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试题列表15
一定条件下,发生如下反应:2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)在容积不变的密闭容器中进行,达到化学平衡状态的标志是()A.单位时间内生成nmolB,同时消耗3nmolCB.容器内压强不随时间而变化C下列可以证明H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是。①单位时间内生成nmolH2的同时,生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分含量w(HI)=w(I2)④反应速率v(H2)=v(I2)=在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上图表示NO2的浓度变化的曲线下列能确认化学平衡发生了移动的是()A.化学反应速率发生改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强C.由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的在密闭容器中进行反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH<0,达到平衡后,欲使颜色加深,应采取的措施是()A.升高温度B.降低温度C.增大H2浓度D.减小压强合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是()A.增加压强B.降下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是()A.升高温度,同时加压B.降低温度,同时减压C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓对处于平衡状态的反应:2A(g)+B(g)2C(g)(已知反应为放热反应),下列叙述正确的是()A.增大压强,v(正)增大,v(逆)减小B.升高温度,v(正)减小,v(逆)增大C.增大A浓度的瞬间,v(正)增大已知反应:A(g)+3B(g)2C(g)是放热反应,达到平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是()A.正反应速率增大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小,逆反在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g)2c(g)ΔH1<0x(g)+3y(g)2z(g)ΔH2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是()A.等压时反应2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q,在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示。下列判断正确的是()A.T1<T2,p1<p2B.T1<T2,p1>p在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g)ΔH="Q"kJ·mol-1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:气体体积/Lc(Y)/(mol·在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/(mol·L-1)0.10.20平衡浓度/(mol·L-1)0.050.050.1下列说法错误的是()A.反应达到平衡时Fe3+和I-在水溶液中的反应为:2I-+2Fe3+2Fe2++I2(水溶液)。该反应的平衡常数K的表达式为K=。当上述反应达到平衡状态后,加入CCl4萃取I2,且温度不变,上述平衡移动(填“向右”“向左在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问可逆反应A(?)+aB(g)C(g)+D(g),其中a为正整数。反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。试回答下列问题:(1)化学方程式中a=,反应下列各组物质的变化不能用勒夏特列原理解释的是()A.氯水在光照条件下颜色变浅最终变为无色B.将FeS固体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2+C.500℃时比室温更利于合成氨D.乙酸乙为了探究外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响,以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的体积分数,实验结果如下图所示。以下判断正确的是(已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体,控制温度进行反应,测得相关数据在容积一定的密闭容器中,反应A(?)+B(g)C(g)+D(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是()A.正反应是放热反应B.A不是气态物质,加入A该平衡向正反应在某恒容的密闭容器中,可逆反应A(g)+B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线,下列说法正确的是()A.温度:T1>T2B.压强:p1>p2C.正反应是吸热反应D.x的值是2在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应:2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0。达到平衡后,改变一个条件,下列量(Y)的变化不符合图中曲线的是()XYA再加入AB的转化率B下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④常温下,将1mLpH=3的醋酸一定温度下某容积固定的密闭容器中加入2molA和1molB,发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1kJ,物质A的转化率为α。一定条件下,体积为1L的密闭容器中发生如下反应:SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)ΔH=+148.9kJ·mol-1。(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填字母序号)。在一个体积为2L的密闭容器中,高温下发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。(1)反应在1min时第一次达到平衡状态,FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时,物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是()A.FeCl3(aq)与在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后达平衡,已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下,将已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-25kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:物质CH3OHCH3OCH在一个容积为2L的密闭容器中,加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体,一定条件下发生如下反应:A2(g)+B2(g)2AB(g)ΔH<0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示,下列说法已知可逆反应X(g)+2Y(g)Z(g)ΔH<0,一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4molY和一定量的X后,X的浓度随时间的变化情况如图所示,则下列说法正确的是()A.a点正反应速率大于关于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)及其图象的说法正确的是()A.若图象为Ⅰ,则m+n>p+qB.若图象为Ⅱ,则m+n=p+q,t2时刻改变的条件一定是使用催化剂C.若图象为Ⅲ,则该可逆反应将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中,发生反应:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),在不同温度下,该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是()温二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。(1)用钌的配合物作催化剂,一定条件下可直接光催化分解CO2,发生反应:2CO2(g)=2CO(g)+O2(g),该反应的ΔH0,ΔS0(选填活性炭可用于处理大气污染物NO。在1L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质),生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时,测得平衡时各物质的物质的量如下表:物质n/molT/℃活性炭NOEF已知可逆反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH<0。请回答下列问题:(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(A)=1mol/L,c(B)=2.4mol/L,达到平衡时,A的转化率为60%,此时B的转化率为某温度下,在一个2L的密闭容器中,加人4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,则下列说法正确的是A.此时,B的平衡转T℃时,在VL恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1molI2(g),发生反应TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)△H>0。tmin时生成0.1molTaI4。下列说法正确的是A.0~tmin内,v(I2)=mol·L-1·m其他条件不变的情况下,下列说法不正确的是()A.对于反应nA(g)+B(g)2C(g),平衡后增大压强,A的百分含量减小,则n≥2。B.对于反应2A(g)B(g)△H<0,恒温恒容,压强不再变化说明反应在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A.升高温可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后,t0时改变某一外界条件,化学反应速率(v)-时间(t)图像如图。下列说法正确的是()A.若a+b=c,则t0时只能是增大反下列变化不能用勒夏特列原理解释的是()A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率B.已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡,加压后混合气体颜色变深C.红棕色的可逆反应A(s)+BC达到平衡后,B的转化率与压强、温度的关系如下图,下列说法正确的是()A.B是固体,C是固体,正反应是吸热反应B.B是气体,C是固体,正反应是吸热反应C.B是气体,现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:(1)该反应的逆反应为热反应,m+np(填“>”“=”“<”)。(相同温度下,体积均为1.5L的两个恒容容器中发生可逆反应:X2(g+3Y2(g)2XY3(g)ΔH=-92.6kJ·mol-1,实验测得有关数据如下表:容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量2013年9月,中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气,北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染,属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾履形成下列关于化学平衡常数的说法正确的是()A.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化B.平衡常数发生变化,化学平衡必发生移动C.改变浓度,平衡常数一定改变D.催化剂改变达到平衡的对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到已知:A(s)+B(g)2D(g)ΔH>0,该反应达到平衡后,下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是()A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和[双选题]可逆反应2A(g)+B(g)3C(?)+D(?)ΔH<0,其他条件不变,随着温度的降低,混合气体平均相对分子质量有变小的趋势,则下列判断正确的是()A.C和D可能都是固体B.C和D一定已知200℃,反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的平衡常数K=10,则下列情况达到平衡状态的是()c(NO)c(CO)c(CO2)c(N2)A110.10.1B0.10.10.10.1C0.20.10.21D0.30.20.20合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下:关于合成氨工业的说法中不正确的是()A.混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B.合成氨反应须在低温下T℃时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是()A.达到平衡后加入N2,当重新达到平衡时,NH3的浓度比原平衡的大,N2的浓度比原平衡的小B.达到平衡在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如下表:T/℃200300400KK1K20.5请完成下列问题:(1)试比较在密闭容器中进行的如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。SO2的起始浓度是0.4mol·L-1,O2的起始浓度是1mol·L-1,当SO2的转化率为80%时,反应达到平衡状态。(1)反应的平衡常数为_铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是()A.正极反应为:Zn―→Zn2++2e-B.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++CuC.在外电路中,电子从正极流向负极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是()A.体系的压强不再改变B.体系的温度不再改已知反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)①2HI(g)H2(g)+I2(g)②2NO2(g)N2O4(g)③在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定下图中,表示2A(g)+B(g)2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图像为()恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡状态,把容器体积压缩到原来的1/2,且达到新的平衡状态时,X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是()A.a>(6分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,可以通过CH3OH分子间脱水制得:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-23.5kJ·mol-1。在T1℃,恒容密闭容器中建立上述平衡,体系中各组分浓度随时工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1:还原沉淀法该法的工艺流程为其中第①步存在平衡:2CrO在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是在容积可变的密闭容器中,2molN2和8molH2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时氮气的体积分数接近于()A.5%B.10%C.15%D.20%在恒容密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0。达到平衡后,改变一个条件(x),下列量(y)一定符合图中曲线的是()选项xyA再通入AB的转化可逆反应mA(g)+nBpC(g)+qD(其中A和C都是无色气体),当达到平衡时,下列叙述正确的是()A.增大压强,平衡不移动,说明(m+n)一定等于(p+q)B.升高温度,A的转化率减小,说明正反已知下列两个反应:反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2OΔH1反应Ⅱ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2(1)相同温度下,若上述反应Ⅰ的化学平衡常数为K1,反应Ⅱ的化学平衡常数为K2,那么K1·K2=环境中常见的重金属污染物有:汞.铅.锰.铬.镉。处理工业废水中含有的和,常用的方法有两种。方法1还原沉淀法该法的工艺流程为。其中第①步存在平衡2(黄色)+2H+(橙色)+H2O。在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后,C的体积分数为ω%;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A:0.6mol、B:0.3mol、C:1.4mol充在一个固定容积的密闭容器中,保持一定温度进行如下反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g),已知加入1molH2和2molBr2达到平衡后,生成了amolHBr。在相同条件下,若起始时加入的H2、Br2、在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),图1表示反应过程中能量的变化,图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是A.该反应的焓工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示:化学反应平衡常数温度/℃500700800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.一定温度下,在一个10L密闭容器中发生某可逆反应,其平衡常数表达式为K=。请回答下列问题。(1)该反应的化学方程式为__________________________________________;若温度升高在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应:A(g)+2B(g)3C(g),已知加入1molA和3molB且达到平衡后,生成了amolC。(1)达到平衡时,C在反应混合气中的将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时下列说法中可以证明反应H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分含量w(HI)=w(I2)④反应速率v(H2)在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应:2M(g)+N(g)W(?)+4Q(g)ΔH<0,起始投料只有M和N。下列示意图正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物NO2和N2O4可相互转化:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是A.图中共有两条在一个密闭绝热容器(W)中,进行如下两个可逆反应:①A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)ΔH1>0,②xM(g)+N(g)3Q(g)ΔH2。反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g),经实验测得不同压强下,体系的平均摩尔质量随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法正确的是()A.该过程的ΔH<0B.气体压强:p(a)<p(b)=p下列表格中的各种情况,可以用如图所示曲线表示的是选项反应纵坐标甲乙A相同质量的氨气,在同一容器中发生反应:2NH3N2+3H2氨气的转化率500℃400℃B等质量的钾、钠分别与足量的反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.a、c两点的反应速率:a>cB.a、c两点气体的颜色已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=-130.9kJ·mol-1(1)现将0.8molCO2和2.4molH2充入容积为20L的密闭容器中发生上述反应,下列说法正确的是__________(填字母序号)。A.该下列说法正确的是A.反应2Mg+CO22MgO+CΔH<0从熵变角度看,可以自发进行B.在密闭容器发生可逆反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-113.0kJ/mol,达到平衡后,保持温度不变,缩下列叙述不正确的是A.图a中,曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100mL水稀释的图像B.图b中,可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65gC.图c中,在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有某温度时,在密闭容器中,X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示,若其它条件不变,当温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是A.该反应的热化对于某一可逆反应,在不同条件下的平衡状态中,正、逆反应速率的关系是()一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.9kJ/mol,下列叙述正确的是()A.4molNH3和5molO2反应,达到平衡时放出的热量为905.9kJB.平衡时v正(O2)=v逆(N向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是()A.反应在c点达到设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH=akJ/mol,反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH=bkJ/mol,以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下,K1、K2的值如下:T/KK1K29731.4有一反应:2A+B2C,其中A、B、C均为气体,下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示温度,y轴表示B的转化率,图中有a、b、c三点,如图所示,则下列描述正确的是(合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量的CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中的CO,其反应是:[Cu(NH3)2CH3COO]+CO+NH3[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(正现有下列可逆反应:A(g)+B(g)xC(g),在不同条件下生成物C在反应混合物中的质量分数(C%)和反应时间(t)的关系如下图:请根据图像回答下列问题:(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化在一个2L的密闭容器中,加入3molA和1molB,发生下述反应:3A(g)+B(g)2C(g)+3D(s),5min达到平衡时,C的浓度为0.6mol/L。(1)达到平衡时,A的转化率为,此温度下的平衡常数K