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试题列表2
（5分）甲同学设计了如下图所示的原电池，电解质溶液为FeCl2溶液，但灯泡不亮。乙、丙同学对甲的设计分别做了改进后，灯泡亮了。根据上述素材，回答以下问题：⑴乙同学换了一个电(8分)将锌片和银片浸入100mL1mol·L―1稀硫酸中组成原电池。（1）写出锌片和银片上的电极反应方程式？（2）若该电池中两电极的总质量为6g，工作一段时间后，取出两极洗净干燥后称量（12分）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。（1）铁片上的电极反应式为，铜片上的电极反应式为，铜片周围溶液会出现的现象。（2）若2min后（6分）从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2负极为，电极反应方程式为，正极应选，电极反应方程式为。如图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A、B、C分别为A.A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C是稀（8分）某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：（已知果汁是显酸性的）实验编号水果种类电极间距离/㎝电流大小/µA①西红关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液B．装置②在电解开始阶段，b极附近溶液的pH增大C．可以用装置③在铜上镀银，c极为铜D．装置④中一段时间后会有Fe(OH)（14分)（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，则：υ（NO2)为、5min时，N2O5占混合气体体积分数是。阅读资料下面能够构成原电池及电极反应式正确的是A．Fe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe－2e-==Fe2+B．Al、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu－2e-==Cu2+C．Al、Mg、NaOH溶液，负极反应式为：下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是A．Zn|H2SO4(稀)|CB．Cu|酒精|AgC．Zn|CCl4|CuD．Fe|H2SO4(稀)|Fe（13分）（1）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究。①图一是根据反应Zn+CuSO4="Cu"+ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质甲看右上图回答下列问题（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是，电流表指针（填偏转或不偏转），两极反应式为：正极；负极。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为（填Mg或结合右图判断，下列叙述正确的是A．Ⅰ和Ⅱ种正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量溶液，均有蓝色沉淀下列叙述正确的是（）A．在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al（OH）4]-、SO42-可以大量共存B．1L0．1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0．1NA，NA为阿伏加德罗常数C．在铁制管道上连接一锌块利用了牺将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列叙述正确的是A．正极附近Cl-的浓度逐渐增大B．溶液中Cl-的浓度总体上基本不变C．负极上有Cl2逸出，正极上有将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4mol电子通过时，负极的质量变化是A．增加6.5gB．减少5.6gC．增加11.2gD．减少13g由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为A．3种B．4种C．5种D．6种下列事实不能用电化学理论解释的是（）A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．铝片不用特殊方法保存D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜下图为甲烷燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH--4e-→2H2O+O2↑C．甲烷燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．甲电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn－2e—+2OH—==Zn(OH)2；氧化银电极上的反用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，画出装置图并回答（1）画出装置图。（2）从理论上讲，预期看到的现象是（3）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片关于如图所示装置的叙述，正确的是A．Zn为负极，Cu为正极B．正极反应为Zn－2e→C．负极反应为Cu－2e→D．该装置能将电能转化为化学能在下图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是A．锌B．石墨C．银D．铜用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如图）。若整个实验过程有6．5g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题：（1）写出正极的电极反应式，正极发生的现象是，负极的电下列叙述正确的是A．原电池中阳离子向负极移动B．用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀C．马口铁(镀锡)表面一旦破损，铁腐蚀加快D．白铁(镀锌)表面一旦破损，铁腐蚀加快将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是A．锌片是正极B．电流方向从锌片流向铜片C．氢气在锌片上产生D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯（6分）有反应K2S+2FeCl3===2FeCl2+2KCl+S试设计一原电池;画出示意图（仪器、溶液选择有烧杯、FeCl3溶液,FeCl3溶液，K2S溶液,导线，KCl盐桥，石墨电极，小灯泡，导线等材料）标有X、Y、Z、M四种金属，已知：M投入水中可与水剧烈反应；用X和Z作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，Z有气泡产生；Y和Z的离子共存于电解液中电解，阴极析出Y。则这四种金（10分）用下图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。⑴A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞),B烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。⑵其中Zn接B烧从能量转化的角度看，原电池是一种由_______能转变成________能的装置；用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，负极是________，正极的电极反应是___________________，正极发生（11分）Ⅰ．（5分）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36L（标准状况）的气体。问：（1）负极是（填“锌”或“铜”），发生反应（填“氧如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋B．放电时溶液中的阳离子向锌片移动C．电池工作一段时间后溶液的pH值减若将反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池（装置如右），则下列说法正确的是A．d溶液是稀硫酸B．c溶液颜色变蓝C．b极发生氧化反应D．a极是铜棒关于下图所示装置，下列叙述中正确的是A．铜是负极，锌片上有气泡产生B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面得电子被还原（5分）干电池是一种的装置。干电池外围的锌皮是电池的极，发生（“氧化”或“还原”）反应；中间碳棒是电池的极，发生（“氧化”或“还原”）反应。（5分）21世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流，新研制的某汽油燃料电池的一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，填写下列空格。（1）汽油燃料电池的能量转右图为某原电池示意图，下列说法正确的是A．电子由铜极流向锌极B．铜极质量增加C．锌极上有气泡产生D．锌极上发生氧化反应如图所示，将铁棒和石墨棒插入lLlmol·L-1食盐水中。下列说法正确的是A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH-—4e-=2H2O+O2↑C．若电键K与M连接镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速。经分析是氧化膜及微小原电池作用的结果。下列叙述正确的是A．原电池的负极是镁B．负极的电极反应式是Mg-2e=Mg2+C．原电池的负极（8分）某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）。按照实验步骤依次回答下列问题：（1）写出装置中锌电极上的电极反应式：；（2）若装置中铜电(5分)请观察下图装置,回答下列问题:(1)负极是________,发生_______反应(填氧化或还原)(2)正极是________,发生_______反应(填氧化或还原)(3)正极的电极反应式:______________下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是ABCD最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（drycell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是①锌片溶解32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2A．①③B．①④C．②③D．②④下列说法中，正确的是A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置B．由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀C．在原电池中，电子从正极流向负极D．在原电池中，负极上发生还用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如右图）。若整个实验过程有6．5g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题：写出正极的电极反应式，正极发生的现象是，负极的电极（7分）将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。（1）此装置为_______________，该装置中发生反应总的离子方程式为_______________，铜片周围如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是A.B极为原电池的正极B.A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸C.C中阳离子把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接，可组成若干原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则下3分）将铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液的烧杯中组成原电池，该原电池的负极为___________其电极反应式为__________________________________________。把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极，a、c相连时，c为正极，b、d相连时，b为正极。则这四种金（5分）利用下述反应2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2设计一个原电池装置；试回答：（1）（3分）该原电池的正极材料是，负极材料是，电解质溶液是。（2）该原电池的负极反应式为，正极反应式为分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe－2e对于Fe-Cu-稀H2SO4组成的原电池中当有4mol电子通过导线时，则下列说法正确的是（）A．铁片溶解了56gB．铜片上析出22.4L（标况下）气体C．电解质溶液的pH逐渐减小D．SO42-移向Fe电极由Zn—Cu—H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。求：（1）原电池的_______极生成氢气_______L（标准状况）。（2）已知：1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量。下图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++CuB．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C．如将Cu电极改为Fe电极，CuSO下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极C．在镀件上电镀铜时应将镀件作阴极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连在理论上不能用于设计原电池反应的是()A．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋H2O(l)；ΔH<0B．CH3CH2OH(l)＋3O2―→2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH<0C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===(2011·上海十四校联考)甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的C1、C2插入乙，把分下列有关原电池的叙述中，错误的是（）A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化锆陶瓷固体燃料电池是以氧化锆为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子在其间通过，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是A．电极b为电池正极，电极反应式为B．氧锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池的总反应方程式为8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是A根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag(s)+Cd2+(aq)＝2Ag+(aq)+Cd(s)B．Cd(s)+Co2+(aq)＝Cd2+(aq)+Co(s)C．2Ag+(aq)+Cd(s)＝2Ag(s)+Cd(aq)D．2Ag+(aq)+Co(s)＝2Ag(s)+一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右图，该电池的电解质为6mol·L—1KOH溶液，下列说法不正确的是（）A．储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阴极B．放电时负极附近pH减小C．放X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为.(8分)根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag(1)装置可采用烧杯和盐桥,画出此原电池的装置简图;(2)注明原电池的正极和负极,以及外电路中电子流向;(3)根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag（s）+Cd2+（aq）＝2Ag+（aq）+Cd（s）B．Cd（s）+Co2+（aq）＝Cd2+（aq）+Co（s）C．2Ag+（aq）+Cd（s）＝2Ag（s）+Cd（aq）D．2Ag+（aq）+Co（s）＝2Ag（s）+下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是（）氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2H2+O2="2"H2O，电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中不正确的是()A．H2为负极，O2为正极B．工作时电解质溶液的PH不断增大C（17分）如右图所示：（1）将铜棒和铝棒用导线连接后置于盛稀盐酸的烧杯中,看到的现象是。铝棒做极，该极的电极反应方程式为_______。（2）如果将盐酸换成NaOH溶液，该电池发生的总(13分)科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径。一种乙醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在氢氧化钾溶液的电解液中直接加入纯化后的乙醇，同时向一个电燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是A．负极反应为：O2+2H2O+4e==4OH-；干电池的总反应方程式为Zn+2NH4+==Zn2++2NH3+H2。下列说法中正确的是A．锌作正极，发生氧化反应B．锌作负极，发生氧化反应C．锌作正极，发生还原反应D．锌作负极，发生还原反应（8分）化学能在一定的条件下可以转化为电能。（一）现有如下两个反应：①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2②Na2CO3+2HCl="2NaCl"+H2O+CO2↑（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原如图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是A．锌为负极，发生氧化反应B．氢离子在负极得电子C．铜为负极，铜片上有气泡产生D．电子从铜极经导线流向锌极关于原电池的下列说法中，正确的是A．在正极上发生氧化反应B．一般化学性质较活泼的金属为负极C．在外电路上电子流出正极D．是由电能转化为化学能的装置选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、Fe、Cu、Zn，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有A．3种B．4种C．5种D．如图为原电池示意图，下列说法中正确的是A．锌片是正极B．铜片上发生的反应为：Cu－2e-="="Cu2+[来C．电子由锌片通过导线流向铜片D．该装置能够将电能转化为化学能人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时铜锌原电池在工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋B．电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuC．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液（10分）(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为_______________。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是________。(2)如图所示为钠硫高能电池的结构右上图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是A．装置中铜是负极B．铜表面的反应为：2H++2e-=H2↑C．电流的方向是从铁经导线流向铜D．构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是A．Cu|酒精|AgB．Zn|CuSO4(溶液)|CC．Zn|CCl4|CuD．Fe|H2SO4(稀)|Fe如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4mol·L-1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是]A．①②③④B．②①③④C．③①②④D．右图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是()A．Zn片为负极，Cu片为正极B．Zn片质量减小，电子流出C．Cu片上发生氧化反应D．Cu片上有气泡产生一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气。电极反应式为：C2H6+180H--14e-="="2C032一+12H20;7H20+7/202+14e-="=140H"-．下列有关此电池镁——H2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是（）A．电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2OB．负极反应为H2O2+2e-+2H+=2H2OC．电池工作时，正极周围海水的pH减铅蓄电池中的总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42－（aq）=PbSO4(s)+2e－B．在放电时，电池的负极材料是铅板C．在充电时有甲、乙两个装置，下列说法错误的是A．甲、乙装置中，Zn的质量均减小B．甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生C．化学反应速率乙>甲D．甲中H+移向Zn，乙中SO42-移向Zn（11分）按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫。电极反应式：锌极：；铜极：。（2）在B图中，a、b均为惰性电极把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是（）A．I和IIIB．I和IVC．II和IIID．II和IV某原电池的电极反应式为：Zn–2e-=Zn2+，该原电池材料及电解质溶液可能是()ABCD正极FeCCCu负极CuZnFeZn电解质溶液HClCuSO4CuSO4C2H5OH如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同.质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆根据右图，判断下列说法中错误的是A．石墨电极为正极，Ag电极为负极B．负极电极反应式：Fe3++e－="="Fe2+C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液D．总反应为：Fe3++Ag="="Fe2++Ag＋某化学兴趣小组设计如图原电池：其中a、b分别为Cu和Ag，甲和乙分别是氨水和硝酸银溶液，盐桥的琼脂中吸附有KCl溶液，反应一段时间后，下列说法正确的是A．b为负极，电极方程式锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是A．钢板中的铁做负极，电极反（20分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O（7分）I．Zn–MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2一NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向极（填“正”、“负”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质某原电池装置如下图所示，下列有关叙述中，正确的是A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：2H＋＋2e－＝H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D．工作一段时间后，NaCl溶液中c（11分）（1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)="="Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：①电极X的材料是；电解质溶液Y是；②银电极为电池的极，发生的电极反应