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电子式的书写的试题列表

电子式的书写的试题100

已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内 A、B、D是三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数3个，是D元素原子最外层电子数的一半，A元素原子最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是三种最写出（1）钠原子结构示意图_______________（2）氯化氢的电子式_______________（3）氧族元素第四周期元素符号_________________（4）电解精炼铜阴极电极方程式_________________下列表达方式正确的是[]A．CCl4的电子式：B．MgCl2的电子式：C．S2－的结构示意简图D．中子数为20的氯原子：现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3②Y元素的某原子核内无中子③Z元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍。回答氮元素是生命活动、物质间转化的常见元素。（1）图a是元素周期表中N元素的有关信息，图a中横线上缺失的具体内容是_________。15N是N元素的一种重要核素，其一个原子核中含有的甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、F的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物 A、D、E、X、Y五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，D元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；X与A同主族；Y元素的最外 A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。（1）下列推断正确的是_______________（a）A、B、E不可能在同 A、B、C、D、E五种常见短周期元素，它们的原子序数依次增大，B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主下列分子的电子式书写正确的是[]A．氯化氢B．四氯化碳C．氮气D．二氧化碳下列物质分子的电子式正确的是[]A．CH3ClB．羟基C．CO2D．C2H4 X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是[]A．Z在一定条件下可以电离B．Z可以表示为XY2C．X形成+2价阳离子D．Z的电子式为：将下列物质：①CH4、②Ar、③NH3、④MgO、⑤SiO2、⑥NaOH、⑦NH4Cl按要求填空（1）微粒间只存在共价键的是___________，只存在离子键的是___________，既存在离子键，又存在共价键的是下列化学用语表达正确的是[]A．质量数为18的氧原子：B．甲烷分子的球棍模型：C．Cl-的结构示意图：D．氯化氢的电子式：用化学用语回答下列问题（1）画出磷原子的原子结构示意图：_____________。（2）写出H2S分子的结构式：__________________________。（3）用电子式表示MgCl2的形成过程：____________短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题：（1）T元素的原子结构示意图为____________，Q元素在元素周期表中下列电子式书写正确的是[]A．B．羟基：C．D．Na2O2：下表是元素周期表的一部分（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为___________，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性________稳定性___________（填强或弱）（2）某元素的原子结构示化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）（1）A的分子式___________________；（2）已知A分子中X个氧原子是…-O-O-O-…下列分子的电子式书写正确的是[]A．氨气：B．四氯化碳：C．氮气：D．二氧化碳：（1）画出磷原子的原子结构示意图：___________。（2）写出H2S分子的电子式：___________。（3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：___________。（4）已知阴离子aXm-和阳下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）写出⑧的原子结构示意图________________。（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的单质为双原子分子，其氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，C在同周期元素中原子半径最大，A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是固体金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2:1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色，I是白色沉淀。（1）写出X、下列化学用语使用不正确的是[]A．纯碱的化学式为Na2CO3B．氯化氢的电子式C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7 下列有关氢化物的叙述中正确的是[]A．稳定性：H2S>HFB．HCl的电子式为C．H2O的分子量为10D．在卤化氢中HI最稳定元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子的已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反应为黄色，下图为各种物质之间的转化关系。（1）写出下列 A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素的原子核中质子数之和的2倍。这四卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等类型的化合物。（1）写出氯离子的离子结构示意图____________________。（2）写出卤素互化物溴碘原子比1∶1的共价化合物甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下均能与水反应放出气体。（1）若甲是由短周期元素形成的单质，并且该元素的原子最外电子层上的电子数为其内层电子层数的二分之一，则甲元素 X、Y、Z为三个不同短周期的非金属元素单质，常温下均为气体。A、B、C、D、E是中学常见化合物，在一定条件下有如下图所示反应关系，反应条件和H2O在图示中已略去，已知A的相对已知：A、B为短周期非金属单质且均为气体；甲、乙为短周期金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物下列化学用语的书写正确的是[]A．乙酸的分子式：C2H4O2B．乙醇的结构简式：C2H6OC．F原子结构示意图：D．四氯化碳的电子式：炼金厂的废水中含有CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br-之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是[]A．CN-可以和稀硫酸反应生成HCNB．CN-可被Cl2氧化成(CN)2C．在水正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是[]A．H、D、T互为同素异形体B．氨气分子构型为正四面体形C．NH4Cl的电子式为：D．S2-的结构示意图为：写出下列化学用语中的2所表示的意义。（1）2H2O____________________（2）____________________（3）Mg2+____________________（4）H2S____________________取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发按要求填写下列有机化合物的相关化学式：（1）食醋中的主要有机物的结构简式____________________。（2）分子量最小的烃的电子式______________________。（3）其产量可以衡量一个国 a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；试写出：（1）写出下列粒有关化学用语正确的是[]A．乙烯的最简式C2H4B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．臭氧的分子式O3 填空回答：（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：____________。（2）有三种元素X、Y、Z（均为主族元素）。X和Y位于周期表的同一周期，X、Y可形短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，其中只有一种为金属元素。A、C同主族，B的最外层电子数为次外层的3倍。B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。（1）写出D的最微粒中的质子数是________，中子数是________，核外电子数是________。它与Na形成的化合物的电子式________，此化合物类型________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。我国已启动的“西气东输”工程是为了改善我国东部的能源结构，其中的“气”是指天然气，其主要成分的分子的电子式为__________，结构式为___________；分子里各原子的空间分布呈下列化学用语表示正确的是[]A．二氧化碳的电子式为：B．乙烷的结构式为：C．甲烷的比例模型为：D．Cl-离子的结构示意图：下图是A~O的转化关系。已知A是一种金属单质，B、C、D、E、F、H、I、J、K常温常压下均为气体，且B、C、D、E是单质，I是一种红棕色气体，G是一种淡黄色固体，M是混合物，含有气 Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。（1）Q的最高价氧化物，其固态根据下列框图关系填空，已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr（H）－Mr（E）=34，又知C焰色反应通过蓝色有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，位于不同的三个短周期，其中B与D为同一主族元素，它们可形成化合物DB2、DB3，在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强 A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均己给出。（1）若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为第ⅦA族元素单质。则A、D 下图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。已知：A是固体单质；B、X、H为气体单质；D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子，Y为淡黄色在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表（1）写出A元素在周期表中的位置______________（2）写出C元素气态氢化物的电子式______________（3）元素D与元素A相比，非金属性较强的 A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称____（1）按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：相对分子质量最小的有机物电子式____________，食醋中的有机物结构式____________，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式_____现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3②Y元素的某原子核内无中子③Z元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍。回答 A、D、E、X、Y五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，D元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；X与A同主族；Y元素的最外下列表示物质结构的化学用语正确的是[]A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：C．Cl-离子的结构示意图：D．CO2的结构式：O=C=O 下列化学用语表示正确的是[]A．中子数8的碳原子：B．Cl-的结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．CO2的电子式：下列化学用语的书写，正确的是[]A．氮气的电子式：B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式：D．水分子的结构式：（1）微粒2311Na+中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。（2）用电子式表示下列化合物的形成过程H2S____________________；MgF2_______________________。下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为________________（2）地壳中含量最多的下列电子式书写正确的是[]A．HCl：B．HClO：C．H2O2：D．Na2O2：下列化学用语的书写，正确的是[]A．氮气的电子式：B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式：D．乙酸的结构式：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元下列表示化学用语或模型正确的是[]A．乙醇分子的比例模型：B．Cl-离子的结构示意图：C．N2的电子式：D．含有8个中子、6个质子的某核素符号：（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。互为同位素的是____________；互为同分异构体的是_____________；互为同素异形体是___________；互为同系物的是__下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是[]A．HClO的结构式：H－O－ClB．H2O2的电子式：C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图：下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是[]A．8个中子的碳原子的符号：12CB．NaCl的电子式：C．Cl-的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答：（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。①写出A的原子结构示意图：________________②把下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为气体单质一种主要成分、D在常温下是黄绿色气体、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中现在V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中V的一种原子的原子核内没有中子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题（1）f元素在周期表中的位置是第_______周期第________族。（2）e与f两元素最高价氧化物的水化物相互反下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是[]A．含7个中子的碳原子符号：12CB．NaCl的电子式：C．氯原子结构示意图：D．CH4分子的比例模型：下列各项中表达正确的是[]A．F-的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表（1）写出B元素在元素周期表中的位置_______________。（2）写出C元素气态氢化物的电子式_______________。（3）元素D与元素B相比，非金请按要求填写下列空白：（1）乙醇中官能团的名称是___________；（2）乙酸中官能团的结构简式是___________；（3）CO2的电子式是___________；（4）葡萄糖中C、H、O三元素的质量比为_下表列出了九种元素在元素周期表中的位置根据题意，用元素符号或化学式填空：（1）这几种元素中，金属性最强的是__________；化学性质最不活泼的是__________________。（2）G元素如图所示，已知：①甲、乙、丙均为前三周期元素的气体单质，丁为固体单质。②在一定条件下甲与丙、甲与丁都按微粒个数比l：3组成X和Y，在产物中元素甲呈负价。③在一定条件下乙与有关化学用语正确的是[]A．乙烯的最简式C2H4B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．臭氧的分子式O3 下列化学用语书写正确的是[]A．氯原子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：C．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：写出下列化学用语中的2所表示的意义。（1）2H2O____________________（2）____________________（3）Mg2+____________________（4）H2S____________________下面是元素周期表的简略框架图。回答下列问题：（1）元素a在元素周期表中的位置是_______________，元素i的原子核外最外层电子数为________，元素f和h形成化合物的电子式是____化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是[]A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．乙烯的结构简式：C2H4 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。请回答：（1）画出元素⑨的原子结构示意图___________。（2）九种元素中 A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大。（1）D2C的电子式________________；（2）沸点：A2C________A2E（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）E的非金属性比F_________（填“强”或“弱 A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同主族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4︰1。由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置请按要求回答下列问题。（1）元素④的原子结构示意图是________________。（2）元素③与⑥形成的化合物中的化学键类型为______________。元素下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据试回答下列问题：（1）以上10种元素，最容易失去电子的是___________（填编号）；最容易与氢气化合的非金属单质是___________（填下列化学用语正确的是[]A．HCl的电子式B．Cl-的结构示意图C．CO2的电子式D．质量数为37的氯原子1737Cl A、B、C、D为四种短周期元素，A原子核外仅有1个电子，B、C元素的最高价依次+4、+5，D元素常显-2价，已知B、C、D的原子次外层电子数均为2。（1）按要求写出：A元素符号_________下列化学用语表示正确的是[]A．二氧化碳的电子式为：B．乙烯的结构简式为：CH2CH2C．乙醇的分子式为：C2H6OD．Cl-离子的结构示意图为：下列电子式书写不正确的是[]A．N2：∶N∶∶∶N∶B．NH3：C．H2O：D．NaCl：短周期的四种元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原子最

电子式的书写的试题200

下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题（1）表中元素，化学性质最不活泼的是___________，氧化性最强的单质是___________，还原性有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C两种元素的质子数之和等于B的质子数，B、D、E属于同一周期，D元素原子的最外层只下列物质的电子式书写正确的是[]A．Na2OB．H2SC．H2O2D．N2 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用具体的元素符号回答下列问题（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（2）②、③、⑦的最高价下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________。（2）画出原子的结构示意图：④____________，⑧____________。（3）在①~12元素下列物质的电子式书写正确的是[]A．NaCl：B．H2S：C．－CH3：D．NH4I：（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程____________________________________。（2）H2O以___________键结合，MgBr2以_____________键结合。（填极性键、非极性键、离子键）（3）14 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子有X、Y、Z三种元素，其中Y、Z为短周期元素，X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Z和X的原子最外层电子数相等；Y有两种氧下列有关化学用语使用正确的是[]A．硫原子的原子结构示意图：B．NH3的电子式：C．原子核内有8个中子的氧原子：188OD．CO2的电子式：已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的阳离子核外电子数为零，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C、D在元素周期表中有A、B、C、D四种短同期元素，最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B、C、A、D的顺序增大。已知B、C的次外层电子数为2，D、A的次外层电子数均为8，且A、D原子的电子层下列电子式或结构式错误的是[]A．OH-的电子式B．NH4Br的电子式C．CCl4电子式D．H2O的结构式今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C、B与D分别是同族元素。B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍。这四种元素中有一种元素的单质呈下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白（1）碱性最强的化合物的电子式是_____________。（2）写出④的最高价氧化物的水化物和⑦的最高价氧化物的水化物反应 A．B．C．D4种元素，A元素所处的周期数．主族序数．原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”--全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法有关化学用语正确的是[]A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．乙酸的分子式C2H4O2 （1）用电子式表示下列化合物的形成过程H2S_____________________；MgF2______________________。（2）某些花岗岩或产生氡（），从而对人体产生伤害。请回答：质子数是：___________A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C处于同主族，两者间隔一周期，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子。（1）则B W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如下图所示。（1）X元素的单质分子式是_________。若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是________。（2）Y单质的电子式是_________下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种，化学式____________，___________。（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式___________化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是[]A．CO2的电子式B．Cl-的结构示意图C．乙烯的结构简式C2H4D．羧基的结构简式-HOOC 下列各项中表达正确的是[]A．NH3分子的电子式：B．N2的结构式：N≡NC．乙烯的结构简式：CH2CH2D．甲烷的结构式：CH4 A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。（1）B元素的原子结构示意图为______________。（2）A、B两元素形成的常下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（2）⑨、⑩的最高价含氧酸的下图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60％，回答下列问题（1）写出B、D、E最高氧化物对有原子序数均小于20的A、B、C、D四种元素，已知：①A和B在同一主族，C和D在同一周期；②四元素相互间可形成A2C、A2C2、B2C2、DC2等化合物；③B的阳离子与C的阴离子核外电子层结构已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）写出A的电子式_____________，B、D X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无下列化学用语表达正确的是[]A．乙酸的分子式：CH3-COOHB．丙烷分子的球棍模型：C．Ar原子的结构示意图：D．四氯化碳的电子式：现有元素周期表中前20号五种元素：A．B．C．D．E，A的原子核中没有中子；B．C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B．C的质子数之和为27，质子数之差为5；0．9gD的单质跟足量盐酸反应 A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素填空：（1）指出29号元素在元素周期表中的位置___________（2）写出钢铁发生吸氧腐蚀时正极上的电极反应式__________________________（3）用电子式表示氟化镁的形成过程__________下列化学用语中，正确的是[]A．O2的结构式为：O-OB．氯原子的结构示意图：C．CO2的电子式：D．氟化氢的形成过程：现有下列短周期元素性质的数据回答下列问题：（1）元素③在周期表中位置是__________________；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是____________（填化学式）；（2）元素①是__A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH2，用去0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2===12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为[]A.NOB.NO2C.N2D.N2O 下图表示某种分子结构的电键图，大黑点表示从1～10号的原子实（原子实指原子除去最外层电子后的剩余部分），小黑点代表未用于成键的最外层电子，短线表示成键电子对（如表示O2）现下表是元素周期表的一部分。（1）表中所列元素中，最稳定的气态氢化物的化学式_____________，原子半径最小的元素的元素符号是_____________。（2）某元素原子的核外M层电子数是按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：相对分子质量最小的有机物电子式___________，食醋中的有机物结构式____________，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式_________下列电子式中错误的是[]A．B．C．D．用电子式表示化合物形成过程的下列各式中，正确的是[]A．B．C．D．M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是[]A．Z的电子式为B．Z可表示为M2YC．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是_________________，该化合物是由____________键形成的。（2）Na3N与盐已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A．C同周期，B．C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10 元素A的单质能与H2化合生成HxA，在标准状况下8.5gHxA气体的体积是5.6L。含有5.1gHxA的溶液与200mL0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反应，并生成黑色沉淀，则：（1）A元素的相对（1）完成下列物质的电子式A．H_________，B．Na+_______，C．Cl-________，D．H2O_________，E．KOH_________。（2）用电子式表示下列化合物：H2S：___________________________；MgCl X、Y、Z是三种常见的短周期元素，它们可以形成XY2、XY3、Z2X、Z2Y、Z2Y2等化合物。已知X与Y同主族且X原子比Y原子多一个电子层，Y得到电子达到8电子稳定结构时与Z离子有相同的 A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E 已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A本身的最高价化合物，在此化合物中B的含量为92．2%，而在A相应的氧化物AO2中，氧的含量为72．7%。A与B生成的化合物为一无色透明液体，沸点7 已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。A是最外层为一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题（1）写出下列元素符号：①_______，⑥_______，⑦_______。（2）画出原子的结构示意图：④_______，⑧_______。（3）在①~12元素中，金属性最硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2===12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为[]A.NOB.NO2C.N2D.N2O 阅读材料，回答问题：（1）某无色液体A，在通电条件下能生成无色气体B和C，B能使带火星的木条复燃，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A，组成A的两种均元素还可以组成原（1）－COOH的名称是__________，-OH的电子式为__________，苯发生硝化反应的化学方程式为_________________________。（2）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______________，该按要求填空：（1）羟基的电子式是_____________；（2）(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为_____________；（3）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式_____________；（4）有机物发生加聚反应后，所得产物 A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外共有两对成对电子，且电子总数是E原子总数的1/2；F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。C元素原子核外最外层电子数是其次外层电子数的3倍，D原子比C 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是[]A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：C．Cl-离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：下列化学用语错误的是[]A．NaCl的电子式B．甲烷的结构式C．氨分子的结构式D．羟基电子式下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题（1）b元素的原子结构示意图为是___________。（2）h、j、d三种元素的原子半径最大的是___________（填下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中不正确的是[]A．1molNH5中含有5NA个N-H健((NA表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT 下列有关化学用语使用正确的是[]A．CO2的比例模型：B．F-离子结构示意图：C．氢化铵（NH4H）电子式：D．HCN分子的结构式：H－C≡N 硫酸钡是唯一的无毒的钡盐，工业上以硫酸钡等为原料通过下列流程反应可以制备锌钡白（BaSO4+ZnS）和过氧化氢：（皓矾为ZnSO4·7H2O）（1）上述流程中共有7个化学反应，其中有_______已知固体甲．E．I．F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液。A是相对分子质量最小的有机物，在常温下为气态，与氧气已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单 A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。①D的电下列有关说法或表示正确的是[]A．2-甲基苯酚结构式：B．碳化钙的电子式：C．铁在潮湿的空气中腐蚀，正极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+D．粒子结构示意图：如图表示由元素周期表中1～20号且不同主族元素组成的单质及化合物之间转化关系（产物中的水已略去）。其中A为单质；在实验室中，常用固体B和固体C加热制取气体F；F与G的组成元素下列有关表达不正确的是[]A．具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是B．NH3的形成过程为：C．HCN的结构式为：H-C≡ND．有机还原剂LiAlH4中，氢显－1价 X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，其最外层电子数之和为15，它们分别是所在周期最活泼的金属或非金属元素。其中Y元素的单质在空气中可形成两种氧化物，其阴、阳离子下列表示方法正确的是[]①H2S分子的比例模型：②NH4Cl电子式：③苯乙醛结构简式：④丙烷分子的球棍模型：A．①④B．①②④C．①②③④D．②③ A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。A的原子半径是短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m、次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，D元素与C元下图表示的反应关系中，部分产物被略去。X为1mol固体，A、B、C各位1mol无色气体，B常温下为液体。D为无色气体，G的液体溶液与Cu反应得E气体，F为红棕色气体。（1）写出以下物质下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物已知A-I均为短周期元素组成的物质，其中B、F为金属单质，C、G为气体单质，E灼烧时的焰色呈黄色（图中有关条件和部分生成物没有列出）。（1）写出I的化学式____________，E的电子下列物质的化学用语正确的是[]①NH4H的电子式：②硝基苯的结构简式：③葡萄糖的实验式：CH2O④甲烷分子的比例模型：⑤Fe2+的离子结构：⑥sp2杂化轨道模型：⑦原子核内有10个中子的氧原子：X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是同周期中原子半径最大的元素。回答下列问题：（1）Z的元素符号为_______；M在元素周期表中的有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径B＞C；②D、E、G 夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素有A、B、C、D、E、F六种元素，A是宇宙中最丰富的元素，B是周期表中电负性数值最大的元素，C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，下列表达式错误的是[]A．甲烷的电子式B．氟化钠的电子式C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D．碳－12原子 A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子，下列各项表达式正确的是[]A．S2-的结构示意图：B．Na2S的电子式：C．甲醛的结构式：CH2OD．N2的结构式：:N≡N:已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC形成的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具下列框图中所有反应的反应物和生成物均已列出，部分反应的反应条件未列出。其中反应①、②是工业生产中的重要反应，反应④是复分解反应，B、C、H是单质，A和D中“原子”组成个数比有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT 下列对化学用语的理解正确的是[]A．结构示意图：表示C12或14CB．比例模型：表示二氧化碳或水分子C．电子式：表示羟基或氢氧根离子D．H++OH-=H2O：表示盐酸或醋酸和氢氧化钠的反应下列化学用语表达正确的是[]A．碳-12原子B．N2电子式C．水的结构式D．硫原子结构示意图人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测不正确的是[]A．COS分子是含有已知次氯酸分子的结构式为H－O－Cl，下列有关说法正确的是[]A．O原子发生sp杂化B．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线型分子D．该分子电子式是：近年来研制的NF3气体可运用于氟化氢--氟化氚高能化学激光器中的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3可用NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列说法不正确的是[]A 现有短周期元素A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中所有元素中原子半径最小的；B、C同周期且基态原子的最外层皆有2个未成对电子；D元素的简单离子是本下列化学用语使用正确的是[]A．NH4H的电子式：B．丙烷分子的球棍模型：C．次氯酸的结构式：H-Cl-OD．原子核内有10个中子的氧离子：按要求写出下列化学用语（1）NaOH的电子式____________（2）S原子核外电子排布式____________（3）O原子的电子排布图____________（4）Cl-离子的结构示意图____________A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数只有一个，B原子2p能级有一个空轨道，而C原子M层只有两对电子对。（1）它们

电子式的书写的试题300

溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题（1）溴化碘的电子式是____________；它是由____________键形成的____________分子（填“极性”或“非极性”）。（2）溴化碘和水下列化学用语正确的是[]A．聚丙烯的结构简式为：B．丙烷分子的比例模型为：C．四氯化碳分子的电子式为：D．2-乙基-1,3-丁二烯的键线式：现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。（1）B元素在周期表中的位置____________，写出A原子的电子式___________________。（2）写出C单质与水反应的化下列化学用语正确的是[]A．聚丙烯的结构简式为：B．丙烷分子的比例模型为：C．四氯化碳分子的电子式为：D．2,3-二甲基-4-乙基己烷的键线式：下列有关化学用语使用正确的是[]A．硫离子的结构示意图：B．原子核内有10个中子的氧离子：C．NH4Cl的电子式：D．对氯甲苯的结构简式：下列化学用语正确的是[]A．乙烯的结构简式为：CH2CH2B．苯酚的分子式为：C6H6OC．羟基的电子式为：-O：HD．甲烷分子的比例模型：有关化学用语正确的是[]A．乙炔的最简式C2H2B．NH3、H2O、CO2、HCl分子中CO2孤电子对最多C．水的电子式D．硝酸钾的化学式KNO3 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B是所有元素中电负性最大的元素。B和C属同一主族，有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2 下表是元素周期表的一部分，据此请回答下列问题。（1）化学性质最不活泼的是（填名称，下同）________，金属性最强的是________，非金属性最强的是________，电负性最大的是____已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中短周期元素K、Y、Z在周期表中位置关系如图（1）x元素的单质分子式是_______，若x核内中子数和质子数相等，x单质的摩尔质量为_______，单质是_______晶体。（2）自然界中存在一种下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素下列电子式中错误的是[]A．Mg2+B．C．D．A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系（1）写出四种元素元素符号：A___________B___________C___________D___________。下列各项中表达正确的是[]A．NaCl的电子式：B．CO2的分子模型示意图：C．CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 我们的生活中离不开能源．下列做法利用了化学能的是[]A．太阳能热水器B．干电池C．水力发电D．温泉浴 A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称____有下列转化关系（1）若C是可用于自来水消毒的气体，A生成的B的反应为工业上冶炼金属B的反应，反应条件为电解，D、E是氧化物，D转化为E时增加氧的质量是总质量的25．8％，则写出A A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E(m－1)-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，下列对分子结构叙述不正确的是[]A．H2O2分子中，两个O之间形成1对共用电子对B．N2的电子式是N┇┇NC．CCl4和甲烷都是正四面体型分子D．CO2和CS2都是直线型分子下列有关物质结构的表述正确的是[]A．次氯酸的电子式：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．二氧化碳的比例模型：D．Cl-的结构示意图：已知W、X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次增大。W原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Y原子的最外层电子数是次外层的三倍，Z原子的质子数是Y原子的电子数的下列化学用语中，正确的是[]A．甲烷的结构式：B．镁的原子结构示意图：C．氯化钠的电子式：D．乙烷的结构式：CH3CH3 A、B、C、D、E都是原子序数依次增大的五种短周期元素，已知：①A和C属同族元素，且A元素的原子半径是短周期元素原子中半径最小的；②A和B能形成组成为A2B和A2B2的两种化合物；③ 下列表述正确的是[]A．金刚石与12C互为同位素B．NH3是由非极性键构成的C．Na+的结构示意图：D．CCl4的电子式为：现有下列短周期元素性质的数据回答下列问题（1）元素③在周期表中位置是_____________；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是_________（填化学式）；（2）元素①是_________（写 A元素的最高价离子0．5mol被还原成中性原子时，要得到6．02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0．02gH2，用去0．4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的 X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L的元素符号为________；M在元素周期表中的位汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的下列有关化学用语使用正确的是[]A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是[]A．H2O的电子式为B．4℃时，纯水的pH=7C．中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。（1）互为等电子体，的电子式可表示为____________；1mol中含有键的数目为_____________。（2）将乙炔通入溶液生成自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到净化。下列方法中，相比较得到的水最纯的是[]A.吸附B.沉淀C.过滤D.蒸馏按要求填空：（1）聚乙烯塑料可以反复加热熔融，属于____________塑料；而酚醛树脂不能加热熔融，只能一次成型，属于____________塑料。（2）羟基的电子式是__________________。乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。（1）中与互为等电子体，的电子式可表示为：________1mol中含有的键数目为_____。（2）将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有35%（质量分数）CaO．（1）Ca元素在周期表中位置是_______________，其原子结构示意图_______________X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L的元素符号为________；M在元素周期表中的位金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3．5%（质量分数）CaO。（1）Ca元素在周期表中位置是___________，其原子结构示意图___________。（2）C 下列有关化学用语的使用正确的是[]A．甲烷分子的比例模型：B．羟基的电子式：C．命名为：4-甲基-2-戊烯D．硝基苯的结构简式：洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到净化。下列方法中，相比较得到的水最纯的是[]A.吸附B.沉淀C.过滤D.蒸馏有研究报告称：除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大为加强。对此说法的理解正确的是[]A．“普通水”中不含氧分子B．除去氧气后的水不再会有氧元素C．“普通水”中含 X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L的元素符号为________；M在元素周期表中的位洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的下图为A、B、C三种短周期元素在周期表的相对位置，且三种元素的原子序数之和为31，又知A元素的单质在空气中含量最高。回答下列问题（1）A元素的名称为___________，C元素的一种下列分子的电子式书写正确的是[]A．氨B．四氯化碳C．二氧化碳D．氮气在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：（1）锂在空气中燃溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是___________，它是由___________键形成的___________分子。（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分 2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5 已知次氯酸分子的结构式为H-O-Cl，下列有关说法正确的是[]A．O原子发生sp杂化B．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线型分子D．该分子的电子式是H︰O︰Cl 下列表达式错误的是[]A．甲烷的电子式：B．氮原子的L层电子轨道表示式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳-12原子：126C 氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。（1）写出N2H62+在碱性 A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差1。A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物含有42mol电子；B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n。C、D两原子的最下列电子式书写正确的是[]A．NaClB．H2SC．－CH3D．NH4I 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白（1）②的第一电离能________③的第一电离能（填“大于”、“小于”、“相等”，下同）；②的电负性_________③的电负性。（2 2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是______________，它是由______________键形成的_______________分子。（2）溴化碘和水反应生成了一 2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12．5%“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为__Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。（1）Q的最高价氧化物，其同下列有关化学用语使用正确的是[]A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式C．原子核内有10个中子的氧原子188OD．对氯甲苯的结构简式下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是___________。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为_______________（2）X的硫酸盐溶液与过以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是[]A．B．C．D．V、W、X、Y、Z是由周期表中1~20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图已知A~O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所不（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl②Cl+H2→HCl+H③H+Cl2→HCl+Cl……反应②中形成的化合物的电子式为在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与 X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L的元素符号为________；M在元素周期表中的位 A-G是初中常见的物质。其中E为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。（1）写出下列物质的化学式：E，G。（2）化学反应常伴有能量变化。B与水反下列化学用语书写正确的是[]A．甲烷的电子式：B．丙烯的键线式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙醇的结构式：下列有关说法不正确的是[]A．能使品红试液褪色的气体不一定是SO2B．胶黏剂UF结构为：，可推测其单体为尿素和甲醇C．CO2电子式为：D．命名为4-甲基-2-戊烯 “低碳生活”是指生活作息时所耗用的能量要尽量少，减低二氧化碳排放量，从而减少大气污染，保护环境。下列做法符合“低碳生活”理念的是（填序号）。①节约使用天然气②提倡使用一次按要求填空：（1）与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子，填写微粒的结构示意图：___________________；（2）用电子式表示两核10电子的共价化合物形成过程：_______________________A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数下列微粒中：①13Al3+②③④F-，其核外电子数相同的是[]A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④ A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:（1）填写上表。（2）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_______________(填具体符号,下同)。（3）在最高价氧化物的某主族元素R的原子其电子式可用下式表示：。该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是[]A．最高价氧化物分子式为R2O5B．含氧酸分子式为HRO3C．含氧酸分子式为H3RO4D．气态氢化下列化合物电子式书写正确的是[]A．B．C．D．有一组物质:①NaOH、②H2O、③MgBr2、④CO2、⑤H2、⑥N2、⑦Na2O2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩SO2（1）离子化合物有___________共价化合物有________________，既含有离子键又含有共价键的物质 A、B两元素的原子电子层数相同，最外层电子数相差1，B的原子半径大于A，B的气态氢化物的化学式为H2B，B的最高价氧化物中氧元素的质量分数为60%，B原子核中有16个中子，A离子化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语不正确的是[]A．甲烷的电子式B．氟化钠的电子式C．硫离子的结构示意图D．碳-12原子126C 化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸已知四种元素A、B、C、D为1~20号元素，且原子序数依次增大，A的核外电子数与其电子层数相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；用电子式表示氯化钠的形成过程：______________________用电子式表示氯分子的形成过程：______________________用电子式表示氯化氢的形成过程：______________________用电子式下列化学用语中，正确的是[]A．丙烷的分子式：C3H8B．硫离子结构示意图：C．苯的结构简式：D．氯化钠的电子式有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子写出下列化学用语中的2所表示的意义。（1）2H2O____________________（2）____________________（3）Mg2+____________________（4）H2S____________________掌握以下物质的电子式N2（）NH3（）H2O（）H2O2（）NaOH（）Na2O2（）HCl（）CH4（）有关化学用语正确的是[]A．乙烯的实验式(最简式)：C2H4B．乙醇的结构简式：C2H6O2C．四氯化碳的电子式：D．臭氧的分子式：O3

电子式的书写的试题400

下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）写出①---⑿号元素的元素符号①___②___③____④____⑤____⑥____⑦___⑧____⑨____⑩____________（2）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化下列各项表达中正确的是[]A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况）C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为 X、Y、Z、L、M五种元索的原子序数依次增大。X、Y、Z、L，是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L的元素符号为______；M在元素周期表中的位已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与下列有关物质结构的表述正确的是[]A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式SiO2C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4D．钠离子的结构示意图 A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为____；1molO22+中含有的π键数目为____。（2）将乙标准状况下5.6L某气态烃的质量为4g，又知该烃中碳与氢的质量之比为3:1，则该烃的相对分子质量为_______，分子式为_________，电子式为__________，结构式为___________水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是[]A．H2O的电子式为B．4℃时，纯水的pH=7C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）>d 用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是___、B元素是____、C元素是___（用元素符号表示）。（2）D是由两种元素组成的双原下列粒子的结构表示正确的是[]A．18O的结构示意图B．O2-的结构示意图C．Ca2+的电子式D．Mg2+的电子式：Mg2+下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是[]A．B．C．D．现有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤葡萄糖5种有机物，请用序号或按题中要求作答：（1）分子中所有原子一定都共面的是____________________；（2）含氢量最高的有机化合物是________判断下列用电子式表示的化合物的形成过程，正确的在后面括号中填“√”，错误的在后面括号中填“×”。（1）（）（2）（）（3）（）现有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大且都小于18。A、E的最外层电子数相同，A元素的原子半径是所有元素中原子半径最小的。B元素原子的最外层电子数是内层电子电子式是指[]A．用小黑点表示原子核外电子数的式子B．用小黑点表示原子（或离子）核外电子数的式子C．用小黑点（或×）表示参与形成化学键的电子数的式子D．在元素符号周围用小黑点（或下列分子的电子式书写正确的是[]A.B.C.D.下列电子式书写正确的是[]A.B.C.D.如果实验室要制取某种气体，选择实验发生装置和收集装置时，以下选项可不考虑的因素是[]A.反应条件B.反应物的性质和状态C.生成物的性质和状态D.生成物的颜色下列MgCl2的电子式中，正确的是[]A.B.C.D.现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又按要求书写电子式。a．原子电子式的书写：H____；Mg____；Al______；C______；N____；O____；F____；Ne_____；b．简单阳离子电子式的书写：钠离子______；镁离子______；铝离子_A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的同周期的主族元素，已知A，C，F3个原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，A，B，C，D是同一周期的4种元素，A，B，C，D的原子序数依次相差为1。A元素单质的化学性质活泼，A元素的原子在此周期中原子半径最大。B元素的氧化物2．0g恰好跟100mL0.50mol/A，B，C3种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，3种元素的原子序数之和为35，A，C同主族，B+核外有10个电子，则：(1)A，B，C3种元素分别是_______，________，________(有A，B，C，D4种元素，A的正二价离子与Ar的电子层结构相同，B有3个电子层，其单质为双原子分子，c的核外电子比A少1个，D与B在点燃和光照条件下均能化合成一种气体，它溶于水氮化钠(Na3N)是用科学方法制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是____________，该化合物是由___________键形成的。(2)Na3N与盐酸反应有A，B，C，D4种元素，A的正二价离子与氩原子的电子层结构相同，B原子有3个电子层，其单质为双原子分子，C的核外电子数比A少1个，B与D同周期，其单质为淡黄色固体。(1)写出A 下列化学用语使用不正确的是[]A．HBr电子式：B．蔗糖的分子式：C12H22O11C．Na+的结构示意图：D．二氯甲烷的结构式：下列分子的电子式，书写正确的是[]A.氨B.四氯化碳C.氮D.二氧化碳氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2的性质相似，在化学上称为拟卤素。CN-，SCN-，OCN-的性质与卤素离子相似。试回答下列问题：(1)下列物质的电子式，错误的是[]A．IBrB．HClOC．CN 下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是[]A.B.C.D.近来查明，二氧化三碳(C3O2)是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法，错误的是[]A．二氧化三碳的电子式为B．C3O2，CO，CO2都是碳的氧化物C．C3O2和CO一样，可以元素A的单质能与H2化合生成HxA，在标准状况下8.5gHxA气体的体积是5.6L。含有5.1gHxA的溶液与200mL0．75mol/L的CuCl2溶液恰好完全反应，并生成黑色沉淀，则：(1)A元素的相对 A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。已知：①热稳定性：HmD>HmC；②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最 A，B，C，D，E，F6种短周期元素的原子序数依次增大。已知A，C，F3种原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（在同温同压下）。(1)A的化学式是____________推断依据是______________(2)已知A分化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是[]A.CO2的电子式B.Cl-的结构示意图C.次氯酸的结构简式H-Cl-OD.质量数为37的氯原子下图表示的实验操作正确的是[]A．B．C．D．下列电子式正确的是[]A.B.C.D.下列各化合物的电子式，正确的是[]A．Na2OB．CaCl2C．KFD．HCl A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A，C，F3种元素原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水下列表达方式错误的是[]A.甲烷的电子式：B.氟化钠的电子式：C.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D.碳-12原子：126C 下列有关物质结构的表述正确的是[]A.次氯酸的电子式B.二氧化硅的分子式SiO2C.硫原子的最外层电子排布式3s23p4D.钠离子的结构示意图元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1。试解答下列各题：(1)电子排布式中的n=_______；原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有____方向，原子轨道呈现_______形下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________________。(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由下列物质的电子式错误的是[]A.IBrB.HClOC.CN-D.MgO 已知元素原子的电负性和原子半径等一样，也是元素的一种基本件质，下列给出14种元素的电负性试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：(1)元素T的原子最外层共有_______种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。(2)元素 X、Y、Z是IA→ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如下表所示试回答：(1)X元素单质的化学式是________________。(2)Y元素的原子结构示意图是_______，Y与Na所形成化合氮可以形成多种离子，如NO3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。(1)写出N2H62+与碱溶溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：(1)溴化碘的电子式是_________，它是由___________键形成的分子；(2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：(1)写出元素X的离子结构示意图______________。写出元素Z的气态氢化物的电子式__________________（用元素符号表示）。(2)写出Y元素现有原子序数小于20的A、B、c、D、E、F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核有A、B、C、D四种元素。已知：①它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相 A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。已知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的下列有关物质结构的表述正确的是[]A.次氯酸的电子式B.二氧化硅的分子式SiO2C.碳-12原子D.钠离子的结构示意图最新研究表明生命可能起源于火山爆发，因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构，结合已学知识，判断下列有关说 M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下表所示，已知它们的原子序数总和为46。(1)M与Y形成的化合物中含______键，属______分子（填“极性”或“非极性”）。(2)N元素形成乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为_____________；1molO22+中含有的π键数目为______X、Y、Z三种元素的核电荷数小于18，它们间能形成化合物YX2、ZX2。X原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外电子层中p能级的电子数等于次外层电子总数，在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7。其中A、C两元素原子的次外层电子氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下列关于氢化物的叙述正确的是[]A.D2O分子中氧原子采取sp2杂化B.NH3的结构式为C.HCl的电子式为D.热稳定性：H2S>HF 有五种短周期元素xA、yB、zC、mD、nE，其中x+y+z+m+n=57。已知A元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物在常温下能化合成一种化合物；C元素的原子最外层电子数是其电子 Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。(1)Q的最高价氧化物，其固下列有关化学用语的说法中不正确的是[]A.-OH与都表示羟基B.CH4Si的结构式：C.CH4分子的球棍模型：D.次氯酸分子的电子式：A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图所示，其中D是最常见的溶剂。⑴根据上图推断，C是_______，D是________，E是_______(填写化学式)。海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl＋Cl②Cl＋H2→HCl＋H③H＋Cl2→HCl＋Cl……反应②中形成的化合物的电子式为 HBr分子的电子式为[]A．B．H+Br-C．D．H-Br 下列分子的电子式书写正确的是[]A．二氧化碳B．过氧化氢C．氮分子D．氯分子下列有关化学用语表示正确的是[]A．N2的电子式：B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153ID．邻羟基苯甲酸的结构简式：氮化钠(Na3N)是科学家们制备的一种重要化合物，它与水作用的产物之一为NH3。请回答下列问题：（1）Na3N是由______键形成的化合物，写出它的电子式：_______。（2）Na3N与水反应属于金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。（1）Ca元素在周期表中的位置是_________，其原子结构示意图是________。（2）C 下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表⑴已知t2>t1，HX的生成反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。⑵HX的电子式是________。⑶共价键的极性随共用电子对图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：⑴组成单质下列化学用语表达正确的是[]A.Ca2+离子结构示意图：B.N原子轨道表示式：C.Cr基态原子核外电子排布式：[Ar]3d54s1D.S原子电子式：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加。只有E为金属，A与E同主族，E与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对电子。E+与C3-具有相同 (1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为____________；O22+中键数目和键数目之为_____________________。(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2，红棕色沉现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分属四个周期。A、E同主族；B、C、D为同周期相邻的三种元素；B元素形成的化合物种数是所有元素中最多的；D 下列表述正确的是[]A．CO2的比例模型：B．氢化铵（NH4H）电子式：C．(CH3)3COH的名称：2，2-二甲基乙醇D．乙酸乙酯的水解 U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_________。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱有X、Y、Z三种短周期元素，已知元素X、Y的原子最外层分别有n个和m-5个电子（m、n均为正整数），次外层分别有n+2和m个电子，Z与X同主族。请回答下列问题：（1）X、Y、Z的元素符号分下图所示反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，常温下H为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应Ⅲ和甲、乙、丙、丁、戊均是由前20号元素组成的常见物质，根据有关信息回答下列问题：(1)无色气体甲由非极性分子构成，且甲分子内只有1对共用电子对，甲的分子式为____________；A、B、C、D是中学化学常见的四种单质，甲、乙、丙为三种化合物，乙在常温下为无色无味的液体，各备物质间转化关系如图(反应条件已略去)，请填空(1)组成A单质的元素位于周期表 Q、R、T、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：QRTW（1）T的原子结构示意图为____________（2）元素的非金属性为六种短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：，且a+b=(c+d)／2；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻。(1)B 汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题为使汽车尾气达标排放，催化剂及载体的选择和改良是关键目前我国研制的稀土催化下图表示几种无机物之间的转化关系，其中A、B均为黑色粉末，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，E是红棕色气体，G是具有漂白性的气体，H的水溶液呈蓝色。请回答下 A、B、C、D、E、F六种常见的单质或化合物在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。（1）若B在常温下为液态；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是[]A．CS2的电子式为B．光气（COCl2）结构式为C．的名称为1，3-二甲基-2-丁烯D．NaH中氢离子结构示意图为化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表示正确的是[]A．S2-的结构示意图：B．N2的电子式：C．次氯酸的结构式：H-O-ClD．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作上海世博会中国馆采用压缩岩棉做保温材料，压缩岩棉在保温的同时还能防火、隔音、吸声。岩棉中含Si、Al、Ca、Mg、Fe、O等元素。(1)按原子半径从大到小的顺序给上述主族元素排下图是由EmilZmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置。请同答下列问题(1)请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。(2)自从周期表诞生下图为某些常见物质之间的转化关系。已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，且I是实验室常用的干燥剂；C为直线型分子；E、F为非金属气体单质。请按要求填空：（1）A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂。B、C、D、E都是可溶性正盐（不包括复盐）；且组成它们的阴、阳离子均不相同。现进行如下实验：①常温下，0.05mol/LA溶液的pH=13；C溶液显中元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律，请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合所提供图表，回答下列问题(1)短周期元素中，原子的最外层电子数与电子 A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性