、O2乙:MgO、NO2、O2丙:Mg3N2、O2丁某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。任务1:利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2均为止水夹,夹持装置已略去)。(1)E装置中在冷的浓HNO3中,下列金属易发生钝化作用的是A.铜B.铁C.锌D.钠现有等体积混合而成的四组气体:①NO2+NO;②NO2+O2;③HCl+N2;④NO+N2,将其分别通入体积相同的试管,并立即倒立于水槽中,试管内水面上升的高度分别为H1,H2,H3,H4,其中高度从某些性质看,NH3与H2O相当,NH4+与H3O+相当,NH2-和OH-相当。下列有关化学方程式不正确的是A.氯化铵与KNH2反应:NH4Cl+KNH2KCl+2NH3↑B.二价活泼金属M(下同)与液氨反应:M+2NI.下列做法正确的是____________。A.将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中B.用镊子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气E.把根据国家废气排放标准,1m3烟气最高允许含0.4gNOx(可以看作NO和NO2的混合物)。已知:NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2;2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2;现有1m3含2gNOx的烟气用质量分下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系:回答下列问题:(1)写出N2的一种用途。(2)从N元素化合价分析,N2具有氧化性和还原性。各举一例说明(用化学方程式表示)答:氧化性。下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置,乙、丙是师生对演示实验改进后的装置:(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是。(2)和甲装置相比,乙装置的优点是可以控制烧瓶中放入铜片和稀硝酸,用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮,反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体,这时的操作应是()A.立即接收集容器,用向上排空气法收集B.待烧瓶中红棕已知常温常压下在1L水中可溶解40LNO2,NO2能与NaOH溶液发生反应:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O。以下各种尾气吸收装置中,不适合吸收NO2气体的是()硝酸是极其重要的化工原料,工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。(1)工业上用水吸收NO2生产HNO3,生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N4H4(SO4)2的物质,经测定,该物质易溶于水,在水中以SO42-和N2H44+两种离子形式存在,植物的根系极易吸收N4H44+,但它遇到碱时某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质,设计了下图所示实验,A处是气体发生装置,A中所用的实验药品从下列物质中选取.①碳酸钠②碳酸氢钠③碳酸氢铵④氯化铵⑤熟石灰⑥氢氧化钠下列关于硝酸的叙述中正确的是A.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸B.铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮C.浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D.稀硝酸与活泼金属反应放出下列有关氨水的说法正确的是()A.氨水有弱碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝B.氨水是弱碱,化学式是NH3•H2OC.氨水中存在三种分子和四种离子D.氨很容易液化,液化时放热,液化后得某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究。记录如下:I.Cu与浓HN03反应的化学方程式是。II.探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。(1)甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起下列说法符合绿色化学思想的是()。A.对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理B.利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂C.实验室制备NO2时在通风橱内进行D.建设“花园式工厂”某同学利用如图所示装置进行实验,一段时间后,水沿导管缓慢上升。下列说法错误的是()。A.实验过程中气球体积会发生变化B.广口瓶中液体的pH减小C.广口瓶中有化合反应发生D.试NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表述正确的是()。A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条已知HNO2在低温下较稳定,酸性比醋酸略强,既有氧化性又有还原性,其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。pH范围>7<7产物NO3-NO、N2O、N2中的一种下列有关说法错误的是工业上可用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中,先把铜屑在空气中灼烧,再跟用等体积水稀释的浓硝酸反应来制取硝酸铜。请回答下列问题:(1)不宜于用铜屑直接与硝酸反下图中A~J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D,图中有部分生成物未标出。请填写以下空白:(1)A的化学式。(2)定出反应①②的化学方程式:①,②。(3)写某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置,进行“氨的催化氧化”实验。(1)A处是气体发生装置,A中所用的试剂只能从下列物质中选取:①硝酸铵;②碳酸铵;③碳酸氢铵;关于下列各装置图的叙述中,不正确的是()。A.装置①可验证HCl气体在水中的溶解性B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等C.装置③中X为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化某兴趣小组的同学共同设计了如图所示的多功能实验装置。该装置既可用于制取气体,又可用于验证物质的性质。(1)现有以下药品:锌粒、铜片、浓H2SO4、浓HNO3、蒸馏水、NaOH溶液某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去,装置气密性良好,F是用于鼓入空气的双连打气球)。实验操作及现某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置,认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。(1)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他的理由是(用化学(12分)下图中A~J分别代表相关反应中的一种物质,已知A分解得到等物质的量的B、C、D,已知B、D为常温下的气态化合物,C为常温下的液态化合物,图中有部分生成物未标出。请填写5种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M,已知Y是单质,Z是NO(一氧化氮),在一定条件下它们有如下转化关系,下列推断不合理的是A.X可能是一种B.M可能是金属C.E是一种有色气某化学兴趣小组为验证NO2的氧化性和NO的还原性,设计了如下装置制取NO2和NO,并验证其性质:(1)写出甲中反应的离子方程式:_____________________乙中的现象是_______________运送“神舟五号”飞船的火箭燃料除液态双氧水外,还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%,相对分子质量为32,结构分析发现该分子结构中只有单键。