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试题列表4
已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COOH溶液,下列说法正确的是A.CH3COONa溶液中,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B.在相同条件下,两100mL0.2mol/LNH4Cl溶液,测其pH为a。加蒸馏水稀释至1L后,溶液有关变化错误的是A.c(NH4Cl)变为0.02mol/LB.水的电离程度变大C.n(Cl-)无变化D.pH小于a+1下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1NaHSO4溶液中:[Na+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]B.0.1mol·L-1Na2S溶液中:2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:[Na下列根据反应原理设计的应用,不正确的是A.CO32-+H2OHCO3-+OH-热的纯碱溶液清洗油污B.Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+明矾净水C.Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑泡沫灭火器灭火D.SnC已知,常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子关系正确的是()A.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(H2SO3)C.c(OH-常温下,对pH=10的NaHCO3溶液中,各微粒的物质的量浓度分析正确的是A.c(CO32-)>c(H2CO3)B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D.c(Na+)=c下列反应中,属于水解反应且书写正确的是A.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OB.HCO3—+H2OCO32-+H3O+C.NH4++H2ONH3·H2O+H+D.S2-+H2OH2S+OH-下列有关问题,与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②明矾可作净水剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是A.NH4ClB.CH3COONH4C.NH4HSO4D.NH4HCO3常温下,下列溶液中的粒子浓度关系正确的是A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)C.25℃时,浓度相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是A.B.C.D.常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是A.NH4+B.CO32-C.S2-D.Na+某酸式盐NaHY的水溶液c(OH-)>c(H+),下列叙述正确的是A.H2Y的电离方程式:H2Y2H++Y2-B.HY-的水解方程式:HY-+H2OH3O++Y2-C.该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c下列微粒对CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解平衡有影响的是A.H3O+B.C.NO3-D.Ba2+电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入思考,才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同B.常温下,1mol/L的CH3一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断一定正确的是A.c(A-)≧c(M+)B.c(A-)=c(M+)C.若MA不水解,则c(OH-)<c(H+)D.若MA水解,则c(在室温下,下列五种溶液:①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合液请根据要求填写下列空白:(1)溶液①呈酸性,其原因是­下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是()A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是A.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+B.HCO3-+H2OH3O++CO32-C.HS-+H+=H2SD.Cl2+H2OH++Cl-+HclO物质的量浓度相同时,下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中pH最大的是A.Na2CO3溶液B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液设某氨水的pH=X,某盐酸的pH=Y,已知X+Y=14,且X>11,将上述两溶液分别取等体积充分混合,混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)>c(某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。向2支盛有1mL1mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2mol·L-1NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀;然后分别向其中加入不同试剂,记录实验将0.2mol·L-1的HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是()A.c(HCN)<c(CN-)B.c(Na+)>c(CN-)C.c(HCN)=c(CN-)=c(Na+)D.c(HCN)+c(CN-)=100mL0.1mol/L的下列溶液中,阴离子总数多少的排列顺序正确的是①CaCl2②CH3COONa③NaCl④Na2CO3A.①>④>③>②B.①>④>③=②C.①>④=③=②D.①>④>②>③测定CuSO4∙nH2O的结晶水含量,方法是:称量样品→在坩埚中加热→冷却→称量无水盐。若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量,可行的是A.Cu(NO3)2∙nH2OB.MgCl2∙nH2OC.MgSO4∙nH2O室温下,0.01mol/L二元酸H2A溶液的pH=3,下列说法正确的是A.在Na2A,NaHA两种溶液中,离子种类相同B.NaHA溶液的pH一定大于7C.在NaHA溶液中一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A)+c(H+硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛,完成下列填空。工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2,下表数据表示反应过程中随pH变化的关系:91:91:19:91室温下pH8.27.26.2(1)简述硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:查阅资料:Ⅰ.酸性0.1mol/L的K2S溶液中,有关粒子的浓度大小关系正确的是A.c(K+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B.c(K+)+c(S2-)=0.3mol/LC.c(K+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)D.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2下列说法正确的是A.直接加热蒸干FeCl3溶液,可得FeCl3固体B.加入催化剂可加快反应速率,并提高反应物的转化率C.pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中,水的电离程度相同D.可用常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)C.pH=11的氨常温时,下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.pH=5的NaHSO3溶液:[HSO3-]>[H2SO3]>[SO32-]B.pH=8的苯酚与苯酚钠混合溶液:[Na+]>[C6H5O-]>[OH-]>[H+]C.pH=7的CH3CO下列浓度关系正确的是A.0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全:c(NH4+)>c(OH-)>c(SO42-)>c(H+)B.0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在醋酸钠溶液中:c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+)B.等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数:N前<N后C.1mol•L-1的(NH4下列溶液加热蒸干后,能得到溶质本身固体的是A.FeCl3B.FeCl2C.NaOHD.NaHCO3亚硝酸钠(NaNO2)是重要的防腐剂。某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠,查阅资料:①HNO2为弱酸,在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成。②NO不与碱反应,可被酸性KM下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A.pH=4的盐酸中:c(H+)=4.0mol·L-1B.NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)C.NaCl溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.NaHCO3溶液中:c(HCO3-)+c(H2下列能正确表示水解的离子方程式是A.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+B.Br-+H2OHBr+OH-C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.NH4++H2ONH3·H2O+H+化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()A.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑B.碱性氢氧燃料电池的正极反应式:O2+2H2O+4e-=下列关于等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的叙述中正确的是A.Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.NH4Cl溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(CO32-)+c(H下列过程或现象与盐类水解无关的是A.草木灰不能与铵混合使用态氮肥B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol·L-1Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)C.0.1mol·L-1NaHCO3溶已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。回答以下问题:(1)已知常温下,H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)ΔH>0。①温度升高时,Ksp________下列表述正确的是A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3]B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]C.CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同,则在一定条件下,Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列说法不正确的是()A.稀释溶液,减小B.加入NaOH固体,减小C.升高温度,平衡常数增大D.通入CO2,溶液pH减小25℃时,浓度均为0.2mol·L-1的NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(H+)前者小于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)C.pH=11的氨25℃时,下列各物质的水溶液的pH小于7的是A.Na2CO3B.KOHC.Fe2(SO4)3D.KHCO3下列过程或现象与盐类水解无关的是A.向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B.实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C.加热FeCl3溶液颜色会变深D.KAl(SO4)2·12H2O可用于净水物质的量浓度都为0.1mol·L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关系式不正确的是A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C.c(OH-)=c(H+)+c(C已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:①H2B=H++HB-,②HB-H++B2-,则下列说法中一定正确的是A.NaHB溶液不一定呈酸性,Na2B溶液不一定呈碱性B.在Na2B溶液中一定有:c(Na+)=2c(B2-)+下列有关碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的观点正确的是A.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,通入CO2,平衡朝正反应方向移动B.25℃时,浓度均为0.2mol/已知常温下浓度均为0.lmol/L的下列三种溶液的PH:下列有关说法中正确的是A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和:Na2CO3>NaCN>NaHCO3B.相同条件下的酸性:H2CO3<HCNC.下列水解的离子方程式正确的是网A.HS-+H2OS2-+H3O+B.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.NH4++H2ONH3·H2O+H+下列化学方程式中,属于水解反应的是A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.HS-+H2OS2-+H3O+C.CO2+H2OHCO3-+H+D.CO32-+H2OHCO3-+OH-0.1mol·L-1NaOH溶液和0.1mol·L-1NH4C1溶液等体积混合,离子浓度大小正确的是A.c(Na+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)=c(C1-)>c(H+)>c(OH-)D.c(C1下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中以粗氧化锌粉(含FeO、Fe2O3、ZnS等)制取活性ZnO的工艺如下:步骤1:以H2SO4浸出粗氧化锌,同时加入H2O2;步骤2:过滤,调节滤液的pH;步骤3:过滤,向滤液中加NH4HCO3,得碱式碳已知25℃时,0.lmol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4,则关于该溶液的叙述错误的是A.滴加甲基橙溶液呈黄色B.c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)C.c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-下列各离子方程式中,属于水解反应且使溶液显碱性的是A.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OB.H2O+H2OH3O++OH-C.NH4++H2ONH3·H2O+H+D.PO43-+H2OHPO42-+OH-在H2O+CH3COO-CH3COOH+OH-的平衡中,要使平衡向右移动,应采取的措施是A.加入NaOH固体B.加入冰醋酸C.增大压强D.升高温度下列过程或现象与水解无关的是A.纯碱溶液能去油污B.配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸C.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小D.NaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH—)+c(SO42—)B.0.1mol·L-1NH4HS溶液中:c(0.1mol·L—1NH4Cl溶液的pH最接近于A.13B.7C.5.2D.1SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,它们的化学性质有一定的相似性;Mg和Na的化学性质也有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。(1)选择制取SO2的下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是A.10mL0.2mol·L-1的氨水与l0mL0.1mol·L-1的盐酸充分反应混合后的溶液中,存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)=0.1mol·L-1B.已知酸性HF为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂,过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是A.氨水B.氢氧化钠C.碳酸镁D.碳酸钠某温度下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液pH=10,下列判断正确的是()。A.c(OH-)=10-4mol·L-1B.加入少量NaOH固体,c(Na+)和c(HCO3—)均增大C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(OH-)D.c(Na+)=c(某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H++HB-;HB-H++B2-。回答下列问题。(1)Na2B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是_______(用离子方程式表示)常温下,将NaHY晶体加入水中溶解,得到0.1mol/LNaHY溶液,下列叙述正确的是()A.若NaHY溶液的pH=4,该溶液中粒子浓度关系为:c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(有一种酸式盐AHB,它的水溶液呈弱碱性。则以下说法:①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液,前者的电离程度大于后者的电离程度;②H2B不是强酸;③HB-的电离程度大于HB-的水解程(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液的pH:根据上述信息判断,浓度均为0.05mol/L的下列5种物质的溶液中,pH最小的是(填编号);其pH为(填数值);pH最大的是(填下列叙述中,不正确的是()。A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系:c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)B.向10mL0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中加入等物质的量的NaO下列有关物质浓度关系的描述,正确的是()。A.25℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol·L-1B.25℃时,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(N为除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO下列方程式中属于水解反应的是A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.HCO3-+H2OOH-+H2CO3C.NH3+H2ONH4++OH-D.HCO3-+OH-=CO32-+H2O等物质量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合,混合液显碱性,下列说法错误的A.c(CN—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(CN—)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)+c(H+)=c(CN—)+c(OH—)D.2c(O0.1mol/LK2CO3溶液中,若要使c(CO32-)更接近0.1mol/L,可采取的措施是A.加入少量盐酸B.加KOH固体C.加水D.加热某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质,通过水解除去杂质,需将溶液调至pH=4,在调节溶液pH时,应选用的试剂是A.NaOHB.ZnOC.Na2CO3D.Fe2O3下列溶液显酸性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.AlCl3溶液D.KNO3溶液MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸混合后,溶液中有关离子浓度的比较正确的是某温度下,pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中,正确的是A.Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线,Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线在25℃下,将amol·L-1的CH3COONa与0.02mol·L-1的盐酸等体积充分混合,反应后测得溶液pH=7,则:(1)a0.02(填“<”、“>”或“=”);(2)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=mol·L-1,c(CH3COOH)=蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称,可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁,已知:氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A.用HNO2溶液做导电性实验,灯光较暗,说明HNO2是弱电解质B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液,红色逐渐褪去,说明Na2C下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是()。A.向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨气后:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c常温下,向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是()。A.a与b之间的溶液中只存在:c(CH3COO-)>部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列选项正确的是()。A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-下列有关判断正确的是()A.0.1mol·L-1Na2SO3溶液中有c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)B.0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中离子浓度大小关系为c(SO42-)>c(Fe3+)=c(NH4+)>c(H+)某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图,下列判断正确的是()A.a、c两点溶液的导电能力相同B.b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)C.用等浓度N下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A.NaHSO3溶液呈酸性,则有:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-)B.pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液:c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C.强下列说法正确的是()A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温下表是3种物质的溶解度(20℃),下列说法中正确的是()物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100g)740.000840.01A.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(M下列溶液中有关微粒的物质的量浓度或物理量关系正确的是()A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HR)+2c(R)B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈下列叙述正确的是()A.0.1mol/LCH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.NH4Cl溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均增大C.pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣,其成分为SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。已知:①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水,这是造成铬污染盐MN溶于水的过程如图所示:下列说法不正确的是()A.MN是强电解质B.N-结合H+的能力一定比OH-强C.该过程中c(OH-)>c(H+)D.溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)25℃时,关于浓度均为0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的说法不正确的是()A.两溶液中均存在电离平衡和水解平衡B.两溶液分别加水稀释后,pH和KW均减小C.两溶液中均存在c(OH-)+2c25℃时,某浓度的NH4Cl溶液pH=4,下列叙述正确的是()A.溶液中的c(OH-)=1×10-10mol·L-1B.溶液中的c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.溶液中的c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)D.溶液中
为了同时对农作物施用含有N、P、K三种元素的化肥,对于给定的化肥:①KCl②K2CO3③Ca(H2PO4)2④NH4Cl⑤CO(NH2)2,不适合的组合是A.②③④B.①③④C.①③⑤D.①③④⑤下列叙述不正确的是A.在稀盐酸中c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.常温下,在0.1mol/L的硫酸铵溶液中由水电离出的c(OH-)>10-7mol/LC.如果Na2A的水溶液显中性,该溶液中一定没有电离平衡在Na2CO3溶液中,下列离子浓度的关系正确的是()。A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(H+)>c(OH-)C.c(CO32-)<c(HCO3-)D.c(OH-)>c(H+)葡萄糖酸锌[(C6H11O6O)2Zn]是一种营养锌强化剂,对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上通过如下两步制备:(1)步骤一:充分反应后,过滤除去CaSO4沉淀。设计一个简如图表示某物质发生的是()下列离子方程式中,属于水解反应的是()A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧,可以得到该物质固体的是()A.AlCl3B.Na2SO3C.KMnO4D.MgSO4在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质,溶液中离子浓度大小关系正确的是()A.水;c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B.0.1mol/L盐酸;c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液,正确的是()A.升高温度,溶液的pH降低B.c(Na+)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+c(OH―)D.加入少量NaOH固体,c(S已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的下列三种溶液的pH:下列说法中正确的是()A.阳离子的物质的量浓度之和:Na2CO3>NaCN>NaHCO3B.相同条件下的酸性:H2CO3<HCNC.三种溶液现有0.4mol·L-1HA溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是()A.若该溶液中HA的电离能力大于A-的水解能力,则有c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)现有浓度均为0.1mol/L的五种电解质溶液:A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是(填编号)。(2)将五种溶液稀释相同的以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:难容电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠,化学反应方程式为。要清洗附着在试管壁上的硫,可用的试剂是。(2)如图为钠高能电池的结构下列说法正确的是()A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(N)>c(Cl-)C.0.1mol·L-1的氯化铵溶液与0.下列溶液中微粒浓度关系不正确的是()A.常温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)C.0.1mol·L-1的硫酸铵下列应用与盐类的水解无关的是()A.纯碱溶液可去除油污B.NaCl可用作防腐剂和调味剂C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体蒸干FeCl3水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是()A.FeCl3B.FeCl3·6H2OC.Fe(OH)3D.Fe2O325℃时,浓度为0.2mol/L的NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是()A.存在电离平衡HCH++CB.存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH-C.将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体D.加入NaOH固体,恢复到原下列叙述正确的是()A.浓度均为0.1mol·的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.2"mol·B.0.1mol·NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC)+c(H+)>c(C)B.0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)C.0室温下,0.1mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。则下列关系中一定正确的是()A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)B.c(H+)·c(OH-)=10-14C.c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)D.溶液的pH=1如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。(1)含酚25℃时,几种弱酸的电离常数如下:弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7K2=7.1×10-1525℃时,下列说法正确的是()A.等物质的量浓度的各溶液钠、镁、铁、铜及其化合物在科研和生产生活中有广泛的应用。(1)Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,结构如图所示。电池工作时,正极的电极反A、B、C、D分别是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四种溶液中的一种。欲将它们一一鉴别,甲、乙、丙分别提出如下方案,请回答有关问题:(1)甲同学用物质X一次性鉴别上述四种物质,下图表示的是某物质所发生的()A.取代反应B.水解反应C.中和反应D.电离过程下列说法正确的是()A.常温下,醋酸钠与醋酸的混合溶液PH=7,C(Na+)>c(CH3COO-)B.0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)C.将PH=6的H2SO4稀释1000倍后,c下列方程式属于水解反应方程式的是()。今有两种盐的稀溶液,分别是amolNaX溶液和bmolNaY溶液,下列说法不正确的是()。A.若a=b,pH(NaX)>pH(NaY),则相同浓度时,酸性HX>HYB.若a=b,并测得c(X-)="c"(Y-)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.25℃时,pH=7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液:c(H+)=c(OH-)=c(NH4+)=c(Cl-)B.0.1mol/LNa2S溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)C.25℃时,p为探究某种盐的水解是吸热反应。有四位同学分别设计了如下实验方案:同学实验设计甲将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的乙加热能使溶液中的Fe3+转化成Fe下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有:c(OH-)+2c(A2-)=c(H+)+c(H2A)B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.05mol·L-1盐酸等体积混合后的对100mL1mol·L-1的Na2CO3溶液,下列说法不正确的是A.将溶液稀释,减少B.滴人含0.lmolCH3COOH的溶液:c(CH3COO一)<c(HCO3一)C.通人0.1mo1CO2气体,溶液中存在:c(Na+)=c(CO32下列混合溶液中,各离子浓度的大小关系不正确的是()A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)B.0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO锂被誉为“金属味精”,以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属下列选项正确的是A.0.lmol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)B.等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2CO3②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中,c(NH4+)的大小顺序为:③>常温下,0.1mol·L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是A.0.01mol·L-1HA的溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1B.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中欲同时对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥,现有:①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水,最适合的组合是()。A.①②③B.②③④C.①③⑤D.②③⑤常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-)。根据下图图示判断,下列说法正确的是A.当V物质的量浓度相等的4种溶液:①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS的混合液。下列说法正确的是()A.溶液pH由大到小的顺序:③>②>①>④B.c(H2S)由大到小的顺序:①>④>下列关于各溶液的描述中正确的是()。A.pH相等的①NH4Cl,②(NH4)2SO4,③NH4HSO4的溶液中,c(NH4+)大小:①=②=③B.常温下,在10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质的是A.硫酸镁B.碳酸氢钠C.氯化铝D.盐酸溶液下列说法不正确的是A.加热或稀释NH4Cl溶液,NH4Cl水解程度均增大B.滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体,溶液颜色变浅C.含有NH4Cl的氨水中,[NH4+]可能大于[Cl-]D.纯水中加入下列叙述不正确的是A.相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液,pH的大小顺序是:④>①>②>③B.在Na2SO3和NaHSO3混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(HSONaHA是二元酸H2A的酸式盐,下列说法不正确的是()A.若NaHA溶液呈酸性,则H2A一定是强酸B.若NaHA溶液呈碱性,则H2A一定是弱酸C.NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比一定大于1∶1D.NaH等物质的量浓度、等体积的下列溶液中:①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤(NH4)2CO3,下列关系或者说法正确的是()A.c(CO32—)的大小关系为:②>⑤>③>④>①B.c(现有两正盐的稀溶液,分别是amol·L-1NaX溶液和bmol·L-1NaY溶液。下列说法不正确的是()A.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)>c(HY)B.若a>b,测得c(X-)酸式盐NaHY的水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度。下列有关叙述正确的是()A.HY-水解方程式为:HY-+H2OH3O++Y2-B.在该盐的溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(Y2-)下列离子方程式中,能正确表示盐的水解反应的是()A.NH4++H2ONH3·H2O+H+B.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C.S2-+2H2OH2S+2OH-D.Br-+H2OHBr+OH-常温下,将aL0.1mol·L-1的NaOH溶液与bL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液混合,下列有关混合溶液的说法一定不正确的是()A.a<b时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B为了使FeCl3溶液中增大,可加入的物质是()A.适量的HCl气体B.适量的硫酸氢钠C.适量的NaOH固体D.适量的NaHCO3溶液25℃时,某浓度的氯化铵溶液的pH=4,下列叙述中不正确的是()A.溶液中的c(OH-)=1×10-10mol·L-1B.溶液中的c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.溶液中的c(H+)+c(NH4+)=c(在温度相同、浓度相同的条件下,下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。图中①②③可能是()A.NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONaB.(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONaC.(NH4)2下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)B.0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:c已知在室温的条件下,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列问题:(1)两溶液中c(H+)·c(OH-)=________。(2)各取5mL上述溶液,分别加水稀释至50mL,pH较大的是________溶液。(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。(2)pH=3的常温下向四份0.1mol·L-1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体(忽略溶液体积及温度变化),则溶液中c(Ac-)/c(Na+)变化正确的是A.增大、常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图,根据图示判断,下列说法正确的是A.H2A在水中的电离方程式是:H2AH++HA-;HA—H++A2-下列叙述正确的是()A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C.常温下,下列各溶液中,有关成分的物质的量浓度关系正确的是()A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中:下列溶液中,粒子浓度关系正确的是A.0.1mol/L的Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)B.醋酸钠溶液与盐酸混合之后的中性溶液:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)C.等浓度将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A,将A在高温下熔融后用铂电极进行电解,下列有关电极产物的判断正确的是A.阴极产物是氢气B.阳极产物是氧气C.阴极产物是铝和氧气D.阳在0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中,下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A.c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)B.c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)C.c(H+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(OH-)D.室在常温下,0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图所示,对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是()A.a点:c(CO3下列说法正确的是()A.常温下0.4mol·L-1HB溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)B.常温时,pH=2的在25℃时,将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中,制得1L溶液,若此溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-),则下列判断不正确的是()A.该溶液的pH小于7B.c(CH3CO物质A~E都是由下表中的离子组成的,常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL,pH的变化关系如图甲所示,其中A与D反应得到E。请回答下列问题。阳离子NH4+、H+、Na+阴离子OH-、25℃时,在浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位:mol·L-1)。下列判断正确的是()A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后,所得固体为原溶液中的溶质的是()A.NaHCO3B.KMnO4C.FeCl3D.NaCl有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X-和Y-组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断不水解的盐是()A.B25℃时,在1.0L浓度均为0.01mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中测得c(Na+)>c(A-),则下列描述中不正确的是()A.该溶液的pH<7B.HA的酸性很弱,A-水解程度较大C.c(AH2SO3是二元弱酸,NaHSO3溶液呈酸性。在0.1mol·L-1NaHSO3溶液中,下列关系正确的是()A.c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)B.c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(H2SO3)C.c(Na+)=c(HSO3-)常温下,如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)③c(NH4+)>c(C常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]。下列说法正确的是A.曲线①代表的粒子是HC2O4-B.0.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是()A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的pH一定变大将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4下列离子方程式中,属于水解反应的是()A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHC+H+C.C+H2OHC+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+向浓度为0.1mol·L-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质,能使c(C)增大的是()A.H2OB.CO2C.KHSO4D.KOH相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是()A.酸的强弱:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.与NaO在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2OHC+OH-。下列说法正确的是()A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动C.升高温度,减小D.加入NaOH固体,溶液pH减(1)把NH4Cl晶体溶入水中,得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是,产生该气体的原因是(用离子方程式表示),微热后,能放出有刺激性气(1)浓度均为0.01mol·L-1的8种溶液:①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl,这些溶液pH由小到大的顺序是(填写编号)。(2)pH=2的某酸HnA(An+为酸根)与pH=12的某25℃时,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液。(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:①_________________________;②____________下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是()A.可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液B.热的纯碱溶液去油污效果好C.Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D.Mg粉投入到饱和NH为了除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是()A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾下列各步制取物质,最终无法达到目的的有()A.AlAl2O3Al(NO3)3Al2O3B.CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2OC.FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3D.FeSO4溶液FeSFeS下列事实不属于盐类水解应用的是()A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.实验室制氢气时加入Cu在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是()A.c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)B.c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Cl-)=c(N)>c(H+)=c(OH-)D.c(N)=c(Cl-)>c(已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中正确的是()A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等C.在NaH将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后,在所得的混合溶液中,下列关系式正确的是()A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)<c(Cl-)<c(H+)<cFeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,若提高水解程度采取的方法是()A.降低温度B.加入少量Na2CO3C.加入少量盐酸D.增加FeCl3的浓度为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH,正确的是()A.①②B.③C.③④D.④同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥,对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4,⑤氨水,最适当的组合是()A.①③④B.①③⑤C.②③④D.②③⑤分别将下列物质:①CuSO4②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中,对其溶液加热蒸干,仍能得到原物质的是()A.①②③B.①③C.③④D.③Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是()A.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)D.c(OH-)=c(H+)+c