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共价键的试题列表

共价键的试题100

下列物质变化过程中有共价键明显被破坏的是[]A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上碳原子数是[]A．2个B．3个C．4个D．6个现有CaCl2、NaOH、CH4、H2、H2O、(NH4)2SO4、Si、Fe、Ne9种物质。(1)只含有离子键的是__________（填写物质的化学式，下同）。(2)含有共价键，但其晶体属于离子晶体的是______有下列8种晶体：A．水晶、B．冰醋酸、C．氧化镁、D．白磷、E．晶体氨、F．氯化铵、G．过氧化钾、H．金刚石。(1)属于原子晶体的化合物是____（填字母，下同），直接由原子构成的晶体是__以下说法正确的是[]A．若把H2S分子写成H3S，违背了共价键的饱和性B．H3O+的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有的共价键都有方向性D．凡是有空轨道的微粒，都能接收孤对电子形成下列关于共价键的说法正确的是[]A．一般来说σ键键能小于π键键能B．原子形成双键的数目等于基态原子的未成对电子数C．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍D．所有不同元素的原子据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是[]A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存下列物质中所含化学键类型相同的是[]A．氯化钠、氯化氢B．二氧化碳、二氧化硅C．四氯化碳、氯化镁D．单质铁、单质碘只有在化合物中才能存在的化学键是[]A．离子键B．共价键C．金属键D．极性键下列说法中不正确的是[]A．双键、三键都是重键B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．因每一个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D．每个原子轨道在空间都下图物质结构图中，．代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，如F2：(1)根据上某碳的单质分子(Cx)是由12个五边形和25个六边形围成的封闭笼状结构（顶点为原子所在位置，棱边为每两个原子间的化学键，每个原子与另3个原子分别形成化学键）。(1)请计算：在该下列微粒不存在未成键的孤对电子的是[]A．OH-B．NH3C．CH4D．HCl 含有离子键、共价键和配位键的物质有[]A．NH3B．NH4ClC．[Ag(NH3)2]NO3D．Na2CO3 下列说法中不正确的是[]A．全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键C．晶体中有阳离子，则必定有阴离 (1)①H2～H2、②H2O～H2O、③CH3OH～H2O、④CCl4～H2O，上述各对分子之间只存在范德华力的有____，存在氢键的有____。(2)物质①苯、②NH3、③C3H8、④、⑤对羟基苯甲醛、⑥CH3CH2OH中，能形用A．金刚石、B．MgF2、C.NH4Cl、D．NaNO3、E.干冰(CO2)、F．固体碘，填下列空白(1)熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是____，熔点最高的是____，熔下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是[]A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．苯和己烷的蒸发下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是[]A．Na2O2B．H3O+C．NH4ClD．NaOH A+、B-、C、D四种微粒的电子总数均为10个，A+为单核离子；B-中含有极性键；C为X2Y型的共价化合物；D为正四面体结构的分子。试回答：(1)A+和B-形成化合物的电子式是________，由短周期元素组成的某离子化合物中，一个阴离子和一个阳离子电子数目均为10。下列说法中正确的是[]A．晶体中一定只有离子键没有共价键B．晶体中阳离子和阴离子个数比一定为1:1 根据下列报道和所学知识回答下列各题。2005年7月4日北京时间下午1点50分，美国“深度撞击”号飞船释放的探测器以大约每小时3.67万公里的高速撞击坦普尔1号彗星。“深度撞击”号下列叙述中错误的是[]A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B．两种不同的非金属元素可以形成离子化合物C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共根据下列10种物质的化学式与序号，填写下列空白。①O2、②H2、③NH4NO3、④K2O2、⑤Ba(OH)2、⑥CH4、⑦CO2、⑧NaF、⑨NH3、⑩I2。(1)由非极性键形成的非极性分子是______________。(2)下列说法中正确的是[]A．原子和其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B．离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C．铵根离子呈正四面体结构D．氨分子下列各组化合物中，化学键类型均相同的是[]A．CaCl2和Na2SB．CO2和CS2C．Na2O和Na2O2D．HCl和NaOH 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是[]A.H2OB.HeC.MgCl2D.Na2O2 X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级下列物质中，只含共价键的是[]A．H2OB．NaClC．Na2OD．NaOH 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是[]A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl 关于化学键的下列叙述中正确的是[]A．离子化合物不可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．含离子键的化合物是离子化合物D．含共价键的化合物是共价化合物有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B 下列说法中，不正确的是[]A、双原子分子中的共价键，一定是非极性键B、非极性键也可能存在于离子化合物中C、分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D、共价化合物在氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下有关化学键的叙述错误的是[]A．所有物质中都含有化学键B．离子化合物中一定含有离子键C．共价化合物中一定含有共价键D．离子化合物中可能含有非极性键科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。下列有关说法正确的是[]A．储氢、释氢过程均无能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确下列关于化学键的说法中正确的是[]A．金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性B．配位键常用A→B表示，其中A原子可以下列说法正确的是[]A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是[]A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题(1)写出由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式________。(2)含元素⑧的单原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。(1)X元素是________。(2 下列物质中，有共价键的单质是[]A．N2B．CH4C．NaClD．MgCl2 在下列有关晶体的叙述中错误的是[]A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体分子中无化学键，能形成分子晶体下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是[]A．食盐和葡萄糖分别溶解在水中B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．液溴和苯分别受热下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：(1)f元素在周期表中的位置是第____周期第____族。(2)e与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。(1)X元素是________。(2 对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是[]A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。（1）甲硅烷中含有的化学键是_________，其在固态时属于______晶体。（2）已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2和水放出热量 CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是[]A．化学键，化学键B．化学键，分子间作用力C．分子间作用力，原子序数依次增大的四种短周期元素A、B、C、D，其中A与D同主族，B与C同周期，A、D原子的最外层电子数都是1，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子最外层电子数比B原共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是[]①Na2O2②SiO2③白磷④金刚石⑤NaCl⑥Na2CO3A．①②③B．①③⑥C．②③⑥D．①③④ 下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是[]A．CaBr2B．NaOHC．Na2O2D．H2O2 下列说法正确的是[]A．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C．硫、白磷、臭氧、请回答下列问题：（1）已知石墨晶体是平面六边形层状结构，其最小碳环是_______元环，一个碳原子被______个最小环共用，该晶体中，碳原子数与C-C键的数目之比为____________；层下列化合物中既含离子键又含共价键的是[]A．硫酸B．氯化镁C．氢氧化钡D．二氧化碳甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，乙与另四种元素既不同周期也不同主族，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙以下说法正确的是[]A．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键C．非金属元素间只能形成共价键D．共价化合物内部可能有极性键和非极性键 A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族。0.1mol/L的AB3溶液在常温下电离平衡常数为1.77×10-5，C的单质往往下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题(1)写出由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式________。(2)含元素⑧的单下列说法不正确的是[]A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n)B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构C 下列叙述错误的是[]A．二氧化硅是制造光导纤维的材料B．电解食盐水时，溶液中的OH-向阳极移动C．共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中D．Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下下列说法正确的是[]A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑此变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成B．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体,已知：①S(单斜，s)＋O2(g)==SO2(下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价。用化学用语回答：（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置___________，M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切。（1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______，铝元素的原子结构示意图为_____元素A和B对应的单质都是化学性质比较活泼的物质。（1）A的单质室温下是黄绿色气体，则元素A在元素周期表中的位置是_____周期____族，实验室制取A单质的离子方程式是__________有下列八种晶体A．金刚石B．蔗糖C．氧化镁D．白磷E．晶体氩F．铝G．水晶H氢氧化钠，用序号回答下列问题：（1）只有离子键构成的化合物是。（2）直接由原子构成的分子晶体是。（3）在常温下单质碘与红磷在常温下混合不反应，但滴入几滴水后能剧烈反应，生成HI和H3PO3。但实验室制取氢碘酸的方法是把H2S通入I2水中，过滤生成的硫，可得质量分数为50%的氢碘酸（1）写出现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。（1）某同如下图转化关系中，常温下E、F、L、I为无色气体，F是形成酸雨的主要原因之一，D为无色液体，M是淡黄色固体，在E的水溶液中通入过量的F得到A。试回答下列问题：（1）A的晶体中含 A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素组成的中学常见的物质，B、D、E、G为单质，F是一种常见的金属氧化物。A为氯碱工业的产物之一，组成B的元素是一种在地壳中含量最高的金属在化学上，常用短线表示化学键。在如图所示的结构中，直线不表示化学键或不完全表示化学键的是[]A．石墨B．白磷C．CCl4D．C8H8(立方烷)已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电下列关于化学键的说法，正确的是[]A．任何单质中一定含共价键B．离子化合物可能含共价键，共价化合物可能含离子键C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D．离子键的本质按要求填空：（1）某阴离子核外18电子，带两个单位负电荷，其离子结构示意图__________。（2）含6个质子、8个中子的原子符号为__________，它与16O形成3原子分子甲，4.6克甲的物下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）②、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为____________________。②、④、⑤的离子半径由大到小的下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是[]A．干冰和二氧化硅B．食盐和金刚石C．烧碱和冰D．碘片和足球烯下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是[]A．H2SO4B．NaOHC．Cl2D．MgCl2 下列变化中不需要破坏化学键的是[]A．加热氯化铵B．干冰升华C．氯化钠熔化D．氯化氢溶于水下列叙述不正确的是[]A．金属与非金属化合时，都能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键C．离子化合物也可能完全由非金属元素组成的D．共价化合物中一定不下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是[]A、SO2和SiO2B、CO2和H2SC、NaCl和HClD、CCl4和KCl 下列每组中的各物质内均既有离子键又有共价键的一组是[]A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2 A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y2X2与水反应生成下列物质中，既存在离子键、共价键，又存在配位键的是：[]A.石墨B.BaCl2C.NH4FD.NaOH 1932年美国化学家鲍林（L.Pauling）首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值。下列说法不正确的是[]A．钙元素的电负性的取值范下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是[]A．C6H6B．C2H6OC．COCl2D．H2O2 下列说法中不正确的是[]A.含有配位键的化合物一定是配位化合物B.配位键实质上是一种共价键C.配位键也是一种静电作用D.配位键具有饱和性和方向性（三选一）【化学--选修物质结构与性质】用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应原理如下（1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、②的下列叙述不正确的是[]A．酸能电离出H+和酸根离子，故酸为离子化合物B．共价化合物分子中一定含有共价键C．氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸收热量的反应D．需加热的反应不一定下列物质中属于只含有共价键的化合物的是[]A．HIB．NaOHC．Br2D．NaCl 火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(化学式为COS，C===O就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是[]A．羰 A、B、C、D、E、F六种的转化关系如右图，其中A为应用最广泛的金属，氧化物E既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。X、Y属于同一周期，且核电荷数相差4。上述转化中某些反应条下列各组物质中，化学键类型不同的是[]A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．MgCl2和Na2O 下列物质中既有离子键又有共价键的是[]A、CaCl2B、H2O2C、KOHD、H2S （三选一）【选修3：物质结构与性质】氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次下列物质中含有共价键的离子化合物是[]A．KOHB．MgCl2C．CO2D．CH4 对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是[]A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下 A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌【三选一—选修物质结构与性质】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不［三选一—选修物质结构与性质］科学新发现推动社会大发展。(1)2010年11月，日本东京大学的几原雄一教授在研究氢与钒(V)的化合物时捕捉到了氢原子，成功拍下了世界首张氢原子的

共价键的试题200

（三选一）【选修3：物质结构与性质】C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子的核外电子排布式_________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属性由强至弱【三选一—物质结构与性质】已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成的化合物的分子式是XY4。试回答下列物质既含有离子键又含有共价键的是[]A、NaClB、CO2C、NaOHD、O3 下列说法正确的是[]A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、气态单质分子中一定存在共价键C、含有离子键的化合物一定是离子化合物D、含有离子键的化合物不一定是离子化合物下列是中学化学实验操作的内容：①碘的升华；②氢氧化钠溶解于水；③过氧化钠溶解于水；④氯化氢溶解于水。其中没有发生化学键断裂的是____________；（填写序号，下同）只发生离子下列变化中，不需要破坏化学键的是[]A．氯化氢溶于水B．加热使冰融化C．加热使氧化镁熔化D．氯化钠溶于水既有离子键又有共价键的化合物是[]A．Na2OB．MgCl2C．H2SO4D．NH4Cl 下列说法正确的是[]A.只存在离子键的化合物才是离子化合物B.存在共价键的化合物一定是共价化合物C.共价化合物中一定含有共价键D.非极性键只存在于双原子单质分子中共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列物质①Ba(OH)2②金刚石③石墨④KCl⑤干冰中，含有两种作用力的是[]A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.②③④ 下列叙述中不正确的是[]A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中不可能含有离子键C．非金属离子都一定满足最外电子层是2或8的电子层结构D．共价化合物中各原子通过共用电子共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质只含有以上一种作用力的是[]A.H2B.C.D.烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是[]A．形成四对共用电子对B．通过非极性键C．通过两个共价键D．通过离子键和共价键下列说法不正确的是[]A．金属元素的最外层电子数不一定小于4B．冰变成水时，分子内共价键发生断裂C．同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18D．HCl气体溶于水时，H 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是[]A．CaCl2B．HClC．KOHD．CO2 A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。Ⅰ.已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若E为氧既有离子键又有共价键和配位键的化合物是[]A．NH4NO3B．NaOHC．H2SO4D．H2O 下列各组物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是[]A．C60和SiO2熔化B．Mg和S熔化C．氯酸钾和蔗糖熔化D．碘和干冰升华共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是[]A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘下列变化过程中无化学键断裂或生成的是[]A．石墨转化为金刚石B．NaCl晶体溶于水C．干冰升华D．氮的固定下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。(1)根据各图表示的下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是[]A．SO2与SiO2B．CO2与H2OC．NaCl与HClD．CCl4与KCl 下列说法正确的是[]A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其氨分子中不存在[]A．共价键B．离子键C．极性键D．共用电子对下列关于化学键的说法中不正确的是[]A、化学键是一种作用力B、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学在①H2O2、②NaOH、③CaF2、④Na2O2中，只含有离子键的是（本题填编号）__________，既含有极性共价键又含有离子键的是___________，既含有离子键又含有非极性键的是___，既含有非石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是[]A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含有6 能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是[]A．两个键之间夹角为109°28′B．C-H键为极性共价键C．4个C-H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键既有离子键又有共价键和配位键的化合物是[]A．NH4NO3B．NaOHC．H2SO4D．H2O 下列各组物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是[]A．C60和SiO2熔化B．Mg和S熔化C．氯酸钾和蔗糖熔化D．碘和干冰升华共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是[]A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘下列变化过程中无化学键断裂或生成的是[]A．石墨转化为金刚石B．NaCl晶体溶于水C．干冰升华D．氮的固定下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。(1)根据各图表示的 X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是[]A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定B．Z、W的最高价氧化物对应下列说法正确的是[]①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是[]A．切割石英晶体和食盐晶体B．液溴和汞的汽化C．氯化钠和乙醇溶于水D．生石灰和熟石灰的熔化下列的晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是[]A．SO3与SiO2B．NO2与H2OC．NaCl与HClD．CCl4与KCl 现有下列几种物质：①CaS②Ar③CaO2④金刚石⑤SiC⑥H2O2⑦(NH4)2SO4（以下空格均填写序号）（1）不含极性键的分子晶体是___________；（2）含有极性键的分子晶体是____________；（3）只含离请参考以下表格的键能数据，回答下列问题：（1）熔点：白磷_________红磷硬度：CCl4__________硅晶体（填“>”或“<”）（2）能不能根据键能的数据判断CCl4和SiCl4的熔点高低？___Ⅰ铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。（1）由图可知，金属晶体铂的堆积方式为__________，一个 X、Y、Z为三种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y在地壳中的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为+2。下列说法不正确的是[]A．X、Y、Z的原子序数依次对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、Ne、金刚石、N2，回答下列问题：（1）不存在化学键的是___________。（2）属于共价化合物的是______、_______。（3）属于离子化合物的是_______、____下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是[]A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是[]A．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是[]A．SiO2和SO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl 人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：(1)Ti元素在元素周期表中的（三选一）【选修3：物质结构与性质】硅与金刚砂（SiC）是两种重要的工业产品，它们都可由二氧化硅与碳反应制得。（1）由SiO2生成SiC的化学方程式是_________________。氮化硅（Si3N4）下列物质既含有离子键又含有共价键的是[]A．SO2B．H2OC．NaClD．NaOH 水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：（1）氧原子基态时价层电子的电子排布图为_____________。（2）已知2H2O=H3O++OH-，H3O+的立体构型是__________________下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是[]A．SiO2与SO2B．CO2与H2OC．NaCl与HFD．CCl4与KCl 根据下列提供的一组物质，请用带圈的数字序号回答问题：①HCl②CO2③H2O④H2⑤NaOH⑥Cl2⑦NaF⑧CH4⑨MgCl2⑩CaO（1）只含离子键的是_________________________。（2）既含离子键又含共价键的下列物质中，只含共价键的是[]A．H2OB．NaClC．Na2OD．NaOH 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题（1）画出⑦的原子结构示意图_________；写出其单质的一种重要用途_________。（2）②、⑤、⑥的原子下列关于化学键的叙述中，正确的是[]A．离子化合物可能含有共价键B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物只含有离子键D．以上说法均不正确下列叙述正确的是[]A．金属与盐溶液反应都是置换反应B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．分子晶体中都存在范德瓦尔斯力，可能不存已知元素的某种性质“x”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的x的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L 下列说法正确的是[]A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等C．离子化合物中据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是[]A．反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与 X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是[]A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定B．Z、W的最高价氧化物对应现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。（1）某同下列各组物质的晶体中，微粒间的所有作用力完全不同、晶体类型也不同的是[]A．金刚石和CaCl2B．CO2和SiO2C．NaCl和NaOHD．Ar和H2O 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是[]A．在此反应中，每生成1molO2(PtF6)则转移1m 短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，已知A和D，C和G为同一主族元素，D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布，B原子的最外层电子数比次外层多3，下列各组化合物中，化学键类型相同的是[]A．CaCl2和NaHSB．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2D．HCl和NaOH 下列叙述中正确的是[]A．干冰汽化时化学键发生断裂B．SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元是[SiO4]四面体结构C．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是[]A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化 X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的原子，Y原子的最外层电子数比内层电子数少4.下列有关叙述正确的是[]A．X可能是碱金属元素B．稳定性：X与Y形成的 D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形．回答下列问题：(1)Y的最 a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使目前已知化合物中数量、品种最多的是第IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确的是[]A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键B．碳在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分．下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（）A．Li，FB．Na，FC．Na，C1D．Mg，O 下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子不存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态下列说法中，正确的是（）A．离子化合物中一定不含共价键B．共价化合物中一定不含离子键C．两种元素组成的化合物中一定只含有一种化学健D．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较下列化合物分子内只有共价键的是（）A．BaCl2B．NaOHC．（NH4）2SO4D．H2SO4 下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（）A．N2B．NH3C．CO2D．H2O 下列物质中，只有共价键的是（）A．NaClB．HClC．NaOHD．KCl 下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键对σ键和π键的认识不正确的是（）A．σ键和π键不属于共价键，是另一种化学键B．s-sσ键与s-pσ键的电子云均为轴对称图形C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只石墨晶体为层状结构，每一层均为碳原子与周围其他3个碳原子相结合而成平面片层，同层相邻碳原子间距142pm、相邻片层间距为335pm．如图是其晶体结构片层俯视图．下列说法不正确下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B．丙烯分子存在非极性键和极性键C．丙烯分子有7个σ键，1个π键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上下列物质中，只含有共价键的是（）A．HClB．NaClC．KBrD．NaOH 下列说法中，正确的是（）A．不可能有非金属单质置换出金属单质的置换反应B．仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．能用同一通式表示的几种物质一定互为同系物D．电能与化判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．氧化还原反应；元素化合价是否变化B．共价化合物；是否含有共价键C．强弱电解质；溶液的导电能力大小D．金属晶体：晶体是否能够导电物质发生变化时，其中的化学键可能被破坏，也有可能不变．下列变化中共价键被破坏的是（）A．NaOH溶于水B．冰熔化为水C．碘晶体升华D．HCl溶于水下列物质中，含有共价键的化合物是（）A．Cl2B．NaClC．CaCl2D．CO2 下列物质中含有共价键的单质的是（）A．H2O2B．NaClC．KOHD．Cl2 根据化学知识，下列说法正确的是（）A．仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．普通陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机材料，其生产都采用含硅元素的原料C．同一温度下，共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（）A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键下列说法正确的是（）A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．元素周期律是元素的性质随元素相对原子质量的递增发生周期性递变的规下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A．H2OB．Cl2C．NH3D．CCl4 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．原子序数为11与9的元素能下列化合物中既含离子键，又含共价键的化合物是（）A．MgCl2B．SiO2C．H2OD．NaOH 下列说法中正确的是（）A．[Cu（NH3）4]2+和CH4两个粒子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键B．气体单质中，一定有σ键，可能有π键C．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键D 下列叙述正确的是（）A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中不可能含有共价键D．共价化合物中可能含有离子键下列说法中正确的是（）A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键B．一定条件下1molN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH3C．铁质器件附有铜质配件，下列各数值表示有关元素的原子序数，它们所表示的各组原子中，能以共价键相互结合形成稳定化合物的是（）A．11与9B．17与17C．16与8D．2与8

共价键的试题300

下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．酒精溶于水C．冰融化成水D．HCl气体溶于水下列物质中，既有离子键，又有共价键和配位键的是（）A．HClB．Na2O2C．NH4ClD．KCl 下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑C．Cl2+H2O=HClO+HClD．NH 关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物中一定含有金属离子下列化合物中，属于共价化合物的是（）A．MgF2B．SO2C．Na2OD．K2S 关于化学键的下列叙述中正确的是（）A．离子化合物不含非极性共价键B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物不含离子键下列说法中，正确的是（）A．非金属元素组成的单质中一定含有共价键B．非金属元素的气态氢化物中一定含有共价键C．离子化合物中一定不含有共价键D．一种化合物中只能含有一种化学键下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A．KOHB．NaClC．CO2D．CH4 下列物质属于共价化合物的是（）A．NH4ClB．NaClC．H2SO4D．Cl2 下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（）A．CH3CH3B．Na2O2C．NaClD．N2 下列说法不正确的是（）A．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电B．含有离子键的化合物一定是C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．离子化合物中可能只含有非金属元素下列说法中正确的是（）A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键C．等电子体结构相似，化学性质相同D．共价键下列各组元素相互化合，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是（）A．C、H、OB．N、Cl、HC．K、Mg、ClD．Na、S、H 下列物质中，既有离子键又有共价键的离子晶体是（）A．漂白粉的有效成分B．镁铝合金C．石英D．足球烯下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物中既可以含有离子键又可以含有共价键的是（）A．12与17B．13与10C．11与8D．8与16 下列物质中，属于共价化合物的是（）A．Cl2B．NH4ClC．CH4D．KOH 下列叙述正确的是（）A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物 N2分子的电子式为______，它能作保护气是因______．白磷分子的空间构型为______，一个白磷分子中含有共价键数为______．在白炽灯泡中加入少量白磷的目的是______．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成．“纳米车”可以用来运输单个的有机分子．下列说法正确的是（）A．人们用下列说法中，正确的是（）A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D．分下列物质中含有共价键的离子化合物是（）①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2．A．②③④⑤⑦B．①②③④⑥C．②③④D．①③⑤⑥ 下列说法中不正确的是（）A．在共价化合物中不可能含有离子键B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物C．主族元素形成的阴离子不一定都满足8电子结构D．非金属之间形成的化学键一下列说法中，正确的是（）A．共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中一定不含共价键B．两种元素组成的化合物中一定不含非极性键C．离子化合物在溶于水和熔融态时都能导电，有些下列叙述中正确的是（）A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．具有共价键的化合物一定是共价化合物C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．化学键是分子中多个原子固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式为如图所示：下列说法正确的是（）A．NH5属于离子化合物B．NH5属于共价化合物C．NH5只含有离下列物质中原子是通过共价键结合的是（）A．KFB．NaClC．SiO2D．MgO 下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A．冰变成水B．氯化氢气体溶于水C．乙醇溶于水D．溴蒸气被木炭吸附下列说法正确的是（）A．离子化合物中一定含有金属元素B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．离子化合物一定存在离子键D．CO2由固态变成气态时一定破坏共价键下列各组物质中，全部以共价键结合的是（）A．H2S、HNO3、CO2B．MgSO4、CaO、HClC．Na2S、NH4Cl、N2D．CO2、H2O、Na2O2 在NaF、NaOH、CaO、Cl2、NH4Cl、H2O2等物质中只含有离子键的物质有：______；只含有共价键的物质有：______；既含有离子键又含有共价键的物质有：______；属于离子化合物的有：_现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是______，熔化时需要破坏共价键的是______，（2）属于离子化合物烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是（）A．只通过两个共价键B．只通过非极性键C．形成四对共用电子对D．通过离子键和共价键下列有关元素的叙述正确的是（）A．金属元素与非金属元素之间能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．不同种原子之间形成的共价键一定是极性共价键D．目前使下列说法正确的是（）A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．1mol氢氧化钡与足量盐酸发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热C．原电池工作时电流从正极流向负极下列物质中只含有共价键的化合物是（）①H2O②CaCl2③NaOH④Cl2⑤NH4Cl⑥H2O2⑦H2SO4⑧Na2O2．A．①④⑥⑦B．②④⑥C．③②⑤⑧D．①⑥⑦ 下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价化合物的是（）A．8和11B．8和13C．15和17D．12和9 下列说法正确的是（）A．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物B．离子化合物中一定不含共价键C．金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键D．共价化合物中一定不下列关于元素的叙述正确的是（）A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属已知氯化铵的电子式．下列有关氯化铵的叙述中，正确的是（）A．只含有离子键B．只含有共价键C．属于离子化合物D．属于共价化合物下列说法正确的是（）A．含有离子键的化合物必是离子化合物B．含有共价键的物质就是共价化合物C．共价化合物可能含有离子键D．离子化合物中不含有共价键 A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是（）A．A形成+1价阳离子B．Z一定与水反应C．Z一定是M2O型离子化合物D．Z的熔点较高下列说法不正确的是（）A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程C．全部由非金属元素构成的化合物下列说法正确的是（）A．不同种原子之间形成的共价键一定是极性共价键B．非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键C．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性D．同一主族元素结构研究表明，P4O6分子中各原子的最外层均达到了8电子结构．则该分子中含有的共价键个数共有（）A．8个B．9个C．10个D．12个下列含有非极性键的共价化合物是（）A．HClB．Na2O2C．H2O2D．H2 下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A．KBrB．NH4ClC．HFD．O3 下列物质属于共价化合物的是（）A．C60B．CaCl2C．KFD．CH4 下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A．NaOHB．H2SC．CaCl2D．H2O2 下列各组原子序数所表示的两种元素中，能形成AB2型共价化合物的是（）A．12和17B．11和8C．12和16D．6和8 下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D 下列物质中属于共价化合物的是（）A．Cl2B．NH4ClC．C2H6D．NaOH 下列叙述正确的是（）A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2．A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥ 下列物质中，属于共价化合物的是（）A．NH4ClB．H2SO4C．NaClD．I2 下列说法中不正确的是（）A．在共价化合物中一定不含有离子键B．非金属之间形成的化学键一定是共价键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A．NaOHB．H2OC．Na2SD．CaCl2 下列物质属于共价化合物的是（）A．H2SO4B．BaCl2C．Na2SO4D．I2 下列叙述正确的是（）①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．氧化还原反应：元素的化合价是否变化B．胶体：物质的微粒直径是否在1nm～100nm之间C．共价化合物：组成物质的元素是否全部是非金属元素下列说法不正确的是（）A．在共价化合物中一定含有共价键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断下列关于化合物的说法正确的是（）A．只含有共价键的物质一定是共价化合物B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物C．不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物D．熔化状态下不导下列叙述正确的是（）A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B．构成单质分子的微粒一定含有共价键C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D．只有在活泼金属元下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（）A．C60B．NaOHC．KFD．C6H6 对下列有关化合物中存在的化学键种类的说法中正确的是（）A．MgCl2中既存在离子键也存在共价键B．CH3COOH中只有离子键C．Na2O2中只存在离子键D．NH4HSO4中既存在共价键也存在离子键下列叙述中正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含非极性键的纯净物一定是单质D．原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA族下列物质中，只含有共价键的化合物是（）A．金刚石B．纯碱C．烧碱D．干冰下列叙述正确的是（）A．固体碘转化为紫红色气体，需吸收能量，因共价键被破坏B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键C．金属和非金属所形构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（）A．K2SB．Na2O2C．MgCl2D．SO3 下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是（）A．H、C、O、KB．H、Na、O、SC．H、N、OD．H、O、S 下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是（）A．NaCl溶于水B．HCl溶于水C．干冰汽化D．KClO3受热分解下列说法中正确的是（）A．化学键是物质中原子间强烈的相互作用B．共价化合物中只存在共价键C．一切物质中都存在化学键D．ⅠA族元素原子与ⅦA族的氟元素原子之间一定形成离子键下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A．Na2OB．NH3C．Ca（OH）2D．CaBr2 下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（）A．9和11B．14和17C．11和1D．12和17 下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是（）A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不导电C．氯化氢不易分解D．氯化氢溶液可以导电下列有关化学基本概念的判断依据正确的是（）A．共价化合物：是否含有共价键B．氧化还原反应：元素化合价是否变化C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．离子晶体：液态时能否导电下列物质中，只存在离子键的是______，只存在共价键的是______；含离子键和非极性键的是______，属于离子化合物的是______，属于共价化合物的是______．（以上各空都填序号）①N 下列说法错误的是（）A．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．冰融化C．NaCl溶于水D．水通电生成氢气和氧气下列叙述正确的是（）A．所有分子中都存在共价键B．F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力大小有关C．第VIA族元素的气态氢化物H2O、H2S、H2Se的熔沸点依次升高D．只要是短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：已知：a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多．b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电现有下列物质，用编号填空回答下列各问：①冰②金刚石③氩④过氧化钠⑤二氧化硅⑥氯化镁（1）不含任何化学键的物质是______；（2）只含有极性键的分子晶体是______；（3）固态时，晶体中只下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A．CaCl2B．H2OC．K2OD．NaOH 下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A．H2B．Na2O2C．NaOHD．H2S 下列物质中，只含有极性键的分子是（），既含离子键又含共价键的化合物是（），只存在σ键的分子是（），同时存在σ键和π键的分子是（）A．N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl （1）在下列物质中：（A）氩（B）NaOH（C）甲烷（D）氯化钡（E）乙烯（F）NH3（G）CCl4（H）H2O2①只含离子键的物质是______；②既有离子键又有共价键的化合物是______；③只含极性键的物质是_____共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的物质是（）A．氦B．石英C．烧碱D．食盐下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO 下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物可能是离子化合物B．在共价化合物中可能存在离子键C．含有离子键的化合物中一定是没有共价键D．难失电子的原子，获得电子能力一定强下列判断错误的是（）A．含有离子键的化合物是离子化合物B．含共价键的化合物是共价化合物C．共价化合物一定不含离子键D．非金属单质一定不含离子键下列物质不存在共价键的是（）A．CO2B．NaOHC．BaCl2D．NaNO3 已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3P 下列说法正确的是（）A．H与D互为同位素；金刚石、石墨和C60互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，下列叙述正确的是（）A．NH4Cl只含共价键，所以它是共价化合物B．Al（OH）3是两性氢氧化物，所以它能溶解于盐酸或氨水中C．硅胶多孔，吸附水份能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂D 下列叙述正确的是（）A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．单质中一定不含共价键D．离子化合物中一定含有金属离子在共价化合物中，元素化合价有正负的根本原因是（）A．有电子得失B．共用电子对有偏移C．既有电子对偏移又有电子得失D．非金属元素的原子吸引电子的能力存在差别下列说法中正确的是（）A．离子化合物中只存在离子键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．化学键只存在于化合物中D．非金属单质一定含有共价健下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A．CaCl2B．H2OC．NH4ClD．CH4 A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．（1）C原下列叙述正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价物B．气态单质分子中一定存在共价键C．共价化合物中一定存在共价键D．离子化合物中只含有离子键

共价键的试题400

将下列物质：①CH4、②Ar、③NH3、④MgO、⑤SiO2、⑥NaOH、⑦NH4Cl按要求填空（填写序号，错一个扣一分）：（1）微粒间只存在共价键的是______，只存在离子键的是______，既存在离子键，又判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．强弱电解质：溶液的导电能力大小B．氧化还原反应：元素化合价是否变化C．共价化合物：是否含有共价键D．金属晶体：熔融晶体是否能够导电下列说法不正确的是（）A．含有共价键的化合物必是共价化合物B．化学反应中一定有化学断裂，同时也有化学键形成C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D．金属元素和非金属元素形成的下列叙述正确的是（）A．使阴、阳离子结合成化合物的静电吸引叫做离子键B．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键C．化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物D．含共价键下列说法正确的是（）A．硼电负性和硅相近B．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的C．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数D．组成和结构相似的物质随相对已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如图，则下列判断错误的是（）A．G是电负性最大的元素B．1个M分子中有下列叙述中正确的是（）A．SiO2和CO2都是共价化合物B．根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质C．2g氦气所含原子数为NAD．CH4的摩尔质量为16g 下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是（）A．KFB．NH4NO3C．CuCl2D．H2SO4 下列各种说法中不正确的是（）A．在水中氢、氧原子间均以共价键相结合B．离子键是阳离子、阴离子的静电作用C．H2和Cl2的反应过程涉及了共价键的断裂和形成D．金属具有金属光泽及良下列叙述正确的是（）A．有些分子中不存在化学键B．非金属元素原子不可能形成离子化合物C．离子化合物中不可能有共价键D．共价化合物中可能有离子键共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力．下列晶体①Ba（OH）2②SiO2③石墨④KCl⑤干冰中，含有两种作用力的是（）A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．②③④ 下面是一些常见分子的比例模型．其1个分子中只含有2对共用电子对的是（）A．氮分子B．氨分子C．水分子D．二氧化碳分子下列物质中，只含有离子键的化合物是（）A．NaOHB．MgCl2C．KBrD．H2O 下列元素两两结合形成的化合物既有以离子键相结合的又有以共价键相结合的是（）A．HOKB．MgKClC．CHOD．MgNNe （1）下列五种物质中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共价键的是______，只存在离子键的是______，既存在共价键又存在离子键的是______，不存在化学键的是______．（填写序号）（2）下下列化合物中含有共价键的是（）A．MgCl2B．HClC．NaClD．KCl 下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A．NaClB．CO2C．NaOHD．N2 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A．H2O2B．CaCl2C．NH4ClD．HCl 不可能独立存在于两原子间的价键是（）A．极性键B．非极性键C．π键D．σ键下列物质属于共价化合物的是（）A．H2SO4B．KOHC．NaHCO3D．CaO 原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序下列化合物中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）A．NaClB．NaOHC．H2O2D．Na2O2 下列叙述正确的是（）①73Li+中含有的中子数与电子数之比为2：1②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3：1③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1④5.下列叙述正确的是（）A．单质分子中一定存在共价键B．离子化合物中只存在离子键C．共价化合物中只存在共价键D．全部由非金属构成的化合物中一定不存在离子键下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A．CaCl2B．H2O2C．KOHD．H2S 下列化合物中只含有一个π键的是（）A．CH≡CHB．H2O2C．CH2=CH2D．HCl 下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（）A．CsClB．KOHC．H2OD．H2 下列有关N2分子的说法中，正确的是（）A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍B．N2分子中有一个σ键、两个π键C．N2分子中有两个σ键、一个π键D．N2分子中存在一个σ键、下列说法正确的是（）A．共价化合物中一定不含离子键B．离子化合物中一定不含共价键C．金属元素和非金属元素之问形成的化学键一定是离子键D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共下列说法正确的是（）A．共价化合物一定属于原子晶体B．含离子键的一定属于离子化合物，含共价键的一定属于共价化合物C．氢键理论是由科学家鲍林提出来的D．在分子晶体中必有共价键分类法是我们学习化学的一种基本方法，对于同一物质可以用不同的分类标准进行分类．下面有关硫酸的分类，不正确的是（）A．硫酸是强酸B．硫酸是共价化合物C．硫酸是二元酸D．硫酸是物质发生变化时，其中的化学键可能被破坏，也有可能不变．下列变化中共价键被破坏的是（）A．NaOH溶于水B．冰熔化为水C．碘晶体升华D．HCl溶于水共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（）A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘图一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．（1）请写出图中d单质对应元素原子的电子排布式______．（2）单质a、f对应的元素以原子个数比 A、B-、C、D、E、F都是含有18个电子的微粒（分子或单核离子），请回答：（1）A是单原子分子，则A的原子结构示意图是______；（2）B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______；（3 [化学-选修物质结构与性质]纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短下列说法正确的是（）A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B．卤族元素中氟的电负性最大C．CO2、SO2都是直线型的非极性分子D．CH2=CH2分子中共有四个σ键和一个π键 A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②E原子价电子（外围电子）排布为msnmpn-1；③D原子最外层电子数为偶数；④A、C 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔、沸点高于NH3C．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态 A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（）A．ⅠA、ⅤAB．ⅠA、ⅦAC．ⅣA、ⅥAD．ⅡA、ⅦA 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间二茂铁[（C5H5）2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等．它的结构如图所示，下列说法正确的是（）A．二茂铁中Fe2 下列物质中，既有离子键，又有共价键和配位键的是（）A．HClB．Na2O2C．NH4ClD．KCl 下列说法中正确的是（）A．共价化合物中一定只含有极性共价键B．只含有共价键的物质一定是共价化合物C．离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D．氦分子中含有共价键 [化学--物质结构与性质]A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加．只有E为金属，A与E同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对下列说法中，正确的是（）A．非金属元素组成的单质中一定含有共价键B．非金属元素的气态氢化物中一定含有共价键C．离子化合物中一定不含有共价键D．一种化合物中只能含有一种化学键下列说法中正确的是（）A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子下列物质中含有共价键的离子化合物是（）①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2．A．②③④⑤⑦B．①②③④⑥C．②③④D．①③⑤⑥ 下列说法中，正确的是（）A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D．分固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式为如图所示：下列说法正确的是（）A．NH5属于离子化合物B．NH5属于共价化合物C．NH5只含有离下列X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，下列关于R的叙述正确的是（）A．R一定是共价化合物B．R 在下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（）A．MgBr2B．H2OC．NH4ClD．H2S 下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．其中分子结构图与化在NaF、NaOH、CaO、Cl2、NH4Cl、H2O2等物质中只含有离子键的物质有：______；只含有共价键的物质有：______；既含有离子键又含有共价键的物质有：______；属于离子化合物的有：_已知氯化铵的电子式．下列有关氯化铵的叙述中，正确的是（）A．只含有离子键B．只含有共价键C．属于离子化合物D．属于共价化合物下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BeCl2B．NH3C．PCl5D．N2 下列说法正确的是（）A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．1mol氢氧化钡与足量盐酸发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热C．原电池工作时电流从正极流向负极下列物质中只含有共价键的化合物是（）①H2O②CaCl2③NaOH④Cl2⑤NH4Cl⑥H2O2⑦H2SO4⑧Na2O2．A．①④⑥⑦B．②④⑥C．③②⑤⑧D．①⑥⑦ 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A．Na2O2B．KOHC．MgCl2D．CO2 下列说法错误的是（）A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中可能含有共价键D．共价化合物中一定不含有离子键下列说法正确的是（）A．所有分子内都存在共价键B．水由液态转为气态时分子间作用力减小C．NH3的沸点比PH3高，是因为NH3相对分子质量较小D．氯化氢溶于水，H-Cl间的共价键没有被破下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法错误的是（）A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上二茂铁分子[Fe（C5H5）2]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等．它的结构如图所示，下列说法正确的是（）A．二茂铁中Fe2 现有如下各种说法：①金属和非金属化合时一定形成离子键；②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力；③根据电离方程式HCl═H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键；④H2分子和Cl2分子的反氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂．如：Na2O+Cl2═2NaCl+O2CaO+Cl2═CaCl2+O2SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl 下列关于化合物的说法正确的是（）A．只含有共价键的物质一定是共价化合物B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物C．不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物D．熔化状态下不导物质结构四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．元素ABCD性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期．A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．B与铜及其合金是人类最早使用的金属材料．（1）铜原子的核外电子排布式是______．（2）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为______．（3 以下是一些元素的信ο，其中有一种元素不在短周期．根据信ο完成问题：元素A元素B元素C元素X元素Y元素Z单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和砖红色两种化合物单质是一种黄绿色 [化学-物质结构与性质]X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn．回答下 A．美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破．石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性．制备石墨烯方法有 [化学--物质结构与性质]Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子（1）金属钛（22Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为______；（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为2KN03+3C+S引燃.A+N2↑+3C02↑（已配平）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为______．②在生成物中，A的晶体类型为______，下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是______（填编号）．（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始开发新资源，寻求经济发展的新动力．新型电池在工业和航空航天业上被广泛开发使用．（l）富勒烯衍生物由于具有六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是（）A．10B．12C．24D．28 下列分子中的化学键既有极性键又有非极性键的是（）A．CH3COONH4B．Cl2C．NH3D．N2H4（分子中各原子均达到稳定结构）X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素．X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最 [化学-物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是______．a．金属键具有方向性与饱和性b．金属键是金属阳离子与自由电子目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．（1）配合物Ni（CO）4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于______晶 A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2．A、C原子的核外次外层电子数为8．D元素的最高价氧化物对应的水化物是 [化学-物质结构与性质]W、X、Y、Z4种元素原子序数依次减小．W的原子序数为24；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能（I）如下表；Z原子价电子排布式为ns 下列物质分子中一定含有π键的是（）A．HClB．H2O2C．CH2Cl2D．N2 在烃分子结构中．若每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对，回答：（1）分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为______（2）烃CnHm分子中，碳碳间共用电子对数下列叙述正确的是（）A．离子化合物中不可能含有共价键B．电解氯化铜溶液时，阴极电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D．熔融NaCl、MgO晶体时在BrCH=CHBr分子中，C-Br键采用的成键轨道是（）A．sp-pB．sp2-sC．sp2-pD．sp3-p 如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．下列判断不正确的是（）A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键B．d单质对应元素原子的电子排（1）随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注．甲醛（CH2O）是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5℃），甲醇下列说法错误的是（）A．分子式为C3H6Cl2的有机物有四种B．医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水C．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应D．相同物质的量的2-下列化合物中含有共价键的是（）A．MgCl2B．HClC．NaClD．KCl 下列分子中所有原子不都满足最外层为8个电子结构的是（）A．PCl3B．SiCl4C．CS2D．BF3 下列分子中，只有σ键而没有π键的是（）A．N2B．CH3CH3C．CH2=CH2D．CH≡CH T、X、Y、Z、Q、R、P、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如表：元素相关信息TT原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等XX的基态原子中电子占据三种下列分子结构图中的表示氢原子，表示短周期的相邻的三种元素原子．小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键（1）以上分子中，中心原子采用sp2杂化的是______（填化下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A．Na2O2B．NaClC．NaOHD．Cl2 下列分子中含有两个π键的组合是（）①N2②C2H4③CO2④CH≡CH⑤CH3-CH2-OH．A．①③④B．①②④C．③④⑤D．①②③