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电化学有关的计算的试题列表

电化学有关的计算的试题100

（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为[]A.用石墨电极电解含有一定量重水(D2O)的水(H2O)，下列说法正确的是[]A．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2∶1B．两电极上产生的气体质量之比为8∶1C．相同状况下两电极上产生请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的H2的体积(大于25mL)，并检验Cl2的氧化性。（1）A极发生的电极反应式是______________，B极发生的电极反应式（1）写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：_________________________；（2）根据上述反应设计一个原电池，画出简易装置图（标出电极名称、电极材料、电解质溶液）_________认真观察A、B两装置，写出B装置中发生反应的化学方程式____________，水中氢元素和氧元素的质量比为_________；用分子和原子的观点分析比较A装置和B装置在试验过程中水的变化下图所示装置中，甲，乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g9.55%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2 用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g36．5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为[]A．6m 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH＝4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是[]A．负极反应为用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当铜棒上共产生3．36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。请回答下列问题：（1）该原电池的正极反应式为：____在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3．36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：①产生这些气体消耗的锌的质量是多少？②通过导由铜片、锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中，当铜片上产生2．24L(标态)气体时，硫酸恰好作用完，试计算：（1）锌片质量减轻了多少克？（2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度是多少？（1）写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：_______________________；（2）根据上述反应设计一个原电池，画出简易装置图（标出电极名称、电极材料、电解质溶液）___________氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=－572kJ/mol。请回答下列问题（1）生成物能量总和__________（填“＞”、“＜”或“＝”）反应物能量总和。（2）若1mol氢气完全碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错在铜锌原电池中，盛有浓度为的稀硫酸200ml，工作一段时间后，在正极收集气体224ml（标准状况下）。（1）负极的反应式是_________________________，正极的反应式是_____________（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu①画出装置图：____________________②电极材料和电解质溶液各是什么？_____________________③写出电极用下图装置能达到粗铜精炼的目的。（1）A烧杯是__________(填〝电解池〞或〝原电池〞)，B烧杯是___________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。（2）其中B烧杯中应该盛_________溶液。（3）分别写将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如下图所示装置。试回答下列问题（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的_________极，可观察到Cu棒的所产生现象是_在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完。（1）此时在导线上有_______mol电子通过。（2）Zn片溶解的质量是__________由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当在碳棒上共放出3．36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了电线？用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为[]A．0.1molB．0.2molC．0 在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色硫酸盐溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。请回答下列问题（1）请写出B极甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池中盛有硝酸银溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2．16g，乙池中电极上析出金属0．24 以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0．0100mol，则阴极上析出Cu的质量为[]A．0．64gB．1．28gC．2．56gD．5．12g 在25℃时，用石墨电极电解1．0L2．5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有3．2gCu生成。试回答下列问题：（1）________极发生氧化反应，电极反应式为___________________（2）有通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)︰n(硝酸亚汞)＝2︰1，则下列表述正确的是[]A．设计燃料电池使汽油氧化直接产生电流，是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O 在25℃时，用石墨电极电解1．0L2．5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有3．2gCu生成。试回答下列问题：（1）________极发生氧化反应，电极反应式为__________________。（2）海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。某校研究性学习小组同学对经初步净化处理的浓缩海水(主要含NaCl和MgSO4)进行研究。（1）实验时若配制1000mL0．20mol/LNaOH溶按图装置进行电解（均是惰性电极），已知A烧杯中装有500mL20％的NaOH溶液，B烧杯中装有500mLpH为6的1mol·L-1CuSO4溶液。通电一段时间后，在b电极上收集到28mL气体（标准状况），则用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0．1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为[]A．0．1molB．0．2molC．0．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验必须严格按照实验的步骤和方法，注意操作规范。填写下列错误操作可能引起的意外事故或造成的不良影响：⑴用手拿砝码：；⑵用排水法收集氧用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为[]A．10nB．10mC．10mnD．40mn 按下图装置进行实验，并回答下列问题（1）判断装置的名称：A池为___________B池为___________（2）铁极为__________极，电极反应式为________________________石墨棒C2附近发生的下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。断开、接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路。（1）a极为________e极连接如图所示，通电5min后，第③极增重2．16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL，求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。如下图所示，若电解5min时铜电极质量增加2．16g，试回答（1）电源电极x名称为______________。（2）pH变化：B_________C__________。(填“增大”“减小”或“不变”)（3）通电5min时，B中共将500mlPH=5的硫酸铜溶液用惰性电极电解一段时间后，溶液PH变为2（设电解前后溶液的体积不变）。若使溶液的浓度、PH与电解前相同，可以向电解后的溶液中加入[]A．0．245gCu(OH)2 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0．1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质如下图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答（1）a为_________极，c极的电极反应式为：_____________用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2．24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为[]A．1mol·L-1B．2mol·L-1C．3mol·L-1D 在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量之比[]A．35.5:108B．16:207C．8:1D 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0．2molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子为[]A．0．4molB．0．6molC．0．2molD．利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当铜棒上共产生3．36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。请回答下列问题（1）该原电池的正极反应式为：_____燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池将两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH由6．0变为3．0时（设电解时阴极没有氢析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略）。（1）写出电极反应式阳极：_____如图所示，若电解5min时，铜电极质量增加2．16g。试回答：（1）电源电极X名称为_____________（填“正极”或“负极”）。（2）电解池中溶液的pH变化：B_________，C_________（填“增大”、“在给铜绿粉末加热时，可以观察到的实验现象是[]A．绿色粉末变成红色的铜B．试管内壁上出现小水珠C．有无色气体二氧化碳产生D．试管内产生浓厚的黑烟将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为[]A．1:2:3B．3:2:1C．6:3:1D．6:3:2 有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。取1．21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0．01mol电子发生转移时，溶液中金属以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是[]A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D．在电（1）用碳棒作电极，电解下列水溶液：①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液④CuCl2溶液。通过相同电量时，阴极产生的气体物质的量相同的是（填序号）_________；通过相同电量时，产生的气用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6．0变为3．0时（设电解时阴极没有气体产生，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是[将1L含有0．4molCuSO4和0．2molNaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后。（1）若在一个电极上得到0．1molCu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?（2）若在一个电极上恰下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是_________装置，乙池是_________装置。（2）请回答如图所示，若电解5min时，C中铜电极质量增加4．32g，试回答（1）电源电极X名称为________。（2）各池pH值的变化A________B_________、C__________。（填“增大”、“减小”或“不变”）（3 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为[]A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶1D．6∶3∶2 已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4，正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间。则分别在两极区析出的氧化产物与在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为[]A．2 用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为[]A．1B．3C．7D．11 在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4gCu生成。试回答：（1）转移电子的物质的量，得到O2的体积（标准状况），溶液的pH？（2）如用等质下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4NaOH==2Na2CO3+6H2O请回答下列问题（1）图中甲、乙两池的名称。甲池是________装置，乙池是________装置；（2）有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。取1．21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0．0100mol电子发生转移时，溶液中金 500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法用惰性电极电解2L1mol·L-1CuSO4溶液，在电路通过0．5mol电子后，计算：（1）阴极上析出金属质量。（2）在阳极放出气体体积（标准状况）。（3）溶液中H+物质的量浓度。工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。（1）下图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是_____________；NaOH溶液的出口氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答（1）氢氧燃料电池的能量转化主要下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为[]A．6molB．8molC．10molD．12mol 某冶炼厂以碳棒作电极，电解熔融状态的Al2O3，生成的氧气同时还与阳极碳棒反应生成CO和CO2，当生成54kg铝时，阳极消耗24kg碳，则阳极生成的CO和CO2中，CO和CO2的分子个数比为用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0．1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子用石墨电极电解含有一定量重水(D2O)的水(H2O)，下列说法正确的是[]A．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2∶1B．两电极上产生的气体质量之比为8∶1C．相同状况下两电极上产生如图所示，通电5min后，第③极增重2．16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL。试求（1）请写出①、②的电极反应式；（2）通电前A池中原混合溶在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1．92g，则析出银的质量为[]A．1．62gB．6．48gC．3．24gD．12．96g 合成纤维具有的特性是[]①强度高②弹性好③耐磨④透气性好⑤吸水性好⑥耐化学腐蚀A.①②③④B.④⑤⑥C.④⑤D.①②③⑥ 将0.3molNaCl固体与0.1molCuSO4·5H2O固体混合溶于水，配成1升混合液。然后取出200ml溶液，用石墨电极，通电一段时间（不考虑水解）。求Cl-正好全部变为氯气逸出时，阴极上产有一硝酸盐晶体，分子式为M(NO3)x·nH2O，经测定其摩尔质量为242g/mol。取1．21g此晶体溶于水，配制成100mL溶液。将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定，当有0．0 电解100mL含c(H+)＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是[]A．0.10mol/LAg+B．0.20mol/LZn2+C．0.20mol/LCu2+D．0.20mol/LPb2+有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M(NO3)x·nH2O，经测定其摩尔质量为242g·mol-1。取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液。将此溶液倒入下图所示装置中，用石墨作电极进行电解。当已知NaCl在60℃时的溶解度是37.1g。现电解60℃的精制饱和食盐水1371g。经分析，电解后的溶液密度为1.37g/cm3，其中含有20gNaCl。计算：（1）电解后所得溶液中NaOH的物质的量浓度用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是[在25℃时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出amol气体，同时有WgNa2SO4·10H2O析出，若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)（1）U形管内发生什么现象？__________________________________（2）写出有关反应下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL(标准状况)气体。回答：（1）直流电源中，M为____________极。（2）Pt电如图所示装置，烧杯中盛有200mL1mol·L－1的CuSO4溶液。（1）负极为____________，电极反应式为__________________________________。正极为____________，电极反应式为________以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是[]A．锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气B．两极上溶解和析出的物质质量相等用两支惰性电极插入100毫升硝酸银溶液中，通电电解。当电解液pH值从6.0变为3.0时（设电解时阴极上没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质如图所示，通电5min后，第③极增重2．16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，A池中混合液的体积为200mL（电解前后体积视为不变），求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要电解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是[]A．0.10mol/LAg+B．0.20mol/L2n2+C．0.20mol/LCu2+D．0.20mol/LPb2+在25℃时，用石墨电极电解1.0L2.5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有3.2gCu生成。试回答下列问题：（1）___________极发生氧化反应，电极反应式为_________________由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况）气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．计算：（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示。回答下列问题：（1）该燃料电池的能量转化主要形式是______________；在导线中电子流动方向是_________（用a、b表示）。（2）该电池在Cu-Zn原电池中，200mLH2SO4溶液的浓度为0.125mol/L，若工作一段时间后，从装置中共收集到0.168L升气体，则流过导线的电子为__________mol，溶液的pH值为_________。（溶液微观模拟通过如下反应示意图，回答下列问题：（1）丙物质属于纯净物中的___________。（填物质分类）（2）该反应的基本反应类型为___________反应。（3）用分子和原子的观点解释化学反将含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另一电极上放出气体的体积（标准状况）约为[]A．5.6LB．6.72LC．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是[]A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶1D．6∶3∶2

电化学有关的计算的试题200

在50mL0.2mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发），则：（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化_________________。（2）若阳极为纯锌，阴极把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中有0.2mol电子通过时，负极的质量变化[]A．减少0.1gB．减少6.5gC．减少5.6gD．增加6.4g 已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42--2e-＝PbSO4，正极：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl-制得Cl222.4L（标况）时，电池内消耗的硫在Cu－Zn原电池中，200mLH2SO4溶液的浓度为0.125mol/L，若工作一段时间后，从装置中共收集到0.168L升气体，则流过导线的电子为_________mol，溶液的pH值为_________。（溶液实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42－=PbSO4+2e－正极PbO2+4H++SO42－+2e－=PbSO4+2H2O，今若制Cl20.050mol，这时电池按下图的装置进行电解实验，A极是铜锌含金，B极为纯铜。电解质溶液中含有足量的Cu2+。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7．68g，溶液质量增加0．03g，则A极用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重ag，阳极同时产生bLO2（STP），从而知M的相对分子质量为[]A．（22.4ax）/bB．（11.2ax）/bC．（5.6ax）/bD．（2.5ax）/b 将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度为1.06g·cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是[]NaOH的质量同一电路分别电解足量CuCl2溶液和AgNO3溶液，如果析出64g铜，则可析出银的质[]A．108gB．54gC．216gD．64g 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是[]A 燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设备，试解答下列问题：（1）宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电极反应为：2H2-4e-+4OH-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，正极（1）p为______极，A极发生了________反应。（2）C为_______极，试管里收集到________；D为________极，试管里收集到___________。（3）C极的电极方程式是_________________。（4）在下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g500%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2 铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研读下图，下列判断不正确的是[]A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B．当电路中转移0.2mol电子时，I中（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：_______________________；银片上发生的电极反应：_______________________。（2）若该在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：(1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少？(2)通过导线的电子的物质的量电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，当电路中通过30mol电子时，理论上可以得到金属铝[]A.180gB.270gC.30molD.10mol 在锌-铜稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是[]①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2A．①和③B．①和④C．②和③ 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2+4OH--4e-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-当得到1.8L饮用水时，电池内氢氧燃料电池可用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2+4OH--4e-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-当得到1.8L饮用水时（按水的密度燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设备。试解答下列问题：(1)宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电极反应为：2H2-4e-+4OH-=4H2O;O2+2H2O+4e-=4OH-，正极在铜-锌-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是[]①锌片溶解32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2A．①和③B．①和④C．②和③D 由铜、银和硝酸银组成的原电池工作时，正极为________；当有1.6g铜溶解时，银棒增重_________。在由铜、锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有名同学在铜电极收集到了56mL（标准状况下）气体，试问：(1)铜电极产生56mL气体的过程中有多少摩尔的锌溶解？(2)铜电极产生56摩尔气实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O若制取Cl20.050mol，这时电池雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnC 下列叙述正确的是[]A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaC (1)肼又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在，在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量，(25℃时)，完全燃烧反应的热化学方程式是___________________。(2)肼-空气某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液。若两极收集到气体的总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg；若两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO4溶液，一段时间后停止电解。若此时加入19.6gCu(OH)2，所得溶液恰好与原溶液完全相同，则下列说法不正确的是[]A．原溶液中溶质的质量为32g A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。(1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4(g)+4NO2((1)二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁能源，被誉为“二十一世纪的新能源”。工业上制二甲醚是在一定的温度(230-280℃)、压强(2-10MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列 A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B、E同主族，且核电荷数之比为1：2；C的单质能与冷水剧烈反应，所得强用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液1200mL，若某极产生672mL气体（标准状况），另一极增重3.81g，假设溶液体积不变，且原溶液pH值为6，正确的判断是[]①电解后溶液的pH值为2②电能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应II：CO2(g 某课外活动小组同学用如图Ⅰ装置进行实验，试回答下列问题。（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________。（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1molFe(OH)3沉淀时，共消耗amolH2O，产生bLH2(标准状况)，则a和b分别为[]A．a＝0.25，b＝2.24；B．a＝0.05，b＝2.24C．a＝0 用铂作电极电解500mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为[]A．0．5mol/LB．2mol/LC．lmol/LD．无法确定有关如图所示原电池的叙述不正确的是[]A．电子沿导线由Cu片流向Ag片B．正极的电极反应是Ag++e-=AgC．盐桥中的K+移向AgNO3溶液D．用该电池电解饱和食盐水，有3.2gCu溶解时理论上 D、E为中学化学常见的金属单质，F是一种黑色晶体。E与C的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成H。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关过度排放CO2会造成温室效应，最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此时共消耗水的物质的量为[]A．2molB．3molC．4molD．5mol 某人设想以下图所示（含有某种催化剂的）装置用电化学原理生产硫酸（1）写出通入SO2的电极的电极反应式（2）若通入SO2的速率为2.24L/min（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。5min后，在一个石墨电极上有6.4gCu生成。下列说法中正确的是[]A.有Cu生成的一极是科学家预言，燃料电池是21世纪获得电能的重要途径。一种甲烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下请回答下列问 (1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：___________________；银片上发生的电极反应：____________________。(2)若该电池中以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为[]A．0.64gB．1.28gC．2.56gD．5.12g 2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念。(1)广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷(C3H8)作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298K时，1mol丙烷完全燃烧下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是[]A．甲图电池反应的离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)B．2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)反应能够发生C．盐 CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。(1)某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固如图是氨氧燃料电池示意图，按照此图的提示，回答下列问题(1)a电极作___极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为__________________；(2)反应一段时间后，电解质溶液的pH将某固体酸膜氢氧燃料电池以Ca(HSO4)2周体为电解质传递H+，其基本结构如下图所示。请按要求回答下列问题：(1)此装置工作时，能量转化方式为_____电子流向为_____(2)b极上的电极下列说法正确的是[]A．过氧化钠与氮化镁所含化学键类型不完全相同B．△H>0，△S<0的反应一定不能发生C．工业上用电解法粗铜精炼时，电路中转移1mol电子，阳极上溶解铜的质下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题(1)图中甲池是_______（填“原电池”“电解池”或“电镀池”）。(2)A（石墨）电极的名称是_______（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）。(3)写下图所示的装置中，甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O(1)图中甲池的装置是________。乙池A电极的名称是________。(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式是_______用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中共转移的电如图所示，若电解5min时，铜电极质量增加2.16g。试回答：(1)电源电极X名称为_______（填“正极”或“负极”）。(2)电解池中溶液的pH变化：B_______，C_______（填“增大”“减小”或“不变燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。(1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4(g)+4NO2(如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题(1)若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。①甲中石墨棒上的电极反应式是____________。②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的用惰性电极电解250mLNaCl和CuSO4的混合溶液，经过一段时间后，两电极分别得到11.2L气体（不考虑气体溶解）。下列叙述中不正确的是[]A．阴极上有Cu析出B．阴极上产生的气体是氢气下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：(1)图中甲池是________（填“原电池”“电解池”或“电镀池”）。(2)A（石墨）电板的名称是_______（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）。(3 下列叙述的生活经验中，不正确的是[]A．用汽油洗去衣服上的油渍B．用食醋除去水瓶中的水垢C．用钢丝球洗刷铝锅表面的脏物D．用铅笔芯的粉末使锁的开启变得更灵活氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答(1)氢氧燃料电池的能量转化主要甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)分析该反应并回答下列问题：①平衡常数表达式为K=_________2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念。(1)广州亚运会火炬“潮流”采用丙烷(C3H8)作燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成有三个烧杯，分别盛有足量的氯化铜、氯化钠和硝酸银三种溶液，均以Pt作电极。将它们串联在一起电解一段时间，测得电极增重的总和为2.8g，这时产生气体的物质的量为[]A．0.0 用石墨电极电解一定浓度的硫酸铜、硫酸钠溶液100mL，一段时间后，向原溶液中加入氢氧化铜、氧化铜各0.1mol，电解液恰好恢复到原来的浓度，下列说法正确的是[]A．电解过程中，向8g某+2价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，一定时间后，在一个电极上收集到标准状况下22 铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2；新型高能钠-硫电池以熔融的钠、硫为电极，以导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2Na＋xSNa2Sx。(1)放电时Na发生________反应，S作__Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置，燃料电池的研究是本世纪最具挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解如图甲、乙是电化学实验装置。(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。①甲中石墨棒上的电极反应式为_____________________；②乙中总反应的离子方程式为____________________；③ (1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应式：____________________；银片上发生的电极反应式：____________________。(2)若该电 500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝0.6mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下电解84.7mL质量分数为16%的氢氧化钠溶液(密度为1.18g·cm-3)，过一段时间后，电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%(用石墨为电极)，这是因为[]A．溶质增加了3.5gB．有1.5m 用质量均为100g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28g，此时两电极的质量分别为[]A．阳极100g，阴极128gB．阳极93.6g，阴极121.6gC．阳极91.0g，用惰性电极电解VmL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间，阴极有Wg金属析出，溶液的pH从6.5变为2.0(体积变化可忽略不计)。析出金属的相对原子质量[]A.B.C.2×105W/VD.1×105W 用惰性电极电解2L1.0mol/LCuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1mol电子，此时溶液中c(H+)为(假设体积不变)[]A．1.5mol/LB．0.75mol/L 在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停在50mL0.2mol/LCuSO4溶液中插入两个电极通电电解(不考虑水分蒸发)。则：(1)若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度变化情况________________________________。(2)若阳极为纯如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒。②乙池中现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH。请回答下列问题：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为________________________如下图，通电5min后，电极5质量增加2.16g，回答：(1)电源：a是______极，b是______极；A池电极反应，电极1：____________________；电极2：______________。C池电极反应，电极5 蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2(1)若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是__用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和300ml0.3mol/L的AgNO3溶液，当产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合以石墨做阳极，铁网做阴极，用离子隔膜法电解饱和食盐水。请回答下列问题：（1）写出在电解过程中，与电源正极相连的电极上的电极反应式________________。（2）电解前食盐水要精 500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正如图，p、q为直流电源两极，A由+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：(1)p为____极，A极发生了____反应（填反应类型）。有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x．yH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金用惰性电极实现电解，下列说法正确的是[]A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，所以溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，所以溶液的pH要减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极按如图所示装置进行实验（其中C1、C2是石墨电极），下列说法中错误的是[]A．甲池中，Cu极上有气泡放出B．发现a点附近显红色C．在C1、C2电极上所产生的气体的体积比为2:1D．乙池溶液下列有关空气各成分的说法正确的是[]A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好D 按下图装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜。电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则合金中实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。又已知铅蓄电池放电时发生如下反应：正极：PbO2+4H++SO42--2e-==bSO4+2H2O 常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图I、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列填空和计用两个铂电极电解500mLCuSO4溶液，一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）。此时溶液中氢离子浓度约为[]A.4×10-3mol/LB.下图装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2+KI3K2S4+3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶 I．(1)事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是____；A.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H>0B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l

电化学有关的计算的试题300

氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可供航天员饮用，其负极电极反应式为：2H2+4OH--4e-==4H2O;正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-==4OH-。试计算当得到1.8L饮用碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错一种燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通过乙烷和氧气，其电极反应式：C2H6+18OH--14e-==2CO32-+12H2O,7H2O+7/2O2+14e-==14OH-，有关此电池的推断 (1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是[]①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为[]A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:2 在1LK2SO4和CuSO4混合溶液中，c(SO42-)=2.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后两极均收集到标准状况22.4L气体，则原溶液K+的物质的量浓度是[]A.2.0mol/LB CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。I．将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。(1)绿色植物通过光合作用可将CO2转化为有机某课外活动小组同学用如图I装置进行实验，试回答下列问题：(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为___________________(2)若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式 (1)研究证明使用氯气作自来水消毒剂时，氯气会与水中有机物反应，生成CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发出多种自来水的新型消毒剂。下列物质不电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答下列问题(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，已知甲池的总反应为2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。请回答下列问题：(1)甲池是______装置，A（石墨）电极是______极。(2)写出通入O2的电极的电极反应式：___________________。(3)利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一.某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢，反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供,反应体系中I2和Fe 以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极析出气体0.01mol，则阴极上析出Cu为[]A、0.64gB、1.28gC、2.56gD、5.12g 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等物质中的碘、氟、钙、铁是指[]A.元素B.原子C.分子D.单质 1L由K2SO4和CuSO4组成的混合溶液中c（SO42-）为2mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到22.4L(标准状况下)气体。则原溶液中c(K+)为[]A.0.5mol·L-1 铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2；2Cu 燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是[]A．正极反应式为工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠和氯气，图为某实验小组自制的电解饱和食盐水的简易装置(1)写出电解饱和氯化钠溶液时，总离子反应方程式：______________。(某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL(标准状况)时，阴极质量增加mg，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是[]A．电路中通过电子molB．n=C．溶液中H+增铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO2，电解质是H2SO4溶液。（1）铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：PbO2+4H++SO42-+2 将两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH由6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略）。（1）写出电极反应式阳极：___下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中 1L0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是[]A．电解质AgNO3溶液的浓度变为0.08mol/LB．阳极上产生112mLO2(标况如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3．2g，用质量均为100g的铜作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两极质量相差28g，此时阳极质量为[]A.121.6gB.86gC.93.6gD.89.6g 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是__________装置，乙池是_________装置。（2）请回答下用石墨电极电解含有一定量重水（D2O）的水（H2O），下列说法正确的是[]A．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2∶1B．两电极上产生的气体质量之比为8∶1C．相同状况下两电极上产生用Pt作电极，电解100mL0.4mol·L-1的NaC1溶液和100mL0．1mol·L-1的稀硫酸，标准状况下产生0.224LCl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合并冷却至常温，所得溶液的pH为(设为形象地展示水分解的微观过程，帅帅制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的微粒是[]A.B.C.D.按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：(1)判断装置的名称：A池为____，B池为____。(2)锌极为____极，电极反应式为____；铜极为_____极，电极反应式为__________、________据报道：某地发生了一起医疗事故，护士在给病人输液时，由于没有按医疗规程核对药瓶标签，误将酒精当做葡萄糖输入病人体内，造成严重的酒精中毒事件。以此为鉴，我们做化学实银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。电池放电时的反应原理是：Zn+Ag2O+H2O＝2Ag+Zn(OH)2。现用该蓄电池电解c(NO3-)＝6mol·L-1的KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液500mL，当能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为___将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为[]A．4.把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式___________________。（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化据报道：某地发生了一起医疗事故，护士在给病人输液时，由于没有按医疗规程核对药瓶标签，误将酒精当做葡萄糖输入病人体内，造成严重的酒精中毒事件。以此为鉴，我们做化学实类推是化学学习中常见的思维方法。以下几个类推结果正确的是[]A.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B.酸和碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一下列是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，消耗0.54gH2O时，电解0.01molCuSO4和0.01molNaCl混合溶液100mL，两极产生气体标况下总体积用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的300mL0.2mol/LNaCl溶液和200mL0.15mol/L的AgNO3溶液，当产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A是纯铜片、B是石墨，插在100mLCuSO4稀溶液中，铜片、石墨与引出导线相连，引出端分别为X、Y。(1)当以IA的电流电解6min后阅读下列两段材料，请回答下列问题：材料一：把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1：2 下列各组物质，需要借助指示剂才能判断反应发生的是[]A．石灰石和稀盐酸反应B．铁锈和稀盐酸反应C．澄清石灰水与稀盐酸反应D．氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O⑴甲池是_____装置，通入CH3OH的电极名称是_______，B电极的名称是________。⑵通O2一极的电下列叙述正确的是[]A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaC 铜、锌用导线连接插入硫酸铜溶液中，当导线中有0.2mol电子通过时，负极质量变化是[]A．增加6.5gB．减少6.5gC．减少5.6gD．增加5.6g 碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高，据估计我国患者大约以石墨为电极，电解1LCuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为0.2mol，CuSO4的物质的量占总物质的量的比值为x。(1)若x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设备。试解答下列问题(1)宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电极反应为：2H2-4e-+4OH-=4H2O;O2+2H2O+4e-=4OH-，正极 (1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：___________________；银片上发生的电极反应：____________________。(2)若该电池中镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是[]①有5.6g金属被腐蚀；②有6.5g金属被腐蚀；③在标准状况下有2.24L气体放出；④在标准状况下有1.12L气下列说法不符合“节能减排、低碳生活”理念的是[]A．大量植树造林，禁止乱砍滥伐B．大量使用一次性塑料餐具C．开发回收利用二氧化碳的新技术D．开发和利用风能、太阳能等新能源用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后停止电解，向所得的溶液中加入0.2molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的原样，则电解过程中共转移的电子数是[]A.0.8NAB.0.6NA 浴室喷头长时间使用会有白色固体附着，这是因为硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，其中碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质。某小组探究碳如下图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中放入另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后甲装置中的气球明显胀大，乙装置中气球无变化（忽略液常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图I、II所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算（1 电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1molFe(OH)3沉淀时共消耗amolH2O，产生bL（标准状况）H2，则a和b分别为[]A．a=0.25,b=2.24B．a=0.05.b=2.24C．a=0.25,面对日益加剧的能源危机，我国《能源发展纲要》中倡导大力发展替代能源，如风能、电能等，要大力开发电动自行车、电动摩托车、电动汽车。回答下列问题：(1)下列物质中可以作为燃如图为某电解装置，均用铂作电极，测得电流强度I=5.5A，通电7.3h后，在丙容器中使100g14.0%的硫酸钠溶液电解得到气体总体积（标准状况下）为16.8L，没有析出晶体。请回答：氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g500%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2 1L某溶液中含有的离子如下表：用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是[]A．a＝3B．电解后溶液如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题：(1)打开K2，闭合K1，B为__________极，A的电极反应为______________，最终可观察到的现象是___________。(2 用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为[]A．0.5molL-1B．0.8molL-1C．1.0molL 甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)。请回答下列问题(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒。肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮的氧化物反应均可生成氮气和水，可用作火箭燃料。(1)写出肼与一氧化氮反应的化学方程式：__________________________。(2)肼按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)(1)U型管内发生什么现象？______________________________。(2)写出有关反应的肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，用作火箭燃料。（1）32.0克该液态化合物在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ（在101kPa，25℃），则肼完全燃烧的热化学方程式_________请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的H2的体积(大于25mL)，并检验Cl2的氧化性。（1）A极发生的电极反应式是_____________，B极发生的电极反应式下列说法正确的是[]A．1molCl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为2molB．工业火法炼铜：Cu2S+O2=2Cu+SO2每生成2mol铜，反应共转移2mol电子C．称取25gCuSO45H2O固体溶于75g水中，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。分析该反应并回答下列问题：(1)下列各项中，不能说明该反应已下列关于原电池的叙述中正确的是[]A．正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是把化学能转化成电能的装置C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D．锌、铜和盐酸下图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上写下了一些记录，其中描述合理的是[]卡片:NO:28Date:2012.3.22实验后的记录:①Zn为阳极,Cu为阴极②H+向负氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答（1）氢氧燃料电池的能量转化主要下列叙述中正确的是[]A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触时锡先被腐一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是[]A．负极反应为1 在由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，H2SO4恰好用完，则产生这些气体消耗的Zn为____g，在导线上有以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是[]A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+C．放电过程中，锌锰干电池是普遍使用的化学电源，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物。以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。一节干电池电动势和内电阻分别为g=1.5V，r=0.25Ω，它对外供电研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水”电池在海水中放给你提供纯锌、纯铜片、500mL0.2mol/L的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时，在某段时间内通过导线的电子的物质的量。(1)如上图所示，装置气在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上共放出2.24L气体（标准状况）时，稀H2SO4刚好用去一半，则产生这些气体消耗锌____g，共有__农药波尔多液不能用铁质的容器盛装，其原因是（用离子方程式表示）；若将该反应设计成原电池，则正极反应为。当电路中转移0.25mole-时，消耗负极材料的质量为___。学生在实验室中选用如下图所示装置制取气体，请你根据所学的知识回答下列问题。（1）写出图中标号①的仪器名称：_________。（2）若用A装置制取氧气，其试管口须略向下倾斜的原因是一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是[]A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B.若有0.4mol电为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。（1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气某些物质的转化关系如图所示(图中参与反应和生成的水都已略去)。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。回答下列问题：(1)若电解的是NaCl溶液：①甲与A反应 (1)将铁片和铜片用导线连接并插入足量的CuSO4溶液中，当导线上有0.2mol电子通过时,从理论上分析铁片和铜片的质量变化（写出计算过程）；(2)将(1)的反应中的铜片和导线去掉，也用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电已知A、B、C、D、E、F、G七种物质有如下转化关系，A、B、C、E都是由两种元素组成的化合物，D、F、G在常温下分别是固、液、气态单质，D、F的组成元素在周期表中位于同一主族。电解100mL含c(H+)＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是[]A．0.10mol/LAg+B．0.20mol/LZn2+C．0.20mol/LCu2+D．0.20mol/LPb2+2009年2月，日本产业技术综合研究所能源技术研究部门能源界面技术研究小组组长周豪慎和日本学术振兴会(JSPS)外籍特别研究员王永刚共同开发出了新构造的大容量锂空气电池。下用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是[]A．电池工作时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电解时，a 如图甲、乙是电化学实验装置。(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。①甲中石墨棒上的电极反应式为_______________________________；②乙中总反应的离子方程式为_____________

电化学有关的计算的试题400

下列说法正确的是[]A．在101kpa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值B．盐桥通常用含CuCl2的饱和溶液的琼脂的离子移动来平衡溶液中的电荷C．用惰性电极电解饱和NaCl溶用石墨电极电解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物质的量浓度（假设溶液的体将质量相等的Ag片和铂片插入硝酸银溶液(足量)中，银片与电源正极相连，铂片与电源负极相连。以电流1A通电10min，然后反接电源，以电流2A继续通电10min。图为表示银电极的质量 (1)某三价非金属的阴离子，核内有n个中子，质量数为A，则其该阴离子核外电子总数为。(2)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-在如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：(1)电源电极X为________极。(2)pH变化：A________，B________，C________。(填“增大”、“减小”或“不变铝、铁、铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质，高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系：请回答下列问题（1）氮化铝是一种性能良好的高温结构陶瓷,它的近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=－41.2kJ/mol，制备CO2与H2的混合气体，据报道，在一定条件下，由CO2和H2合成乙醇已成为现实，该合成对解决能源问题具有重大意义。（1）由CO2和H2合成乙醇的化学方程式为：①该反应的化学平衡常数的表达式为K=________用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是[]A．若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6gO2，b极上析出6.4g铜B．燃料电池工作时，正如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答以下问题：（1）电极A的名称是_______________。（2）甲装置中电解反应的按要求回答下列问题：（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是(填序号)①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴 500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正水式组成生命体得重要化学物质，也是工农业生产和科学试验中的常用物质。回答下列有关问题。（1）生活中称作“水”的物质有很多，如①王水②氨水③重水④氯水⑤生理盐水⑥硬水⑦蒸馏水⑧ 铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若某电解质量增加16g，已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42H2O+2PbSO4；镍镉碱性充电电池在放电时，其正极反应为：2NiO(OH)+2H2O+2e－＝2Ni(OH)2+2OH－负极反应为：Cd+2OH－－2e－=Cd(OH)2铅蓄以纯铜作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸铜溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入4.9g 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（注：“原子经济性”是指，在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能。（1）肼（N2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3 下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答（1）画出B的离子结构示意图_________；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式___________（2）盐X水溶液显_________如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法不正确的是[]A．甲中a电极反应式为4OH-－4e-=O2↑+2H2OB．当b极有64gCu析出时，c电极产生2g气体C．电解后向乙中通入适量HCl气 1L某溶液中含有的离子如下表用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是[]A．电解后溶液呈酸性某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。下列叙述正确的是[]A．K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大B．K分别与M、N相连时，铁均受到保护C．K与M相连时，每转移1mo 已知A为蓝色溶液，B、C、E、F为单质，其余均为化合物，其中B、L、F常温下为气体，且F为有色气体，C、E为金属，K的水溶液为黄色。各物质转化关系如图。回答下列问题：（1）反应② 铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2＋4O2＝Cu2S＋3SO2＋2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2；2Cu2 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子为[]A．0.4molB．0.5 把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同下图表示一个电解池，装有电解液a、X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性石墨电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入观察图A、B，回答下列问题：(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片________(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导氯碱工业的一种节能新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关物料的传输与转化关系如下图所示（电极未标出）：下列说法不正确的是[]A．a、b、c的大小关系为：a>b=cB．燃料电池的用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是[]A．d极为阴极B．放电时铅有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤：①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；③将第②步如下图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：（1）a为___________极（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。（1）用CO2和H2合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－565.6k 下列叙述正确的是[]A．1.00molNaCl中含有6．02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaC 甲醇的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电。请完成下列与甲醇 A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：①原子半径递增顺序为：A、D、C、B、E②短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小③B、C、D三种元素电子层相同用惰性电极电解A的溶液，在一定条件下，B、C、D、E、F有如图反应关系（部分反应物或生成物略），E随意排放造成对大气的污染，往A的溶液中慢慢滴入一种溶质为短周期元素组成的溶天然气（主要成分甲烷）是一种清洁、高效的能源，现在许多城市家庭用于厨房使用的燃料已经由煤气（主要成分是H2和CO按体积比1:1混合的气体混合物）换成了天然气；此外天然气也是随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。①硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：I．SO2+2H2 研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：(1)如图，用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2 工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(1)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol。请回答下列问题：(1)反应CH3OH(已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属。通常条件下，D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的 A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一端时间某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛(Ti)。（1）燃料电池中通入氧气的电极是___________（填“正”或“负”）极，电极反应式是____________；用该电池电解饱如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列说法正确的是[]A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极由等质量的锌片、铜片组成的Zn-Cu-H2SO4原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了2.6g。求：（1）生成氢气的体积（标准状况）；（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的下列关于原电池的叙述中正确的是[]A．正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是把化学能转化成电能的装置C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D．锌、铜和盐酸用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b升氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为[]A、22.4ax/bB、11.2ax/bC、5.6ax/bD、2.5ax/b 电解是在电流的作用下，若电解足量的氯化铜溶液一段时间后，电路中转移0．2mol的电子，则阴极析出金属铜_____克，阳极在标准状况下放出氯气_______升。肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水。氢气是一种清洁能源，液氢和肼均可用作火箭燃料。Ⅰ氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热 ⑴将铁片和铜片浸入足量浓HNO3溶液组成原电池(装置可以通过水浴控制在常温)，两电极间连一电流计。铁片上发生的电极反应：____________________铜片上发生的电极反应：________Fe、Cu、Al是常见的金属元素，按要求回答下列问题：（1）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是________(填编号)a．溶液中有Cu2+、Fe2 电解原理在化学工业中有广泛应用。图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。下列说法不正确的是[]A.若此装置用于电镀铜，则Y为铜电极如图所示，A池用石墨电极电解pH=13氢氧化钠溶液100ml），B池c电极为纯铜，d电极为粗铜（含有杂质Fe、Ag），溶液是足量CuSO4溶液，通电一段时间后停止，A池a极产生的气体在标准状如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法不正确的是[]A.X极是电源负极，Y极是电源正极B.b极的电极反应为：2Cl－－2e－＝Cl2↑C.电解过程中CuSO4溶以石墨电极电解200mLCuSO4溶液，电解过程中产生气体体积V（g）（标准状况）与电子转移物质的量n（e－）的关系如下图所示，n（e－）＝0.8mol时停止电解。下列说法中正确的是[]A.电解前高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备。其原理如下图所示。I.实验过程中，两极均有气体有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是[]①在标准状况下，每消耗5.6LCH4可以向外电路提供2mo 在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4混合均匀．取一定量溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为[]A．35.5∶108B．1∶2C．下列叙述正确的是[]A．用石墨电极电解MgCl2饱和溶液的总反应为：Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑B．精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2NAC．氢氧酸性燃料电池放电时，正极下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙附加题：某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：（1）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式______________。（2）理论上乙中用Pt电极电解500mL含KNO3和NaCl混合溶液一段时间，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，电解前后溶液体积不变，写出阴阳两极反应式并求所得溶液中NaOH的物质的量浓度。向8g二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收集到224mL（标准电镀含铬废水的处理方法较多。Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：已知：(1).Cr(OH)3 ⑴氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。则能表示H2标准燃烧热的热化学在铜—锌—稀硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是[]①锌片溶解了32.5g②锌片增重了32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2A．①③B．①④C．②③D．②④ 铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：(1)放电时，正极的电极反应用惰性电极和串联电路电解下列物质的水溶液：①NaCl,②NaNO3,③CuCl2,④AgNO3，在相同时间内生成气体的总体积(同温同压下测定)，理论上由多到少的顺序是[]A．①②③④B．④①②③C．②①③④D．①② 用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳板上同时产生bL氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为[]A.B.C.D 铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO42－－2e－===PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－===PbSO4＋2H2O使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1.6g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是[]A．该装置中Cu极为阳极B．当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O2在标准甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)．请回答下列问题：(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒．② 近日，卫生部公布了食盐碘含量的标准，规定每千克碘含量不超30毫克，新标准明年3月15日起实施。氯化钠既是是一种重要的生活必需品，也是重要的化工原料。下列说法正确的是[]用Pt电极电解含0.2molCuSO4溶液一段时间后，阳极上生成4.48L气体（标准状况），为了恢复到电解前的状态，应加入[]A．CuO16.0gB．Cu(OH)219.6gC．Cu12.8gD．CuCO324.8g 甲醇（CH3OH）作为新型汽车动力燃料，以下是甲醇在工业上的制备和生活中的应用。请填空：（1）在压强为0.1MPa条件下，反应室2（容积为VL）中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成用质量均为100g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28g，此时两电极的质量分别为[]A．阳极100g，阴极128gB．阳极93.6g，阴极121.6gC．阳极91.0g，下列叙述中正确的是[]A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为__钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：____________________已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O（1）请回答B电极的名称是________极（2）写出甲池中通入CH3OH的电极的电极反应式__________________。（3）乙池中发生的反应的铝可以从铝土矿中获取，铝土矿是不纯净的铝的氧化物（杂质为Fe2O3和SiO2），它是非再生资源。假如我们对铝的消费保持现有速度，我们能获得生产足够的铝所需的铝土矿仅能维持30 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2下列说法错误的是[]A.电池工由等质量的Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。（1）原电池的正极反应式是_______；（2）反应中生成氢气的体积是_______；（标准状况）；（研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl（1）该电池的负极反应式是两串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1．6gCu时，乙池的阴极上析出0．45g固体，则乙池的溶质可能是[]A．M 以葡萄糖为燃料可以形成微生物燃料电池（酸性电解质体系中）。关于该电池的叙述正确的是[]A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+C．放电过下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以钠离子导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为:2Na+xS=Na2Sx，请回答下列问题:(1)放电时S发生由等质量的Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。（1）原电池的正极反应式是_______；（2）反应中生成氢气的体积是_______；（标准状况）；（研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl（1）在电池中，Na+不断移动将含有0.4molCuSO4和0.2molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（忽略气体在水中的溶解用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b升氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为[]A、22.4ax/bB、11.2ax/bC、5.6ax/bD、2.5ax/b 电解是在电流的作用下，若电解足量的氯化铜溶液一段时间后，电路中转移0．2mol的电子，则阴极析出金属铜_______克，阳极在标准状况下放出氯气________升。氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出：回答下列有关问题 ⑴将铁片和铜片浸入足量浓HNO3溶液组成原电池(装置可以通过水浴控制在常温)，两电极间连一电流计。铁片上发生的电极反应：________________铜片上发生的电极反应：____________用铜做电极，电解某浓度的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，一段时间后，阴极上析出1.6gCu时，不考虑溶液体积变化，则下列叙述中正确的是[]A．电路中流过0.05mol电子B．溶液中c（C 如图所示为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答：（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A极的电极材料为__________，应选用的电解质溶液是_____________，B极的电极反应式为__据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是[]A．正极反应式为：O2＋2H 把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同